高考實驗題匯編

1、歡迎下載學習好資料局考實驗題匯編90年、34.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是MgSO”BaCl?、(NH4)283、AgNO3、HBr和NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和試驗，結(jié)果如右表，表中表示有沉淀或生成微溶化合物，“f”表示有氣體生成，“一”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。由此可以判斷：A是、B是、C是、D是、E是、F是。答案：34.A:是（NH4KCO3；B是NaOH;C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr;F是AgNO3°91年、32.水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣.請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以確認上述混

2、和氣中含有CO和H2.(2)確認混和氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是其理由是.答案：32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分)(錯1個接口該題為0分)(2) 黑色CuO變紅、無水硫酸銅變藍因為H2通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍(每空1分,共2分)92年、皂及進_«!>_28. Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可會*33曲廠二宗疝訐萩TC?+iTcu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含

3、有堿性氧化物CU2O。29. 將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，將多余的能量以紅光放出。進行此實驗，所用的儀器及導管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：（1）組裝氯氣發(fā)生器時，應選用的儀器及導管（填寫圖中編號）是。（2）實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次是（3）儀器的橡皮塞上應有個孔，原因是。（4）實驗時，儀器中除觀察到紅光外還有現(xiàn)象。（5）實驗需用約10%H2O2溶液100毫升，現(xiàn)用市售30%（

4、密度近似為1克/厘米3）H2O2來配制，其具體配制方法是（6）實驗時儀器中ClO-與H2O2反應的離子方程式是。答案：28.（2分）取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸，（振蕩）若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。（2分）（實驗方法1分；判斷1分，共2分。）29. （9分）（1）（不要求順序，多1,少1,錯1,均為0分）（1分）皂及進_«!>_（2）（2分）（答算對，其它寫法為0分）2,使瓶內(nèi)外壓強相等（2分）（寫出其它合理的與大氣相通的方法，如多孔也算對。1空1分，共2分）（4）冒氣泡（1分）（5）用量筒量取33（或34）毫升30%H2O2溶液加入

5、燒杯中，再加入67（或66）毫升水（或加水稀釋至100毫升），攪拌均勻（2分）（6）ClO-+H2O2=C+O2f+H2O（1分）93年、.下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗29.下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體的是（填正確選項的標號）.（A）銅屑和濃硝酸（B）二氧化鐐i和濃鹽酸（C）電石和水（D）碳酸鈣和稀鹽酸30. （6分）根據(jù)右上圖實驗，填空和回答問題：（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是，裝置（n）的燒杯中冷水所起的作用是，裝置（m）的燒杯中液體的作用是.（2）進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為.（3）裝置

6、（m）燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因.答案：29.（2分）A、D.（全對才給分；只答1個，答對也不給分）（2分）30. （6分）皂及進_«!>_A.（1）2NaBr+3H2SOt+MnC2=2NaHSO4+MnSO4+2Ha0+Br2t或2NaBr+2H3SO4+MnO3=NaaSO4+MnSO4+2H2O+Br2fQ分）若2NaBr+3HaSO4=2NaHSO44-SOjt+2Hi0+Braf不給分；若分步寫NaBr+H3SO4NaHSO+HBrf（或2HaBr+H2SO4=NaaSO4+2HBrt）A4HEr+MnO3MnBr2+2H2O+Br2T這兩步反應

7、全對才給1分，只對1個不給分.冷凝（1分）吸收未冷凝的氣體（1分）（2）漠蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管（1分）（3）答:當氣體被吸收時.液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸.（2分）評分要點：漏斗容積較大（1分），燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面（或使液面低于漏斗口）（1分）.未答出要點含意的不給分.94年:28.（6分）氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成Mg（OH）2和NH3下面是NHCl固體甲CXOH）涸體畫（：1固體已

8、CXOH）涸體甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中Cuo粉末-濃HN。，-"巖：-囂，一（以下從略）Z需+哽,|fHT"岫箭頭表示氣體的流向）.填空和回答問題：（1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填"能"或"不能"）甲乙.具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）.答:29.（9分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個皂及進最簡單的實驗，測定Na2o2試樣的純度，(可供選用的反應應物只有CaCO3&

9、#174;體,6mol/L鹽酸和蒸儲水).®®請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式.(2) 應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)(3) 所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略).答案：28.(6分)(1) 甲不能，乙能(2)甲方案中反應產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收，不能進行后續(xù)反應.29.方法1(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fNa2O+H2O=2NaOH(2) (3) (G)接(A)(B)接(F)方法2(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2Na2O+CO2=Na2CO2(2)

10、 (3) (G)接(D)(C)接(H)(I)或(I)(H)接(J)(K)或(K)(J)接(A)(B)接(F)(方法2全答對也只有6)95年、27、(6分)圖(1)中瓶a內(nèi)放入20mL6mol/L鹽酸是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉未，將它緊緊套在瓶a口上，膠管缺在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣).將圖(1)的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g.根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：(1) 把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖n).反應結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2克.則W2和W1的關(guān)系是。(I)(U).使沉淀消失的反應的化學方程式(2) 取25mL6m

