四川2014屆高三化學二輪審題·解題·回扣：第三篇細研評分標準臨場再練答題規(guī)范

1、一、評分細則示例題型示例(21分)納米材料TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經過過濾、水洗除去其中的Cl，再經烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小，用氧化還原滴定法測定粉體中TiO2的質量分數(shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2氧化為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3，至全部轉化成Ti4。請回答下列問題：(1)TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_。(2)檢驗

2、TiO2·xH2O中Cl是否被洗凈的方法是_。(3)下列有關TiO2的描述不正確的是_(填序號)。ATiO2在高溫時穩(wěn)定BTiO2分散到水中形成的是膠體CTiO2分散到水中形成的是濁液DTiO2分散到水中形成的分散系用光照射時能形成光亮通路(4)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是_，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的_(填序號)。(5)用NH4Fe(SO4)2標準溶液來滴定Ti3時的離子方程式為_，滴定終點的現(xiàn)象是_，產生該現(xiàn)象的離子方程式為_。(6)稱取粉體試樣w g，配成100 mL溶液，取出25 mL溶液，進行滴定分析

3、，消耗V mL c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標準溶液。則TiO2(相對分子質量為M)的質量分數(shù)表達式為_。(7)下列操作會導致TiO2的質量分數(shù)測定結果偏高的是_(填序號)。A滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液液面B配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出C容量瓶清洗之后，未干燥D標準溶液定容時，仰視刻度線標準答案(1)TiCl4(x2)H2OTiO2·xH2O4HCl(2分)(2)取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，不產生白色沉淀，說明Cl已洗凈(3分)(3)C(2分)(4)抑制NH和Fe3水解(2分)ac(2分)(5)T

4、i3Fe3=Ti4Fe2(2分)溶液變血紅色，且半分鐘內不褪色(2分)3SCNFe3=Fe(SCN)3(2分)(6)(2分)(7)BD(2分)評分細則(1)元素符號、化學式書寫不正確不得分，如把TiCl4寫成TCl4；化學方程式不配平不得分；把“=”寫成“”不得分；漏寫“”或“”均扣1分。(2)“最后一次”“AgNO3溶液和稀HNO3”“白色沉淀”各占1分。(3)寫成“G”不得分。(4)出現(xiàn)漢字錯誤不得分，只回答出一種離子得“1分”，如“抑制”寫成“抑置”“仰制”均不得分；寫成AC不得分，對1個得1分，錯1個扣1分，不出現(xiàn)負分。(5)元素符號不規(guī)范不得分，如把“Fe”寫成“Te”；無“半分鐘內

5、不褪色”扣1分；寫成3SCNFe3=Fe(SCN)3扣1分。(6)字母不規(guī)范扣1分，如。(7)寫成bd不得分，對1個得1分，錯1個扣1分，不出現(xiàn)負分。二、評分時堅持的原則1“多種答案”原則在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯誤的，根據錯誤的性質，參照評分參考中相應的規(guī)定評分。2“倒扣分”原則一個答案，經常有學生由于沒有足夠的把握，寫出一對一錯，或二對一錯，或一對多錯的答案。這種情況反映學生抱有某種程度的投機心理，把多個可能的答案全部寫出，讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現(xiàn)多個答案情況時，只要有錯誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負分。3易于辨別修正清楚原則凡是辨別不清的，皆

6、為“0”分。所以答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認；其二是不排除學生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時，沒有把握，用鉛筆答題，最后也沒有用簽字筆重新圈定，導致掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。4“不許越線”原則答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時，有些可能能找出分數(shù)，但風險太大。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內容過多，評卷時又需切割掃描，而造成答題內容上下不

7、著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。5“白紙黑字”原則即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只憑試卷上的白紙黑字所表達的內容及所提供的信息評分，才能真正地做到公平公正。6“見空給分”原則在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后者錯誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。三、規(guī)范答題要求1化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字)要參照標準扣分糾正下列錯誤自評得分，每小題2分。 評分 (1)工業(yè)上合成氨3H2N22NH3()(2)把乙烯通入溴

8、水中，溴水褪色，此反應類型為加層反應()(3)在配制一定物質的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()(5)配制240 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯()(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應屬于取代反應，苯和濃HNO3之間的消化反應也屬于取代反應()(7)動物酯肪和植物油均屬于酯類()(8)酚醛樹酯俗稱電木()(9)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產品儀器是坩堝、酒精燈、瓷三角()(10)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵()(11)電解溶融或溶化M

9、gCl2可制得Mg和Cl2()(12)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀()(13)液態(tài)水氣化需要吸收熱量()(14)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蘭色沉淀生成()(15)Cl2和SO2氣體均能使品紅溶液退色，但其原理不同()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是溶解、過慮()(19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期()(20)鐵元素在元素周期表中的位置是第A族，第四周期()老師評分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)

