元素電負(fù)性的周期性變化

1、你知道嗎你知道嗎?鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是氫原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物?；衔铩ｋx子離子共價(jià)共價(jià)如何證明如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？是離子化合物還是共價(jià)化合物？測(cè)其熔融態(tài)能否導(dǎo)電。測(cè)其熔融態(tài)能否導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。說(shuō)明它是共價(jià)化合物。說(shuō)明它是共價(jià)化合物。科學(xué)探究科學(xué)探究用什么實(shí)驗(yàn)加以證明？用什么實(shí)驗(yàn)加以證明？ 成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。差異。美國(guó)

2、化學(xué)家美國(guó)化學(xué)家 于于19321932年首先提出年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素吸引電子能力。了用電負(fù)性來(lái)衡量元素吸引電子能力。電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中 的能力的物理量。的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為指定氟的電負(fù)性為 ，并以此為標(biāo)，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、元素的電負(fù)性的概念一、元素的電負(fù)性的概念吸引電子吸引電子4.04.0相對(duì)值而非絕對(duì)值相對(duì)值而非絕對(duì)值鮑林鮑林1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大?。盒缘拇笮。?Na K N P Mg Al Cl S課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.02

3、.2觀察與思考觀察與思考 觀察教材第觀察教材第2121圖圖2-142-14元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題：元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題： 1 1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？ 2 2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？ 3 3、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？別在元素周期表的什么位置？電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸 。增增 大大電負(fù)性有電負(fù)性有 的趨勢(shì)的趨勢(shì)減小減小電負(fù)性最大電負(fù)性最大電負(fù)性最小電負(fù)性最小2.02.2 同一周期同一周期從左到右從左到右，主族元素電負(fù)性逐，

4、主族元素電負(fù)性逐漸漸 ，表明其吸引電子的能力逐，表明其吸引電子的能力逐漸漸 。同一主族。同一主族從上到下從上到下，元素電負(fù)性，元素電負(fù)性呈現(xiàn)呈現(xiàn) 趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸逐漸 。 試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增增 大大減減 小小增增 大大減減 小小呈周期性變化呈周期性變化 因?yàn)橥恢芷趶囊驗(yàn)橥恢芷趶淖蟮接易蟮接译S著核電荷數(shù)的隨著核電荷數(shù)的增加，元素增加，元素原子半徑減少原子半徑減少，核對(duì)外層電子，核對(duì)外層電子引引力逐漸增大力逐漸增大，得，得電子能力逐漸增強(qiáng)電子能力逐漸增強(qiáng)，所以元，所以元素的素的

5、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。 同一主族同一主族從上到下從上到下，隨著核電荷數(shù)的增，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，加，電子層數(shù)增加，原子半徑原子半徑增大，核對(duì)外增大，核對(duì)外層電子的層電子的引力減小引力減小，得電子能力減弱得電子能力減弱，所以，所以元素元素電負(fù)性有減小的趨勢(shì)電負(fù)性有減小的趨勢(shì)。2、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As課堂練習(xí)課堂練習(xí)D不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大?。翰豢幢砼袛嘞铝性氐碾娯?fù)性的大?。?Li Li S BeS Be I I交

6、流與討論交流與討論結(jié)論：結(jié)論：一般金屬元素電負(fù)性較小，非金屬元素電負(fù)性較大一般金屬元素電負(fù)性較小，非金屬元素電負(fù)性較大三、電負(fù)性的應(yīng)用三、電負(fù)性的應(yīng)用1 1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來(lái)衡量元素、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來(lái)衡量元素的金屬性和非金屬性。的金屬性和非金屬性。 一般認(rèn)為，電負(fù)性一般認(rèn)為，電負(fù)性 1.81.8的元的元素為非金屬元素，電負(fù)性素為非金屬元素，電負(fù)性 1.81.8的的元素為金屬元素。元素為金屬元素。小于小于大于大于標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2交流與討論交流與討

7、論分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系： +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。元素顯正價(jià)。+4-2 -1 一般一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力電子的能力 ，元素的化合價(jià)為，元素的化合價(jià)為 值。值。弱弱正正強(qiáng)強(qiáng)負(fù)負(fù)2 2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用三、電

8、負(fù)性的應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用 P22問(wèn)題解決問(wèn)題解決3 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素指出化合物中為正值的元素 CHCH4 4 NaH NFNaH NF3 3 NH NH3 3 SO SO2 2 H H2 2S ICl HBrS ICl HBr當(dāng)當(dāng)兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值為零時(shí)呢兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值為零時(shí)呢?物質(zhì)類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)型? 一般一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力電子的能

