金屬資源利用和保護學(xué)生活動單(好)

1、第八單元課題3金屬資源的利用和保護（第一課時）九年級化學(xué) 湯麗班級 姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 感知金屬在自然界的存在形式2. 認識鐵的冶煉原理3. 從量的角度認識鐵冶煉的原料和產(chǎn)品的質(zhì)量【活動方案】活動一：感知金屬在自然界的存在形式常見的一些金屬如金、 銀是以什么形式存在于自然界中的？還有銅和鐵等呢？為什么 它們的存在形式不同？活動二:認識鐵的冶煉原理1. 掌握實驗室煉鐵的原理和實驗裝置（1）實驗室煉鐵的原料是哪些？應(yīng)用了怎樣的反應(yīng)原理?（2）實驗裝置:石灰水有什么用途？為什么在尾氣處用酒精燈點燃? 為什么是先通CO后點燃酒精噴燈? 為什么實驗結(jié)束時是先熄滅酒精噴燈后停止通 CO ？ 用什么方法來

2、驗證硬質(zhì)試管中的生成物是鐵粉？2. 了解工業(yè)煉鐵的設(shè)備和原理（1）工業(yè)上用了怎樣的設(shè)備來煉鐵？實驗原理是否和實驗室煉鐵的原理一樣？2）原料是鐵礦石、焦炭和石灰石，為什么原理卻是一氧化碳還原氧化鐵？焦炭和石灰石在這里起何作用？活動三 ：從量的角度認識鐵冶煉的原料和產(chǎn)品的質(zhì)量1. 例：用 1000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石， 理論上可以煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量 是多少？2. 練習(xí)：冶煉 2000t 含雜質(zhì) 3% 的生鐵，需要含 Fe3O4 90%的磁鐵礦石多少 t？【課堂反饋】1. 甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。 請回答下列問題。（1 ）寫出甲圖硬質(zhì)玻璃管內(nèi)

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）甲圖中尾氣處理的目的是 （3） 乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是 2.怎樣將氧化銅變成單質(zhì)銅，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式.3. 為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10g，放到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀鹽酸）減少了 0.3g。求：鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量。（Fe-56, H-1,0-16）【活動單答案】活動一：感知金屬在自然界的存在形式金、銀是以單質(zhì)形式存在，而銅、鐵等是以化合物形式存在，存在方式取決于它們的 金屬活動性活動二：認識鐵的冶煉原理1. (

4、 1)實驗室煉鐵的原料是一氧化碳和氧化鐵咼溫原理：3C0 + Fe2O3 = 2Fe + 3C0 2(2)石灰水用來檢驗生產(chǎn)產(chǎn)物是二氧化碳；CO有毒，進行尾氣處理 CO有可燃性，與空氣混合會爆炸，所以先排盡裝置中的空氣，后加熱 防止液體倒流 用磁鐵，可以被吸引2. ( 1) 工業(yè)用高爐或轉(zhuǎn)爐來煉鐵，反應(yīng)原理和實驗室煉鐵一樣咼溫3C0 + Fe2O3 =咼溫=2Fe + 3C0 2(2)焦炭與空氣作用產(chǎn)生了 CO焦炭反應(yīng)提供還原劑 CO和熱量，石灰石與二氧化硅結(jié)合成爐渣 活動三：從量的角度認識鐵冶煉的原料和產(chǎn)品的質(zhì)量1解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t B0%=800t設(shè)800t

5、氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為X。高溫3CO + Fe2O3 =咼溫=2Fe + 3CO 21602 X56800tX160 =112800tXX=560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 560t £6%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。2. 解：2000t含雜質(zhì)3%的生鐵中含鐵的質(zhì)量為：2000t ( 1-3%) =1940t設(shè)需要含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石質(zhì)量為x.4CO + 卜e3O4232X232=- 3Fe + 4CO 21681940t168XX=2679t1940t折合為含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為 2

6、697t %=2977t 答：需要含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石2977t。課堂反饋答案】高溫1.（1）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO 2（ 2）防止 CO 污染空氣（3）提供還原劑CO提供熱量（ 4）鐵水的密度大2. CO + CuO =加=熱= Cu + CO 23. 解：設(shè)樣品中鐵粉的質(zhì)量為 x 。Fe + 2HCI = FeCI 2 + Hzf56X0.3g_5_6_2_X = 0.3gX=8.4g鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4 gX100%=84%10g設(shè)生產(chǎn) 100t 這種生鐵，至少需要含氧化鐵高溫3CO + Fe2O3 高=溫= 2Fe + 3CO 280%的赤鐵礦石的質(zhì)量為 y。160112x100t B4%_1_