2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考

1、2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】2014年9月28日,鄭州市區(qū)被大霧籠罩,空氣嚴(yán)重污染,其首要污染物為PM25。PM25是指大氣中直徑小于或等于25×106m的顆粒物,又稱可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法不正確的是 A霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)B焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM25的含量CPM25在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM25的產(chǎn)生【答案】C【解析】試題分析：A霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，由于

2、在秋冬季節(jié)空氣轉(zhuǎn)冷，水蒸氣遇冷就會凝結(jié)成小水滴，因此多出現(xiàn)霧，正確；B焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會使大量的固體小顆粒擴散至空氣中，因而會增大空氣中PM25的含量，正確；C25×106m =25×103nm>100nm，而膠體粒子直徑介于1100nm之間，則PM25分散在空氣中形成的分散系不一定是膠體，故不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，錯誤；D開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，就可以減少固體顆粒物的產(chǎn)生，因此可減少PM25的產(chǎn)生，正確?？键c：考查PM25的影響及減少產(chǎn)生的因素的知識。2.5分 題號：2496865   題型：選擇題 

3、0; 難度：一般使用次數(shù):71標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是(      ) A14N、N4與N2互為同位素BN4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CN4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(S

4、O4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵【答案】C【解析】試題分析：A 同位素是原子，而N4與N2是單質(zhì)，錯誤；BN4H4(SO4)2是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為N4H4(SO4)2= N4H44+2 SO42-，錯誤；CN4H4(SO4)2若與草木灰、K3PO4等化肥混合施用就會生成N4分子，而使肥效降低，正確；DN4H4(SO4)2中含有共價鍵、離子鍵，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的知識。2.5分 題號：2496866   題型：選擇題   難度：較易使用次數(shù):87標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)

5、考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是(      ) A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3CKAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH D普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖【答案】D【解析】試題分析：A Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯誤；B水玻璃是混合物，Na2O·CaO·6SiO2是鹽；而AgO是強電解質(zhì)，

6、錯誤；CKAl(SO4)2·12H2O是純凈物，KClO3是鹽，錯誤；D物質(zhì)的分類符合分類標(biāo)準(zhǔn)，正確?？键c：考查物質(zhì)的分類的知識。2.5分 題號：2496867   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):112標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_種 (    )Ba(OH)2  Ba(NO3)2  Na2S  &#

7、160;BaCl2  Ca(ClO)2  Fe(NO3)3 H2O2      NaClO  C6H5ONa A3B4C5D6【答案】C【解析】試題分析：Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，錯誤；Na2S溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的S，有沉淀產(chǎn)生，錯誤；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不發(fā)生反應(yīng)，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；Ca(ClO)2溶液中通入足量的S

8、O2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，錯誤；Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸和NO，因此無沉淀但是有氣體產(chǎn)生，錯誤；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；NaClO溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，會產(chǎn)生難溶于水的苯酚，有沉淀產(chǎn)生，錯誤。故溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有，因此選項是C?？键c：考查物質(zhì)混合后發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象的知識。2.5分 題號：2496868   題型：選擇題&#

9、160;  難度：一般使用次數(shù):128標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是(      ) A只含Cu2+、Fe2、Zn2B只含Zn2C只含F(xiàn)e2、Zn2D只含Cu2、Fe3、Zn2【答案】D【解析】試題分析：金屬的活動性順序是：Zn>Fe>Cu，所以活動性強的應(yīng)該先反應(yīng)，活動性弱的后來發(fā)生反應(yīng)。微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，由

10、于含有濾渣，而氧化性Fe3+很強，所以只要有金屬固體存在，所以濾液中金屬陽離子就不可能含有Fe3，其它都有存在的可能，因此選項是D?？键c：考查物質(zhì)反應(yīng)的先后順序及溶液的成分的確定的知識。2.5分 題號：2496869   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):102標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(      ) A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA

11、個電子B7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】試題分析：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤；B78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中陰O22-、陽離子Na+總數(shù)為03NA,正確；C電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極除了Cu發(fā)生反應(yīng)，還可能有活動性比Cu強的失去電子，活動性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質(zhì)量不一定為32g，錯誤；D反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl2

