67砷銻鉍(11頁29題)

1、砷銻鉍A組1 根據(jù)砷元素在元素周期表中的位置，推測砷元素單質(zhì)及其化合物不可能具有的性 質(zhì)是A砷元素單質(zhì)在通常情況下是固體B 砷元素有3、+ 3、+ 5等多種化合價C AS2O5對應的水化物的酸性比磷酸強D砷化氫不穩(wěn)定B組2 據(jù)報道，某地一輛裝載有砒霜的貨車因故滑下河道，局部砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是 As203,劇毒，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。AS2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193C升華，微溶于水生成H3ASO3；其對應的鹽也有毒性。其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，以下說法正確的選項是A AS2O3是砷的最高價含氧酸的酸酐B AS2O3

2、的晶體為分子晶體C 可向河水中投入純堿，以消除對河水的污染D 可向河水中撒入生石灰，以消除對河水的污染3 .在NaOH中溶解度最小的或跟 NaOH最少反響的是A Sb2O3B Bi2O3C AS2O5D AS2O34. 鉍酸鈉在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化成MnO4：在調(diào)節(jié)溶液酸性的， 不應選用的 酸是A 稀硫酸 B 稀鹽酸 C 稀硝酸 D 高氯酸5. AS2S3和AS2O3的性質(zhì)相似，均有復原性；Na2S2和Na2O2的性質(zhì)相似，均有氧化 性，當AS2S3與Na2S2相互反響時，生成的鹽是A Na3AsS4B Na2AsS3C Na3AsS3D Na2AsS46 .對于反響：As2S3 +

3、3S22 = 2AsS43 + S的正確說法是A屬于置換反響B(tài) S22 只是復原劑C AS2S3是復原劑D AsS43既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物7 .法醫(yī)鑒定砷中毒通常為砒霜的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的 氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，那么在玻璃管內(nèi)壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡 試寫出有關的反響式。&判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基氧原子數(shù)越多， 該含氧酸的酸性越強。某些含氧酸的酸性如右表：HO0HO OHOO JfA- W WClpsClHU OHHO '0000123賊性中労醴1亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3ASO3分子式相似，但它們

4、的酸性差異很大。H3PO3是中強酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構式分別為：; 22H3PO3和H3ASO3與過量的NaOH溶液反響的化學方程式分別是： ，。3在H3PO3和H3ASO3中分別參加濃鹽酸，分析反響情況，寫出化學反響方程式9 由含砷的白磷制備磷酸時，可以用P2S5試劑來除去磷酸中的亞砷川丨酸，試寫出相應反響的化學方程式：。10 .砷是周期表中V A族元素，自然界中主要以硫化物礦存在，例如雌黃AS2S3。制備砷的單質(zhì)時，先將雌黃在空氣中煅燒生成碎的正三價氧化物，該反響的化學方程式是;砷能被濃熱的硫酸氧化成AS2O3,化學方程式是 ； AS2O3俗稱砒霜，是劇

5、毒物質(zhì)，法庭醫(yī)學分析上常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒：把試樣與鋅和 硫酸混和，假設試樣中含有砒霜，那么會發(fā)生反響生成砷化氫，硫酸鋅和水，化學方程式 是;在無氧條件下，將生成的砷化氫導入熱的玻璃營中，在試管加熱的部位砷化氫分解形成亮黑色的“砷鏡，化學方程式是。11. AS2O3俗稱砒霜，是一種劇毒的白色粉未狀固體，法庭醫(yī)學分析和衛(wèi)生防疫分析上為鑒定試樣中是否含砒霜，是把樣品跟鋅、鹽酸混和，將產(chǎn)生的氣體AsH3導入熱的玻璃管，AsH3就會因缺氧而在加熱部位分解，由單質(zhì)砷而集成“砷鏡，“砷鏡能被NaCIO溶解而成砷酸 H3AsO4,試寫出反響式。12. 據(jù)報道，2002年某市一輛滿載砒霜的大貨車翻