11、ol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣).打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失皂及進是.將全部NaOH溶液彳g怫加入瓶中，夾緊d,瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時瓶內(nèi)溫度（填"不變"、"降低"或"升高"）.（4）繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀.寫出這時發(fā)生的反應的化學方程式.28.（9分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下

12、： 配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中. 向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻. 在50-60C下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束. 除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸儲水洗滌. 將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸偏，得到純硝基苯.填寫下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：.（2）步驟中，為了使反應在50-60C下進行，常用的方法是.（3）步驟中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是.（4）步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是.（5）純硝基苯是無色，密度比水（填"小"或"

13、大"），具有氣味的油狀液體.答案：27.（6分）（1）w2=wi（或回答相等）（1分）（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）（3）升高（1分）（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）Ca（OH）2+CO2=CaCO3$+H2O（1分）（注:第2個化學方程式寫成Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，不扣分.）28.（9分）（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻.（3分）（注:濃硝酸和濃硫酸的加入次序?qū)戝e，不給分；沒回答"慢慢加入"，扣1分;沒回答"及時攪拌"扣1分.）（2

14、）將反應器放在5060C（或回答60C）的水浴中加熱.（2分）注:只回答”在水浴中加熱”，沒回答5060C（或60C）扣1分；回答"用酒精燈”直接加熱，或只回答"加熱"的不給分.（3）分液漏斗（1分）（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸，硫酸）（1分）（5）大苦杏仁（2分）皂及進96年、28.（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱"引火鐵".請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的

15、氧化物和"引火鐵”.實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）.填寫下列空白：（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到的是.（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是；長頸漏斗H中應加入.（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）.（4）燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是.（5）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是.（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須;E管中的反應開始后在F出口處應.答案：28.（1）普通鐵粉（或

16、鐵粉），作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣（每空1分，共4分）（2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6摩/升HCl（每空1分，共2分）注:G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分.（3）A、B、E（必須全對給1分，錯、漏1個即不給分）（4）加快氫氣產(chǎn)生的速度（1分）（5）Fe3O4+4H33Fe+4Ha0（1分）（6）檢驗氫氣的純度（1分）點燃氫氣（2分）97年、28.（10分）1,2-二漠乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g-cm-3,沸點131.4C，熔點9.79C，不溶于水，易溶于醇、酰、丙酮等有機溶劑

17、.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二漠乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液漠（表面覆蓋少量水）.歡迎下載學習好資料填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1,2-二漠乙烷的兩個化學反應方程式（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象.容器c中NaOH溶液的作用是：.（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液漠，當漠全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因.答案：28.（10分）CH2=CH2+B2CH2BrCH2Br（每式1分，共2分）（2）

18、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出.（2分）（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去CO2、SO2.（2分）（4）原因： 乙烯發(fā)生（或通過液漠）速度過快 實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170C（答”控溫不當”亦可）98年、27、（11分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）皂及進_«!

19、>_（i）補充實驗步驟，直到反應開始進行（省略鐵架臺、鐵夾的安裝）將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是:答案：27、（11分）（1）往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分） 在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分） 將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸

20、，至有氣體產(chǎn)生（3分）注：實驗步驟順序?qū)戝e，或者步驟中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。（2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂?。?分）99年、27.（14分）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2,準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁铡nm（1）圖中瓶ii的作用是。對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是。（填代號）A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和

21、F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管（3）將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度，其理由是（4）實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標皂及進準狀況)為bL,該呼出氣體中CO2的汗積分藪是(列應宜式)。(5) 實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會。猛呼時會答案：27、(14分)(1) 除去吸人空氣中的CO2(2分)(2) D(2分)(3) 可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的(CO2被充分吸收(3分)(說明；只要答出其中一點，就給3分)(4) (ag/44g-mol-1)x22.4L-mo

22、l-1/bL+(ag/44g.mol-1x22.4L-mol-1)或：(22.4L-mol-1xag)/(bLx44g-mol-1+agX22.4Lmol-1)x(5.6a/11b+5.6a)x(5.6a/11b+5.6a)x100%(3分)(5) 把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。(各2分，共4分)2000 年、24.(14分)實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100C左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(H)所示。試回答:(1) B中反應的化學方程式為：(

23、2) D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：(3) D中反應化學方程式為:(4) 裝置(I)的主要缺點是:(5) 裝置(H)的主要缺點是:如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是:皂及進答案：24.(14分)(1)4HC!+MnC4烏住制卻機(3分)或1&曲2K*心一杰»|+2Mn艮|+8H描南T(2) B中的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3分)(3) 州+曲虐甘也(2分)(4) 導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(2分)(5) 產(chǎn)品易受潮解(2分)在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(2)(其他既能防止產(chǎn)品潮解又

24、能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)2001 年、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化猛粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。 裝好實驗裝置。 檢查裝置氣密性。 加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。 測量收集到氣體的體積。 準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。 測量實驗室的溫度。 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1) 如何檢查裝置的氣密性？。(2) 以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；

