酸堿中和滴定考題(答案)

1、第四節(jié)酸堿中和滴定年級 班級學號 姓名分數(shù)得分閱卷人、填空題（共10題，題分合計29分）總分-一一二二二-三四1. 測定鋼鐵中的含硫量，通常采用以下方法：將樣品在高溫下灼燒，使燃燒產(chǎn)物全部溶于水，再用標準0.100 mol/L12水滴定。這一方法中，選用的指示劑為 ，到達滴定終點的現(xiàn)象是：顏色由 色變?yōu)?色，滴入碘水時發(fā)生反應的化學方程式為： 。其準確稱取10.00 g鋼樣，氧氣流中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物溶于水制成 200 mL溶液，從中取出20.0 mL，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定終點時，用去碘水12.5mL，則此種鋼樣含硫量為 。2. 體積和pH都相同的Na2CO3、Na

2、2S溶液，用相同濃度的稀鹽酸分別與它們反應，當反應完全時，消耗稀鹽酸的量是否相同？其理由是 。3. 用標準NaOH溶液（濃度為0.120 mol/L）滴定20.00 mL待測鹽酸，應選用的指示劑是 ，當指示劑由 色變?yōu)樯珪r，且在 分鐘內(nèi)顏色不再變化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重復滴定操作，第二次耗用相同標準液體積為21.10 mL ,則待測HCI的濃度為 mol/L。4. 為測定某種工業(yè)燒堿的純度，準確稱取m g樣品，溶于水制成 VjmL溶液，從中取出1/10放出錐形瓶中，用濃度為C mol/L的鹽酸滴定，在到終點時，消耗鹽酸V2mL，則此工業(yè)燒堿的純度為 。5. 完全中和某一定量的一

3、元強酸，需用去一定量NaOH，若改用與NaOH質(zhì)量相同的KOH，則反應后溶液呈 性；若改用與NaOH物質(zhì)的理相同的Ba（OH） 2,則反應后的溶液呈 性。6. m g的純碳酸鈉恰好與20 mL鹽酸完全反應，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。7. 用一定質(zhì)量的氫氧化鈉恰好中和某強酸溶液若改用與氫氧化鈉質(zhì)量相同的氫氧化鋇來中和，反應后溶液顯性；若改用與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同的氫氧化鋇來中和，反應后溶液顯性。8. 中和 20mL0.1mol/L NaOH 需要 0.05mol/L H 2SO4mL。9. 為了中和0.5mol OH -，已加入50mL 5mol/L鹽酸，還需加入 mL 2.5mol/L鹽酸。

4、10. 以甲基橙為指示劑，用標準HCI溶液滴定NaOH溶液的準確濃度，到達終點時，指示劑顏色的突變（從什么顏色變?yōu)槭裁搭伾┦?。滴定過程中，應該用手來控制滴定管的旋塞，用已知準確濃度的NaOH溶液滴定HCI溶液時，常以酚酞為指示劑，則滴定終點的正確判定是，滴定前，若所用堿式滴定管的下端有氣泡，可將其橡皮管向上彎曲， 并稍稍用力捏擠 所在處，利用從尖嘴噴出的溶液排出氣泡。I得分 閱卷人、單選題（共15題，題分合計45分）1. 在分析化學中，經(jīng)常用硼砂(Na 2B4O7 WH 2O)來標定鹽酸的濃度，反應為:Na2B4O7+HCI+H 2O3BO3+NaCI(未配平)現(xiàn)準確稱取硼砂0.4709 g

5、，與某濃度HCI25.20 mL恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. 0.10 mol/LB.0.098 mol/L C.0.09797 mol/L D.0.0980 mol/L2. NaOH標準溶液由于保存不慎，吸收了少量空氣中的 CO2，若有1%NaOH轉變?yōu)?W2CO3,若以此NaOH溶液滴定鹽酸，選用甲基橙為指示劑，則測定結果會A. 偏低1% B.偏高1% C.偏高0.5% D.無影響3. 下列操作，會引起中和滴定實驗結果產(chǎn)生誤差的是A. 酸式滴定管洗滌干凈后，用標準HCI潤洗23次B. 向錐形瓶中加入準確量取體積的待測液后，加入少量蒸餾水C. 滴定管尖嘴部分尚未排除時，就開始滴定

6、操作D. 記錄滴定終點讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)標準液凹液面最低點保持水平4. 用標準液HCI滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是A. 滴定過程中目光一直注視滴定管中液面下降情況B. 裝入標準HCI時，應裝至液面位于酸式滴定管刻度“ 0”以上C. 開始滴定前，從酸式滴定管內(nèi)放出少量鹽酸，使尖嘴部分充滿標準HCID. 在錐形瓶下放一張白紙，以便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化5.20 mL濃度0.1 mol/L的HxROn的酸溶液與16 mL0.25 mol/L 的M(OH) y的堿溶液恰好完全中和，則 x :y為A. 3 ：1B. 1 2C. 2 1D. 1 36. 為使中和滴定的實驗結果