6、下山坡，少量砒霜散落河水中。有關部門緊急采取措施。砒霜的化學式為：AS2O3，劇毒，在低溫下微溶于水，溶于水后生成亞砷酸，亞砷酸為三元弱酸。請答復以下問題；1有關部門采取措施中參加一種物質(zhì)。這種物質(zhì)是 寫名稱；寫出與亞砷酸在水中反響的化學方程式 。2古時確定人是否是砒霜中毒死亡，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì) 中參加Zn和稀H2SO4，得到一種氣體 A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出上述兩個化 學方程式、。3砒霜與面粉、淀粉、味精及小蘇打極其相似，容易誤食中毒，急救方法之一是，立即將中毒者移離現(xiàn)場，灌服氫氧化鐵膠體或是懸濁液12%硫酸亞鐵溶液與20%氧化鎂等量混合并進行催吐，寫出制備氫

7、氧化鐵膠體或是濁液的反響原理用方程式表 示。經(jīng)過上述催吐后再進一步藥物處理，即可得救。13. 氯化物A為無色液體，將 A參加水中加熱后冷卻有白色固體 B生成。向A的水 溶液中通入H2S有黃色沉淀C生成，C不溶于鹽酸而易溶于氫氧化鈉溶液。 向B中參加稀 鹽酸和鋅粉有氣體 D生成，D與硝酸銀作用得到黑色沉淀 E和物質(zhì)B。請寫出A、B、C、 D、E所代表的物質(zhì)。14. 化合物A為白色固體，A在水中溶解度較小，但易溶于氫氧化鈉溶液和濃鹽酸。A溶于濃鹽酸得到溶液 B，向B中通入H2S得到黃色沉淀C, C不溶于鹽酸，易溶于氫氧 化鈉溶液。C溶于硫化鈉溶液得到無色溶液 D,假設將C溶于Na2S2溶液，那么得

8、到無色溶 液E。向B中滴加溴水，那么溴被復原，而 B轉為無色溶液F,向得到的F的酸性溶液中加 入碘化鉀淀粉溶液，那么溶液變藍色。請寫出A、B、C、D、E、F所代表的物質(zhì)。15. 化合物A是一種易溶于水的無色液體。當A的水溶液與HN03共熱并參加 AgN0 3時，形成白色沉淀 B, B溶于氨水形成溶液 C,參加HN03時重新得到沉淀 B。如果A的 水溶液通入H2S至飽和，生成黃色沉淀 D , D不溶于稀硝酸，但溶于KOH和KHS的混合 溶液并得到溶液 E。酸化E時又得到沉淀D , D又能溶于KOH和地H2O2的混合溶液，生 成溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合物處理，形成白色沉淀G

9、。G溶于HAc后用HN0 3處理，得到紅棕色沉淀H。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出有關反響的化學方程式。16. 無色晶體A為氯化物，將 A溶于稀鹽酸得到無色溶液B,向B中參加溴水，溴水褪色并且B轉化為無色溶液 C。假設向B中滴加NaOH溶液得到白色沉淀 D , NaOH過 量時那么D溶解得到無色溶液 E。取晶體A放入試管中加水有白色沉淀F生成，再向試管中通入H2S，那么白色沉淀F轉為橙色沉淀G。請寫出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或離子。17. 某金屬的硝酸鹽 A為無色晶體，將 A參加水中后過濾得到白色沉淀B和清液C,取其清液C與飽和H2S溶液作用產(chǎn)生黑色沉淀 D, D不溶于氫氧化

10、鈉溶液，可溶于鹽酸中。 向C中滴加氫氧化鈉溶液有白色沉淀E生成，E不溶于過量的氫氧化鈉溶液。向氯化亞錫的強堿性溶液中滴加 C,有黑色沉淀F生成。請寫出A、B、C、D、E、F的化學式。18. 2002年，我國南方某省發(fā)生了一起嚴重的“12 11砒霜泄漏事件。砒霜是三氧 化二砷AS2O3的俗名，劇毒有關方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到國家允許的標準內(nèi)，以消除這一事件所造成的危害。測定砷是利用下述反響：ASO33 + 12+ H2O= AsO43十21 + 2H該反響是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測定不同價態(tài)+3或+5的砷。今有一試樣，含 AS2O3與AS2O5及其他對測定沒有影