12、3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3NA,錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。2.5分 題號：2496870   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):92標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】安全是順利進(jìn)行實驗及避免傷害的保障下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是(    ) A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C操

13、作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】試題分析：A由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，燃燒的氫氣在液面上，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從氨氣角度考慮，錯誤； B打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，錯誤； C水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，錯誤； D檢查容量瓶是否漏水操作正確，不是防止漏水，這不是從實驗安全角度考慮的，正確?？键c：考查化學(xué)實驗安全及事故處理的知識。2.5分 題號：2496871   

14、;題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):105標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是(      ) A鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來BNa、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)CCO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物DCaCO3SiO2CaSiO3CO2的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸【答案】B【解析】試題分析：A鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有活

15、動性比Al弱的金屬從其氧化物中置換出來，錯誤；BNa、Mg、Al、Fe、Cu都是金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，它們的氧化物都都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，正確；CCO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，錯誤；DCaCO3SiO2 CaSiO3CO2的發(fā)生，是因為硅酸的沸點比碳酸高，與酸性強弱無關(guān)，錯誤?？键c：考查金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)的知識。2.5分 題號：2496872   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):80標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期

16、：2014/10/28【題文】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是【答案】B【解析】試題分析：AHCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cl2, FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯誤；C Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；DSO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO

17、4; H2SO4與Na2SO3也會產(chǎn)生NaHSO3，正確。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。2.5分 題號：2496873   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):61標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點是118。則操作14分別是(   

18、60;  ) A萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B過濾、分液、蒸餾、萃取C過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D過濾、分液、過濾、蒸餾【答案】D【解析】試題分析：操作1是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，是過濾；操作2是分離互不相溶的兩層液體混合物的方法，是分液；操作3是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，是過濾；操作4是分離沸點不同的可溶性液體混合物的方法，是蒸餾，因此選項是D。考點：考查分離混合物的方法的知識。2.5分 題號：2496874   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):58標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月

19、聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】下列說法中，正確的有(    )（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧

20、化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽 A8句B6句

21、C5句D7句【答案】C【解析】試題分析：（1）明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的凈化；碳酸鋇不溶于水，但是能夠在酸中溶解，故不可用于鋇餐透視，錯誤；（2）氮氧化物會導(dǎo)致形成光化學(xué)煙霧，而碳?xì)浠衔锊粫?，錯誤；（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化，氣化時吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，正確；（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，正確；（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)蒸發(fā)溶劑的方法，錯誤；（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中粒子也向兩極移

22、動，錯誤；（7）由于Mg活動性比Al強，所以鋁粉和氧化鎂粉末混合，在高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯誤； （8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會發(fā)生反應(yīng)因此會“斷路”，正確； (9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液只能證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，而不能證明氯、碳、硅三種元素的非金屬性，錯誤； (10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則元素的非金屬性就越弱，而其水解程度不一定越大，錯誤； (11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量2次質(zhì)量，錯誤； (13)將水蒸汽通過

23、灼熱的鐵粉，粉末變黑色，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤； (14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，可能是稀溶液沒有產(chǎn)生氨氣，因此不能證明溶液中是否含銨根離子，錯誤；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽，正確。因此正確的說法是5句，選項是C?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的正誤判斷的知識。2.5分 題號：2496875   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):54標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）

24、更新日期：2014/10/28【題文】工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2。下列說法錯誤的是(      ) A由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗275 molO2B該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C在反應(yīng)中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D在反應(yīng)中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】試題分析：A根據(jù)反應(yīng)方程式可知每產(chǎn)生6mol的Cu,會消耗15mol的O2，所

