電解質(zhì)與電離平衡

1、精銳教育 1對1輔導(dǎo)講義學(xué)員姓名：學(xué)科教師：輔導(dǎo)科目：化時間年級：高一升高二學(xué)授課日期 主題電解質(zhì)與電離平衡教學(xué)內(nèi)容1電解質(zhì)的相關(guān)概念區(qū)分與理解以及電離方程式的書寫；2理解電離平衡的相關(guān)概念；3理解弱電解質(zhì)電離平衡與影響因素的；4掌握電離平衡的移動的判斷；5理解等物質(zhì)的量與等 pH的強(qiáng)酸弱酸的區(qū)別首先我們來認(rèn)識一個實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置主要包括盛有待試驗(yàn)物質(zhì)的容器、石墨電極和顯示電路里有無電流通過的電燈泡等三部分。如圖 3-1所示，在容器里依次分別加入蒸餾水、蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸和干燥的氯化鈉固體。第 1 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立 蒸餾水蔗糖氫氧化鈉氯化鈉稀硫

2、酸氯化鈉固體連接直流電源以后，觀察燈泡是不是發(fā)光。試驗(yàn)結(jié)果如下：由此你能看出什么嗎？一、電解質(zhì)與電離的相關(guān)概念：1物質(zhì)的導(dǎo)電：（1）導(dǎo)電的原因：有自由移動的帶電粒子。ìì金屬或者合金ï自由移動的電子í導(dǎo)電的原因íïî石墨自由移動的離子íì熔融的離子化合物ïïî電解質(zhì)溶液î第 2 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立（2）影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素在外界條件不變時溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱受下面兩個因素影響：離子濃度：離子濃度大，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)；單個離子所帶電荷數(shù)：單個離子所

3、帶電荷量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2電解質(zhì)的概念：物質(zhì)從不同角度有不同的分類，比如從物質(zhì)導(dǎo)電性方面，可以做如下分類：ìì強(qiáng)電解質(zhì)ï電解質(zhì)í化合物íî弱電解質(zhì)îï非電解質(zhì)具體概念如下：（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)：a電解質(zhì)概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。常見物質(zhì)：酸、堿、鹽等。b非電解質(zhì)概念：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見物質(zhì)：非金屬氧化物（CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3等）、NH3、CH4、乙醇、蔗糖等。（2）電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。常見物質(zhì)：強(qiáng)酸（HC

4、l、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等）、強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）、幾乎所有鹽等。弱電解質(zhì)：在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)。常見物質(zhì)：弱酸（HAc、H2CO3、H2SO3、H2S等）、弱堿（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、極少數(shù)鹽（HgCl2、HgBr2、Pb(Ac)2等）、水等?！镜湫屠} 1】某物質(zhì)易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該物質(zhì)是（）A非電解質(zhì)B電解質(zhì)C不是電解質(zhì)D不能確定【變式訓(xùn)練】下列說法中正確的是（）A氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B碳酸鈣難溶于水，所以它是非電解質(zhì)C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下

5、和溶于水時都能導(dǎo)電D明礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)第 3 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立【典型例題 2】下列說法中正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B凡溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物【變式訓(xùn)練】下列物質(zhì)中：能導(dǎo)電的有屬于非電解質(zhì)的有ANaOH溶液F氨氣；屬于電解質(zhì)的有；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有；。BCuGCuSO4C液態(tài) HClH石墨D液態(tài) CH3COOHINa2OE蔗糖J無水乙醇3電離與電離方程式：概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生自由移動離子的過程叫做電離。實(shí)際上，電解質(zhì)在水中的溶解過程也是

