高中化學(xué)4個(gè)定量實(shí)驗(yàn)常見誤差分析56例

1、高中化學(xué)4個(gè)定量實(shí)驗(yàn)常見誤差分析56例物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制500mL.1mol/LNaOH溶液為例1、NaOH藥品不純?nèi)鏝aOH中混有少量Na2O,結(jié)果偏高.2、用天平稱量NaOH時(shí),稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng).由于局部NaOH與空氣中的CO2反響生成Na2CO3得至ijNa2CO3和NaOH的混合物,那么結(jié)果偏低.3、用天平稱量NaOH時(shí),如整碼有污物,結(jié)果偏高.4、用天平稱量NaOH時(shí),物碼顛倒,但未用游碼,不影響結(jié)果.5、用天平稱量NaOH時(shí),物碼顛倒,又用了游碼,結(jié)果偏低.6、用天平稱量NaOH時(shí),假設(shè)用濾紙稱NaOH,結(jié)果偏低.7、稱量前小燒杯中有水,無(wú)影響.8、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少

2、量溶液流至容量瓶之外,結(jié)果偏低.9、未把燒杯、玻璃棒洗滌23次,或洗滌液未注入容量瓶,結(jié)果偏低.10、燒杯中溶液未冷卻至室溫,就開始轉(zhuǎn)移溶液注入容量瓶,結(jié)果偏高11、定容時(shí)蒸儲(chǔ)水加多了,液面超過(guò)了刻度線,而用滴管吸取局部溶液至刻度線,結(jié)果偏低.12、定容時(shí)搖勻,容量瓶中液面下降,再加蒸儲(chǔ)水至刻度線,結(jié)果偏低.13、容量瓶定容時(shí),假設(shè)俯視液面讀數(shù),結(jié)果偏高.14、容量瓶定容時(shí),假設(shè)仰視液面讀數(shù),結(jié)果偏低.15、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時(shí),用量筒量取濃溶液,假設(shè)俯視讀數(shù),結(jié)果偏低.16、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時(shí),用量筒量取濃溶液,假設(shè)仰視讀數(shù),結(jié)果偏高.酸堿中和滴定17、滴定管蒸

3、儲(chǔ)水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,造成標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,溶液濃度降低,滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.18、盛待測(cè)液滴定管水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗就取液參加錐形瓶,待測(cè)液被稀釋,測(cè)定結(jié)果偏低.19、錐形瓶水洗后,又用待測(cè)液潤(rùn)洗,再取待測(cè)液,造成待測(cè)液實(shí)際用量增大,測(cè)定結(jié)果偏Mi.20、用滴定管取待測(cè)液時(shí),滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶,由于氣泡填充了部分待測(cè)液,使得待測(cè)液體積減小,造成滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低.21、滴定前,錐形瓶用水洗滌后,或錐形瓶中殘留水,未枯燥,或取完待測(cè)液后再向錐形瓶中加點(diǎn)水便于觀察,雖然待測(cè)液體積增大,但待測(cè)液濃度變小,其物質(zhì)的量不變,無(wú)

4、影響.22、滴定前,液面在“0刻度線之上,未調(diào)整液面,造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低.23、移液管懸空給錐形瓶放待測(cè)液,使待測(cè)液飛濺到錐形瓶外,或在瓶壁內(nèi)上方附著,未被標(biāo)準(zhǔn)液中和,造成滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低.24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶?jī)?nèi),使待測(cè)液體積偏大,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏局.25、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低.26、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前平視滴定管刻度線,滴定終了仰視刻度線,讀數(shù)偏大,造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.27、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前平視滴定管刻度線,滴定終了俯視刻度線,讀數(shù)偏小,造成標(biāo)

5、準(zhǔn)液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低.28、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前仰視滴定管刻度線,讀數(shù)偏大,滴定后俯視刻度線,讀數(shù)偏小.造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低.29、滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡,滴定后氣泡消失,局部標(biāo)準(zhǔn)液用來(lái)填充氣泡所占體積,造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.30、滴定過(guò)程中,滴定管漏液或標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏Mi.31、滴定達(dá)終點(diǎn)后,滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液,造成實(shí)際進(jìn)入錐形瓶的標(biāo)準(zhǔn)液減少,使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.32、滴定前選用酚獻(xiàn)作指示劑,滴定終了后,溶液變紅,造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏Mi.33、溶液變色未保持30秒,即停止滴定,結(jié)果溶液又恢

