教參第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)生版

1、 【目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】1了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，能描述元素在周期表中的位置。2了解堿金屬、鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3知道元素、核素的涵義。知識(shí)點(diǎn)一元素周期表基礎(chǔ)梳理一、元素周期表的發(fā)展1第一張?jiān)刂芷诒?元素周期表的演變(1)演變：隨著科學(xué)發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。(2)排序依據(jù)：由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)。二、現(xiàn)行元素周期表1原子序數(shù)(1)定義：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2編排原則3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期概念：具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的

2、順序排列的一橫行，叫做一個(gè)周期。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。分類： (2)族概念：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。分類：常見族的別稱：族別稱第A族(除H外)堿金屬元素續(xù)表族別稱第A族鹵族元素0族稀有氣體元素第BB族過渡元素第六周期第B族鑭系元素第七周期第B族錒系元素牛刀小試1判斷正誤(1)現(xiàn)行元素周期表中的元素是按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列的。()(2)元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。()(3)一個(gè)橫行即是一個(gè)周期，一個(gè)縱行即是一個(gè)族。()(4)每一

3、周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束。()(5)短周期元素中，最外層電子數(shù)是2的元素一定是第A 族元素。()2元素周期表中每格有如下信息，它們分別指的是什么？31869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18個(gè)族C第A族的元素全部是金屬元素 D短周期是指第一、二、三、四周期4X、Y、Z是短周期的三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示：XYZ請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是_。(2)Y元素的原子序數(shù)是_，它所在的周期數(shù)是_。(3)Z在元素周期

4、表中的位置是_。問題一元素周期表的結(jié)構(gòu)講重點(diǎn)特別提醒(1)一個(gè)周期一定是一個(gè)橫行，但一個(gè)族不一定只有一個(gè)縱行(第族包括第8、9、10三個(gè)縱行)。(2)同一主族的元素一定具有相同的最外層電子數(shù)，但具有相同的最外層電子數(shù)的元素不一定在同一族。舉典例例題1下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()相鄰的周期數(shù)族序數(shù)同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差2、3AA族及0族83、4AA族8AA族及0族184、5AA族及0族185、6AA族18AA族及0族326、7AA族32同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差問題二根據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法講重點(diǎn)1稀有氣體定位法(1)稀有氣體元素及其信息稀有氣

5、體元素HeNeArKrXeRn周期數(shù)一二三四五六原子序數(shù)21018365486(2)方法比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。求差值定族數(shù)a元素的原子序數(shù)比鄰近的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素的下一個(gè)周期的第A族或第A族。b元素的原子序數(shù)比鄰近的0族元素少1、2、3、4、5，則該元素處在與0族元素同周期的第A、A、A、A、A 族。c若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。2原子序數(shù)差法(1)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差非第A族和第A族同周期相鄰元素原子序數(shù)差為1。同周期第A族與第A族元素原子

6、序數(shù)差從第二周期到第六周期分別依次為1,1,11,11,25。(2)同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差若為第A、A族元素：相差上一周期全部元素種數(shù)。若為第AA族、0族元素：相差下一周期全部元素種數(shù)。(3)確定該元素在周期表中的位置，形式為“第幾周期第幾族”，要注意分清主族、副族、0族、族。特別提醒特殊位置元素原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)“”型、“”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律直接相鄰的“”型元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示，直接相鄰的“”型元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。(2)“”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律第A族0族區(qū)域內(nèi)滿足“”型元素的原子序數(shù)的關(guān)系，如下圖所示。舉典例例題2下列說法正確的是()A原子序數(shù)之

7、差為2的兩種元素不可能位于同一主族BD核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第A 族C位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x4D位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x，乙位于第A族，則乙原子序數(shù)可能為x19稀有氣體定位法使用時(shí)的解題技巧只要牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)、相應(yīng)的周期序數(shù)以及元素周期表中各縱行和族序數(shù)的關(guān)系，即可確定主族元素的位置，如86號(hào)氡位于第六周期0族，88號(hào)元素，88862，則該元素位于第七周期第A族；再如84號(hào)元素，84862，則8|2|6，則84號(hào)元素位于第六周期第A族。題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1下列敘述不能作為元素周期