6、它的電離過程。電離的條件：離子化合物是溶于水或熔融，共價化合物是溶于水。關(guān)于電離的幾點(diǎn)說明：a強(qiáng)電解質(zhì)的電離是完全的，電離過程不可逆；弱電解質(zhì)的電離程度較小，電離過程是可逆的。b多元弱酸分步電離，以第一步為主，它是衡量酸性相對強(qiáng)弱的本質(zhì)標(biāo)志，如：碳酸存在電離：H2CO3HCO3- + H+，HCO3-H+ CO32-，第一步電離程度決定碳酸酸性的強(qiáng)弱。 c多元弱堿的電離以一步電離表示，如 Fe(OH)3Fe3+ 3OH。-電解質(zhì)的電離方程式a電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子稱為電離方程式。b電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“ ¾¾®”，弱電解質(zhì)的電離用“”。如：

7、 HCl ¾¾® H+ClHFH+ + F- +- 多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，主要是第一步，多元弱堿也分步電離，但可按一步電離書寫。如：H2CO3H+ HCO3- ，HCO3-H+ CO3 2- 【典型例題 3】寫出下列幾種物質(zhì)的電離方程式：H2SO4、Na2SO3、H2S、NaHCO3、NaHSO4、Cu(OH)2、Al(OH)3、。第 4 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立4弱電解質(zhì)的電離平衡：（1）弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的建立：在一定條件下，弱電解質(zhì)溶于水時，分子電離成陰、陽離子，陰、陽離子又能重新結(jié)合成分子，在一定的條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度等）下，

8、弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡叫做弱電解質(zhì)的電離平衡。例如，HF水溶液中，有電離：HF ¾¾® H形成了 HF溶液的電離平衡，表示為：HF+ F，也有化合： H + F- + -¾¾® HF，當(dāng)二者速率相等時就+ F+H+-。再如，醋酸、一水合氨的電離：CH3COOH（2）電離平衡的影響因素：CH3COO-+ H+，NH3·H2ONH4 + OH。+ -內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)決定，一般共價鍵極性越弱，電解質(zhì)越難電離，常溫下絕大多數(shù)0.1 mol·L弱電解質(zhì)的電離分

9、子數(shù)不超過 10%。-外因：溫度、濃度、外加試劑溫度：升溫時，電離平衡向電離方向移動。濃度：加水稀釋，電離平衡向電離方向移動。外加試劑：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。（3）電離度：電離度（常用符號表示）是指在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液里已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（已電離和未電離）的百分?jǐn)?shù)。已電離的電解質(zhì)分子數(shù)即: a =´100%溶液中原來電解質(zhì)總分子數(shù)弱電解質(zhì)的電離度不但與有關(guān)，還跟溶液的有關(guān)。當(dāng)溫度一定時，某一確定的弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離度就越。如：常溫下，0.1mol/L的HAc溶液電離度為1.34%，1mol/

10、L的HAc溶液電離度為0.424%?！镜湫屠} 4】在含有酚酞的 0.1mol·L1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A變藍(lán)色B變深C變淺D不變【變式訓(xùn)練】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時 使 c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（）NH4Cl固體A硫酸NaOH固體B水加熱加入少量 MgSO4固體DC第 5 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立【典型例題5】對某弱酸稀溶液加水稀釋，下列敘述不正確的是（）A弱酸的電離程度增大B溶液的導(dǎo)電性減弱D溶液中的c(OH )減小C弱酸分子的濃度減小【變式訓(xùn)練】用水稀釋 0.1 m

11、ol·L1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）Ac(OH)/c(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/c(OH )DOHCc(H )和 c(OH)的乘積的物質(zhì)的量*電離平衡常數(shù)：與化學(xué)平衡常數(shù)類似：對于弱電解質(zhì) AB的電離平衡：ABA+B，其電離平衡常數(shù)為：Ki = c(A+)×c(B-)。c(AB)K越大，弱電解質(zhì)越易電離，弱電解質(zhì)相對越強(qiáng)，離子濃度越大。同一溫度下，一般酸/堿的 K越大，對應(yīng)的酸性/堿性越強(qiáng)。K只與溫度相關(guān)，與濃度無關(guān)。例如：+_ -7H +HCO3；Ki1=4.3×10（25）第一步電離：H2CO3第二步電離：HC