6、復(fù)原來(lái)的顏色,造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低.34、滴定過(guò)快成細(xì)流,立即讀數(shù),造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.35、用強(qiáng)酸滴定弱堿,指示劑選用酚酥.由于酚猷的變色范圍在8.2s10之間,造成消耗強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低.36、用強(qiáng)堿滴定弱酸,指示劑選用甲基橙.由于甲基橙的變色范圍在3.1S4.4之間,造成消耗強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定37、硫酸銅晶體不純,含有受熱不揮發(fā)或不分解的雜質(zhì)；使加熱前后的質(zhì)量差值偏低,測(cè)定結(jié)果偏低.38、實(shí)驗(yàn)開始時(shí),稱量的培鍋未經(jīng)枯燥.使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.39、硫酸銅晶體外表有水.硫酸銅晶體在加熱時(shí)

7、,它外表的水失去,導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差值偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.40、地竭的內(nèi)壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質(zhì),使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大,測(cè)定結(jié)果偏局.41、地鍋內(nèi)壁附有不揮發(fā)雜質(zhì).對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響.42、硫酸銅晶體未研成細(xì)粉末.水未能完全失去,使得加熱前后的質(zhì)量差值偏低,測(cè)定結(jié)果偏低.43、樣品硫酸銅晶體已有局部失水.會(huì)造成加熱前后的質(zhì)量差值變小,測(cè)定結(jié)果偏低.44、加熱時(shí)晶體尚呈藍(lán)色,未完全變白就停止加熱.因有少量CuSO4晶體沒有分解,水沒有完全失去.所測(cè)水的質(zhì)量偏小,測(cè)定結(jié)果偏低.45、加熱的過(guò)程中,由于受熱不均勻使少量晶體濺出地竭外.因少量晶體濺出,把這一局部的質(zhì)量也當(dāng)成了水的質(zhì)量使測(cè)

8、得值偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.46、晶體加熱溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),局部變黑.由于使少量CuSO4分解為CuO和SO3,SO3揮發(fā),致使加熱前后的質(zhì)量差值偏大,測(cè)定結(jié)果偏高.47、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量.因白色粉末沒有在枯燥器中冷卻,又吸收了空氣中的水分,致使測(cè)得的水質(zhì)量偏小,測(cè)定結(jié)果偏低.48、兩次稱量相差0.12g.該實(shí)驗(yàn)要求兩次稱量誤差不得超過(guò)0.1g,現(xiàn)在兩次稱量相差0.12g說(shuō)明晶體沒有完分解,測(cè)定結(jié)果偏低.中和熱的測(cè)定49、用弱酸或弱堿代替強(qiáng)堿或強(qiáng)酸.由于弱酸弱堿為弱電解質(zhì),其電離需吸熱,導(dǎo)致反響產(chǎn)生的熱量少,測(cè)定結(jié)果偏低.50、用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù).因所取鹽酸體積大于

9、50.0mL,測(cè)定結(jié)果偏高.51、用0.50mol-L-1NaOH溶液代替0.55molL-1NaOH.NaOH溶液的濃度偏低,導(dǎo)致中和反響中鹽酸不能完全反響,測(cè)定結(jié)果偏低.52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液.鹽酸和NaOH溶液的濃度過(guò)大就會(huì)使溶液中的陰陽(yáng)離子間的相互牽制作用增強(qiáng),電離程度就會(huì)減小,那么中和反響產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用一局部來(lái)補(bǔ)償未電離分子的離解熱,造成測(cè)定結(jié)果偏低.53、用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度后,未用水沖洗干凈,就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度.使局部NaOH溶液中和,產(chǎn)生的熱量散失在空氣中,測(cè)定結(jié)果偏低.54、量取鹽酸后沒有換用量筒,就直接用未洗干凈的量筒量取NaOH溶液,測(cè)定結(jié)果

