化學(xué)1必修22《離子反應(yīng)》教案

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)2.2-1電解質(zhì)在水溶液中的電離教學(xué)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。3.體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念教學(xué)時數(shù) 一課時教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入根據(jù)初中所學(xué)的知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動的離子？可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)含有自由移動的離子？物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表

2、示？ 問題引課解釋：濕手更易觸電，原因是什么有一種電熨斗是通過加食鹽量的多少來調(diào)節(jié)溫度的交流討論，感興趣。實(shí)驗(yàn)探究NaCl溶液導(dǎo)電性研究：1.純凈水的導(dǎo)電性2.固體食鹽的導(dǎo)電性3食鹽水的導(dǎo)電性分組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果交流、討論，得到共識板書純水導(dǎo)電性極微弱（無察覺），固體食鹽不導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電性強(qiáng)閱讀思考指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P30，理解電解質(zhì)在溶液里的表現(xiàn)和電離的概念交流思考，得到電解質(zhì)和電離的概念歸納整理電解質(zhì)（水溶液或熔化狀態(tài)下）電離（離解）成自由移動的電離子（定向移動）導(dǎo)電PPt演示講解氯化鈉微觀電離的情況NaCl在固態(tài)時不導(dǎo)電，因?yàn)殛?、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因?yàn)樵谒?/p>

3、子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ?。觀看，體會。明確導(dǎo)電原因一定條件下產(chǎn)生自由移動的微粒歸納思考1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考：金屬Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氧化鈉是不是電解質(zhì)？歸納整理電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物，電解質(zhì)是本身在一定條件下可以電離的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)討論思考電解質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？哪些類別的物質(zhì)在水中可以發(fā)生電離？討論交流，回答板書投影思考交流2. 電離及電離方程式能發(fā)生電離的

4、物質(zhì)類別：_電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_電離的結(jié)果： 電離的定義：_電離的表示方法：_電離方程式： 討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān) 產(chǎn)生了自由移動的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子討論交流寫出HCl、HNO3、H2SO4溶于水時發(fā)生電離的電離方程式，討論分析這幾個電離方程式的共性，初步確定他們屬于哪類物質(zhì)?分類依據(jù)是什么？書寫電離方程式，老師巡回指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生分析寫錯的原因。交流表達(dá)歸納整理電離時都產(chǎn)生氫離子，都屬于酸。根據(jù)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，確定它們的類別

5、為酸。問題討論常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？出示幾種常見的堿和鹽，結(jié)合上邊的幾種酸，學(xué)生分組練習(xí)，找規(guī)律。NaOHBa(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4小組討論交流，達(dá)成共識。小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上各寫一組。大家評價檢查小結(jié)將書寫和分類錯誤的予以更正，分析書寫錯誤的原因。 互相交流思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點(diǎn)？分析得結(jié)論歸納整理. 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物. 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化

6、合物應(yīng)用實(shí)踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？引導(dǎo)分析概括小結(jié)電離方程式書寫的步驟：1、寫等號左邊寫出化學(xué)式；2、等號右邊寫出陽離子、陰離子符號，離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價相同；3、配陰、陽離子前面配上系數(shù)。陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等；4、檢驗(yàn)“等號”兩邊是否“守恒”（質(zhì)量、電荷）學(xué)生交流討論，學(xué)習(xí)探究投影電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？今有100L1mol/L 的Al2(SO4)3溶液。 寫出Al2(SO4)3的電離方程式_ 溶液中陽離子數(shù)目為_，陰離子數(shù)目為_溶液中正電荷總數(shù)為_，負(fù)電荷總數(shù)為

7、_討論，思考，完成例題歸納整理電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。4電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒學(xué)學(xué)練練鞏固提高1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài) NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融狀態(tài)的 KNO3葡萄糖2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A.氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融氫氧化鉀3.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( )A.石墨棒B. 固體氧化鉀C. 鹽酸 D. 熔融氫

8、氧化鈉4.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是( )A.鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖5.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精6.下列電離方程式不正確的是( )A.H2SO42H+SO42B.NH4NO3NH4+NO3C.Na2CO3Na2CO32D.Ba(OH)2Ba2+2OH思考、討論、分析、交流： 板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2. 電離及電離方程式電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽. 酸：. 堿：. 鹽：4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn) 導(dǎo)電性(存在自

9、由移動的離子). 電中性(電荷守恒).資料 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強(qiáng)堿、鹽)，強(qiáng)極性共價化合物（酸）非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時，能直接電離溶于水或熔融時，不能直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)2.2-2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.初步學(xué)會判

