化學(xué)步步高高考總復(fù)習(xí)專題8第2單元知識點+經(jīng)典例題+易混點糾正

1、考試標準知識條目必考要求加試要求1.水的離子積常數(shù)b2.溶液的酸堿性與溶液中c(H)、c(OH)的關(guān)系aa3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系aa4.pH的簡單計算bc5.測定溶液酸堿性的方法(pH試紙、pH計測定溶液的pH)ab6.中和滴定原理及其操作方法b7.幾種常見酸堿指示劑的變色范圍a考點一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)(加試)Kwc(H)·c(OH)。(1)室溫下：Kw1×1014。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水

2、溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。注意(1)水的離子積常數(shù)Kwc(H)·c(OH)，其實質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na

3、2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。4外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小注意在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，是因為加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1一定溫度下，水存在H2OHOHH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B將水加熱，Kw增大，pH

4、減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 mol·L1，Kw不變答案B解析A項，Kw應(yīng)不變；C項，平衡應(yīng)正向移動；D項，由于沒有指明溫度，c(H)不一定等于107 mol·L1。2常溫下，向盛水燒杯中加2 g生石灰(如右圖)。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過程中，下列說法正確的是(注：對水的電離平衡的影響，H或OH濃度的變化大于溫度的變化)()A該過程中水的電離常數(shù)不變BCa(OH)2 的電離程度先變大后變小最后不變C水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動最后不變D水的電離度將會先變小然后變大最后不變答案C解析生石灰和水

5、反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2電離出OH，OH能抑制水的電離，所以水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，當Ca(OH)2飽和后，水的電離平衡不再移動。題組二水電離出的c(H)或c(OH)的定性比較3(1)25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序_(填序號)。答案(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)答案相同相同題組三水電離出的c(H)或c(OH)的定量計算(加試)4求算下列常

6、溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。答案(1)1012 mol·L11012 mol·L1(2)1010 mol·L11010 mol·L1(3)102 mol·L1(4)104 mol·L1解析(1)pH2的H2SO4溶液中，H來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應(yīng)先求算 c(OH)，即為水電離的c(H)或

7、c(OH)。(2)pH10的NaOH溶液中，OH有兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應(yīng)先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 mol·L1，c(H)1010 mol·L1，則水電離的c(H)c(OH)1010 mol·L1。(3)、(4)水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計算其 c(H)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H)102 mol·L1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH)104 mol·L1。5下列四種溶液中

8、，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 mol·L1的鹽酸0.01 mol·L1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323答案A解析中c(H)1 mol·L1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.0×1014 mol·L1；中c(H)0.1 mol·L1，由水電離出的c(H)1.0×1013 mol·L1；中c(OH)1.0×102 mol·L1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等

9、于1.0×1012 mol·L1；中c(OH)1.0×103 mol·L1，同所述由水電離出的c(H)1.0×1011 mol·L1。即(1.0×1014)(1.0×1013)(1.0×1012)(1.0×1011)1101001 000。理清溶液中H或OH的來源1常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 mol·L12溶質(zhì)為酸的溶液(1)來源OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。(2)實例如計算pH2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(K

10、w/102) mol·L11012 mol·L1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 mol·L1。3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。(2)實例如計算pH12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 mol·L1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 mol·L1。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 mol·L1，因為部分OH與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 mol·

11、L1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 mol·L1?？键c二溶液的酸堿性和pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H)>c(OH)，常溫下，pH<7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：c(H)<c(OH)，常溫下，pH>7。2pH及其測量(1)計算公式：pHlgc(H)。(2)測量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。p

12、H試紙使用注意事項：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。pH計測量法。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：題組一溶液酸堿性的判斷1用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pH<7的溶液()(2)pH7的溶液()(3)c(H)c(OH)的溶液()(4)c(H)1×107mol·L1的溶液()(5)c(H)>c(OH)的溶液()(6)0.1 mol·L1的NH4Cl溶液()(7)0.1 mol·L

