高中化學反應(yīng)方程式大全非金屬單質(zhì)

1、高中化學反應(yīng)方程式大全非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(超過限量)=XeF22F2（超過限量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn (表示大部門金屬)2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 (等體積)=2ClF3F2 (超過限量)+Cl2=2ClF37F2(超過限量)+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2P

2、Cl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Bl=Bl2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=

3、2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O

4、2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或采光增進歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+N

5、a2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Bl，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=M

6、g（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Bl+3Cl2=2BlCl34Bl+3O2=2Bl2O3（鈍化）4Bl(Hg)+3O2+2xH2O=2(Bl2O3.xH2O)+4Hg4Bl+3MnO2=2Bl2O3+3Mn2Bl+Cr2O3=Bl2O3+2Cr2Bl+Fe2O3=Bl2O3+2Fe2Bl+3FeO=Bl2O3+3Fe2Bl+6HCl=2BlCl3+3H22Bl+3H2SO4=Bl2(SO4)3+3H22Bl

7、+6H2SO4(濃)=Bl2(SO4)3+3SO2+6H2O(Bl,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Bl+4HNO(稀)=Bl(NO3)3+NO+2H2O2Bl+2NaOH+2H2O=2NaBlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)

8、+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2S

9、O4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+

10、CuCl2=CuS+2HClH2S+2BgNO3=Bg2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低

11、價態(tài)的還原性： 2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO以及NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=N

12、O+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液辨別溴蒸氣以及NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,與水的效用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣碳酸鈣的化學式體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO

13、34,與堿性事物的效用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2輪回作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水辨別SO2以及CO2.可用品紅辨別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(超過限量)=Na2CO3+H2OCO2(超過限量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(超過限量)=CaC

14、O3+H2O2CO2(超過限量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaBlO2+3H2O=2Bl(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO，Bl2O3險些沒有氧化性，很難

15、被還原為Mg，Bl.一般通過電解制Mg以及Bl.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,與水的效用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4,與酸性事物的效用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

16、2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OBl2O3+3H2SO4=Bl2(SO4)3+3H2O(Bl2O3是男性女性氧化物:Bl2O3+2NaOH=2NaBlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=

17、H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Bl) 室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3

18、(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2

19、SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Bg3PO4=H3PO4+3BgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用

20、HNO3以及濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI4，不定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，堿低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3與酸性事物的效用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=

21、NaSiO3+H2O2NaOH+Bl2O3=2NaBlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+BlCl3=Bl（OH）3+3NaClNaOH+Bl（OH）3=NaBlO2+2H2O（BlCl3以及Bl（OH）3哪個酸性強？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OBl(OH)3+NH4Cl 不消融3,不定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Bl(OH)3=Bl2O3+3H2O2F

22、e(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八,鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用碳酸鈉溶解度曲線于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Bg=FeCl2+BgCFe2(SO4)3+2Bg=FeSO4+Bg2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Bg 不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3

23、S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,與堿性事物的效用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClBlCl3+3NH3.H2O=Bl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性事物的效用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2BlCl3+3H2O=2B

24、l(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+BlCl3=Bl(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Bl2(SO4)3+6H2O=2Bl(OH)3+3H2S3NaBlO2+BlCl3+6H2O=4Bl(OH)35,不定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3

25、=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在標準狀態(tài)下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3三、燒堿溶液中通入超過限量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入超過限量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= （NH4）

26、2 CO3+ H2O六、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸鉛Pb(Bc)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Bc)2+H2S=PbS+2HBc九、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液

27、中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO41三、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O1六、FeBr2溶液中通入超過限量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液與等事物的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I21九、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 Fe

28、Br2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Bl+ 2NaOH +6H2O 2 Na Bl（OH）4 +3H22三、氯化鐵溶液中插碳酸鈉與鹽酸現(xiàn)象手鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S+ HI+NaI2六、過氧化鈉以及水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2

29、NO2+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O2九、稀硝酸除銀鏡：3Bg+4HNO3 3BgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝酸與超過限量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O31、FeS以及稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O電解 32、電耐饑以及鹽巴水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH3三、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸插手氨水： 醋酸+NH3·H2O CH3COONH4+H2O

30、35、氫氧化鎂插手醋酸： Mg(OH)2+2醋酸 （CH3COO）2Mg+2H2O3六、在硫酸銅溶液中插手超過限量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O3九、向Ca(HCO3)2溶液中插手足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+

31、2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氫鎂溶液中插手超過限量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液以及碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O4三、向碳酸氫鎂溶液中加人超過限量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與超過限量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（超過限量）Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴插手Ba(OH)2稀

32、溶液至恰好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3·H2O+ H2O4六、碳酸氫銨溶液中插手足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞過碳酸鈉的化學式硫酸氫銨稀溶液中插手足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中插手氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O4九、硝酸鋁溶液中插手超過限量氨水： Bl（NO3）3+ 3NH3·H2O = Bl（OH）3+ 3NH4NO3

33、50、明礬溶液中插手超過限量的氨水：2KBl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Bl（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等事物的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KBl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Bl（OH）3+ Bl2（SO4）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O5三、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2醋酸=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中插手少量碳酸氫銨溶液：醋酸十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫

34、化鈉溶液中插手鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S5六、碳酸氫鈣溶液以及鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴插手與之等事物的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴插手等事物的量的乙酸：Na2CO3+ 醋酸= CH3COONa +NaHCO35九、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Bl（OH）4+ H2SO4 2Bl（OH）3+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中插手氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2

35、O NaHCO3+ NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH6三、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：BlCl3+ 3NaHCO3 Bl（OH）3+3NaCl+3 CO265、硫酸亞鐵溶液中插手過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O 6六、NaNO2溶液中插手酸性KMnO4溶液：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相應(yīng)離子方程式謎底1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2

36、+ OH- HCO3-三碳酸鈉粉末化學式、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3•H2O+CO2= 2NH4 2H2O 六、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、Pb(Bc)2+H2S=PbS+2HBc九、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO421三、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O1六、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I21九、Br22I 2Br+ I220、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、2Bl+2OH-+6H2O Bl（OH）4 +3H22三、 2Fe3Fe 3 Fe