11、響的雜質(zhì)。將此試樣用NaOH溶液中和后，在中性溶液中用 0.02500mol/L的b KI溶液滴定，用去20.00mL。滴定完畢后， 使溶液呈酸性，參加過量的KI。由此析出的碘又用 0.1500mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去 30.00mL。試計算試樣中的 AS2O3和AS2O5的質(zhì)量 2Na2S2O3 + |2= Na2S4O6 + 2NaI。19. 由不純的 Sb2S3試樣0.5026g燃燒，把生成的 SO2通入FeCb溶液中，使 FeCb復 原為FeCl2,然后用濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液滴定FeCb,計用去KMnO4溶液63.6mL , 此試樣中Sb2S3的百分

12、含量為。20. 稱取含有 Na2S和Sb2S3的試樣0.2000g，溶于濃HCI，加熱，生成的H2S被50.00mL濃度為0.01000mol/L的酸性碘標準液吸收，此時，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3標準溶液10.00mL。將除去H2S的試液調(diào)為弱堿性，用上述碘標準 溶液滴定銻Sb(川)tSb(V )，消耗了 10.00mL ,寫出配平了的有關方程式，計算試樣中 Na2S 和 Sb2S3 的百分含量。Na2S 和 Sb2S3 的 mol 質(zhì)量分別為 78.04、339.7g/mol21 砒霜AS4O6和可溶性砷化物都是劇毒物質(zhì)，常用來制造殺蟲劑、

13、滅鼠藥等，人誤服0.1g即可致死。常用的有效解毒劑是 ，也可用乙二醇解毒，其反響的化學方程式為。22 為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻固體少許加23mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，指出此時溶液的 pH值是 填小于、大于還是等于 7；請寫出反響方程式； 指出應該如何配制三氯化銻溶液 。23 BiCl3易水解生成 BiOCI，試答復：1寫出水解反響方程式：2醫(yī)藥上把BiOCI叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？3如何配制100mL 0.100mol/L BiCI 3溶液？ BiCI 3的相對分子質(zhì)量為 315.344把適量BiCI 3固體置于濃NaCI液，得澄清液，請說出可能的原因。24 某元素M ,有

14、黃色、灰色、黑褐色三種同素異形體；M具有金屬性，但性硬而脆；純M有半導體性質(zhì)；M不溶于水，但可溶于硝酸；M在自然界中很少發(fā)現(xiàn)以單質(zhì)存在，主要以硫化物礦形式存在；單質(zhì)M可由其氧化物 A用碳復原而得；M及其化合物大都有毒；M的氫化物B易分解，加熱至 300C時得M和氫氣；M的氧化物A具有兩性，可溶 于強酸和強堿。1M的元素符號是 ，氧化物A的化學式是 ，氫化物B的化學式是。2M溶于濃硝酸的化學方程式是 3列舉一種M的硫化物礦的化學式 4寫出制備 M的化學方程式 5寫出M的氧化物A溶于強酸和強堿的化學方程式：6半導體化合物 C可由M和同周期另一元素高溫下合成，C是深灰色XY型立方晶體，C的化學式是

15、。25 SbCl3和SbF3是常見的兩種銻化合物，具有顯著的導電性。老將SbCl3加到熔融的LiCI中，發(fā)現(xiàn)也能導電。1用化學方程式解釋 SbCl3導電的原因。2解釋SbCl3加到熔融的LiCI中能導電的原因。3假設將CCI4與SbF3混合，在催化劑的作用下，能夠產(chǎn)生對臭氧層有強烈影響的 化合物A。經(jīng)分析，該反響是非氧化復原反響。為減少A對臭氧層的破壞，最近化學家找到了很多催化活性較高的催化劑，使A與水反響，變成對臭氧層影響較小的物質(zhì)。試寫出制備A以及A水解的化學反響方程式。4評述上述處理 A方案的優(yōu)劣。5SbCl3沸點為233C, Sb2O3熔點為658C,沸點為1456C。常用Sb2O3和