8、表中元素排列順序依據(jù)的是()A原子的核電荷數(shù) B原子的中子數(shù) C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的核外電子數(shù)2下列說法中，錯(cuò)誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B元素周期表中從第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D第A族與第A族之間隔著10個(gè)縱行3結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_，屬于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈?/p>

9、元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是_。題組二同主族(或同周期)相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系4雙選下列說法正確的是()A相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同B同周期的第A族元素與第A族元素的原子序數(shù)之差都相同C第一周期、第A族和0族的元素都是非金屬元素D若發(fā)現(xiàn)了115號(hào)元素，則該元素肯定位于第七周期第A族5甲、乙是元素周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2 Bx4 Cx8 Dx186如圖所示是元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()題組三元素的推斷7

10、某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素是()A金屬元素 B稀有氣體元素 C第A族元素 D以上敘述都可能8原子序數(shù)為83的元素位于：第五周期；第六周期；第A 族；第A族；第B族，其中正確的組合是()A B C D9(1)第三周期第A族的元素原子序數(shù)是_。(2)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_。(3)原子序數(shù)為32和52的元素在周期表中的位置分別是_。10短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題：(1)A的最高價(jià)氧化物的分子式為_，寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：_。(2)B的

11、元素符號(hào)為_，在周期表中位于第_周期第_族。(3)C的單質(zhì)的分子式為_，其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(1)元素周期表中的數(shù)量關(guān)系原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)。 周期序數(shù)該周期元素原子的電子層數(shù)。主族序數(shù)該主族元素原子的最外層電子數(shù)。(2)元素周期表中16周期的元素種數(shù)：2、8、8、18、18、32。(3)元素周期表巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個(gè)短，第七尚不滿?？v行稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，族搞特殊，三行算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說明：指A、A、B、B、B、B、B、共

12、8個(gè)族依次排列。指B、B、A、A、A、A、A、0共8個(gè)族依次排列。知識(shí)點(diǎn)二堿金屬元素基礎(chǔ)梳理1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)3堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)(2)鈉、鉀與水的反應(yīng)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象共同點(diǎn)a：金屬浮在水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c：小球四處游動(dòng)；d：發(fā)出“嘶嘶”的響聲；e：反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)鉀與水反應(yīng)更劇烈化學(xué)方程式2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2實(shí)驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na 金屬活潑性：K>Na4堿金屬元素遞變性與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從LiCs，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐

13、漸增大原子核對(duì)最外層電子引力逐漸減弱元素金屬性逐漸增強(qiáng)。牛刀小試1判斷正誤(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8。()(2)化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為1。()(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。()(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。()(5)堿金屬元素(R)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是R2O。()2鉀與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表明鉀的一些性質(zhì)，請(qǐng)連一連。(1)鉀浮在水面上 A鉀與水反應(yīng)放熱且鉀的 熔點(diǎn)較低(2)鉀熔化成閃亮的小球 B鉀與水反應(yīng)劇烈，放出的熱使生成的H2燃燒(3)鉀球四處游動(dòng)，并有輕微的爆鳴聲 C鉀的密度比水小 D鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性問

14、題一堿金屬元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性講重點(diǎn)1堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性2堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系3堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素) (2)遞變性與O2反應(yīng)從LiCs，與O2，反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜；如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。與H2O(或酸)的反應(yīng)從LiCs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。舉典例例題1下列關(guān)于堿金屬元素的原

15、子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑 C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿堿金屬元素中的一般與特殊(1)為防止堿金屬與空氣中的O2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，常把其放于煤油中保存。由于Li的密度小于煤油的密度，故將其密封于石蠟中。(2)在堿金屬元素中，隨原子序數(shù)的增加，其密度變化趨勢是逐漸增大，但鉀的密度小于鈉的密度。(3)試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回原試劑瓶，但剩余的鈉、鉀等應(yīng)立即放回原瓶。(4)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O一種，其他元素與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。問