10、0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)1分(10)1分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)1分(19)1分(20)1分糾錯(1)催化劑(2)加成反應(3)玻璃棒(4)金剛石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)脂肪(8)酚醛樹脂(9)坩堝泥三角(10)研缽研杵(11)熔融熔化MgCl2(12)飽和不飽和(13)汽化(14)藍色(15)褪色(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解過濾(19)第A族，第三周期(20)第族，第四周期2元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范要扣分請訂正下面錯誤寫法。(1)鎂元

11、素mg_，鐵元素Te_，鈦元素TI_，鍺元素Ce_，氦元素HE_，鈣、鈷、銅元素均寫成Co_。(2)5個電子5e_。(3)氯化鋁化學式ALCl3_，氯化鉀化學式Kcl_，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O_，氯仿化學式CCl3H_。(4)硫化氫電子式_，氨分子電子式_，次氯酸電子式_，Na2O2電子式_。(5)CO濃度的平方C2CO或C(CO)2_，密度p_，質量分數(shù)W_，摩爾Mol_，毫升ML_，速率單位mol/L·s_，a與ab的比值a/ab_。答案(1)MgFeTiGeHeCa、Co、Cu(2)5e(3)AlCl3KCl(NH4)2SO4·FeSO

12、4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OCHCl3(5)c2(CO)wmolmLmol·L1·s1a/(ab)歸納對于元素符號的書寫，一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。3方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”均不給分如：“化學方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應式、熱化學方程式除外)。(3)“”、“”、“”、“”、“”、“電

13、解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”均應正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤。在硝化細菌作用下，O2將NH氧化為NO：2NH5O2=2NO4H2O。_。AlCl3溶液呈堿性的原因：Al33H2O=Al(OH)33H。_。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的顏色變得更綠。_。工業(yè)合成氨反應：N23H22NH3。_。工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al3O2。_。NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NHOHNH3·H2O。_。黃鐵礦石在沸騰爐中與氧氣反應：4FeS7O22Fe2O34SO2。_。實驗室制取氯氣的離

14、子方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O。_。銅與濃硝酸反應：Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O。_。1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：N2H4O2=N22H2OH16.7 kJ。_。用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu24OH=2CuO22H2O。_。SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2O22SO3。_。鋁海水電池的負極反應式：Al3e4OH=AlO2H2O。_。碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3NaHCO。_。HCO的水解方程式：HCOH2OH3OCO。_。NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4=NaHSO。

15、_。NH4Cl溶液呈酸性的原因：NHH2ONH4OHH。_。銅與濃硫酸反應：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O。_。NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O。_。實驗室制Cl2：4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O。_。實驗室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2OH。_。答案(3)NH2O2NOH2O2HAl33H2OAl(OH)33H主要發(fā)生3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，溶液變?yōu)辄S色N23H22NH32Al2O34Al3O2(冰晶石可不寫)NHOHNH3H2O4FeS211O22Fe2O38SO2MnO24H2Cl

16、Mn2Cl22H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2ON2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ·mol12Cu22H2O2CuO24H2SO2O22SO3Al3e=Al3NaHCO3=NaHCO、HCOHCOHCOH2OH2CO3OHNaHSO4NaHSONHH2ONH3·H2OHCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O2H2O22H2OO24有機化學問題的答題規(guī)范(1)結構式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材要求規(guī)范寫出

17、。若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(或其他元素原子成鍵時)連接位置要準確。(3)聚合物：其結構簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。(4)反應條件，連同等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分數(shù)。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文表示出，但有些要求寫化學式，則一定要用化學式寫出。兩者不可混淆，否則會作0分處理。(6)元素符號的書寫一定要規(guī)范，經常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機化學式中含有C、H、O、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl。自我訂正(1)化學

18、式、實驗式、鍵線式、結構式、結構簡式不能混用，氫勿多勿少。已知A是的單體，則A的化學式為CH2=CHCOOH。_。1,3­丁二烯的鍵線式CH2=CHCH=CH2。_。乙酸的實驗式C2H4O2_。葡萄糖的結構簡式C6H12O6_。丙三醇的結構簡式_。(2)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時應特別注意。乙二醛CHOCHO_。三硝基甲苯_。對苯二酚_。苯磺酸_。甘氨酸NH2CH2COOH_。聚丙烯CH2CHCH3_。(3)有機化學方程式的書寫要用“”連接，注明反應條件，有機物要用結構簡式，不要漏寫無機小分子。_。CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O_。

