2012年高中化學(xué)高考必修考點專題研究精講精練—02-2—教師用

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)一、選擇題(每小題4分，共48分)1某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子解析：A項，NaCl是電解質(zhì)；B項，NaCl溶液是混合物；C項，NaCl是強電解質(zhì)。答案：D2(2011廣東汕頭模擬)在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 ()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、Br

2、D強堿性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：A.MnO為紫紅色。B.H存在下NO有強氧化性，能把Fe2氧化。D.堿性溶液中， HSO不能存在，ClO與S2、HSO不共存。答案：C3(2009江蘇化學(xué)，7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ()A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：A項，強堿性溶液即有大量OH的溶液，Al3不能大量共存；B項，F(xiàn)e3與I不能大量共存；C項，Ca2與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項

3、正確。答案：D4(2011鎮(zhèn)江模擬)下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是 ()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)3解析：選項A、C、D中各離子能夠大量共存，B項中的離子不能共存。而C、D項中的離子方程式書寫錯誤。答案：A5(2010青島市質(zhì)檢3月)下列離子方程式正確的是 ()A硫酸與氫氧化鋇溶

4、液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO ks5uD向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H解析：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故選D。答案：D6(2010安徽合肥4月)下列反應(yīng)離子方程式正確的是 ()A過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空氣中

5、：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：A應(yīng)為Ca2HCOOH=CaCO3H2O；B正確；C氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁；D應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：B7(2010陜西寶雞3月)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A向Mg(OH)2的懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2B小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OC單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu2H2NO=Cu22NO

6、H2OD氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO解析：A.鐵離子水解使FeCl3溶液呈酸性，氫氧化鎂能和氫離子反應(yīng)，促進鐵離子水解，兩步反應(yīng)合在一起得A項方程式。B應(yīng)為：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。C.電荷不守恒。D.次氯酸不能拆。答案：A8(2011浙江溫州3月，10)下列離子方程式正確的是 ()A漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2OHHSO=BaSO4H2OC用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHDFeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe22H2

7、O24H=Fe34H2O解析：A碳酸酸性大于次氯酸(強酸制弱酸)。B離子反應(yīng)方程式錯誤，應(yīng)為Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O。C鐵做電極，陽極上鐵失電子。D電荷不守恒。答案：A9(2009全國理綜，6)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：A項加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項NH與AlO、HCO與AlO不能共存；C項加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項Mg2與OH可生成沉淀，

8、NH與OH可生成氣體。答案：D10(2011濟南質(zhì)檢)向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是 ()解析：先比較NH與Al3結(jié)合OH的能力：若NH先與OH結(jié)合，則生成的NH3H2O還是能與Al3結(jié)合釋放出NH，故結(jié)合OH的順序為：先Al3，后NH。再分析Al(OH)3與NH結(jié)合OH的能力：若Al(OH)3先與OH結(jié)合，則生成的AlO會與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，又生成Al(OH)3沉淀，故結(jié)合OH的順序為：先NH，后Al(OH)3。當(dāng)NH完

9、全變?yōu)镹H3H2O后，隨NaOH溶液的加入， Al(OH)3沉淀開始溶解至全部消失。因此各階段反應(yīng)的順序為Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O。并注意生成Al(OH)3沉淀與沉淀溶解，消耗NaOH的體積比為31。答案：A11(2011濟南抽樣)下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是 ()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析：A選項中發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，Al3過量，有沉淀生成；

10、B選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項Fe3與S2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項發(fā)生反應(yīng)HHCO=CO2H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。答案：B12(2009全國，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：還原性：Fe2Br，x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只發(fā)生反應(yīng)

11、2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正確；x0.6a時，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化的Br，C正確；x1.5a時，Cl2將Fe2、Br完全氧化，D正確。答案：B二、非選擇題(本題包括3個大題，共52分)13(17分)(2010南京模擬)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除_存在。(3)另取部分溶液，逐漸向其中

12、加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除_存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明_存在，又排除_存在。(5)根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。解析：(1)溶液呈強酸性，跟H能反應(yīng)的離子不可能大量存在，所以可排除CO。(2)加入四氯化碳、新制氯水，四氯化碳層呈紫紅色，說明溶液中存在I，進一步分析可得出Fe3不存在(因為Fe3跟I反應(yīng)生成Fe2、I2)。再聯(lián)系(1)知，在

13、強酸性條件下，NO、H、I三種離子要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可判斷NO不存在。(3)“滴加過程中”、“滴加完畢后”都沒有沉淀生成，可排除Mg2、Al3兩種離子。根據(jù)“取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”可判斷有NH。(4)加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明有Ba2存在，進而可排除SO的存在。答案：(1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)Ba2、I、NHMg2、Al3、Fe3、CO、SO、NOK、Na、Cl14(17分)(2010海淀模擬)(1)請按要求填寫空白：硫酸銅電離方程式為_。硫酸銅水解的離子方程式為_。硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的

14、離子方程式為_。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成下列離子方程式：KOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)_；KOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)_；Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)_；足量Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)_。解析：(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式在寫法上的不同。(2)Ba(OH

15、)2與NaHSO4的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2與SO、OH與Al3的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。(3)因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相對較少，OH與HCO反應(yīng)，產(chǎn)物中有H2O和CO，還剩余HCO未反應(yīng)。答案：(1)CuSO4=Cu2SOCu22H2OCu(OH)22HB 2SO2OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(2)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4Al32SO4OH2Ba2=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)OHCa2HCO=CaCO3H2O

16、2OHCa22HCO=CaCO32H2OCOCa22OH2HCO=CaCO32H2OCOHCOCa2OH=CaCO3H2O15(18分)(2010改編)某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細分析。加過量試劑得白色沉淀A，A加過量試劑，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑為溴水，a為檢