25、以由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2 5 molO2，錯誤；B該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，把SO2催化氧化產(chǎn)生SO3，然后把SO3用濃硫酸吸收就可以制取硫酸，正確；C在反應(yīng)中，Cu2S中的Cu化合價降低，得到電子，作氧化劑，而S化合價升高，失去電子，作還原劑，因此Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，正確；D在反應(yīng)中，SO2是氧氣得到電子的還原產(chǎn)物，也是CuFeS2中的-2價的S失去電子被氧化得到的產(chǎn)物，因此SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、概念及物質(zhì)的用途的知識。2.5分 題號：2496876   

26、;題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):88標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到002mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到16g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(      ) A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c(Cl)04mol/L

27、CSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】試題分析：向溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到002mol氣體，則含有n(NH4+)=002mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；含有Fe3+；過濾，洗滌，灼燒，得到16g固體；則n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=" 2×" (16g÷ 160 g/mol)=002mol;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于鹽酸的沉淀,則含有n(SO42-)= 466g÷ 233g/mol=002mol。在溶液中陽離子帶的正電

28、荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。1×n(NH4+)3×n(Fe3+)=008mol,而負(fù)電荷總數(shù)是2×002mol=004mol<008mol，所以一定還含有陰離子，而CO32-會與Fe3+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，只能含有Cl-。若無其它陽離子，則Cl-物質(zhì)的量是008mol 004mol=004mol,c(Cl-)=004mol÷01L=04mol/L,若含有其它陽離子，則c(Cl-)要大于04mol/L，因此選項是B。考點：考查溶液的電荷守恒、離子存在的檢驗及判斷的知識。2.5分 題號：2496877   

29、;題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):87標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(      ) 【答案】A【解析】試題分析：AFe2+、NO3-在中性環(huán)境可以大量共存，在酸性環(huán)境中Fe2+會被硝酸氧化為Fe3+，而硝酸則被還原為NO，書寫的離子方程式符合反應(yīng)事實和離子方程式的原則，正確；BCa2+、HCO3-、Cl-可以大量共存，當(dāng)向其中加入少量的NaOH

30、溶液時發(fā)生反應(yīng)應(yīng)該以不足量的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式是：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；錯誤；CK+、AlO2-、HCO3-不可以大量共存，會發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,錯誤；DNH4+、Al3+、SO42-可以大量共存，當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)應(yīng)該以Ba(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是: 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-="2" Al(OH)3+3BaSO4錯誤?？键c：考查離子共存及離子方程式書寫的正誤判斷的知識。2.5分 題號：2496878   

31、題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):66標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】下列各組描述正確的是(      ) A化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。 燃燒時使用沸騰爐制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒制硫酸時使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔用酒精萃取溴水中的溴用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達(dá)到實驗?zāi)康腃用硫粉覆

32、蓋地下撒有的汞金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理D過氧化氫：火箭燃料碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑鈉：制氫氧化鈉硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理【答案】A【解析】試題分析：A燃燒時使用沸騰爐, 充分利用原料,制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒, 保護環(huán)境;制硫酸時使用熱交換器,充分利用能量故這3種化工生產(chǎn)符合以上原則，正確；B甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙；乙炔燃燒火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙，現(xiàn)象不同，因此可以用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔，正確；  由于酒精與水混溶，所以不能用酒精萃取溴水中的溴，

33、錯誤；   硝酸銨溶于水吸收熱量，使溫度降低，而氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，使溫度升高，因此可以用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 ，正確； Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，與BaCl2混合有白色沉淀產(chǎn)生，加入到NaCl中無任何現(xiàn)象發(fā)生，因此用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液，正確。 故以上不都能達(dá)到實驗?zāi)康模e誤；C用硫粉覆蓋地下撒有的汞形成HgS,正確；金屬鈉著火不能用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅，否則會使火勢更嚴(yán)峻，錯誤； S能夠與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫，正確； 用濕的紅色石蕊試紙

34、檢驗氨氣是否集滿，正確。因此不是以上操作都合理，錯誤。D過氧化氫可以作火箭的燃料 的氧化劑，錯誤；碳酸氫鈉可以作食品發(fā)酵劑，正確；鈉可以用于制氫氧化鈉，正確；硫酸可以制蓄電池，正確。故不是所有用途都合理，錯誤。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途及作用的知識。2.5分 題號：2496879   題型：選擇題   難度：一般使用次數(shù):32標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：下列有關(guān)說法不正確的是( 

