高中化學(xué)必修二

1、第一章第一節(jié) 元素周期表 設(shè)計要素設(shè)計內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容分析元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，本節(jié)內(nèi)容分三部分：第一部分，原子結(jié)構(gòu)和元素周期表；第二部分，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；第三部分，核素。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、了解原子的構(gòu)成和多點子院子的核外電子排布規(guī)律。2、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。    3、理解周期元素和主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表。過程與方法1、 通過展示元素周期表的掛圖，是學(xué)生對元素周期表有一個感性的認(rèn)識，然后分析

2、周期表的結(jié)構(gòu)。2、 通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和邏輯思維，通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推理培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度價值觀1、正確認(rèn)識科學(xué)反戰(zhàn)的歷程。2、認(rèn)識事物變化是有量變引起質(zhì)變的規(guī)律，以此進(jìn)行辯證唯物主義教育。學(xué)習(xí)者特征分析 元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但對元素和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。教學(xué)分析教學(xué)重點1、元素周期表的結(jié)構(gòu)。2、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點難點1、“構(gòu)-位-性”之間的關(guān)系推理。2、核素的概念以及核素種類和元素、原子種類之間的關(guān)系。解決辦法1、 通

3、過原子結(jié)構(gòu)的對比講解和實驗現(xiàn)象來解決。2、 通過對概念的剖析來解決。教學(xué)策略圖片展示法、對比法、實驗法、討論法、創(chuàng)設(shè)情景教學(xué)等方法教學(xué)資源1、課本資源2、網(wǎng)絡(luò)資源3、全品新教案板書設(shè)計第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子 中子核外電子原子核 1、原子結(jié)構(gòu) 關(guān)系式：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 2、多電子原子的核外電子排布規(guī)律。2、 元素周期表 1、編排原則 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)3、 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1、堿金屬元素 2、鹵族元素4、 核素 1、核素 2、同位素教 學(xué) 過 程教學(xué)環(huán)節(jié)及教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動教學(xué)媒體使用預(yù)期效果第一課時： 引入一、

4、元素周期表1、原子結(jié)構(gòu)2、元素周期表課堂練習(xí)第二課時問題引入二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1、堿金屬元素2、鹵族元素三、核素、同位素練習(xí)作業(yè)布置小結(jié)介紹元素周期表在化學(xué)學(xué)科中的作用和學(xué)習(xí)元素周期表的意義。（指導(dǎo)閱讀）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P4第一、二、三自然段，了解元素周期表的來源，門捷列夫?qū)瘜W(xué)的貢獻(xiàn)以及現(xiàn)用的元素周期表的編排原則。（過渡）通過對課本的閱讀，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)元素周期表的編排與原子的結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，所以我們先來分析一下原子的結(jié)構(gòu)。（提問）根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容回答原子的構(gòu)成。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（總結(jié)）有原子內(nèi)部各微粒間的關(guān)系可得如下關(guān)系：（試問）對于多電子的原子來說，其核外電子

5、在相對無限的空間里是怎樣運動的呢？（講解）研究認(rèn)為多電子原子的核外電子是分層運動的，每個供電子運動的層稱之為電子層。每層所容納的電子數(shù)是有一定規(guī)定的：（1） 電子總是盡先排布在總內(nèi)層；（2） 每層所容納的電子數(shù)最多為2n2個；（3） 最外層電子數(shù)不能超過8個；倒數(shù)第二層不能超過18個；倒數(shù)第三層不能超過32個。（練習(xí)）1、請畫出33號元素砷、53號元素碘、116號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（過渡）通過對課本的閱讀，同學(xué)們已經(jīng)知道了元素周期表的編排與原子結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系。請同學(xué)們總結(jié)。（過渡）按照相應(yīng)的原則將現(xiàn)有的一百多種元素排列成的元素周期表有著什么樣的結(jié)構(gòu)，我們在分析它的時候應(yīng)該注意哪些問題？

6、（講解）在化學(xué)上我們把周期表中的橫行成為周期，把縱行稱之為族。下面我們就依次分析討論。 元素周期表共有7個周期，請大家閱讀課本P4的有關(guān)內(nèi)容。（提問）依據(jù)周期表的編排原則分析每周期內(nèi)元素的原子電子層數(shù)與所在周期序數(shù)有什么關(guān)系？（講述）由每周期元素種類的多少或是否排滿，我們將第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六周期稱為長周期，第七周期稱為不完全周期。（練習(xí)）2、根據(jù)練習(xí)1所確定的三種元素的原子結(jié)構(gòu)確定它們分別屬于元素周期表哪個周期的元素？（講解）周期表中的縱行我們以族來表達(dá)，根據(jù)每個縱行所含元素所在周期類別，族由主族、副族、零族和第族之分。除第8、9、10三列為一個族叫第族外，其余的每一列為

7、一個族，由短周期和長周期共同組成的元素為主族元素；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。第18列元素的最外層電子數(shù)均達(dá)到了飽和，通常很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，把他們的化合價定位0價，因而叫做0族。在表達(dá)時主族用A來表示，副族用B來表示。族序數(shù)用、等來表示。如：第A族，第B族。（提問）依據(jù)周期表的編排原則分析每個主族內(nèi)元素的原子的最外層電子數(shù)與所在主族序數(shù)有什么關(guān)系？P11 2 10（1）元素周期表為什么不把Li、Na、K等元素編在一個族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么關(guān)系呢？你有什么方法解決這個問題？填寫下表：元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）堿金屬元素鋰

8、0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265（提問）你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同之處嗎？不同之處呢？（演示實驗）K、Na分別與H2O的對比實驗。（講解）我們根據(jù)堿金屬性質(zhì)的研究方法，探討鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。（指導(dǎo)閱讀）指導(dǎo)學(xué)生閱讀P8“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”圖表，并討論可以得出哪些結(jié)論？（提問）通過鹵素與氫氣的反應(yīng)，我們可以初步知道鹵素的化學(xué)性質(zhì)不是完全一樣的，那么，我們?nèi)绾窝芯窟@個問題，請同學(xué)們結(jié)合它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖具體分析。（講解）從上我們可以得到以下結(jié)論：同一主族元素中各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸

9、引能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，的電子能力逐漸減弱，因此同主族元素的金屬性和非金屬性具有遞變性。（過渡）元素周期表中現(xiàn)有112種元素，是不是意味著有112種原子呢？為什么？請閱讀教材P910，了解核素、同位素的含義。（提問）如何確定原子的質(zhì)量？（總結(jié)）如果用質(zhì)量數(shù)表示原子的質(zhì)量，則有：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)P11 4 5 P12 111、 P11 9 102、 完成練習(xí)冊相應(yīng)內(nèi)容師生共同小結(jié)本節(jié)內(nèi)容。聆聽。閱讀課本，理解相關(guān)知識。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。聆聽，理解。筆記并記憶。完成練習(xí)。總結(jié)：（1） 把電子層數(shù)相同的元素編排在同一橫行；（2） 把最外層電子數(shù)相同的元素編排在同一縱行；（3） 編排時原子序數(shù)總是由小到大排列。聆聽。聆聽理解。閱讀課本。分析后得出：電子層數(shù)=周期序數(shù)完成練習(xí)。聆聽，理解，記憶。分析后回答：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)討論設(shè)計探究方案共同點：最外層電子數(shù)相同不同點：電子層數(shù)不同，原子半徑不同觀察實驗現(xiàn)象，進(jìn)一步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。討論歸納，得出結(jié)論：與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成HX的穩(wěn)定性逐漸減弱從F I ，