16、有機鹵 化物作為阻燃劑，其阻燃作用機理可以認為是Sb2O3摻入到含氯有機物R HCI中，受熱釋放出HCI，并生成SbOCI。而SbOCI的熱分解反響，從熱重分析圖譜中發(fā)現(xiàn)它有四個 平臺，相應于SbOCI分解有四個串聯(lián)反響，分解成SbCl3和銻的氯氧化物，最后變成Sb2O3。 前三個反響在245565C下進行，第四個反響在 658C下進行。假設第一、第二個和第四 個反響的失重率分別為 26.34%、8.94%和0,試通過計算寫出 SbOCI熱分解過程的四個化 學反響方程式。26砷的化合物在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途。砒霜是最重要的砷化合物。從熔煉提純 Cu 和 Pb 的煙道灰中，可獲得大量的砒霜，它是含

17、 As 75.74的氧化物，它形成分子晶體。 馬氏試砷法是基于砷化氫在玻璃管中高溫分解，產(chǎn)生砷和氫：2AsH3s= 2Ass+ 3H2g。350C時，反響的速率常數(shù) K = 0.0143/h，開始時AsH 3的壓力為0.516atm。 1 畫出砒霜的分子結構圖。2砷和硫直接相互反響形成AS4S3、AS4S4、AS2S3和AS2S5等硫化物。其中后兩個也能用H2S從As川和AsV丨的鹽酸溶液中沉淀出來。 畫出AS4S4的分子結構圖。 寫出用砒霜為原料制備AS2S3的化學反響式。 3砷化氫分解反響為幾級反響？ 16 小時后， AsH 3 的分壓為多少 ?4試解釋NH3、PH3、AsH3和SbH3中

18、H X H之間的鍵角值分別是 107.3 >93.6 ° 91.8 °和 91.3 。5假假設用Zn在酸性介質(zhì)中處理亞砷酸鉀 KAsO2樣品1.30g，產(chǎn)生的AsH 3 再用12氧化至砷酸需要12 8.5g。試確定這種亞砷酸鉀KAsO2樣品的純度？27某元素 Bi 在自然界儲量較低，其存在形式有元素態(tài)和化合態(tài)主要為Bi2O3 和Bi2S3。 Bi 是較弱的導體，其電導隨溫度的升高而降低，但熔觸后迅速增加。Bi 的熔點是545K，熔融后體積縮小。Bi的沸點為1883Kp = 1.014X 105Pa，該溫度下的蒸氣密度為3.011g/L，而在2280K和2770K時蒸氣

19、密度那么分別是 1.122g/L和0.919g/L。Bi不與無氧化性的稀酸反響，但可被濃H2SO4或王水氧化為硫酸鹽或氯化物Bi的氧化態(tài)為川。Bi 川的鹽可與堿金屬鹵化物或硫酸鹽作用形成絡合物如BiCl4、BiCi 52、BiCl63和Bi SO"等。Bi也形成BiN和BiH 3等化合物，在這些化合物中，Bi的氧化態(tài)為一川，Bi還可生成Bi204,其中Bi的氧化態(tài)為W。 Bi川的鹵化物也可由Bi和鹵素直接反響生成。Bi川的許多鹽可溶解在乙醇和丙酮中。這些鹽在強酸性介質(zhì)中是 穩(wěn)定的，在中性介質(zhì)中那么生成含氧酸鹽羥基鹽沉淀，并漸漸轉化成如X0N0 3的型體。Bi川的鹽在堿性溶液中可被強氧

20、化劑氧化成BiV的化合物，在酸性介質(zhì)中BiV的化合物能將 Mn2+氧化為Mn0 4_。Bi 的化合物有毒。 在治消化道潰瘍藥及殺菌藥中含少量 Bi 的化合物。 在堿性介質(zhì)中， 用亞錫酸鹽可將 Bi的化合物復原為游離態(tài)的Bi，這可用于Bi的定性分析。請答復以下問題： 1寫出 Bi 原子的電子構型和在門捷列夫元素周期表中的位置； 2在沸點或沸點以上，氣態(tài) Bi 分子的型體是什么？寫出它們互變過程的平衡常數(shù) 表達式；3寫出Bi與濃H2SO4、稀HNO3反響的方程式；4寫出Bi3+與鹵化物、堿金屬硫酸鹽絡合反響的方程式，畫出BiCi 63的幾何構型，說明 Bi 用什么軌道成鍵；5寫出Bi川鹽水解反響的