10、偏低.55、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時(shí),實(shí)驗(yàn)操作緩慢.使得局部熱量損耗,測(cè)定結(jié)果偏低.56、把NaOH溶液倒入小燒杯中時(shí),有少量濺出.由于NaOH溶液有少量的損耗,中和反響未進(jìn)行完全,產(chǎn)生的熱量偏小,造成測(cè)定結(jié)果偏低.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)“一般與“特殊超全總結(jié)！一、根本概念與根本理論1 .原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氣的原子核中無(wú)中子.2 .原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氯原子的最外層電子數(shù)分別為1、2,都不是金屬元素.3 .質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外.4 .離子核外一般都有電子；但氫離子H+的核外沒有電子.5 .氣體

11、單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子,臭氧為三原子組成.6 .由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì),是純凈物；但O2與O3,白磷與紅磷它們是混合物.7 .由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響一般是化合反響；但反響物僅一種參加,卻屬于化合反響.如：3O2=2O3,2NO2N2O4.8 .原子活潑性強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑,可氮?dú)夂芊€(wěn)定.9 .金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物,A12O3、ZnO是兩性氧化物10 .非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物.11 .酸酊一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酊Mn2O7是金屬氧化物.12 .酸酊一

12、般是氧化物；但乙酸酊CH3CO2O等例外.13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酊；但NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酊為N2O5.14 .一種酸酊對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸HPO3的酸酊,又是磷酸H3PO4的酸酊.15 .無(wú)氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氟酸HCN例外16.酸的“元數(shù)般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸H3PO3不是三元酸而是二元酸,次磷酸H3PO2不是三元酸而是一元酸,硼酸H3BO3不是三元酸而是一元酸等.17.在某非金屬元素形成的含氧酸中,該元素化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng)；但次氯酸HC1O的氧化性比高氟酸HC1O4的氧化性強(qiáng).18 .具有金屬光澤并

13、能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金19 .飽和溶液升高溫度后一般變成不飽和溶和溶液.20 .混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍,而不是78.1C21 .電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫是氫離子,可水既非酸也不是堿.22 .通常溶液濃度越大,密度一般也越大；但屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電.液；但CaOH2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽在某一溫度；但95.5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小.23 .蒸發(fā)溶劑,一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但加熱鹽酸、氨水時(shí),其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低.24 .加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeC

14、l3溶液得到的固體主要為Al2O3、Fe2O3.25 .酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解程度較大,其溶液呈堿性.26 .強(qiáng)酸一般制弱酸,弱酸一般不能制強(qiáng)酸；但H2s氣體通人CuSO4溶液中,反響為：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4.27 .強(qiáng)氧化性酸濃H2SO4、濃HNO3一般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中專屯化.28 .酸與酸一般不發(fā)生反響；但濃H2SO4、H2SO3能把H2s氧化：H2S+H2SO4濃尸SO2+S|+2H2O,2H2S+H2SO3=3S+3H2O.29 .堿與堿一般不發(fā)生反響；但兩性Al(OH)3能與NaOH反響,氨水能與Cu(OH)

15、2發(fā)生反應(yīng).30 .酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反響；但以下反響能發(fā)生：SiO2+4HF=SiF4個(gè)十2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2Oo31 .酸與堿一般發(fā)生中和反響生成鹽和水；但以下例外：3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO個(gè)+8H2O.32 .按金屬活動(dòng)性順序表,排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)；但Na、K等先與水反響,后與鹽反響.33 .金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反響；但以下例外:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl234.金屬與堿溶液一般不反響；但

16、AI、Zn均與NaOH溶液反響.35 .鹽與鹽溶液反響一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外.如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液,反響的離子方程式為：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S36 .鹽與堿反響一般生成新鹽和新堿；但以下例外：NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOHNa2CO3+CH437 .鹽與酸反響一般生成新鹽和新酸；但下列例外:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl25Cl28H2O38 .第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性,NH3的水

17、溶液呈弱堿性.39 .元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始.40 .原子的電子層數(shù)越多,原子半徑一般越大；但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外.41 .隨著原子序數(shù)的遞增,元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氮的相對(duì)原子質(zhì)量大于鉀,確大于碘等例外.42 .離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4C1、NH4NO3等無(wú)金屬元素.43 .離子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體；但MgO熔點(diǎn)2800C高于SiO2熔點(diǎn)1600C.44 .物質(zhì)中一般有陽(yáng)離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽(yáng)離子而沒有陰離子,其陰離子局部由自由電子所代替.45 .構(gòu)成分子

