高中化學(xué)《反應(yīng)與能量變化》課件新人教版選修

1、問題：問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）的變化？（用學(xué)過的知識回答）一、反應(yīng)熱焓變一、反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的

2、變化。所以化這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化。學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化?？聪旅娴睦涌聪旅娴睦佑^察下列示意圖：觀察下列示意圖：HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？1、2、3、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量=化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量=679kJ862kJ符號符號: H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的

3、熱量）來表述，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變焓變”。思考思考能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高體系的能量如何變化？升高還是降低？還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為為“”，是站在誰的角度，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？體系還是環(huán)境？放熱反應(yīng)中放熱反應(yīng)中體系體系環(huán)境環(huán)境1、定義：、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，又稱為量，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變焓變”2、

4、符號：、符號：H3、單位：、單位：KJ/mol4、規(guī)定：、規(guī)定：（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則應(yīng)），則H為為“”；（2）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則應(yīng)），則H為為“”；即：即：當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為吸熱反應(yīng)練習(xí)練習(xí)1：1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)失成反應(yīng)失成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。+131.52：拆開：拆開 lmol HH鍵、鍵、lmol NH鍵、鍵、lmolN

5、N鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則，則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為_。 -92kJ/mol-30.7kJ/mol我們認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么怎樣書我們認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 （閱讀課本例（閱讀課本例1與例與例2）思考思考交流交流 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？式有哪些不同？ 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？幾點(diǎn)？三、熱化學(xué)方程式的書寫

6、三、熱化學(xué)方程式的書寫1、熱化學(xué)方程式定義：、熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。的關(guān)系的化學(xué)方程式。歸納總結(jié)歸納總結(jié)2、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓 強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不 注明，即不注明則是常溫、常壓。注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么 要標(biāo)出？）要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了）寫出了反應(yīng)熱，還注

7、明了“”，“”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是 分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。問題：問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中么？在方程式中H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H的值與什么有關(guān)系？的值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，出的熱量，H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化

8、學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其其H不同。不同。例題例題1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反反應(yīng)生成應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的而這些書寫也是對的課堂練習(xí)課堂練習(xí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出放出314kJ熱量；熱量；3、1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9