21、方程式；6寫出在酸性介質(zhì)中五價 Bi化合物與Mn2+反響的離子方程式；7寫出Bi川化合物與亞錫酸鹽發(fā)生復原反響的方程式，為什么該反響必須在 較低溫度下進行？8確定以下原電池的正負極：Pt, H2I HCI I BiC1 3, Bi28. 檢出限量是痕量元素分析的根本參數(shù)之一。它被定義為，在給定方法的精確度一定時，被測元素的最小檢出質(zhì)量。微量鉍的測定即為一例。1927年德國化學家Bergh提出用形成8-羥基喹啉結構簡式右圖所示與四碘合鉍酸的難溶鹽的方法沉淀 鉍C9H6(OH)NHBil 4相對分子質(zhì)量 M = 862.7。為測定痕量的鉍，R. Belch等來自伯明翰的化學家創(chuàng)立了一種多步法， 進

22、行一系列反響后對最終的產(chǎn)物進行滴定。該法的詳細描述如下：步驟1：在冷卻條件下向含痕量Bi.3十 mL的酸化了的溶液參加 50mg六硫氫酸合鉻川丨酸鉀K3Cr(SCN) 6，使鉍定量沉淀。步驟2：沉淀經(jīng)過濾后用冷水洗滌，再用5mL 10 % NaHCO 3溶液處理，上述沉淀轉化成碳酸氧鉍(BiO) 2CO3沉淀，同時生成的六硫氰酸合鉻川丨酸根離子進入溶液中。步驟3：將稍加酸化的濾液轉移到一個分液漏斗中，參加0.5mL含碘的飽和氯仿溶液，劇烈振搖，碘把配合物里的配體氧化成ICN和硫酸根離子。步驟4： 5分鐘后向混合物參加 4mL 2mol/L的硫酸溶液，發(fā)生化學反響，揮發(fā)出碘分 子。步驟5：分四次

23、用氯仿定量地萃取碘，把水相轉入一個燒瓶，參加1mL溴水，搖勻，放置5分鐘。過量的溴水可以跟氫氰酸反響，釋放出 BrCN，碘那么被氧化成IO3。步驟6：為除去過量的溴，向混合物參加 3mL 90%的甲酸。步驟7:向稍加酸化的溶液參加過量1.5g的碘化鉀。要考慮碘離子會與 BrCN反響,正如碘離子會與ICN生成碘分子相似步驟&用0.00200mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定上面得到的溶液。所得的結果被用 來計算樣品中鉍的含量。1畫出Bergh重量法中難溶鹽的陽離子和陰離子的結構式；2假設該鹽的沉淀最小檢測質(zhì)量是50.0mg，用Bergh法估算測定鉍的最小質(zhì)量mg;3寫出多步法中步驟

24、17的配平的離子方程式；4多步法中原始樣品中每1mol鉍要消耗多少摩爾的 Na2®03?5假定可靠的測定所用的0.00200mol/L Na2S2O3標準溶液的量不低于 1mL。那么用此法能夠測定的鉍的最低量為多少？6上述多步法比 Bergh重量法的靈敏度高多少倍？29. 檢出限量是痕量元素分析的根本參數(shù)之一。它被定義為，在給定方法的精確度一定時，被測元素的最小檢出質(zhì)量。微量鉍的測定即為一例。1927年德國化學家Bergh提出用形成8 羥基喹啉與四碘合鉛酸的難溶鹽的方法沉淀鉍C9H6(OH)NHBiI 4相對分子質(zhì)量 Mr = 862.7。1畫出該難溶鹽的陽離子和陰離子的結構式；指明

25、該鹽中或的氧化態(tài)。2假設該鹽的沉淀最小檢測質(zhì)量是50.0mg，用Bergh法估算測定鉍的最小質(zhì)量mg。為測定痕量的科，R. Belch等來自伯明翰的化學家創(chuàng)立了一種多步法，進行一系列反應后對最終的產(chǎn)物進行滴定。該法的詳細描述如下：步驟1在冷卻條件下向含痕量 Bi3+mL的酸化了的溶液參加 50mg六硫氫酸合 鉻川丨酸鉀K3Cr(SCN)6，使鉍定量沉淀。 3寫出配平的離子方程式。步驟 2：沉淀經(jīng)過濾后用冷水洗滌，再用 5mL 10 NaHCO 3溶液處理， 上述沉淀轉化成碳酸氧鉍(BiO) 2CO3沉淀，同時生成的六硫氰酸合鉻川丨酸根離子進入溶液中。 4寫出配平的離子方程式。步驟 3：將稍加酸