25、調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)(3) 測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？(4) 如果實驗中得到的氧氣體積是cL(25C、1.01xl05Pa),水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,花花簡):歡迎下載M(02)=答案：20.(13分)(1) 將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。(3分)(2) (3分)(3) 慢慢將量筒下移。(3分)mKXCL224Umalx298Kx(ag)(4)(4分)2

26、002 年制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：。(2) 收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。(3) 用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是。(4) 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)=2NH3t+CaC"2H2O(2) 向下排空氣堿石灰(3) 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氫氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。(4) 打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

27、2003 年、33.(22分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3*的FeSO4溶液與用不含02的蒸儲水配制的NaOH溶液反應制備。(1) 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。(2) 除去蒸儲水中溶解的。2常采用的方法。(3) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。皂及進(1) 在試管i里加入的試劑是。(2) 在試管里加入的試劑是。(3) 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試

28、劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。(4) 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是。答案：33.(22分)方法一(1)稀H2SO4鐵屑(2) 煮沸(3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸。2方法二(1)稀H2SO4鐵屑(2) NaOH溶液(3) 檢驗試管口出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。(4) 試管I中反應生成的H2充滿了試管I和試管n,且外界空氣不容易進入。2004年、27.(15分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和

29、NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚猷試液，則電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 Y電極上的電極反應式為,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CUSO4溶液，則X電極的材料是,電極反應式是Y電極的材料是，電極反應式是。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)皂及進_«!>_28.(14分)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO”KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中表示生成沉淀或微

30、溶化合物,面問題。(1) A的化學式是,G的化學式是。判斷理由是。(2) 寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B:,C:,D:,E:,F:。答案：27. (15分)2H+2e-=H2f放出氣體，溶液變紅。ABCDEFGA一一一一一一B一一一一C一一D一一E一一一一F一一$G1工工1一1一一”表示觀察不到明顯變化。試回答下2Cl-2e-=Cl2f把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在丫電極附近，試紙變藍色。純銅Cu2+2e-=Cu粗銅Cu-2e-=Cu2+28. (14分)KCl,AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl,G是AgNO3。B:Na2SO4C：MgCl2D:Na2CO

31、3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)213.('05全國I理綜28)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下NaOH常簿試樣滯液濃HrSm圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg-1. 從分敝漏斗滴入6mol-L的硫酸，直到不再廣生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣皂及進 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg 重復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1) 在用托盤天平稱量樣品時，如果天平

32、的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明。(2) 裝置中干燥管B的作用是。(3) 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4) 步驟的目的是。(5) 步驟的目的是。(6) 該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為。(7) 還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。答案(1)樣品重，石去碼輕(2) 防止空氣中的CO和水汽進入U型管中(3) 偏局(4) 把反應產(chǎn)生的CO全部導入U型管中(5) 判斷反應產(chǎn)生的CO是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收(6) 106(db)x100%44a(7) 將ag樣品溶解后加入硝酸酸化的AgNO溶液，充分反應后

33、過濾，將沉淀干燥后稱量得bg沉淀。由NaClAgCl得NaCl的質(zhì)量為竺5b,貝UN&CO的質(zhì)量為(a-擋5b)，所以N&CO的質(zhì)143.5143.5a*b量分數(shù)為一143Ax100%a解析本題為定量綜合實驗題，主要考查常用儀器托盤天平的使用操作、干燥管的作用及實驗設(shè)計能力與評價能力。(1)托盤天平稱量時，左盤放藥品、右盤放缺碼，若指針左偏，說明左盤較重，也就是藥品質(zhì)量大于缺碼質(zhì)量。(2)通過稱量實驗開始和結(jié)束時U形管的質(zhì)量，可以確定產(chǎn)生CO的質(zhì)量，在U形管后接一個干燥管，可以防止空氣中的CO、水蒸氣等進入U形管，使實驗結(jié)果更為準確。(3)因鹽酸是揮發(fā)性酸，生成的CO中會混有H

34、Cl，它不能被濃RSO除去，但可以被堿石灰吸收，也皂及進就是實驗結(jié)束后堿石灰的質(zhì)量會偏大，測量的結(jié)果會偏高。(4)CO的密度較大，生成的CO可能會殘留在錐形瓶中，鼓入空氣可讓生成的CO全部導入U形管中。(5)如果兩次稱量U形管的結(jié)果基本不變，說明錐形瓶中所有的CO都被堿石灰吸收了。(6) N&CO+HbSGNa2SO+RO+COf106g44gm(N&CO)(d-b)g106()(d-b).44ag所以，N&CO的質(zhì)量分數(shù)為：空X100%ag106(d-b)、=x100%44a(7) 該實驗的方法較多，比如可以稱量一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀HNO使CQ全部放出后滴加足

35、量AgNO,過濾洗凈沉淀，稱量后通過計算也能確定樣品的純度。其他方法只要原理正確，操作可行都是可以的。28.(15分)ABCDE在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1) A是制取CO2;的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：(2) 填寫表中空格：(請在答題卡上填空)儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3) 寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：歡迎下載學習好資料3.('08全國I28)取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合,平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a,觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：(1) 兀素Z是;(2) 停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；(3) 反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是;(4) 本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。答案(1)氧(2)