第四章第三節(jié)電解池lk(第1、2、3課時(shí))

1、2022-3-161第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池第第1 1課時(shí)課時(shí) 電解原理電解原理新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理2022-3-1621、電解質(zhì)是指在、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)軌驅(qū)щ姷幕衔?。電的化合物?、電離是指電解質(zhì)在、電離是指電解質(zhì)在_或或_狀態(tài)下離解成狀態(tài)下離解成_的過(guò)程。的過(guò)程。3、原電池是、原電池是_ 的裝置的裝置 。4、構(gòu)成原電池的條件是、構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液水溶液熔融熔融自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個(gè)電極、

2、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2022-3-163探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟如圖所示，將用導(dǎo)線連接在如圖所示，將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛一起的兩根石墨碳棒插入盛有有CuCl2溶液的溶液的U型管中，型管中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 無(wú)無(wú) 現(xiàn)現(xiàn) 象象沒(méi)有且不能自發(fā)發(fā)生原電池反應(yīng)沒(méi)有且不能自發(fā)發(fā)生原電池反應(yīng) 甲裝置不滿足構(gòu)成原電池的條件甲裝置不滿足構(gòu)成原電池的條件分析原因分析原因:電解原理電解原理2022-3-164探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2 2如圖所示，將兩根石墨如圖

3、所示，將兩根石墨棒分別跟棒分別跟直流電源直流電源的正的正極和負(fù)極連接，浸入盛極和負(fù)極連接，浸入盛有有CuCl2溶液的燒杯中溶液的燒杯中 ，再接通再接通12V直流電直流電,觀察觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。約約35min后切斷電源。后切斷電源。CCCuCl2陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極CuCl2溶液溶液電解原理電解原理2022-3-1651.電解：電解：使使直流電直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。的過(guò)程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：直流電源；直流電源；陰極陰極:與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連相連 陽(yáng)極陽(yáng)極:與電源與電源正極正極

4、相連相連 陰、陽(yáng)陰、陽(yáng) 電極電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理形成閉合回路。形成閉合回路。2022-3-166 一、電解原理一、電解原理動(dòng)畫(huà)模擬動(dòng)畫(huà)模擬2022-3-168離子放電順序：離子放電順序： 活性材料作電極時(shí)：活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時(shí)：時(shí)：溶液中陰溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：

5、離子的放電順序（由難到易）是：一、電解原理一、電解原理能力能力陽(yáng)極陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的離子先失電子還原性強(qiáng)的離子先失電子2022-3-169離子放電順序：離子放電順序： 無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陰極陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子氧化性強(qiáng)的離子先得電子2022-3-1610第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池第第2 2課時(shí)課時(shí) 電極方程式書(shū)寫(xiě)電極方程式書(shū)寫(xiě)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系

6、列選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理2022-3-1611二、電解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律二、電解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 ( (用惰性電極電解時(shí)用惰性電極電解時(shí)) )1、電解電解時(shí)，時(shí)，如電解如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液等溶液陽(yáng)極陽(yáng)極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極：陰極： 4H+ +4e2H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的原來(lái)的濃度，只需加入一定量的 即可。即可。實(shí)質(zhì)：電解水實(shí)質(zhì)：電解水電解硫酸溶液：電解硫酸溶液：增大增大水水2022-3-1612

7、2、電解、電解無(wú)氧酸溶液無(wú)氧酸溶液(氫氟酸除外氫氟酸除外)、不活潑金屬的、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液無(wú)氧酸鹽溶液，如電解鹽酸、，如電解鹽酸、CuCl2溶液等溶液等 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的 (通入一通入一定量的定量的HCl氣體氣體)陽(yáng)極：陽(yáng)極： 2Cl 2eCl2陰極：陰極： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2HCl Cl2 + H2 電解電解鹽酸電解鹽酸:實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解減小減小溶質(zhì)溶質(zhì)2022-3-16133、電解、電解不活潑金屬的含氧酸鹽不活潑

8、金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。陽(yáng)極陽(yáng)極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極：陰極： 2Cu2+ +4e2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小，若要恢，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物金屬氧化物。電解電解CuSO4溶液溶液:2022-3-16144、電解、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水時(shí)，電解質(zhì)和水都

9、有一部分被電解，如都有一部分被電解，如GaCl2 KBr2等。等。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小，若要恢，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽(yáng)極陽(yáng)極 (C)： 2Cl 2eCl2陰極陰極 (C)： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解電解電解NaCl溶液溶液: 用非惰性電極電解時(shí)用非惰性電極電解時(shí): : 金屬做陽(yáng)極，陽(yáng)極溶解金屬做陽(yáng)極，陽(yáng)極溶解設(shè)計(jì)反應(yīng)：設(shè)計(jì)反應(yīng)：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 22022-3-1616寫(xiě)