26、化的濾液轉移到一個分液漏斗中，參加 0.5mL 含碘的飽和氯仿溶液，劇烈振搖，碘把配合物里的配體氧化成 ICN 和硫酸根離子。 5寫出配平的離子方程式。步驟 4： 5分鐘后向混合物參加 4mL 2mol/L 的硫酸溶液，發(fā)生化學反響，揮發(fā)出碘分 子。 6寫出酸化時發(fā)生的反響的離子方程式步驟 5：分四次用氯仿定量地萃取碘，把水相轉入一個燒瓶，參加1mL 溴水，搖勻，放置 5 分鐘。 7寫出參加溴水后發(fā)生的化學反響的離子方程式。注意，過量的溴水可以跟氫氰 酸反響，釋放出 BrCN ，碘那么被氧化成 IO3。步驟 6：為除去過量的溴，向混合物參加3mL 90的甲酸。 8寫出配平的離子方程式。步驟 7

27、：向稍加酸化的溶液參加過量1.5g 的碘化鉀。 9寫出這個反響的配平的離子方程式。注意，要考慮碘離子會與BrCN 反響，正如碘離子會與 ICN 生成碘分子相似。步驟&用0.00200mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定上面得到的溶液。所得的結果被用 來計算樣品中鉍的含量。10在原始樣品中每 1mol鉍要消耗多少摩爾的 Na2S2O3?假定可靠的測定所用的 0.00200mol/L Na 2S2O3標準溶液的量不低于 1mL。那么用此法 能夠測定的鉍的最低量為多少? 11上述多步法比 Bergh 重量法的靈敏度高多少倍?參考答案671 C2 B、D3 B4 B5 A6 C、D7 AS2

28、O3+ 6Zn + 12HCI = 2AsH3f + 6Z nCl2+ 3H2O 2AsH2As+ 3H2fHOHHO、/8 1PAlDHHOHHQ2 H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3+ 2H2O H3AsO3 + 3NaOH = Na3AsO3 + 3H2O3H3PO3 與鹽酸不反響，H3ASO3 與鹽酸反響：As(OH)3+ 3HCI = AsCI 3+ 3H2O9 P2S5 + 8H2O= 2H3PO4+ 5H2S 2H3AsO3+ 3H2S= AS2S3 J + 6H2O10 2AS2S3+ 9O2= 2AS2O3+ 6SO2 2As + 3H25O4熱、濃=AS2O3+

29、 3SO2 f + 3H 2O AS2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH 3+ 6Zn SO4+ 3H2O AsH3= 2As + 3H211 試樣跟鋅、鹽酸混和：AS2O3+ 6Zn + 12HCI = 2AsH3f + 6Zn Cl 2+ 3H2O AsH3 缺氧時分解：2AsH3 = 2As + 3H2f “砷鏡被 NaCIO 溶解：2As + 5NaCIO + 3H2O = 2H3AsO4+ 5NaCI12 1石灰 3Ca(OH)2+ 2H3AsO3= 6H2O+ Ca3(AsO3)226Zn + 6H2SO4+ AS2O3= 6ZnSO4+ 3H2O+ 2AsH 3 2As

30、H 3= 2As + 3H23FeSO4+ MgO + H2O= Fe(OH)2+ MgSO4 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)313 A :AsCI 3 B:AS2O3 C:AS2S3 D: AsH3 E： Ag14 A :As2O3 B:AsCI 3 C:AS2S3 D: Na3AsS3 E: Na3AsS4 F: AsO4315 A : AsCI 3B: AgCIC: Ag(NH 3)2+ D: AS2S3 E: AsS33一 F: AsO43一G :MgNH 4ASO4 H : AaAsO 416 A : SbCl3 B : Sb3+ C : Sb5+ D: S