7、盡量準確，減小因操作引起的誤差，必須A.使標準液濃度較大B.使待測液濃度較大C.對待測液預熱D.進行重復實驗，計算幾次實驗的平均值7. ( 1 )圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是mL。a，則滴定管中液體的體積(填代號)(2 )圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是A.是 amLB. 是（50-a ） mLC. 一定大于amLD. 一定大于(50-a ) mLin8. 為了準確稱取25.00 mLNaOH溶液，應選用的儀器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯 C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管9

8、.用0.11 moI/L HCI滴定未知濃度的NaOH溶液時，應選用的指示劑是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH試紙10.中和滴定方法的關鍵是A.準確測定待測液和標準液的體積B.滴定管是否潤洗C.滴定過程中不停搖動錐形瓶D.準確判斷滴定終點11.在25 mL酸式滴定管內(nèi)裝有標準HCl，其液面最低點與10 mL刻度線剛好相切，若將管內(nèi)HCI全部從滴定管內(nèi)放出，則放出HCI的體積為A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL , <15 mL12. 配制標準鹽酸時，應從托盤天平容量瓶燒杯玻璃棒錐形瓶膠頭滴管藥匙酒精燈中選用的儀 器有A.B.C.D.13. 滴定管的

9、最小刻度是0.1 mL ,讀數(shù)時可以估計到的最小值是A.0.1 mL B.0.05 mL C.0.02 mL D.0.001 mL14. 在下列儀器中，有一種的“ 0”刻度位置與其它三種不同，這種儀器是A.量筒 B.容量瓶子 C.量杯 D.滴定管15. 中和滴定時，一般不選擇紫色石蕊試液做指示劑，這是因為A. 滴定終點時pH大于7B. 滴定終點時pH小于7C. 石蕊的變色范圍較大，使滴定結果產(chǎn)生較大誤差D. 石蕊在變色點時顏色變化不明顯，不易觀察判斷得分閱卷人三、多選題（共3題，題分合計12分）1. 在中和滴定實驗中，下列操作會引起測定結果濃度偏高的是A.裝標準液的滴定管，開始滴定時，尖嘴部分

10、尚有氣泡未排出B.向裝有待測液的錐形瓶中加入少量蒸餾水C. 滴定時，不慎將錐形瓶中的待測液少量濺出至瓶外D. 錐形瓶用待測液潤洗后，再裝一定體積的待測瓶2. 下列反應中，HNO 3既顯酸性又顯堿性的是A.Cu+HNO 3B.CuO+HNO 3C.Cu 2（OH） 2CO3+HNO 3D.FeO+HNO 33. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指喬劑選用滴是管A酸石蕊（乙）UbI酸9H（甲）C醍甲基橙伸）D酸酚猷（乙）得分閱卷人四、計算題（共2題，題分合計10分）1.某化合物的化學式可表示為 Co（NH 3）xCly（

11、x、y均為正整數(shù)）。為確定x和y的值，取兩分質(zhì)量均為0.2140 g的該化 合物進行如下兩個實驗。 將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用 AgNO 3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0 mL0.100 mol/L的AgNO 3溶液。在另一份試樣中加入過量 NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的 NH3。吸收NH 3共消耗24.0 mL0.200 mol/LHCl溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。2.把 40mL 2mol/L NaOH溶液跟5g98 % （質(zhì)量分數(shù)）的硫酸溶液混合。問反應后溶液是呈堿性或酸性或中性?第四節(jié)酸堿中和滴定答案一、填空題（共10題，合計29分）1.6

12、172 答案：淀粉 無 藍b+SO2+H2O=4H+2I-+SO42- 0.040%2.6170答案：不相同。Na2CO3、NaS水解程度不同，當pH相同時，其溶液物質(zhì)的量濃度也不同，因此這兩種溶 液體積相同時，消耗鹽酸的量不同。3.6161答案：酚酞無粉紅半 0.1262CV2100%4.6163答案：5m5.6171答案：酸堿6.6177答案：0.94 m mol/L7.6178答案：酸堿8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：從黃色變?yōu)槌壬?左;溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)紅色不褪；玻璃球二、單選題（共15題，合計45分）1.6166 答案：C2.1169 答案

13、：D3.6154 答案：C4.6156 答案：A5.6158 答案：C6.6159 答案：D7.111答案：(1)3.2（2）D8.6151 答案：D9.6152 答案：B10.6153 答案:A11.6155 答案:C12.6157 答案:B13.6160 答案:C14.6168 答案:D15.6169 答案:D三、多選題（共3題，合計12分)1.6164 答案：AD2.6174 答案：AD3.117答案：CD四、計算題（共2題，合計10分)1.6173 答案：解:n表示物質(zhì)的量，m表示質(zhì)量n(NH3) 7200 24.0 10-3 =4.80 10-3(口。1)則 m(NH3)=4.80 10一317.0=8.16 10_2(g)n(CIJ =0.100 24.0 10_3 =2.40 10(mol)則(Cl-)=2.40 10_3 35.5 =8.52 10_2(g)m(鉆離子)=0.2140 -8.16 10-2 -8.52 10-2 =4.72 10_2(g)4 72 疋 10 一24n(鉆離子)8.01 10 (mol)58.9n(鉆離子):n(NH3): n(Cl 一)=1:6:3x =6,y = 3該化合物的化學式為Co(NH 3)6Cl3。2.6179答案：解 設5g 98 %的硫酸恰好跟質(zhì)量