12、O3_H+ CO3；Ki2=5.6×10（25）2-11【典型例題】已知室溫時，0.1 mol·L1某一元酸 HA在水中有 1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為多少？【典型例題】碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2和 H2O。常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5×105。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則 H2CO3HCO3H的平衡常數(shù) K1？(已知：105.602.5×106)第 6 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立（4）電離平衡移動的判斷：對于 0.1mol/L的醋酸溶液，改變下列條件，判斷各

13、物理量的變化情況：+ AcHAcH+-項目變化平衡移動方向c（H+）-c（Ac）c（HAc）溶液導(dǎo)電能力電離度項目加熱加水加少量冰醋酸加入少量NaAc固體通少量HCl氣體加少量NaOH固體【典型例題 6】電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？【變式訓(xùn)練】稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？【典型例題 7】下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是_。A氨水B氯水C硫酸氫鈉溶液D鹽酸5強(qiáng)酸與弱酸的比較：強(qiáng)酸酸和弱酸分別以 HCl和 HAc為例：濃度均為 0.01 mol/L的 HCl與 HAcpH均為 2的 HCl與 HAc對比對比pH或物質(zhì)的量濃度第 7 頁，共

14、 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立開始與金屬反應(yīng)的速率等體積時能消耗堿的量等體積時與過量 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量c(Cl )與 c(Ac )大小 加水稀釋 10倍后的 pH溶液的導(dǎo)電性水的電離程度【典型例題 8】在一定溫度下，有 a鹽酸 b硫酸 c醋酸，三種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_；（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH的能力由大到小的順序是_；（3）若三者 c(H（4）當(dāng)三者 c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_；)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_；（5）當(dāng)三者 c(H )相同且體積相同時

15、，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的 H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_；（6）將 c(H )相同的三種酸均加水稀釋至原來的 100倍后，c(H )由大到小的順序是 _?！镜湫屠} 9】pH相同的 HCl溶液和 HAc溶液分別和 Zn反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是（）A整個反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率，醋酸鹽酸C參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，鹽酸醋酸B反應(yīng)所需時間，醋酸鹽酸D開始反應(yīng)速率，鹽酸醋酸【變式訓(xùn)練】常溫下用 pH為 3的某酸溶液分別與 pH都為 11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a、b兩種溶液，關(guān)

16、于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）Ab不可能顯堿性Ca不可能顯酸性Ba可能顯酸性或堿性Db可能顯堿性或酸性第 8 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立1（雙選）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（ACu B蔗糖溶液 C鹽酸溶液2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（A醋酸 B碳酸銨 C氫氧化鋇3下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）D食鹽晶體）D二氧化硫D CH3COOH）AH2SB氨水CCH3COONa4下列說法中，正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液總比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B稀硫酸溶液中不存在硫酸分子C氯化氫是電解質(zhì)，所以鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導(dǎo)電D強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在離子5下列電離方程式正確的是（ANaHS溶于水

17、：NaHS）Na+ HS-B(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4C氫氟酸溶液：HF + H2ODNaHCO3溶于水：NaHCO32NH4 + SO4+ 2-H3O+ F-Na+ H + CO3+ 2-E磷酸溶液中：H3PO4 3H + PO4+ 3- FNaHSO4溶液中：NaHSO4 ¾¾® Na+ HSO4-6當(dāng)溶液中 HSH2OS2H3O達(dá)到平衡時，欲使 c(S2)增大，應(yīng)加入（）BCO 32-RNH 3+OH形成的平衡中，要使 RNH2·H2O的電離程度及 c(OHCH2ODHClACu27在 RNH2·H2O)都增大，可采取的