9、力 ，元素的化合價(jià)為，元素的化合價(jià)為 值。值。弱弱正正強(qiáng)強(qiáng)負(fù)負(fù)2 2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用三、電負(fù)性的應(yīng)用 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于電負(fù)性差值大于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于性差值小于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵。鍵。離離 子子共共 價(jià)價(jià)3 3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型。、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型。三、電負(fù)性的應(yīng)用三、電負(fù)性的應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用

10、 P22問(wèn)題解決問(wèn)題解決2 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物哪些是共價(jià)化合物NaF HCl NO MgO KCl CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4離子化合物：離子化合物： 。共價(jià)化合物：共價(jià)化合物： 。NaFNaF、 MgOMgO、 KClKClHClHCl、 NONO、 CHCH4 4判斷判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？是離子化合物還是共價(jià)化合物？查表計(jì)算再判斷？查表計(jì)算再判斷？到底哪一種正確？到底哪一種正確？怎么辦？怎么辦？以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？

11、用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？測(cè)其液態(tài)能否導(dǎo)電。測(cè)其液態(tài)能否導(dǎo)電。交流與討論交流與討論 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于電負(fù)性差值大于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于性差值小于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵。鍵。離離 子子共共 價(jià)價(jià)3 3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型。、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型。三、電負(fù)性的應(yīng)用三、電負(fù)性的應(yīng)用3、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑卦谙铝锌崭裰?，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)符號(hào)。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一

12、電離能最小的元素第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的，電負(fù)性最大的元素是元素是 。金屬性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非，非金屬性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素是 ；原子半徑最大的；原子半徑最大的是是 ，最小的是，最小的是 。（不考慮稀有氣體）。（不考慮稀有氣體）NaClClNa課堂練習(xí)課堂練習(xí)NaClNaCl(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素在元素周期表中，第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的，

13、電負(fù)性最大的元素是元素是 。金屬性最強(qiáng)的元素是。金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非，非金屬性最弱的元素是金屬性最弱的元素是 。 (不考慮放射性不考慮放射性元素和稀有氣體元素和稀有氣體) CsFCsFCsF四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系： 一般一般,同周期元素的同周期元素的原子半徑越大原子半徑越大,電負(fù)性電負(fù)性越越大大，第一電離能第一電離能越越大大，其，其非金屬性非金屬性越越強(qiáng)強(qiáng)，金屬性金屬性越越弱弱 ；元素的；元素的原子半徑越大原子半徑越大,元素的元素的電負(fù)性電負(fù)性越越小小，第一電離能第一電離能越越小小，其，其非金屬性非金屬性越越弱弱，金屬性金屬性越越強(qiáng)強(qiáng)。

14、即即:元素的性質(zhì)呈周期性變化。元素的性質(zhì)呈周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期律原子半徑：原子半徑：化合價(jià)：化合價(jià)：（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）引起了引起了非金屬性：非金屬性：第一電離能：第一電離能：電負(fù)性電負(fù)性 ：金屬性：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因大大小（除稀有氣體）?。ǔ∮袣怏w）+1+7 41弱弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱小小大大(有特例有特例)小小大

15、（除稀有氣體）大（除稀有氣體）1、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序負(fù)性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是三者都是反饋練習(xí)反饋練習(xí)B3 3、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) ( ) A.A.判斷一種元素是金屬還是非金屬判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) C.C.判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型 D.D.判斷化合物的溶解度判斷化合物的溶解度D 2 2、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要、電負(fù)性差值大的

16、元素之間形成的化學(xué)鍵主要為為( ) ( ) A.A.共價(jià)鍵共價(jià)鍵 B.B.離子鍵離子鍵 C.C.金屬鍵金屬鍵B反饋練習(xí)反饋練習(xí)4、比較下列各組元素電負(fù)性的大小。、比較下列各組元素電負(fù)性的大小。 Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。 Al Si PBr C1 FCs K Na反饋練習(xí)反饋練習(xí)5 5、已知四種元素的電子排布式為：、已知四種元素的電子排布式為： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 則他們的第一電離能按從大到則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)樾〉捻樞驗(yàn)?，電負(fù)，電負(fù)性的大小順序?yàn)樾缘拇笮№樞驗(yàn)?。 D DC CA AB BD DC CB BA A6 6、A A、B B、C C、D D四種元素，已知四種元素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中含量最多的元素含量最多的元素；B B元素為金屬元素，已知它的元素為金屬元素，已知它的原子核外原子核外K K、