10、電極反應(yīng)寫(xiě)電極反應(yīng)【方法小結(jié)方法小結(jié)】1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。2.根據(jù)放電規(guī)律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電規(guī)律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）式。（注意得失電子守恒）3.由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)必須保持分子形式弱電解質(zhì)必須保持分子形式）電解原理電解原理2022-3-1617電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解規(guī)律（惰性電極）

11、小結(jié) 陽(yáng)極：陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+電解原理電解原理2022-3-1618 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類型類型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液溶液PH變化變化溶液復(fù)原

12、方溶液復(fù)原方法法物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例僅溶劑僅溶劑水電解水電解 僅溶質(zhì)僅溶質(zhì)電解電解 溶質(zhì)和溶質(zhì)和溶劑同溶劑同時(shí)電解時(shí)電解 含氧酸含氧酸H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-4e- O2+2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- 2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl- -2e- Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HCl不活潑金屬不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl- -2e- Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- Cu減少減少CuCl2活潑金屬的活潑金屬的無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽Na

13、Cl陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl- -2e- Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HCl不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH- -4e- O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- 2Cu減小減小CuO電解原理電解原理2022-3-1619兩電極接直流電源兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路形成形成條件條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義定義裝置裝置實(shí)例實(shí)例電解池電解池原電池原電池裝置裝置202

14、2-3-1620電源負(fù)極電源負(fù)極電解池陰極電解池陽(yáng)電解池陰極電解池陽(yáng)極極電源正極電源正極電子電子流向流向陽(yáng)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子子失電子或電極金屬失電子陰極：陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子子得電子負(fù)極：負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子子得電子電極電極反應(yīng)反應(yīng)陽(yáng)極：陽(yáng)極：與電源正極相連與電源正極相連陰極：陰極：與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連負(fù)極：負(fù)極：較活潑金屬較活潑金屬正極：正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）的

15、非金屬）電極電極名稱名稱電解池電解池原電池原電池裝置裝置負(fù)極負(fù)極 正極正極導(dǎo)線導(dǎo)線2022-3-1621第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池第第3 3課時(shí)課時(shí) 電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理三、電解原理的應(yīng)用三、電解原理的應(yīng)用電解飽和電解飽和NaClNaCl溶液溶液1、氯堿工業(yè)、氯堿工業(yè)兩極材料：兩極材料：碳棒或其它惰性電極碳棒或其它惰性電極NaCl = Na+ + ClH2O = H+ + OH陰極：陰極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl 2e Cl22H+ + 2e H22NaCl +

16、2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2總反應(yīng)：總反應(yīng)：通電通電陽(yáng)極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物 ClCl2 2 和陰極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物 NaOHNaOH（H H2 2）如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？ 陽(yáng)極：陽(yáng)極：使?jié)駶?rùn)的使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙淀粉試紙 變藍(lán)變藍(lán)陰極：陰極： 滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液變紅變紅三、電解原理的應(yīng)用三、電解原理的應(yīng)用+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜 陽(yáng)陽(yáng) 極極金屬金屬鈦網(wǎng)鈦網(wǎng)陰陰 極極碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)陽(yáng)陽(yáng)極極室室陰陰極極室室電解飽和食鹽水的原理示意圖電解飽和食鹽水的原理示意圖10（1 1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子

17、交換膜電解槽）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陰極陰極：碳鋼：碳鋼 陽(yáng)極陽(yáng)極：鈦：鈦( (惰性惰性) )氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)：離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿（2）離子交換膜離子交換膜的作用：的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫、避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫 氧化鈉的產(chǎn)量。氧化鈉的產(chǎn)量。只允許只允許陽(yáng)離子陽(yáng)離子通過(guò)通過(guò)(Cl、OH離子和離子和 氣體不能通過(guò)氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。 陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜：思考思考:利用電解原理，用鐵、銅、硫酸銅溶液利用

18、電解原理，用鐵、銅、硫酸銅溶液能否實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅？怎樣能否實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅？怎樣實(shí)現(xiàn)？實(shí)現(xiàn)？2、電鍍、電鍍 定義：定義：利用利用電解原理電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬金屬或是或是合金合金的方法。的方法。 電鍍材料的選擇：電鍍材料的選擇：陰極陰極 裝置：裝置：銅銅鍍件鍍件CuSO4溶液溶液陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極（電鍍銅）（電鍍銅）陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極：Cu 2e = Cu2+ Cu2+ + 2e = Cu 電鍍的特點(diǎn)：電鍍的特點(diǎn)：電鍍液的濃度基本不變。電鍍液的濃度基本不變。陽(yáng)極參加反應(yīng)陽(yáng)極參加反應(yīng)鍍件鍍件陽(yáng)極陽(yáng)極 鍍層金屬鍍層金屬電鍍液電鍍液含有含有鍍層金屬

