23構(gòu)成物質(zhì)的微粒--原子和離子

1、2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子、離子 學習目標：1.知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。理解分子、原子區(qū)別聯(lián)系2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象，初步形成微觀想像能力。3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4.了解相對原子質(zhì)量。學習重點：原子的構(gòu)成及認識物質(zhì)的微粒性。學習難點：分子、原子之間的異同點。學習過程 第1課時1. 復習鞏固 引入課題二.自主合作，展示交流學點（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子1. 閱讀教材45-46頁，（播放多媒體動畫課件輔助學生理解）完成下面的學習內(nèi)容。2. 硫化汞由 構(gòu)成，硫化汞分子在化學變化中分解成更小的 和 。也就是硫化汞分子是由 和 構(gòu)成的。3. 汞由許多 直接構(gòu)成。4原子不

2、僅可以構(gòu)成分子，它還可以直接構(gòu)成 。在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，但原子本身 （有或沒有）發(fā)生變化。新物質(zhì)是通過原子 而得到的。所以說，原子是化學變化中的 。5. 原子和分子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們有相似的性質(zhì)，即 、 、 、 、 、 。6. 討論：哪類物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的？分子一定比原子大這種說法對不對？7.（適當拓展內(nèi)容）完成教材47頁表格。你能根據(jù)表格各物質(zhì)的化學式看出該物質(zhì)的一個分子中含有的原子個數(shù)標記在該元素符號的 。一個氮氣分中含有 個氫原子。一個二氧化碳分子中含有 個氧原子和 個碳原子。一個水分子中含有 個氧原子和 個氫原子。7.討論分了與原子的本質(zhì)區(qū)別： 。學點

3、（二）原子內(nèi)部的奧秘同學們閱讀教材48-49頁，完成下面的學習內(nèi)容。1.原子是由 和 構(gòu)成的。原子核是由 和 構(gòu)成的。也就是說原子是由三種粒子構(gòu)成的即 、 和 。在這三種粒子中質(zhì)子帶 電，中子 帶電，核外電子帶 電。2.請同學們閱讀49頁表格，你會發(fā)現(xiàn)構(gòu)成原子的粒子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是 的。即； = 我們也就知道了原子不顯電性的原因是 。通過表格你還會得到的信息有 。3.原子很小，但比構(gòu)成它的原子核來說。原子又顯得很大。閱讀51頁，體會原子與原子核的大小差別。4.閱讀教材5152頁的內(nèi)容。原子的實際質(zhì)量很 ，使用起來很不方便，科學家是把 分為 等份。以此為準，把其他原子的質(zhì)量與它 ，

4、所得的數(shù)值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量 （是不是）原子的實際質(zhì)量。只是一個 。計算公式為 。5.根據(jù)51頁表中鐵原子的實際質(zhì)量，請同學們根據(jù)相對原子量的計算方法計算鐵原子的相對原子質(zhì)量。6.閱讀51頁可知，原子的質(zhì)量主要集中在 上。電子的質(zhì)量可忽略不計，這樣，原子的相對質(zhì)量就可以用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和來表示。 即：相對原子質(zhì)量= + 3、 檢測1.下列有關(guān)原子的說法中正確的是（）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2.一個碳原子的質(zhì)量是1.993×

5、10-26Kg,碳的相對原子質(zhì)量為（ ）A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26Kg/123、據(jù)中央電視臺2001年6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過對古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城的年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳-14原子的說法中，錯誤的是( )A.中子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6 C.電子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為147.化學變化中，必然會發(fā)生改變的是（）A.分子的種類 B.原子的質(zhì)量 C.原子的種類 D.原子的數(shù)目8.下圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那

6、么其中表示混合物的是（ ） 9.原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，由于 所帶電量和 所帶電量相等，但 ，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由 、 構(gòu)成的，質(zhì)子帶 ，中子 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。四、課堂小結(jié) 布置作業(yè)五、反思：第2課時學習目標：1.同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化2.初步認識核外電子在化學反應中的作用一、復習鞏固 引入新課二、自主合作，展示交流 閱讀教材，完成下列內(nèi)容：1. 為了形象直觀的反映原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學家們設(shè)計了原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以知道原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可以用 表示。圖中的小圈表示 ，圈內(nèi)數(shù)字表示 、弧線表示 ，及弧線上的數(shù)字表示 。2. 原子核

7、外電子排布規(guī)律：（1） 原子核外第一層最多排 個電子，第二層最多排 電子。（2） 最外層最多不超過 個電子。（3） 最外層達到 個電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如果第一層為最外層達到 個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4） 金屬原子最外層電子一般 4個，在反應中較易 電子，使次外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子最外層電子一般 4個，在反應中較易 電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此得出元素的化學性質(zhì)與 關(guān)系密切。3. 根據(jù)剛才你對知識的理解，畫出質(zhì)子數(shù)為1到18原子的結(jié)構(gòu)示意圖。4.討論交流展示：鈉原子和氯原子這兩種原子的核外電子結(jié)構(gòu)是不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？在化學反應中它們的最外層電子會怎樣變化。怎樣形成氯化鈉的？5. 原子 電子從而帶上電荷，轉(zhuǎn)變成離子。6. 離子是： 。原子如果帶了正電，