魯教版(五四學(xué)制)八年級化學(xué)教學(xué)課件 51化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 (共29張PPT)

1、1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒山東教育出版社山東教育出版社 第五單元第五單元 定量研究化學(xué)變化定量研究化學(xué)變化2分分 子子分裂分裂原原 子子聚集成聚集成新新物物質(zhì)質(zhì)新新分分子子重新組合重新組合分裂分裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2O2H2O4 提問：參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量提問：參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系提出猜想提出猜想大于大于等于等于小于小于5注意觀察注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化質(zhì)量的變化活動探究一白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量

2、的測定:實驗實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量7 白磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生白磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？變化，你能解釋原因嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定8對比思考：對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂

3、橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮氣白磷錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮氣白磷質(zhì)量白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣9五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷10方案方案 三：三：活動探究二鐵鐵+硫酸銅硫酸銅=硫酸亞鐵硫酸亞鐵+銅銅碳酸鈉碳酸鈉+稀鹽酸稀鹽酸=氯化鈉氯化鈉+水水+二氧化碳二氧化碳1112科學(xué)家的實驗科學(xué)家的實驗17質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 內(nèi)容：內(nèi)容：參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和，等于反，等于反應(yīng)后生成的應(yīng)后生成的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。18理解和應(yīng)用該定律時應(yīng)注

4、意：（1）該定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，而物理變化不屬于該定律的研究范疇。（2）守恒的數(shù)量是 “總質(zhì)量” ，而不是部分質(zhì)量；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)后生成的那部分物質(zhì)質(zhì)量都不能計算在內(nèi)。（3）它研究的是 “質(zhì)量” ，不能推廣其它物理量。（4）該實驗如果有氣體參加，必須在密閉容器中進(jìn)行。19為什么化學(xué)反應(yīng)會遵循為什么化學(xué)反應(yīng)會遵循質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒定律？20質(zhì)量守恒的原因分析：質(zhì)量守恒的原因分析： 2 反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3 反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；分解重新組合21 練習(xí)練習(xí)1 1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

5、等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為 。A A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B B、反應(yīng)后分子的種類沒有變化、反應(yīng)后分子的種類沒有變化C C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C 準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測了：22練一練練一練：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，4040 2 2、 6 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二

6、氧化碳二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。1616231 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。鎂條的質(zhì)量大。紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。紙的質(zhì)量小。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。反應(yīng)物的質(zhì)量小。準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測了：2、“點石成金點石成金”具有科學(xué)依據(jù)嗎？具有科學(xué)依據(jù)嗎？、24判斷題：判斷題：1 1、氯酸鉀受熱分解后、氯酸鉀

7、受熱分解后, ,剩余固體比原反應(yīng)物輕，這剩余固體比原反應(yīng)物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ( ) ) 2 2、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，質(zhì)量保持根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，質(zhì)量保持不變。不變。 ( ) 3 3、煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。、煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。 ( )( )25蠟燭燃燒后質(zhì)量明顯減少，是否還符合蠟燭燃燒后質(zhì)量明顯減少，是否還符合質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒定律？26 在2400 多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失?？雌饋砣f物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮?！?7原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)