19、離子鍍層金屬離子的溶液的溶液1. a 1. a 、b b哪一極為正極？哪一極為正極？2.2.若要給鐵叉鍍銀，若要給鐵叉鍍銀， a a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？【思考思考】e+陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極3、銅的、銅的電解精煉電解精煉粗銅：含雜質(zhì)（粗銅：含雜質(zhì)（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）等）陽(yáng)極：陽(yáng)極： Zn 2e = Zn2+Fe 2e = Fe2+Ni 2e = Ni2+Cu 2e = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 陰極：陰極：陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥思考：電解完后，思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？粗銅粗銅純銅純銅硫酸銅溶液

20、硫酸銅溶液陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極Cu2+ + 2e = Cu基本不變，但變小基本不變，但變小 若把陰極純銅換成鐵棒，電解過(guò)程變?nèi)舭殃帢O純銅換成鐵棒，電解過(guò)程變嗎？嗎？ 不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。 4、電冶金、電冶金 冶煉活潑金屬冶煉活潑金屬 K Al 2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2通電通電MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl22NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2AlCl3 ？MgO ？ 為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？通電通電通電通電冰晶石冰晶石鹽溶液則相當(dāng)于電解水中的鹽溶液則相當(dāng)于電解

21、水中的H+得到氫氣得到氫氣 水水增大增大增大增大水水增大增大減小減小水水增大增大不變不變電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)增大增大電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)減小減小練習(xí)練習(xí)1 1： 用惰性電極分別進(jìn)行下列溶液電解，寫(xiě)用惰性電極分別進(jìn)行下列溶液電解，寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表：出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表：1、用石墨作電極電解、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí)，的混合溶液時(shí)， 陰極析出的物質(zhì)是陰極析出的物質(zhì)是 ；陽(yáng)極產(chǎn)物是；陽(yáng)極產(chǎn)物是 。2、兩極都用銀片作電極電解、兩極都用銀片作電極電解AgNO3

22、時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物物 是是 ；陰極的產(chǎn)物是；陰極的產(chǎn)物是 。練習(xí)練習(xí)2:CuCl2Ag+Ag3、試寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。、試寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。石墨石墨 石墨石墨 粗銅粗銅 純銅純銅 純銅純銅 鐵鐵CuSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液(A) (B) (C) 如圖所示裝置，指出如圖所示裝置，指出A、B池的名稱、電極名稱、電池的名稱、電極名稱、電極反應(yīng)式、二池極反應(yīng)式、二池pH值的變化情況。值的變化情況。+陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極PH變大變大PH變小變小練習(xí)練習(xí)3:下列描述不正確的是（下列描述不正確的是（ ） A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片把

23、銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡表面出現(xiàn)氣泡B把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵層鐵C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快銅溶液，氣泡放出速度加快D與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極B練習(xí)練習(xí)4:下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）A銅鋅原電池中銅是負(fù)極銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

24、D電解稀硫酸制電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極時(shí)，銅作陽(yáng)極 C練習(xí)練習(xí)5:下圖所示裝置中，下圖所示裝置中，a a、b b都是惰性電極，通電一段都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，時(shí)間后，b b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是( )( )A AX X是正極，是正極，Y Y是負(fù)極是負(fù)極B BX X是負(fù)極，是負(fù)極，Y Y是正極是正極C CCuSO4溶液的溶液的PHPH值逐漸減小值逐漸減小D DCuSO4溶液的溶液的PHPH值不變值不變a X Y bPtCuCuSOCuSO4 4溶液溶液NaClNaCl和酚酞溶和酚酞溶液液A C +陽(yáng)陽(yáng)陰陰陽(yáng)陽(yáng)陰陰練習(xí)練習(xí)6: 按照下圖

25、接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題問(wèn)題（1 1）U U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象? ?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2 2）在）在a a、b b燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象（3 3）如果小燒杯中有）如果小燒杯中有0.5080.508克碘析出，問(wèn)大燒杯中，負(fù)極減輕多少克碘析出，問(wèn)大燒杯中，負(fù)極減輕多少克克? ?0.13g+陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)有氣泡有氣泡練習(xí)練習(xí)7:用鉑電極電解用鉑電極電解 1L Cu(NO3)2 和和 KNO3 混合溶液混合溶液,通電一段時(shí)間通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體氣體. 求：求： （1）電解后溶液的電解后溶液的pH（2）確定析出銅的物質(zhì)的量確定析出銅的物質(zhì)的量0.5molPH=0練習(xí)練習(xí)8:用石墨電極電