31、b(OH)3 E : Bi(OH) 3 F : SbOCI G : Sb2S317 A : Bi(NO 3)3 B : BiONO 3 C : Bi(NO 3)3 D : Bi2S3 E : Bi(OH) 3 F : Bi18 n |2= 5.000 x 10 4moln As2O3= 2.500 x 10 4molmAs2O3= 0.0495gn Na2S2O3= 0.004500moln AsO43= 0.002250moln As2O5= 8.75 x 10 4molmAs2O5= 0.201g19 71.62%20第一步用間接碘量法滴定碘法測定Sb2S3和Na2S的總量，第二步是用直接

32、碘量法碘滴定法測定 Sb2S3 的量。Sb2S3+ 6HCI = 2SbCl3+ 3H2S Na2S+ 2HCI = 2NaCI+ H2S I2+ H2S= 2HI + S J12+ 2Na2S2O3= 2NaI + Na2®O6 Sb(川)+ I2= Sb(V ) + 2I由上式計量關系可知 1mol Sb2S3 生成 3moIH 2S, 1mol Na2S 生成 1mol H2S01mol H2S 需 1lmol 12作用，2mol Na2S2O3與 1mol I2作用，1mol Sb2S3生成 2moISb(川)，需 2mol 12 作用。設樣品中有 x mmol Sb2S3

33、和 y mmol Na 2S,貝V 3x + y= 0.4000mmol 又 x =0.05000mmol 所以 y= 0.2500mmol 故 Sb2S2% = 8.49% Na2S= 9.76%21新制的Fe(OH)3懸濁液H,C H_1Hsr+ As3+22小于7鹽酸里,取需要量的三氯化銻固體溶解在6mol/LSbCl3+ H2OSbOCI J + 2HCI加水稀釋到所要的體積即成23 1BiCI 3+ H2O = BiOCI J + 2HCI2不同意。BiOCI中的CI呈一1價，而次氯酸鹽中 CI為+ I價。3稱取3.153g BiCI 3固體，溶于約30mL濃HCI中，然后用少量水洗

34、三次，并全部 轉移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液4BiCI 3與C生成BiCl63等配離子。24 1As AS2O3 AsH32As + 5HNO3= H3ASO4 + 5NO2f + H2O3AS4S4雄黃、AS2S3雌黃等4AS2O3+ 3C = 2As + 3CO5AS2O3 + 6HCI = 2AsCI 3 + 3H2O AS2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O6GaAs25 12SbCl3.SbCl2* + SbCbT2說明SbCl3對C是一個強接受體，產(chǎn)生了陰、陽離子：LiCI + SbCl3"Li + + SbC"33CCI4+

35、 2SbF3= 3CCI 2F2+ 2SbCl3 CCI2F2 + 2H2O = CO2 f + 2HCI + 2HF4由于氟利昂水解產(chǎn)生了 HCI和HF，仍然對環(huán)境有污染，如HCI能產(chǎn)生酸雨，HF能腐蝕一些玻璃器皿5 5SbOCISbCl3f + Sb4O5Cl2 Sb2O3 2SbOCI 4Sb4O5Cl2SbCl3f + 5Sb3O4CI Sb2O3 SbOCI 4Sb3O4CH4Sb2O3s+ SbCIsf Sb2O3sSb2O3I AS2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3+ 3H2O; 2Na3AsO3+ 6H2S= AS2S3 + 3Na2S+ 6H2O3由單位知為一級反響

36、，所以 t= 1/k1n No/n 所以 N = 0.410 5 atm。4因為電負性N > P> As >Sb。電負性越大的原子把成鍵電子拉向自己的能力越強， 使得共用電子對與成鍵電子間排斥力增大，使鍵角增大。所以NH3> PH3> AsH3>SbH3。又因為N無d軌道，孤對電子無法離域，對成鍵電子的排斥力就小得多，所以 NH3的鍵角大得多。AsH3KAsO248.5/ 127 X 21m/ 39 + 75.92 + 16X 2所以 m= 1.229 154g所以 KAsO 2%= 1.229 154/1.3 X 100%= 94.55%。271Bi其電子構型為：Xe4f 145d106s26p3第六周期 V 族。2根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式得：T = 1883K時，M = 464.9g/mol ,Bi的原子量為208.98。在沸點 1883K 時以 Bi2g丨型體存在； T = 2280K 時，M = 209.75g/mol ; T = 2770K 時，M = 08.7g/mol ；故在沸點以上時以 Big狀態(tài)