35、;     ) A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為010 mol·L1B混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為015 mol·L1C3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL【答案】D【解析】試題分析：A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為(0699g÷233g/mol)÷0303L=010 mol/,正確；B混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=(2097g÷233g/mol)÷006L=015 mol/L；正確；

36、C3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為0699g ×2=1398 g，正確；D完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為(2097g÷ 233g/mol )÷010 mol/L =009L="90" mL,錯誤?？键c：考查物質(zhì)的濃度及溶液相互滴加時產(chǎn)生的沉淀的量的計算的知識。2.5分 題號：2496880   題型：填空題   難度：困難使用次數(shù):65標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】(14分)一種含鋁

37、、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)     

38、0;                               。請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因_。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：_；_。（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO

39、3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_(填序號)。 Ac(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)Bc(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)D將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下

40、圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_?！敬鸢浮浚?）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）4Co2O3·CoO + S2O3 2+ 22H+=12Co2+ 2SO42+ 11H2O ；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（3） 2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 ； Co2+ + CO32- = CoCO3；（4）A、C、D ；（5） CoCl22H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程

41、式為2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2；（2）在濾渣中含有Co2O3·CoO，加入硫酸溶解，然后再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。根據(jù)流程示意圖可知浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為：4Co2O3·CoO + S2O3 2+ 22H+=12Co2+ 2SO42+ 11H2O；在反應(yīng)過程中不用鹽酸酸化是因為Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，會污染環(huán)境；（3）在含有Co2+、Al3+、Li+的溶液中加入碳酸鈉溶液，Al3+和CO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以在過程III反應(yīng)的兩種方程式是：2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3

42、+3CO2 ；把沉淀Al(OH)3過濾出去后的溶液中含有Li+、Co2+，向該濾液中加入碳酸鈉溶液，會發(fā)生沉淀反應(yīng)形成CoCO3沉淀，在過程IV中反應(yīng)的離子方程式是：Co2+ + CO32- = CoCO3；（4） 將鹽2Na2CO3·NaHCO3·2H2O溶于水,得到的溶液p中,根據(jù)物料守恒可得c(CO32-) > c(HCO3-)，兩種鹽都是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解是溶液顯堿性，所以c(OH-)> c(H+)，但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的兩種濃度，所以c(HCO3-)>c(OH-),故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(CO32

43、-) > c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)，正確；B在溶液中除了存在Na2CO3，還存在NaHCO3。在Na2CO3的溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以在二者的混合溶液中該關(guān)系式不成立，錯誤； C根據(jù)物料守恒可得：3c(Na+)=5c(CO32-)+ 5c(HCO3-)+5c(H2CO3)；所以3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)，正確； D將P溶液與少量NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，正確。因此選項是

44、A、C、D；（5）n(CoCl2)=65g÷130g/mol=05mol,在83g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=（83g65g）÷18g/mol=10mol, n(CoCl2)：n(H2O)=1:1，所以物質(zhì)B的化學(xué)式是CoCl2·2H2O。A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2·2H2O?？键c：考查物質(zhì)的綜合利用的知識。主要包括離子方程式的書寫、鹽的水解、微粒濃度的大小比較、物質(zhì)化學(xué)式的確定的知識。2.5分 題號：2496881   題型：填空題   難度：較難使用次數(shù):86標(biāo)題/來源：201

45、5屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】(10)已知離子反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：取10 mL l mol·L1FeCl3溶液，滴加34滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

46、過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。取中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_；E的化學(xué)式為_。（2）混合氣體A的成分是_(填化學(xué)式)。（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗中反應(yīng)時被氧化的元素是_(填元素符號)。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN的結(jié)構(gòu)式為_。（4）實驗中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN間接檢驗Fe2時應(yīng)注意  _【答

