2017上海高考等級考化學(xué)試測試卷--樣卷

1、2017年考試研究試測化學(xué)學(xué)校：姓名：準(zhǔn)考證號：測試須知：1. 答題前，請將你的姓名及準(zhǔn)考證號認(rèn)真填寫在試卷和答題紙上。2. 本試卷共7頁，滿分為100分?？荚嚂r間為60分鐘。3. 所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙的相應(yīng)位置上。4. 考試結(jié)束后，請將試卷、答題紙、調(diào)查問卷一并交回。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 生活中不可將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用，是因為二者會反應(yīng)生成A. 次氯酸B.高氯酸C.氯氣D.氧氣2. 下列實驗操作，不能用于分離物質(zhì)的是A. 滴定B.紙層析C.萃取D.過濾3. 鐵

2、是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是A.鐵粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣C.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D.鐵在冷的濃鹽酸中會發(fā)生鈍化4. 配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器是A. 錐形瓶B.容量瓶C.電子大平D.漏斗5. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是A. 含有極性鍵的分子一定是極性分子B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 組成上相差n個CH2的分子一定是同系物6.卜列反應(yīng)能用離子方程式H+OHH2O表示的是A.HI與NaOH溶液反應(yīng)B.HCl與氨水反應(yīng)C.稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)D.C

3、H3COOH與KOH反應(yīng)7.8.9.A.鍵長：Si-F>Si-ClC.沸點(diǎn):SiF4>SiCl4卜列試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A.新制氯水C.氫氧化鈉溶液卜列物質(zhì)酸性最弱的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHB.D.B.D.C.鍵能：Si-F>Si-Cl共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F品紅溶液氫硫酸H2CO3SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是10.下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A.四氯化碳和水B.苯和四氯化碳C.乙醇和苯D.水和乙醇11. 用右圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯誤的是B.Cu棒和Zn棒不連接時，鋅

4、片上有氣泡逸出A.Cu棒和Zn棒用導(dǎo)線連接時，銅片上有氣泡逸出C.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的總反應(yīng)都相同D.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接，裝置都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12. 將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是強(qiáng)堿C.HA一定是強(qiáng)酸D.BOH一定是強(qiáng)堿13. 用如右圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A.Y電極為正極B.X電極質(zhì)量增加C.Y電極表面有氯氣生成D.X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)14. 將表面已完全被氧化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A. 稀硝酸B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶

5、液15. 下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是A. 將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B. 將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D. 在析出NaHCO3的母液中通入NH3,析出NH4C1固體16.已知X(g)Z(g)的能量變化如右圖所示。下列判斷正確的是A.Z熱穩(wěn)定性高于XB. 若加入催化劑，(E2Ei)變大C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)Z(g)+(E3-E1)kJ17. 下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A. 新制氯水長時間放置顏色變淺B. 高壓比常壓更有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

6、C. 蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D. 滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率D.硝酸鈉溶液O反應(yīng)進(jìn)程18. 一定溫度下，某溶液pH=7,下列判斷一定正確的是A.該溶液呈中性C.該溶液中c(H+)=10-7mol/LB. 該溶液中c(H+)=c(OH-)D.該溶液中c(OH-)=10-7mol/L19. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗B.用干燥有色布條檢驗C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗20.某沼氣成分是CH4和CO2。取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L。該沼氣中

7、CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)C. 3:1二、綜合題（一）本題共14分碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解，且在250C270C分解完全。完成下列填空：21. 測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品（準(zhǔn)確到g）,加入錐形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)樯?，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。由于滴定終點(diǎn)時溶液呈性，因此不能用酚猷指示劑。22. 若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

8、溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位小數(shù)）。23. 如果滴定管尖嘴部分在滴定過程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時氣泡未消失，會導(dǎo)致測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。24. 碳酸氫鈉樣品含有少量水分（V0.5%）和氯化鈉。以下是測定碳酸氫鈉樣品中水分的實驗方案（樣品中NaHCO3含量已知）。 在恒重的塔蝸中稱取碳酸氫鈉樣品，樣品和塔蝸的質(zhì)量為m1g。 將樣品和土甘蝸置于電熱爐內(nèi)，在250C270C加熱分解至完全，經(jīng)恒重，樣品和塔蝸的質(zhì)量為m2g。 。該實驗方案中，質(zhì)量差（mm2）是的質(zhì)量。若所稱取樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量m=（用含m

9、、m2、m3的代數(shù)式表示）。（二）本題共15分二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2Na2SO3+H2O第二步：將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H26CaSO3$+2NaOH完成下列填空：25.在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是。26. 氧和硫?qū)儆谕逶?，該族元素的原子最外層電子排布可表示為。寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：27. NaOH的電子式為。28. 若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3

10、混合溶液中，加入少許漠水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。29. 鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有O（任寫兩點(diǎn)）(三) 本題共16分氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸?！笆濉逼陂g，預(yù)計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。30. 目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為。中NH3含量(體積)的變化情況。已知初始時NH3(%)2P131. 右圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物十n(N2):n(H2)=1:3。判斷pi、p2的大小關(guān)系，并簡述理由。32. 實驗室在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min,氣體的總物質(zhì)的量減少了0.

11、8mol，貝U2min內(nèi)氨氣的生成速率為。33. 常見氮肥有氨水、氯化俊、硫酸俊、尿素等。常溫下，c(NH4+)相等的氨水、氯化鉉、硫酸俊三種溶液，氨水、氯化鉉、硫酸俊的濃度從大到小的關(guān)系為。34. 草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與俊態(tài)氮肥混合使用的原因。（四）本題共15分ch2cooh阿克他利M（0）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下:CH2COOHNO2NHCOCH3CH2CNNaCN反應(yīng)2CH2ClA_反應(yīng)®CH2CN水解IYNO2完成下列填空:35.反應(yīng)的反應(yīng)類型為36. 反應(yīng)所用的試劑為CH2C137.寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式O38.寫出由對硝

12、基苯乙酸（O2NCH2COOH）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。39.A的分子式為C7H8,寫出由A合成苯甲醛的合成路線。（合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑aABL冷，山.目標(biāo)產(chǎn)物）、選擇題（共40分）11.D12.B13.D二、綜合題（共60分）（一）（本題共14分）22.23.24.2017年考試研究試測化學(xué)試卷答案要點(diǎn)及評分標(biāo)準(zhǔn)4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.A14.D15.B16.A17.D18.C19.D20.C0.001;黃，橙；酸（5分）0.975（3分）偏低（2分）.氧化碳和水;m3mh-m262（4分）168（二）（本題共15分）25.H<O<

13、;S<Na（2分）26./點(diǎn)燃ns2np4；2H2S+O22S$+2HO（4分）27.Na+?g?H（2分）28.Br2+Na2SO3+2NaO七2NaBr+Na2SO4+H2O（3分）29.吸收效率高；NaOH可以循環(huán)使用（4分）（三）（本題共16分）30.高溫、高壓、催化劑（3分）31. P1<P2；在溫度相同情況下，壓強(qiáng)越大，合成氨反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，平衡混合物中NH3含量越高。（5分）32. 0.2mol/（Lmin）（2分）33 .氨水>氯化俊>硫酸俊（2分）34 .由于會發(fā)生反應(yīng)CO32-+NH4+rHCO3-+NH3T,導(dǎo)致NH3逸出，降低肥效?；虿菽净抑蠯