2016年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)二卷)

1、2016年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)n ）一、選擇題：本大題共7 小題，每小題6 分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1. （ 6 分）下列關(guān)于燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D .燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2. （ 6 分）下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷 D.丙烯和丙烷3. （6分）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 與 b 同族下列敘述錯(cuò)誤的是（）A a 與其

2、他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+18 b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c 的原子半徑是這些元素中最大的D d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4. （6分）分子式為OH8c2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）A 7 種B 8 種C 9 種D 10 種5. （6分）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg - 2e =Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag+e =AgC.電池放電時(shí)C由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg （OH） 2+H2T6 （ 6 分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下

3、實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為（）B. AgCk NaHCQD. NazCQ、CuSOA. NaHCQ、Al (OH) 3C. NazSQ、BaCQ7. (6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A. 制備Fe(OH) 3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC3溶液中B. 由MgCl2溶液制備無(wú)水MgC2將MgC2溶液加熱蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D. 比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯

4、中A. AB. BC. CD. D三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分.第 22題第32題為必考題，每 個(gè)試題考生都必須作答.第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答.(一) 必考題(共129分)8. (14分)聯(lián)氨(又稱(chēng)肌，N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可 用作火箭燃料.回答下列問(wèn)題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價(jià)為 .(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為.(3)2O2 (g) +N2 (g) N2O4 AHiN2 (g) +2H2 (g) N2H4 (l) AH2O2 (g) +2H2 (g) 2H2O (g) AH32N2H

5、4 (l) +N2O4 (l) 3N2 (g) +4H2O (g) AH4=- 1048.9kJ?mol 1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑 的主要原因?yàn)?(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+?N2H5+的 K=8.7X 107； Kw=1.0X 10 14).聯(lián) 氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為.(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量 AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀(guān)察 到的現(xiàn)象是.聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕.理第3頁(yè)(共7頁(yè))論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的 O2 k

6、g；與使用NmSQ處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是.9. （14分）丙烯月青（CH2=CHCN是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用 兩烯氨氧 化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO和乙月青（CHCN）等。回答 下列問(wèn)題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青（C3H3N）和副產(chǎn)物 丙烯醛（C3H4。）的熱化學(xué)方程式如下：GH6 （g） +NH3 （g） +|。2 （g） C3H3N （g） +3H2O （g） AH=-515kJ?mol 1C3H6 （g） +O2 （g） C3H4O （g） +H2O （g） H=- 353kJ?mol 1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均

7、很大，其原因是 ;有利于提高丙烯月青平衡產(chǎn) 率的反應(yīng)條件是 ;提高丙烯月青反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯月青產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為 460c.低于460c時(shí)，丙烯月青的產(chǎn)率 （填 是"或 不是"）對(duì)應(yīng)溫度下 的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是 ;高于460c時(shí)，丙烯月青產(chǎn)率降低的可能 原因是 （雙選，填標(biāo)號(hào)）。A.催化劑活Tt降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3）丙烯月青和丙烯醛的產(chǎn)率與n （氨）/n （丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖 可知，最佳n （氨）/n （丙烯）約為,理由是。進(jìn)料氣氨、空 氣、丙烯的理論體積比約為

8、。10. （15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 Fe2+、Fe3+的性質(zhì).回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1mol/L的溶液.在FeC2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 .（2）甲組同學(xué)取2mLFeC2溶液.加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN容液，溶液 變紅，說(shuō)明C2可將Fe2+氧化.FeC2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN容液，溶液變紅，煤 油的作用是.（4）內(nèi)組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，力口入6mL0.1mol/LFeC3

9、溶液混合.分另 取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mLCC4充分振蕩、靜置，CC4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3 Fe （CN） 6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN容液，溶液變紅.實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 （填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在過(guò)量的情況 下，溶液中仍含有 （填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng) 為.（5） 丁組同學(xué)向盛有H2c2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeC2溶液，溶液變成 棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; 一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)， 并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成.產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原 因是 （用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?四、選

10、考題：共45分.請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題 中每科任選一題作答，并用 2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂 黑.注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.化學(xué) -選彳2:化學(xué) 與技術(shù)11. （15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑.生產(chǎn)雙氧水常采用 慈釀法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：第5頁(yè)（共7頁(yè)）工作液AHrB：A再生工吐液整革取后工作液 反應(yīng)強(qiáng)臺(tái)液辛取劑工蕈取液雙氧水A一氧化釜a過(guò)濾器匚氧化塔D一草昭塔E.凈化場(chǎng)E工作瀛再生裝孟6工作裝配制裝毒生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蔥釀溶于有機(jī)溶劑配

11、制成工作液，在一定溫度、壓力和催化 劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水.回答下列問(wèn) 題：(1)慈釀法制備H2O2理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的原料是 配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 .(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中 的主要溶質(zhì)為.(3)萃取塔D中的萃取劑是,選擇其作萃取劑的原因是 .(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是.(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為, 一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g?cm-3),其濃度為 mol?L 1.化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

12、12. (15分)東晉華陽(yáng)國(guó)志？南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鍥白 銅(銅鍥合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品.回答 下列問(wèn)題：(1)鍥元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù) 為.（2）硫酸鍥溶于氨水形成Ni （NH3） 6 SQ藍(lán)色溶液.Ni （N%） 6 SC4中陰離子的立體構(gòu)型是 .在Ni （NH3） 6SQ中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 ,提供孤電子 對(duì)的成鍵原子是.氨的沸點(diǎn) （填 高于"或 低于“）瞬（PH3）,原因是;氨是 分子（填 極性”或 非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為 .（3）單質(zhì)銅及鍥都是由 鍵形成的晶體；元素銅與鍥的第二電離能分別為： Icu=1958kJ?mol 1、lNi=1753kJ?mol1, Icu> iNi 的原因是.（4）某鍥白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.晶胞中銅原子與鍥原子的數(shù)量比為 若合金的密度為d g?cm3,晶胞參數(shù)a=化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13.（15分）氟基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為性。某種氟基丙烯酸酯（G）的合成路線(xiàn)如下：CNfHX-C-fcCOOR從而具有膠黏第7頁(yè)(共7頁(yè))CEfcOH港NaOH傳化劑（3泥。已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為5