16、題二元素金屬性強(qiáng)弱的判斷講重點(diǎn)比較元素金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的能力，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)，即同一主族，自上而下，元素的金屬性增強(qiáng)。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱(以后學(xué))，即同一周期，自左至右，元素的金屬性減弱。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。(4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判

17、斷：離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，如Cu2氧化性強(qiáng)于Fe2，則Fe的金屬性強(qiáng)于Cu。(5)根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷：較活潑的金屬可將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如：ZnCu2=CuZn2，則金屬性：ZnCu(但活潑金屬與水劇烈反應(yīng)，在水溶液中不能置換出其他金屬單質(zhì)，如堿金屬等)。特別提醒比較元素金屬性強(qiáng)弱的關(guān)鍵是比較元素原子失去電子的難易程度，而不是失去電子的多少。如Na能失去一個(gè)電子，而Al能失去三個(gè)電子，但Na失電子能力比Al強(qiáng)，金屬性Na比Al強(qiáng)。舉典例例題2下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是()AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原

18、子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能題組一堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性1下列敘述中錯(cuò)誤的是()A堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性B隨著電子層數(shù)的增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大C堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在的2下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()AK與H2O反應(yīng)最劇烈BRb比Na活潑，故Rb可以從Na溶液中置換出NaC堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)3

19、最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入了世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。題組二金屬性強(qiáng)弱的判斷4下列不能證明K比Na金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()ANa的熔點(diǎn)比鉀的高 BK與H2O的反應(yīng)比Na劇烈CK在O2

20、中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜 DKOH的堿性比NaOH強(qiáng)5已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2Na D堿性：KOHBa(OH)2NaOH題組三綜合題6已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水?。?鉀的熔點(diǎn)低； 鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量； 鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()AB C D7已知元素 aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)回答下列問題(填化學(xué)符號(hào))。(1)屬于同周期元素的是_，屬于同主族元素的是_。(2)短周期中金屬性最強(qiáng)的元

21、素是_。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_。8(1)1807年，英國化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解，不料還是得到H2和O2。這時(shí)，他考慮在無水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，不料，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時(shí)，他又考慮在_條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。(2)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題

22、：.銣位于元素周期表的第_周期第_族。.關(guān)于銣的下列說法中正確的是_(填序號(hào)，下同)。與水反應(yīng)比鈉更劇烈Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2它是極強(qiáng)的還原劑RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_(填元素符號(hào))。(1)必記規(guī)律：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，與水的反應(yīng)越來越劇烈，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。(2)元素金屬性強(qiáng)弱判斷的主要事實(shí)依據(jù)：和水或酸反應(yīng)的難易；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； 元素間的置換反應(yīng)。知

23、識(shí)點(diǎn)三鹵族元素基礎(chǔ)梳理1鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2的反應(yīng)(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色Cl22Br=Br22ClCl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫紅色Cl22I=I22Cl靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫紅色Br22I=I22Br4.同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。(2)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律牛刀小試1判斷正誤(1)鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、

24、I2的順序顏色變淺，密度增大。()(2)鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高。()(3)鹵素隨核電荷數(shù)的增加，氣態(tài)氫化物的還原性和穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。()(4)鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加，氧化性增強(qiáng)。()2將下列單質(zhì)與相關(guān)的性質(zhì)連接起來。(1)F2A常溫下呈液態(tài)(2)Cl2 B暗處即可與H2發(fā)生爆炸(3)Br2 C遇淀粉變藍(lán)色(4)I2 D黃綠色且易液化問題一鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性講重點(diǎn)1相似性2遞變性(1)氧化性與還原性 (2)隨原子序數(shù)的增加：與H2反應(yīng)越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強(qiáng)，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。(3)鹵素單

25、質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成低價(jià)鹵化物(如FeI2)。3鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)氟元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸。(2)Cl2易液化。(3)Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。特別提醒舉典例例題1下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深DX離子的還原性：F<Cl<Br<I，因此，相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵

