第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第一課時第一課時第二課時第二課時第三課時第三課時返回返回一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)（能層數(shù)）電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）（橫行） 族族

2、主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù) = =最高正價數(shù)最高正價數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：十八縱行七橫行十八縱行七橫行七主七副七主七副0和和三長三短一不全三長三短一不全鑭系錒系排下邊鑭系錒系排下邊1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按

3、 的順序從左到右排成橫行，稱之的順序從左到右排成橫行，稱之為為 ，有，有 個；在把不同橫行中個；在把不同橫行中 相同的元素，按相同的元素，按 遞遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有，共有 個縱行，個縱行， 個族。個族。16個族又可分為個族又可分為 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能層數(shù)能層數(shù)原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增周期周期7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)能層數(shù)族族18167個個7個個1個個1個個課堂練習(xí)課堂練習(xí)D二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化減小減小減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強增強增強增大增大增

4、強增強增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱視頻視頻最高正價最高正價+|負(fù)價負(fù)價|=84、某元素、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C最外層電子排布從最外層電子排布從1 1個電子個電子( (nsns1 1) )到到 8 8個電子個電子( (nsns2 2npnp6 6) )呈周期性變化呈周期性變化. .結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排布發(fā)生周期性的變化。子排布發(fā)生周期性的變化。

5、(一一)原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分堿金屬堿金屬nsns1 1稀有氣體稀有氣體nsns2 2npnp6 6能層數(shù)能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排布發(fā)生周期性的變化。子排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表50312 2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？32元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋思考與探究思考與探究3 3、周期表上的、周期表上的“外圍電子排布

6、外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子價電子層層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？系？不一定相等不一定相等相等相等其排布式為其排布式為ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能級組數(shù)為由于最高能級組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個價電個價電子，故該元素是第四周期子，故該元素是第四周期BB族。族。課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為、按照電子排布，可把周期表的

7、元素劃分為5 5個個區(qū)：區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、p p區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？是什么？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、p p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號能級的符號思考與探究思考與探究p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即AA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金屬元素外，所有非金屬元素都在都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括B族和族和B族元素族元素，最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)皆為皆為12個

8、，均為金屬元素個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第B族到族到族元素。最外層電子數(shù)皆族元素。最外層電子數(shù)皆為為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在為什么在元素周期表中非金屬元素

9、主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：思考：由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價電子排布為所以價電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習(xí)課堂練習(xí)屬屬P區(qū)區(qū)第四周期，B族。2.2.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的價層族元素的價層電子結(jié)構(gòu)、

10、原子序數(shù)。電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號元素練習(xí)：練習(xí)：課堂小結(jié)課堂小結(jié):1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)= =原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) = =價電子數(shù)價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次副族元素：大多數(shù)族次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 電子數(shù)電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)周期序數(shù)=能層數(shù)能層數(shù)5個區(qū)：個區(qū)：s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、f區(qū)區(qū)一、原子結(jié)構(gòu)與元

11、素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表返回返回返回返回核電荷數(shù)核電荷數(shù) 元素周期表中同周元素周期表中同周期主族元素從左到右，期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？種趨勢？（一）原子半徑：（一）原子半徑：1、影響因素、影響因素:2、規(guī)律：、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決

12、于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)（2）電子層相同時）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，電子數(shù)越多， 原子半徑越大。原子半徑越大。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。罕容^下列微粒的半徑的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+課堂練習(xí)課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是

13、（下列分析正確的是（ ）A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBAB.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： Bn- An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子D. 原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：ABA的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物的物理量。元素的電離能理量。元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時越容，表示氣態(tài)時越容易失去易失去電子，即元素在氣態(tài)時的電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強金屬性越強。A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)學(xué)與問：學(xué)與問：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能

14、與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。潑性就越強。2.2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越

15、來越大。電離能越來越大?？纯粗鸺夒婋x能的逐級電離能的突變。突變。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1.1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. .D.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. .A A反?，F(xiàn)象反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）KN

16、aMgC（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性（閱讀課本（閱讀課本18）1 1、基本概念、基本概念化學(xué)鍵：化學(xué)鍵： 元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)生的的原子之間產(chǎn)生的強強烈烈的相互作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。的相互作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負(fù)性：電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對值，沒吸引力的大小。（電負(fù)性是相對值，沒有單位）有單位）鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性鮑林研究電負(fù)性的手搞的手搞金金

17、 屬：屬：1.8類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.8 以以氟的電負(fù)性為氟的電負(fù)性為4.04.0和和鋰的電負(fù)性為鋰的電負(fù)性為1.01.0作為相對作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度2、變化規(guī)律、變化規(guī)律:同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增增大大，表明其吸引電子的能力逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸增強增強。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小減小趨趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸勢，表明

18、其吸引電子的能力逐漸減弱減弱。電負(fù)性越大，電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強，電負(fù)性越小，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。元素的非金屬性越弱，金屬性越強。3 3、電負(fù)性的意義：、電負(fù)性的意義：電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵離子鍵；電負(fù)性；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵共價鍵；電負(fù)性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大電負(fù)性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。的原子趨勢越大，鍵的極性越大。1. 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素

19、的電負(fù)下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作性變化圖，請用類似的方法制作A A、A A元素的電負(fù)元素的電負(fù)性變化圖。性變化圖。 2.2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。查閱資料，查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性酸堿性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 解答：解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)