鹽類的水解1每課一練人教選修4

1、鹽類的水解（1）1對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AH B26Fe3C. DCHHHCOO2在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D發(fā)生了中和反應(yīng)3將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO44相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 DNH4NO35常溫下，某溶液中由水電離的c(H)1.0×1013 mol·L1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯

2、化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D6NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2D·H2O和D3OBNH3·D2O和HD2OCNH3·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO7NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列說法錯(cuò)誤的是()HSO的電離作用大于HSO的水解作用HSO的電離作用小于HSO的水解作用HCO的電離作用大于HCO的水解作用HCO的電離作用小于HCO的水解作用A B C D8在25時(shí)，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其

3、對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L1)，下列判斷正確的是()Aabc Bac>bCb>a>c Dc>a>b90.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0 C8.4 D13.010由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD11.25時(shí)，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶

4、液中水的電離程度大小比較()A相等B后者比前者大11倍C后者是前者的108倍D前者是后者的108倍12下列離子方程式正確的是()A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHB硫氫化鈉水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO6H2O=4Al(OH) 313相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是()A酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HCl

5、O>HCND酸根離子濃度：c(CN)<c(ClO)14為了使CH3COONa溶液中Na的濃度與CH3COO的濃度比為11，可在CH3COONa溶液中加入()適量的鹽酸適量的NaCl適量的醋酸適量的CH3COONaA B C D15.在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有_，向溶液中滴入酚酞呈淺紅色，其原因是_，再將此溶液加熱，溶液顏色_，其原因是_。1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH_(填“”、“”或“”，下同)0.1 mol·L1 Na2CO3溶液pH；1 mol·L1 Na2CO3溶液的水解程度_01 mol

6、83;L1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，為使c(Na)c(CO)21，可采用加入_試劑的辦法。制備FeCl3溶液時(shí)，常加入一定量鹽酸，其作用是_?！緟⒖即鸢浮?6常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A、H、OH。根據(jù)題意回答下列問題：(1)若溶液M由0.1 mol·L1的HA溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH>7，則c(Na)_c(A)(填“>”、“<”或“”)。(3)常溫下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH

7、溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，則溶液M中c(H)c(OH)2×107 mol·L1B若V1V2，則溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D若溶液M呈堿性，則V1一定小于V21710時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“

8、大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_?！緟⒖即鸢浮?C2.B3.C4.C5A由水電離的c(H)1.0×1013 mol·L1<1.0×

9、;107 mol·L1，即該溶液抑制了水的電離，因此要么加堿抑制，要么加酸抑制，故正確。6CNH4Cl在D2O中的水解可表示為：NH2D2ONH3·HDOD3O，故C正確。7C8.C9.C10A根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，該題我們可進(jìn)行歸類分析：綜上可知，電離程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，堿性AOHBOH，答案為A。11CpH11的NaOH溶液中水電離出的c(H)mol·L11011 mol·L1；pH11的NaCN溶液中，水電離出的c(H)c(OH)103 mol·L1，所以兩溶液中水的電離程度比值為108，故后者是前者水電離程度的108倍。12D13.D14B在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO濃度比Na濃度要小。不成立，它加入了Na，使它們的差距拉大，使平衡向右移動(dòng)了，使它們的差距變得更大，中加入了CH3COONa，使CH3COO的濃度增大，但Na也隨著增大，只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以電離出CH3COO，使溶液中的CH3COO的濃度增大。15C