高一化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題

1、離子反應(yīng)一.書(shū)寫(xiě)離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析1強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例1氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng) OH+H+=H2O (錯(cuò)) 應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (正確)例2石灰石與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=CO2+H2O (錯(cuò)) 應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (正確)例3純堿與醋酸反應(yīng) CO32+2H+=CO2+H2O (錯(cuò)) 應(yīng)為：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O（正確）2沒(méi)有注意反應(yīng)事實(shí) 例1鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(錯(cuò)) 應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2（正確）3沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 例1金屬鈉和

2、水反應(yīng) Na+2H2O=Na2OH+H2 (錯(cuò)) 應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（正確） 例2鐵粉放入硫酸鐵溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (錯(cuò)) 應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ (正確)4系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤 例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O （錯(cuò)） 應(yīng)為：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O (正確)5漏寫(xiě)離子 將上一題寫(xiě)成Ba2+SO42=BaSO4 (錯(cuò))6沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) Na+Cl+Ag+NO3=AgCl+Na+NO3 （錯(cuò)）應(yīng)為：Cl+Ag+=AgCl7.不是溶液中

3、的反應(yīng)寫(xiě)出了離子方程式 例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨 H+ClHCl (錯(cuò)) 該反應(yīng)沒(méi)有離子方程式一、選擇題1下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O22.下列說(shuō)法正確的是（ ）ACH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 BNaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和ClCH2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42D檢驗(yàn)CO32或HCO3離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32

4、+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42=BaSO4C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) 2OH+H2S=S2+H2O D鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（ ） A氨氣 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸鈉5不能用H+OH=H2O表示的反應(yīng)是（ ）A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水 B二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸

5、 DZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣7某無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO428.下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（ ）A鹽酸、氫氧化鈉、酚酞 B氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸C硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉 D硫酸銅、鹽酸、硫酸9.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl與Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4 DKOH和CH3COO

6、NH4與Ba（OH）2與NH4Cl10.下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（ ） A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)11在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)最多為（ ） A2種 B3種 C4種 D5種12在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO313在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是（ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO

7、3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl14和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)

8、2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S16.離子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（ ）A B C D17.對(duì)于離子以應(yīng)H+NH3=NH2+H2的正確說(shuō)法是（ ）A屬于置換反應(yīng) B被氧化的是HCH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每產(chǎn)生1個(gè)分子

9、H2必轉(zhuǎn)移2個(gè)電子18在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得2.87g固體，由此可以得出正確結(jié)論是（ ）A氯離子只有一部分參加反應(yīng) B氟離子只有一部分參加反應(yīng)C氟化鈉與硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成 D氟化銀難溶于水19今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl?？杉尤氲脑噭┦牵?） ACl2 BKMnO4 CFeCl

10、3 DHCl20.在xR2+yH+O2=MR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（ ）Am=4R3+是氧化產(chǎn)物 Bm=yR3+是氧化產(chǎn)物 Cm=2R3+是還原產(chǎn)物 Dm=yR3+是還原產(chǎn)物 二、填空題21將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 產(chǎn)生，它們的離子方程式是 ，說(shuō)明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的 ，而且表示了 離子反應(yīng)。22向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 離子的量減少， 離子的量增加， 離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。23現(xiàn)有鐵片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 鹽酸 濃H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中屬于電解質(zhì)的是

11、 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。24寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NaHSO4_（2）NaHCO3 （3）H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4 （6）Na2SO4 25.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（3）鐵片插到硝酸汞溶液中（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳26寫(xiě)出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)（1）CO2+2OH=CO32+H2O _ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO

12、2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （5）H+OH=H2O _27完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）（1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO4+2H2O（2）( )+Ca2+( ) =CaCO3+（ ）（3）Cu2+( )+Ba2+( ) =BaSO4+Cu(OH)2（4）（ ）+3H+=Fe3+( )三、推斷題28有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： A+BC+E C+NaOH藍(lán)色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A B C D E F 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

13、程式，屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式 29.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 ，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。四、實(shí)驗(yàn)題30分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)31.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問(wèn)題（1）B物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。五、計(jì)算題32在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有