高一化學(xué)下冊（元素周期律）單元測試題

1、.高一化學(xué)下冊元素周期律單元測試題大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中注意積累，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了元素周期律單元測試題，希望大家在學(xué)習(xí)中不斷獲得進(jìn)步。2.以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.元素周期表中元素排序的根據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.元素周期表中元素排序的根據(jù)是原子的核電荷數(shù)C.元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族D.元素周期表已開展成為一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了【解析】選B。元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族，其中族包括3個(gè)縱行。各元素之間的原子構(gòu)造遞變規(guī)律是客觀存在而不可改變的，但元素周期表的形式是可以改變的，如有長式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多種形式，隨著

2、新元素的發(fā)現(xiàn)，周期表內(nèi)的元素?cái)?shù)目還要增加。3.2019?瀏陽高一檢測元素周期表是一座開放的“元素大廈，元素大廈尚未客滿。假設(shè)發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間 A.第七周期第0族B.第六周期A族C.第八周期第A族D.第七周期第A族【解析】選C。按目前周期表的編排原那么，第七周期應(yīng)有32種元素，那么前七個(gè)周期共有118種元素，119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第A族。4.以下關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的才能最弱;鹵素中，氟原子得電子的才能最強(qiáng)C.鉀與水的反響比鈉與水的反響更劇烈

3、D.溴單質(zhì)與水的反響比氯單質(zhì)與水的反響更劇烈【解析】選D。隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子才能逐漸增強(qiáng)，得電子才能逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水反響比鈉與水反響更劇烈，正確;D項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl2、Br2與水反響都不劇烈，相比之下Cl2與水反響稍劇烈一些。5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)

4、造D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)完全一樣【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界限附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤;主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確;H+ 的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖一樣，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全一樣，D錯(cuò)誤。6.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【

5、解析】選D。d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò);a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò);六種元素中，f為氯，c為碳，單質(zhì)活潑性氯氣大于碳，C項(xiàng)錯(cuò);c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。7.2019?海淀區(qū)高一檢測如圖為 元素周期表前四周期的一部分，以下 有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的表達(dá)中， 正確的選項(xiàng)是 A.常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層構(gòu)造都與R原子的一樣C.W的氫化物的復(fù)原性比Y的氫化物的復(fù)原性弱D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)【解析】選

6、D。由元素在周期表中的位置推知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為溴，R為氬。常溫常壓下Br2為液態(tài)，A錯(cuò);Br- 的電子層構(gòu)造比Ar的電子層構(gòu)造多一個(gè)電子層，B錯(cuò);根據(jù)元素周期律知PH3的復(fù)原性強(qiáng)于H2S的復(fù)原性，C錯(cuò);S的非金屬性大于P，D正確。9.在以下水溶液中進(jìn)展的各反響中，在反響過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】選D。A項(xiàng)中沒有極性鍵;B項(xiàng)中沒有非極性鍵;C項(xiàng)中沒有離子鍵、非極性鍵的斷裂

7、;D項(xiàng)符合題意。10.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。以下有關(guān)推測正確的選項(xiàng)是 A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2【解析】選B。A項(xiàng)，假設(shè)XYZ3為酸，那么X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾;B項(xiàng)，假設(shè)XYZ3為微溶于水的鹽，那么XYZ3為MgCO3，X與Z形成MgO屬于離子化合

8、物;C項(xiàng)，假設(shè)XYZ3為易溶于水的鹽，那么XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬于共價(jià)化合物;D項(xiàng)，不管XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成YZ2，CO2或NO2均屬于共價(jià)化合物。11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78 ，沸點(diǎn)為59 ;假設(shè)0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反響后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的A族【解析】選D。ECln的熔沸點(diǎn)較低，說明ECln是由分子組成的，E與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，E是非金屬元素

9、，A、B項(xiàng)正確;由AgCl沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出n=2，那么其構(gòu)造為ClECl，E元素為S，處于周期表A族，其氧化物為SO2、SO3，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A+ 、B2+ 、C- 、D2- 4種離子具有一樣的電子層構(gòu)造?，F(xiàn)有以下排列順序：B2+>A+>C->D2-C->D2->A+>B2+B2+>A+>D2->C-D2->C->A+>B2+4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是 A. B. C. D.【解析】選B。設(shè)A+ 、B2+ 、C- 、D2- 所含電子數(shù)均為n，那么A、B、C、D原子所含電子數(shù)

10、分別為：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數(shù)分別為n+1、n+2、n-1、n-2;然后根據(jù)核外電子排布即可得出結(jié)論。推斷原子序數(shù)的方法1根據(jù)離子電子層構(gòu)造一樣的“陰上陽下推斷法具有一樣電子層構(gòu)造的離子，形成陽離子的元素在周期表中位于形成陰離子的元素的左下方，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，而陽離子所帶的正電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大。如aXn+1+ 、bYn+ 、cZn+1- 、dMn- 的電子層構(gòu)造一樣，那么它們的原子序數(shù)關(guān)系為：a>b>d>c。2根據(jù)上下左右原子序數(shù)的“圖示代數(shù)推算法如同周期相鄰兩元素，原子序數(shù)相差1，熟記同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值為2、8、

11、18、32。二、非選擇題此題包括4小題，共52分13.12分寫出以下各粒子的化學(xué)式：1由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_ ，陰離子是_ 。2由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_ ，陽離子是_ 。3由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_ 。4由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是_ ?！窘馕觥吭诔Ｒ姷挠?0個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團(tuán)，此類非金屬元素原子核外電子數(shù)均小于10。答案：1HF OH- 2NH3 H3O+3H2O 414.14分X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照

12、Y、Z、X、W的順序增大。Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。1寫出各元素的名稱：X _ ，Y _ ，Z _ ，W _ 。2寫出它們在元素周期表中的位置：X _ ，Y _ ，Z _ ，W _ 。3寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式： _ 。4按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： _， _， _， _ ?！窘馕觥繌念}目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價(jià)知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。答案：1鈉 碳 氮 氯2第三周期A族 第二周期A族 第二周期A族 第三周期A族3Na

13、2O+2HNO3=2NaNO3+H2O4NaOH H2CO3 HNO3 HClO415.14分2019?東營高一檢測現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有一樣的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B，0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況。D的原子核中沒有中子。1根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A. _ ， B. _ ，C. _ ， D. _ 。2用電子式表示C與A、C與B、B與D互相結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：C+A：電子式_ ，化合物類型：_ ，化學(xué)鍵類型：_ 。C+B：電子式_ ，化合物類型

14、：_ ，化學(xué)鍵類型：_ 。B+D：電子式_ ，化合物類型：_ ，化學(xué)鍵類型：_ 。3寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反響的離子方程式：_ ?！窘馕觥款}給信息中A、B、C的離子構(gòu)造與氖原子的構(gòu)造一樣，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，說明B一定是氧元素;A是沒有正價(jià)態(tài)的化合物，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟;C與酸反響能產(chǎn)生H2，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可產(chǎn)生0.1 mol H2，說明此元素顯+1價(jià)，即為鈉元素;D的原子核中沒有中子，說明為氫元素。16.12分2020?福建高考改造

15、題 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如下圖，其中T所處的周期序 數(shù)與主族序數(shù)相等，請答復(fù)以下問題：1T的原子構(gòu)造示意圖為_ 。2元素的非金屬性為原子的得電子才能：Q _ W填“強(qiáng)于或“弱于。3W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反響的化學(xué)方程式為_ 。4原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學(xué)方程式是_。5R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，假設(shè)該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ ?！窘馕觥拷Y(jié)合題目信息及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。1T為Al，13號(hào)元素。2根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