26、素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來F與Cl、Br、I性質(zhì)的差異(1)與水反應(yīng)的不同：F2與水反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2；Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)：X2H2O=HXHXO(X代表Cl、Br、I)。(2)F不能被氧化劑氧化，而Cl、Br、I可被氧化劑氧化。(3)HF為弱酸，而HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸。(4)F無正價(jià)，無含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸。問題二元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷講重點(diǎn)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看相應(yīng)原子得到電子的能力，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。1從原子結(jié)構(gòu)判斷(1)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)。(2)當(dāng)最外層電子數(shù)相

27、同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。2從單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷(1)單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cl22KI=2KClI2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。(4)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。特別提醒非金屬性是指元素得電子的性質(zhì)，非金屬性的強(qiáng)弱是指元素原子得電子的難易，而非得到電子數(shù)目的多少，如SS2得2個(gè)電子，而ClCl得1個(gè)電子，但Cl更易得電子，故非金屬性ClS。舉典例例題2下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)

28、定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子ABCD非金屬性強(qiáng)弱比較中的誤區(qū)(1)誤認(rèn)為含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，忽視了必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(2)誤認(rèn)為氫化物水溶液酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。氫化物水溶液的酸性不能用來比較非金屬性的強(qiáng)弱。題組一鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性1鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是()A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用 B相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C其單質(zhì)的密度增大起主要作用 D隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用2鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)

29、于鹵族元素的說法正確的是()A鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I23溴與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中錯(cuò)誤的是()A溴單質(zhì)溶于水時(shí)，部分與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBr B溴單質(zhì)只具有氧化性C溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr題組二非金屬性強(qiáng)弱的比較

30、4甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()AB C D5現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)Z在周期表中的位置為_。(3)判斷非金屬性：X_Y(填“”、“”或“”)。(4)判斷非金屬性：Y_Z(填“”、“”或“”)，寫出結(jié)構(gòu)上的原因：_

31、。6甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br(1)鹵素單質(zhì)的氧化性及對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：(2)鹵素氫化物穩(wěn)定性及最高價(jià)含氧酸的酸性：(3)元素非金屬性判斷的主要依據(jù)：與H2化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)含氧酸的酸性； 元素間的置換反應(yīng)。(4)熟記4個(gè)化學(xué)方程式：2F22H2O=4HFO2；Cl22NaBr=Br22NaCl；Cl22KI=I22KCl；Br22KI=I22KBr。知識(shí)點(diǎn)四核素基礎(chǔ)梳理一、質(zhì)量

32、數(shù)二、核素和同位素1核素(1)概念及表示方法(2)氫元素的三種核素氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)原子名稱原子符號(hào)(X)10氕H11氘H或 D12氚H或 T2同位素(1)概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素。(2)特點(diǎn)(3)應(yīng)用考古中用 C測定文物的年代。H和_H用于制造氫彈。放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。牛刀小試1判斷正誤(1)所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。()(2)同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)必定相同。()(3)C和 N的質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素。()(4)U與 U是同一種核素。()(5)原子的種類大于元素

33、的種類。()2現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請(qǐng)回答下列問題：(1)它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種，互為同位素的原子分別為_、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_、_、_。(可不填滿，也可補(bǔ)充)。問題一原子結(jié)構(gòu)與質(zhì)量數(shù)講重點(diǎn)1構(gòu)成原子的粒子2有關(guān)粒子間的關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。(2)中性原子：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。特別提醒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，該關(guān)系既適用于原子也適用于離子，但質(zhì)子數(shù)(

34、核電荷數(shù))核外電子數(shù)，只適用于原子和分子，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意陽離子與陰離子的區(qū)別，由電子數(shù)計(jì)算質(zhì)量數(shù)時(shí)易出錯(cuò)。舉典例例題1某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為 Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為ab B.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abn DX原子的質(zhì)量約為 g原子(或離子)組成中的“不一定”(1)任何原子中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(2)有質(zhì)子的原子不一定有中子，如 1H只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒有中子。(3)有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如 1H只有一個(gè)質(zhì)子，既沒有中子也沒有電子。問題二元素、核素、同位素及同素異形體辨析講重點(diǎn)1區(qū)別2.聯(lián)系特別提醒同位素