19、C2H4Br2C2H4Br2_。CH3CH2OHCH2=CH2_。nCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2_。_。答案(1)C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)OHCCHOH2NCH2COOH(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2OCH3CH2OHCH2=CH2H2OnCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH25實驗操作類規(guī)范語言表述(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無

20、沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復23次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6

21、)滴定管檢查是否漏水操作酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。(7)滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查簡易裝

22、置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有分液漏斗的裝置：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，過一段時間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。答題模板形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結論。(9)氣體驗滿和檢驗操作氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿?？扇夹詺怏w(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純

23、凈。二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。氯氣驗滿：用濕潤的淀粉­碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K。(11)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、

24、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質稀溶液中結晶實驗操作溶解度受溫度影響較小的：蒸

25、發(fā)結晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮冷卻結晶過濾。6實驗設計類規(guī)范語言表述答題策略一般從實驗原理出發(fā)(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結論的順序來表述答案。答題模板操作 現(xiàn)象結論取樣，加入有生成的是應用舉例(1)設計實驗鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗某溶液中含F(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3。(3)設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3。(4)Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2和Cu?，F(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3溶液及pH試紙，沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有

26、Cu2O。(5)(2011·新課標全國卷，28改編)已知：CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2CaH2O2CaOH2O2CaO22CaO試設計實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象。(6)2012·大綱全國卷，28(5)某含有CuO的金屬銅樣品。從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案。設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_；寫出有關反應的化學方程式_。答案(1)答案1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅

27、溶液褪色的是CO2。答案2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。(3)方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅

28、溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。(4)取少量CuO經氫氣還原所得到的紅色產物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，若溶液變?yōu)樗{色，說明產物中含有Cu2O，反之，則產物中不含有Cu2O。(5)取適量固體，在加熱條件下與干燥O2反應，將反應后的氣體通過裝有無水CuSO4的干燥管，若觀察到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色，則該固體為CaH2，若觀察不到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色，則該固體為Ca。(6)將濃硫酸稀釋；稱取一定質量的樣品；樣品與過量稀硫酸反應；過濾、洗滌；干燥、稱量、計算。CuOH2SO4=CuSO4H2O7實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題策略

29、實驗現(xiàn)象描述的表達模式：全面應用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現(xiàn)象：_。(2)2011·福建理綜，25(2)往NaAlO2溶液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。(3)2011·上海，27(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時，可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產生(氣體)，溶液變?yōu)樗{色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生、白色沉淀溶解(3)溶液呈藍色，有紅棕色氣體產生8儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題策略一個裝置的作用，一般從兩個方

30、面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應用舉例(1)有機實驗中長導管的作用是_。(2)2011·福建理綜，25(3)利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_。(3)2011·天津理綜，9(2)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是_，_。(4)2011·大綱全國卷，29(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝

31、置。裝置B、C、D的作用分別是B_；C_；D_。(5)2011·大綱全國卷，29改編利用下列裝置可制取適量的NO，根據裝置完成下表：應加入的物質所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反應物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進入反應器中(4)向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(5)應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸產生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水9原因、理由類規(guī)范語言表述答題

32、模板“有理”化學原理，“有據”事實依據可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果，就”應用舉例(1)2011·海南，17(2)向用Na2CO3溶液處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液，其中硫酸必須過量的原因是_。(2)2012·浙江理綜，28(2)(4)實驗室制備苯乙酮的化學方程式為制備過程中還有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應，合成過程中要求無水操作，理由是_。反應一段時間后，是否能用乙醇萃取反應生成的有機物？其原因是_

33、。(3)2012·大綱全國卷，29(1)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，溶解過濾后，濾液的pH_7，其原因是_。(4)2012·江蘇，21(B)(4)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，該物質具有強還原性，且在120 以上發(fā)生分解，制備該物質時，應將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(5)2009·上海，27(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是_。答案(1)使鐵屑完全反應，防止生成的Fe2發(fā)生水解和氧化(2)防止AlCl3與乙酸酐水解否，

34、乙醇與水混溶，混合液不能分層(3)大于弱酸強堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系顯堿性(4)防止次硫酸氫鈉甲醛被空氣氧化(5)硫酸鈣微溶于水，阻止反應進一步進行10理論型簡答題規(guī)范語言表述答題策略理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動，(結論)應用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為

35、什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)(2)血液的pH保持在7.357.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：這一平衡體系對維持血液pH的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快太深的過度呼吸會導致堿中毒，太慢太淺的呼吸會導致呼吸酸中毒的原因_。(3)2011·北京理綜，26(3)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用_。(4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”、“小于”或“等于”)10，請說明理由_。(5)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液中產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_。(6)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知1 100 時，平衡常數(shù)K0.263。1 100 時測得高爐中c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，在這種情況下，化學反