13、1的NaHCO3溶液()(8)0.1 mol·L1的NaHSO3溶液()答案(1)不確定(2)不確定(3)中性(4)不確定 (5)酸性(6)酸性(7)堿性(8)酸性題組二溶液混合酸堿性判斷規(guī)律2判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的Na

14、OH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3·H2O等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性1溶液呈現(xiàn)酸堿性的實質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕。325 時，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。4等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性，同強顯中性”(1)強酸與強堿混合呈

15、中性；(2)強酸與弱堿混合呈酸性；(3)弱酸與強堿混合呈堿性。5常溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合(1)兩強混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7。(2)一強一弱混合“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合溶液呈酸性。題組三走出溶液稀釋時pH值的判斷誤區(qū)31 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。答案8接近4pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c

16、(SO)與c(H)的比值為_。答案解析稀釋前c(SO) mol·L1，稀釋后c(SO) mol·L1108 mol·L1，c(H)接近107 mol·L1，所以。5(1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則

17、m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n題組四多角度計算溶液的pH值6求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 mol·L1的H2SO4溶液(2)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×105)(3)0.1 mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度

18、為1%，電離度×100%)(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001 mol·L1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3 (7)11(8)2.3(9)5解析(2)CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 0 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1 mol·L1c(H) c(H

19、) c(H)則Ka1.8×105解得c(H)1.3×103 mol·L1，所以pHlg c(H)lg(1.3×103)2.9。(3) NH3·H2O OH NHc(初始) 0.1 mol·L1 0 0c(電離) (0.1×1%)mol·L1 (0.1×1%)mol·L1 (0.1×1%)mol·L1則c(OH)(0.1×1%)mol·L1103mol·L1c(H)1011 mol·L1，所以pH11。(4)將pH8的NaOH與pH10的

20、NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。(5)pH5的鹽酸溶液中c(H)105 mol·L1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 mol·L1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。c(H) mol·L11.0×106 mol·L1，pHlg(1.0×106)6。1.酸堿稀釋時兩個誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸

21、、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7，bn7。2pH計算的類型(1)單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，c(H)nc mol·L1，pHlgc(H)lg (nc)。強堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L1，c(H) mol·L1，pHlgc(H)14lg(nc)。(2)混合溶液pH的計算類型(1)兩種強酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混。(2)兩種強堿混合：先求出c(

22、OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。(3)強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混?？键c三酸堿中和滴定(加試)1實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準確測定標準液和待測液的體積；(2)準確判斷滴定終點。2實驗用品(1)儀器圖A是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性

23、、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。3實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計算。4幾種常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍色甲基橙&

24、lt;3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.210.0粉紅色>10.0紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。注意(1)強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿

25、式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。(2)酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。(3)滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。題組一誤差分析的全面突破1用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消

26、失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)無影響(4)偏低 (5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高題組二指示劑、儀器的準確選擇2實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指

27、示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，由于CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。3用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項是()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D題組三滴定終點的規(guī)范描述4(1)用a mol·L1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是

28、_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_。答案(1)滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅

29、色當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色題組四酸堿中和滴定曲線分析5已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.6×105。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4

30、0.6)(1)a點溶液中c(H)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。答案(1)4×104 mol·L13.4(2)c酚酞c點以上(3)B解析(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由Ka得，c(H) mol·L14×104 mol·L1。(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混

31、合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸、堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項D。題組五全面突破酸堿中和滴定6某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。(

32、2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二

33、次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 mol·L1解析在求c(NaOH)和進行誤差分析時應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差

34、分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示：(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。(4)先算出耗用標準鹽酸的平均值26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.104 4 mol·L1。1誤差分析的方法依據(jù)原理c(標準)·V(標準)c(待測)·V(待測)，所以c(待測)，

35、因為c(標準)與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，即分析出結(jié)果。2滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏?#215;××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。3圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低點保