35、所屬的元素種類相同(即屬于同一種元素)，但原子的種類不同(即屬于不同種原子)，每一種原子即為一種核素，故元素種類數(shù)目遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)目。舉典例例題2下列說法錯(cuò)誤的是()A.H、H、H、H和H2是氫元素的五種不同粒子B石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似C.H和 H是不同的核素 D12C和 14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同判斷核素、同位素的方法(原子用 X表示)：(1)只要Z相同，就是同種元素。 (2)Z和A均相同，是同種核素。 (3)Z相同而A不相同，則二者互為同位素。題組一原子結(jié)構(gòu)及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系1YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于

36、 Y的說法不正確的是()A元素釔的原子序數(shù)為39 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和 Y是兩種不同的核素2(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_，中子數(shù)是9的核素表示為_。(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(3)上述中的A、B元素形成11型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是_。題組二核素、同位素3下列關(guān)于鐵­60說法中正確的是() A鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60 B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.Fe與 Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.Fe與 Fe的化

37、學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素4已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語名為“鎶”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是­鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說法正確的是()A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B.U和 U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與 18O具有相同的電子數(shù) DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為805下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)

38、幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和離子Cl2中 35Cl與 37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中 35Cl與 37Cl的個(gè)數(shù)之比相等ABCD6科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2種常見同位素原子 35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_種。(3)質(zhì)量相同的HO和DO所含質(zhì)子數(shù)之比為_，中子數(shù)之比為_。(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))中子數(shù)。 (2)“abX”中a、b、n、m的含義： a質(zhì)量數(shù)b質(zhì)子數(shù)n電荷數(shù)m原子個(gè)數(shù)。(3)核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一

39、定數(shù)目中子的一種原子。(4)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，同位素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(5)同位素指的是原子，同素異形體指的是單質(zhì)。對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)一、選擇題1下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族 B副族元素中沒有非金屬元素C除第一周期外，其他周期均有18種元素 D堿金屬元素是指第A族的所有元素2下列說法正確的是()A元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的 B最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D同周期元素的電子層數(shù)相同3我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得的一種氮化物合成

40、納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族B第四周期第A族 C第五周期第A族 D第四周期第A族4.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z85下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是()A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性B單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低C單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)6下列關(guān)于鹵族

41、元素的敘述中，正確的是()A隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) B隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的 D易升華的也是相對(duì)分子質(zhì)量最大的7微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A硒化氫不穩(wěn)定 B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe D酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4H2SeO4。8已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()A

42、黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色9雙選下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()A18O與 19F具有相同的中子數(shù) B18O與 17O具有相同的電子數(shù)C12C與 13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D15N與 14N具有相同的中子數(shù)10若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是()A大于B小于C等于D不能肯定11最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān) 14C的下列說法中正確的是()A14C原子與C60

43、 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B14C原子與 14N原子中所含中子數(shù)相同C14C是C60 的同素異形體 D14C與 12C、13C互為同位素12下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是()非金屬性FCl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F22Cl=Cl22F非金屬性FBr，故酸性：HFHBr非金屬性SAs，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)非金屬性O(shè)N，故O2與H2化合比N2更容易A B C D二、非選擇題13如圖所示是元素周期表的一部分，圖表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。表中所列元素中：(1)屬于短周期元素的有_。(2)屬于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是第_周期第

44、_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。14某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品 儀器：試管、膠頭滴管 藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(

45、4)分別寫出上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。15如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：_。(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為_(填化學(xué)式)；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_。16已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，Y_，M_，N_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：XH2O：_；MY：_。(3)N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對(duì)應(yīng)酸的一個(gè)化學(xué)方程式：_。 【目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】1了解原子核外電子的能量高低與分層排布的關(guān)系，了解核外電子分層排布規(guī)律。2了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化，理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。3了解元素周期表中金屬元素和非金屬元素的簡單分區(qū)。4了解元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。知識(shí)點(diǎn)一原子核外電子的排布基礎(chǔ)梳理一、電子層1概念在多電子原子里，電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。2不同電子層的表示及能量關(guān)系各