18、晶體的分子一般都有共價(jià)鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價(jià)鍵,是單原子分子.46 .非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體.47 .單質(zhì)分子一般是非極性分子；但O3是極性分子.48 .活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價(jià)化合物.49 .形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子或2電子結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在,如BF350 .正四面體分子中的鍵角一般是109°28'但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),其鍵角為60°.51 .凡涉及到“反響,一般就發(fā)生化學(xué)反響；但焰色反響卻屬于物理變化.52 .對(duì)反響前后體積改變

19、的可逆反響,如2N2+3H22NH3,在固定容積的密閉容器中一定條件下達(dá)成化學(xué)平衡時(shí),當(dāng)其它條件不變時(shí),增加壓強(qiáng)能使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；但充人“惰性氣體,密閉容器中的壓強(qiáng)增大,然而平衡并不發(fā)生移動(dòng).二、元素及化合物1 .鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反響,但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反響生成對(duì)應(yīng)的氟化物,如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等.2 .常見的鹵素與水反響化學(xué)方程式一般為：X2+H2O=HX+HXO但F2與水反響化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O23 .鹵素與強(qiáng)堿溶液反響化學(xué)方程式一般為：X2+2OH=X+XO+H2O;但F2與強(qiáng)堿溶液反響時(shí)先與水反響,生成的H

20、F再與堿反響.4 .Agx有感光性,見光一般分解；但AgF穩(wěn)定,見光也不分解.5 .AgX一般不溶于水也不溶于稀HNO3;但AgF可溶于水.6 .CaX2一般可溶于水；但CaF2難溶于水.7 .鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià),又可顯正價(jià)；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià).8 .鹵素的無(wú)氧酸氫鹵酸一般是強(qiáng)酸；但氫氟酸是一種弱酸.9 .氫衡酸一般不與硅或二氧化硅反響；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反響.10 .鹵素單質(zhì)與鐵反響一般生成FeX3;1I2單質(zhì)與鐵反響生成物為FeI2011 .組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高；但NH3、H2O、HF的熔、沸點(diǎn)反常升高.12 .堿金屬單質(zhì)的密度

21、從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小.13 .堿金屬與足量氧氣反響,一般都能生成過(guò)氧化物或超氧化物；但Li與O2反響時(shí),只能生成Li2.14 .制取活潑金屬如K、Ca、Na等時(shí),一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解.15 .金屬硫化物中,硫元素的化合價(jià)一般為2價(jià)；但FeS2中硫元素的化合價(jià)為1價(jià).16 .碳族元素的主要化合價(jià)一般呈+2、+4價(jià)；但硅卻只有+4價(jià).17 .PO43離子的鑒定,一般可用試劑AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行；但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑒定.18 .非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電；但石墨、確卻能導(dǎo)電.19

22、 .金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體.20 .非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但澳為液態(tài).21 .非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反響一般不生成氫氣；但硅卻不然.22 .鋼鹽如BaCO3、BaCl2等一般都是極毒的；但BaSO4去無(wú)毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋼餐.23 .銅鹽溶液一般為藍(lán)色；但氟化銅濃溶液常為綠色.24 .酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、錢鹽外,幾乎都不溶于水.25 .氫元素在化合物中一般顯+1價(jià)；但在金屬氫化物中顯1價(jià),如NaH、CaH20三、有機(jī)化學(xué)1 .有機(jī)物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成中不含氫.2 .有機(jī)物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒.3 .鹵

23、代姓:水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類；但氟苯水解得到苯酚.4 .鹵代姓:一般為液態(tài),不溶于水；但一元氯代烷通常為氣體.5 .醇類催化氧化一般生成醛或酮,繼續(xù)氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸.6 .能稱“某酸的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸,并不屬于酸類,而是酚類.7 .分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“一CH2"原子團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物,但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物.8 .能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反響.9 .能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).10 .酸與醇間的反響一般屬酯化反響；但乙11 .酯化反響一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖12 .酯一般通過(guò)酸與醇發(fā)生酯化反響原理制氟CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反響而得到.13 .有機(jī)物中的油一般是指由高級(jí)脂肪酸與烷姓:、環(huán)烷姓:、芳香姓:等組成的復(fù)雜混合物14 .蠟的主要成分一般是