36、持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“&

37、#215;”(1)用0.200 0 mol·L1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和()(2012·浙江理綜，12C)(2)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(2012·浙江理綜，12A)(3)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用()(2011·浙江理綜，8C)(4)已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Ka。若加入少量CH

38、3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Ka變小()(2011·浙江理綜，12B)答案(1)(2)×(3)(4)×解析(1)強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液pH7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH>7，若所得溶液的pH7，則堿不足。(2)稀釋10倍后，3<pH<4。(3)容量瓶、錐形瓶不用潤洗，但滴定管或移液管須潤洗或干燥后才可使用。(4)醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡左移，減小，由于溫度不變，Ka不變。2(2015·浙江理綜，29)某學(xué)習(xí)小組按如下

39、實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 mol·L1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀

40、器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次測定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。答案(1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度后

41、觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾(4)主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失解析(1)儀器A為坩堝；由于含I的海帶浸取原液為500 mL，故儀器 B為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對應(yīng)的點，然后連接成平滑的曲線即可(見答案)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點時用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關(guān)系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L×0.010 0 mol·L1

42、5;1×103 mol，故m(I)1×103 mol×127 g·mol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.127 g/20.00 g0.635%。(3)分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。步驟X為萃取操作，由于CCl4密

43、度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。據(jù)題中所給信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故A、B項正確，C項錯誤；由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，D項錯誤。實驗(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z的名稱是過濾。(4)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導(dǎo)致

44、碘的損失，故不采用蒸餾方法。32012·浙江理綜，26(3)已知：I22S2O=S4O2I。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_。答案淀粉溶液藍色褪去，放置半分鐘后

45、不復(fù)色2Cu24I=2CuII295%解析“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色，故可用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu24I=2CuII2。由題給信息可得關(guān)系式：2Cu2I22S2O，則有n(CuCl2·2H2O)n(Cu2)n(S2O)0.100 0 mol·L1×20.00×103 L2.000×103 mo

46、l，m(CuCl2·2H2O)2.000×103 mol×171 g·mol10.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%95%。42009·浙江理綜，28(4)四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2 ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由：_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在

47、容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×102 mol· L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。答案否MnO有色，故不需其他指示劑4.48%解析因MnO本身有顏色，故不再需其他指示劑。由關(guān)系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00×103 L×1.000×102 mol·L1可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)w(Fe)×100%4.48%。練出高分1下列溶液

48、肯定呈酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞顯無色的溶液CpH<7的溶液Dc(OH)<c(H)的溶液答案D解析任何水溶液中均含H和OH，故A錯；使酚酞顯無色的溶液，其pH<8，該溶液可能呈酸性，也可能呈中性或堿性，B錯；以純水在100 為例，Kw5.5×1013，c(H)>1×107mol·L1，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或堿性。2室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和

49、pH11的氨水等體積混合答案C解析A項，混合后氨水過量，溶液顯堿性，pH>7；B項，混合后鹽酸與Ba(OH)2恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH7；C項，混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH<7；D項，混合后氨水過量，溶液顯堿性，pH>7。3下列對于溶液的酸堿性說法正確的是()Ac(H)很小的溶液一定呈堿性BpH7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性答案C解析c(H)很小的溶液不一定呈堿性，只有氫離子濃度小于氫氧根離子濃度時溶液才能顯堿性，A錯誤；pH7的溶液不一定呈中性，與溫度有關(guān)，在100 時顯堿性，B錯誤；c(H)c(OH)的溶液

50、一定呈中性，C正確；不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定呈酸性，因為酚酞的變色范圍是8.210.0，D錯誤。4(2015·海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2答案C解析A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C

51、項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的強，其pH更??；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解程度大于HCO的電離程度，溶液呈堿性。故選C。5現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 ，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是()A兩溶液中的c(OH)相等B兩溶液中的c(H)相同C等體積兩種溶液中和堿的能力相同D兩溶液中的c(H2SO4)基本相同答案A解析兩溶液中c(H)101mol·L1，依據(jù)Kwc(H)·c(OH