47、案】（1）BaCO3；BaSO4；（2）NO2、CO2、N2（3）S  N； S-CN-；（4）2SCN- + 22NO3- + 20H+2SO42- + 2CO2 + 22NO2 + N2+ 10H2O或3FeSCN3+ 66NO3- + 60H+6SO42- + 6CO2 + 66NO2 + 3N2+ 30H2O (2分)（5）加入氧化劑不能過量(1分)【解析】試題分析：（1）由中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO2,由可知B為BaCO3、C為N2、D為CO2。故A由NO2、N2、CO2組成，由可知E為BaSO4（2） 故A由NO2、N2、CO2組成（3）由產(chǎn)物及元素的化合價可知被

48、氧化的元素是S、N；根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN的結(jié)構(gòu)式為S-CN-；（4）根據(jù)生成的物質(zhì)及電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2SCN22NO320H=2SO422CO222NO2N210H2O；（5）據(jù)題意可知SCN-也能被氧化劑氧化，因此加入的氧化劑不能過量?？键c：考查物質(zhì)的推斷、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的配平、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識。2.5分 題號：2496882   題型：填空題   難度：較難使用次數(shù):27標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日

49、期：2014/10/28【題文】(9分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強。下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是_(填序號)。 A鹽酸B稀硫酸C硝酸D氫硫酸（2）操作、的名稱分別是_、_、_。（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時的氧化劑是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品033 g，恰好與067

50、g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為_?！敬鸢浮浚?）B；（2）過濾；過濾；蒸發(fā)；（3）KClO3；3MnO42- + 4H+2MnO4- + MnO2 + 2H2O；（4）96或9576或958?！窘馕觥吭囶}分析：（1） KMnO4有強氧化性，而鹽酸、氫硫酸都有還原性容易被氧化，不能酸化KMnO4；硝酸也有氧化性，也不能酸化KMnO4，因此酸化KMnO4溶液，只能用稀硫酸，故選項是B。（2）操作是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，名稱為過濾；操作是分離難溶性固體MnO2與可溶性液體KMnO4混合物的方法，名稱為過濾；操作是從溶液中分離溶質(zhì)的方法，名稱是蒸發(fā)；（3）軟錳礦與過

51、量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，KClO3把MnO2氧化為KMnO4,故氧化劑是KClO3。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O；（4）在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。n(Na2C2O4)= 067 g÷134g/mol=0005mol;n(e-)=0005mol×2=001mol；則n(KMnO4)= 001mol÷5=0002mol，則m(KMnO4)= 0002mol×158g/mol=0316g，所以已

52、知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品033 g，恰好與Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為（0316g÷033 g）×100%=9576%?？键c：考查分類混合物的方法、物質(zhì)的氧化性的判斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)純度的計算的知識。2.5分 題號：2496883   題型：實驗題   難度：較難使用次數(shù):66標(biāo)題/來源：2015屆河南省省級示范性高中10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/10/28【題文】(9分)超氧化鉀(KO2)又稱為化學(xué)

53、氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀(部分夾持儀器已略去)。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_(填儀器接口的字母)。（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：_；裝入藥品，打開分液漏斗活塞；持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）數(shù)據(jù)記錄如下：根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x_。（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二

54、氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是_?！敬鸢浮浚?）l e f d c j k a(j k可互換)或者l d c j k a(j k可互換)； （2）檢查裝置的氣密性；（3）175；（4）4KO2 + 2CO22K2CO3 + 3O2(2分)相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，KO2釋放的O2更多。【解析】試題分析：（1）制取KO2的反應(yīng)方程式是：K+O2KO2，所以制取KO2的步驟應(yīng)該是制取氧氣、除去雜質(zhì)、干燥氣體、制取KO2、防止反應(yīng)的裝置，因此裝置的連接順序是：l e f d c j k a；（2）實驗步驟檢查裝置的氣密性；裝入藥品，打開分液漏斗活塞；持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）n(K)=(1519g-1480g)÷39g/mol=001mol,n(O)= (1547g-1519g) ÷16g/mol= 00175mol,所以n(O)：n(K)= 00175mol: 001mol=175；（4） 超氧化鉀與二氧