18、措施是（）A通入 HClB加少量 NaOH固體C加水D升溫8（雙選）欲使醋酸溶液中的 CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（）A氫氧化鈉B碳酸氫鈉C醋酸鉀D鎂第 9 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立9下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D0.1 mol/L的氯化銨溶液的 pH為 510（雙選）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（A1mol/L乙酸溶液的 pH約為 2B乙酸能與水以任意比例互溶）C10 mL 1 mol/L乙酸恰好與 10 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液完全

19、反應(yīng)D在相同條件下，乙酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱11體積相同、pH也相同的鹽酸與醋酸，分別與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)，相同條件下，放出 CO2的體積（）A醋酸多B鹽酸多C一樣多D無法比較12用 0.01 mol/L NaOH溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL。需要 NaOH溶液體積最大的是（）A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸13（雙選）向一定體積的 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述中，正確的是（）A溶液的 pH變小C溶液的導(dǎo)電能力減弱B醋酸的電離度增大D中和此溶液所需 0.1 mol/L的 NaOH溶液體積增加14相同體積、相同 pH的某一元強(qiáng)酸溶液和

20、某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）15一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線,（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電；（2）a、b、c三點(diǎn)的 pH由小到大的順序是第 10 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立（3）a、b、c三點(diǎn)的醋酸的電離度（）最大的一點(diǎn)是（4）若使 C點(diǎn)溶液中的 c(CH3COO )提高，應(yīng)可以采取下列措施中的-(填標(biāo)號)A加熱DB加很稀的 NaOH溶液E加固體 CH3COONaC加 NaOH固體F加入 Zn粒1下列說法正確的是（）A液態(tài) HCl、固態(tài) NaCl均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

21、BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)2下列物質(zhì)在同條件下，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A98的濃硫酸3下列敘述正確的是（B濃鹽酸C澄清石灰水D硫酸鈉晶體）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶解于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)4醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)減小CCH3COOH溶液中加

22、少量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下 pH2的 CH3COOH溶液與 pH12的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH<75下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（)B0.10 mol·L1的 CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中 c(OH）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)第 11 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同6下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)AFeB

23、NaClNH3BaSO4CCaCO3H3PO4酒精DHNO3Fe(OH)3H2OCH3COOH蔗糖7一定溫度下，向 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A溶液中所有離子的濃度都減小C水的電離程度變大BCH3COOH的電離程度變大D溶液的 pH增大8下列關(guān)于 0.1 mol·L1氨水的敘述正確的是（）A加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動C通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動B加入少量 NaOH固體，平衡正向移動D加入少量 MgSO4固體，抑制 NH3·H2O電離9某制藥廠廢氣中含少量 SO2氣體，一般用 NaOH溶液或氨水吸收，以防污

24、染環(huán)境。分別用 0.1molL的 NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（）ANaOH溶液的體積大于氨水CNaOH溶液的體積小于氨水BNaOH溶液的體積等于氨水D無法判斷10常溫下 0.1 mol/L氨水溶液的 pH = a，下列能使溶液 pH =（a -1）的措施是（）A將溶液稀釋到原體積的 10倍C加入等體積 0.1 mol/L燒堿溶液B加入適量的氯化銨固體D加入等體積 0.1 mol/L鹽酸11相同溫度下的四種溶液：)pH=2的 CH3COOH溶液；)pH=2的 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的 NaOH溶液。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

25、A水電離的 c(H+)：=）B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：<C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成 H2的量：最大D向溶液中加入 100mL水后，溶液的 pH：>>>12在一燒杯中盛有稀硫酸，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀硫酸等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完成反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中：（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：第 12 頁，共 14 頁哈佛北大精英創(chuàng)立，；（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式：。13（1）將等質(zhì)量的 Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L1 HCl和 b：10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。若 Zn不足量，則反應(yīng)速率 a若 Zn過量，產(chǎn)生 H2的量 ab(填“>”、“”或“<”，下同)；b；（2）將等質(zhì)量的 Zn粉分別投入 pH1，體積均為 10