10、斷離子方程式的正誤。3.將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解。4.使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)時數(shù) 一課時教學(xué)用品ppt、硫酸鈉溶液、氯化鉀溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、試管、滴管等。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3回顧上節(jié)課學(xué)的內(nèi)容，比比看誰快，寫出電離方程式。學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)分析混合液中的離子

11、數(shù)目有無增減，并引導(dǎo)討論原因1.若將100mL 1mol·L1 KNO3溶液與100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_2.若將100mL 1mol·L1 AgNO3溶液與100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_討論交流，體會復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行和化學(xué)反應(yīng)中，產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象時，溶液中離子數(shù)目發(fā)生變化的原因?？偨Y(jié)歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應(yīng)；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3、Na+兩種離子各0.1

12、mol，原因是0.1mol Ag+與0.1mol Cl恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：一什么是離子反應(yīng)如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)指導(dǎo)閱讀提出問題：二離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材P31頁有關(guān)內(nèi)容并思考討論實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mL Na2SO4溶液的試管中加入5mL NaCl溶液無明顯現(xiàn)象2.向盛有5mL Na2SO4溶液的試管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生總結(jié)歸納Na2SO4溶液與NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是Na2SO4電離出來的Na+、SO42與NaCl電離出來的Na+、Cl的混合；而Na2SO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生

13、了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4學(xué)習(xí)探究進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)Na2SO42Na+SO42BaCl2Ba2+2ClNa2SO4+BaCl22NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4SO42+Ba2+BaSO4總結(jié)歸納當(dāng)Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合時，Na+和Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42和Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。思考討論提出問題：上邊的式子與我們以前學(xué)過的式子有什么不同？學(xué)生

14、在已有一定知識的基礎(chǔ)上，通過閱讀理解，會很快回答出來： 歸納總結(jié)三離子方程式及其概念。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式學(xué)習(xí)指導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生歸納：書寫離子方程式驟步驟：寫：寫出正確的化學(xué)方程式拆：將化學(xué)式中易溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水、難電離、氣體、水、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等學(xué)生積極參與，老師引導(dǎo)分析，應(yīng)該會很容易的總結(jié)出來。歸納成四個字便于記憶。學(xué)習(xí)探究要求寫幾個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+

15、H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O離子反應(yīng)方程式都是：H+OHH2O總結(jié)歸納上述四個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結(jié)合生成了H2O學(xué)習(xí)探究板書從上例四個中和反應(yīng)引導(dǎo)，總結(jié)出四離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)比較、分析、討論、交流，達(dá)成共識實(shí)驗(yàn)探究實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié)論或解釋Na2SO4溶液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚

16、酞)+鹽酸溶液紅色消失 H+OHH2O歸納總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水拓展講述五溶液中常見的離子反應(yīng)：1酸堿鹽之間在溶液中的反應(yīng)是離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）2反應(yīng)本質(zhì)有難溶物、難電離物或氣體（揮發(fā)性）物質(zhì)生成鞏固訓(xùn)練1下列離子方程式的書寫是否正確，為什么?鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和燒堿反應(yīng) OH +H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng) I+Br2=I2+Br 學(xué)生討論、交流，分析做答，老師給與評價和鼓勵。知識應(yīng)用整理六離子共存問題：1離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。如下情況則離子不能共存。(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能

17、大量共存 (2)生成難電離的物質(zhì)：如水、醋酸等(3)生成氣體2注意附加的隱含條件：(1)如：某無色溶液中，則有色離子不可能存在(2)如：某pH=1的溶液中，則能與酸反應(yīng)的離子不可能存在學(xué)學(xué)練練下面這些題目，課堂上附加練習(xí)，檢測課堂學(xué)習(xí)效果，對問題廣泛討論，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，使絕大多數(shù)學(xué)生學(xué)有所得1在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( ) A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B.Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 2在強(qiáng)酸性無色溶液中能大量共存的離子組是 ( )A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、

18、Cl B.Na、K、OH、 NO3 -C. Al3、Cu2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO42-本課小結(jié)一學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，包括如下內(nèi)容：1離子反應(yīng)：2離子方程式：3離子共存：二掌握分析離子反應(yīng)的基本思路（1）分析溶液中存在微粒（離子）及其比例關(guān)系；（2）尋找能夠反應(yīng)的微粒(離子)；（3）寫出離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)；（4）查守恒板書設(shè)計(jì)二、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)：2. 離子方程式：3. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：4. 離子共存：鞏固練習(xí)1. 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