(完整word版)人教版_高中化學(xué)必修二教案(整理版)

1、1 高中化學(xué)必修2人教版教案 第一節(jié)元素周期表（一）-原子結(jié)構(gòu) 1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子； 2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子 3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱一、原子結(jié)構(gòu) 1、原子核的構(gòu)成 原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。 1個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 2、質(zhì)量數(shù) 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（NN=近似原子量 【講解】在化學(xué)上，我們用符號AZX來表示一

2、個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如*C表示質(zhì)量數(shù)為12, 原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子 質(zhì)子Z個 中子（A-Z）個 A 原子AX 核外電子Z個 當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陽離子，帶正電荷。 當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶負電荷 3、陽離子aWm+:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=am 陰離子bY1-:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n 二.核素、同位素 同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種 氫兀素原子核 原子名稱 兀素符號 （AZX） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 1 0 11H 1 1 M 21H 1 2 氤

3、 31H 1、定義 表示原子組成的一種方法 質(zhì)量數(shù)一- 核電荷數(shù)一-（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 請看下列表小 A ZX元素符 bx c+ e a代表質(zhì)量數(shù)； b代表質(zhì)子數(shù)既核 電荷數(shù)； c代表離子的所帶電荷數(shù)； d代表化合價 e代表原子個數(shù) 2 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 2、同位素的特點 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。 課題：第一節(jié)元素周期表（二）元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 7個橫行，18個縱行。 元素

4、周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。 1、周期 周期序數(shù)=電子層數(shù) 已知碳元素、鎂元素和漠元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？ 碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；漠有四個電子層，位于第四周期。 七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期 類別 周期序數(shù) 起止兒基 包括兀素種數(shù) 核外電子層數(shù) 1 HHe 2 1 短周期 2 LiNe 8 2 3 NLAr 8 3 4 KKr 18 4 長周期 5 R卜Xe 18 5 6 CsRn 32 6 不完全周期 7 Fr112號 26 7 元素周期表上列出來的元素共有112種，而事

5、實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。 2、族 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。 零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。第皿族有幾個縱行？（3個） 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)（或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)） 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個皿族（8、9、10三個縱行） 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ X位于第四周期、第一主族；丫位于第五周期、第七主族。 能判斷它們分別

6、是什么元素嗎？可對照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素。 課題：第一節(jié)元素周期表（三）元素周期表與堿金屆 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 一、堿金屬兀素 1、在結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性 相同點：最外層電子數(shù)都相同為1。 不同點：核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多，電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 【結(jié)論】最外層都有1個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電 子的引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 2、化學(xué)性質(zhì) （1）、堿金屬與氧氣的反應(yīng) 堿金屬 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)萬程式（加熱） 鋰 4LiO2燃燒2Li2。（白色、氧化鋰） 鈉 NaO2赴墮曲2。2（淡黃色、過氧化鈉

7、） 鉀 K。2燃燒KO2（橙黃色，超氧化鉀） 相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。 遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物 （超氧化物） （2）、堿金屬與水反應(yīng) 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。 與水反應(yīng) 現(xiàn)象 方程式 Na 在書面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音 2Na2H2O2NaOHH2 K 劇烈燃燒、輕微爆炸 2K2H2O2KOHH2 Rb 更猛烈、燃燒、爆炸 2Rb2H2O2RbOHH2 相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與

8、水的反應(yīng)越來越劇烈。 【總結(jié)】 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。 （3）、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律： 相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬性（還原性）； 遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大； 3、堿金屬的物理性質(zhì) 堿金屬的主要物理性質(zhì) 堿金屬 單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密度（g/cm-3） 熔點（C） 沸點（C） 原子半徑（nm Li 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347 0.152 4 Na 銀白色，柔軟 0.

9、97 97.81 882.9 0.186 K 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774 0.227 Rb 銀白色，柔軟 1.532 38.89 668 0.278 Cs 銀白色，柔軟 1.879 28.40 678.4 0.265 4、金屬性強弱比較方法 (1) 、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。 (2) 、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則金屬性越強。 (3) 、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則金屬性越強。 結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的金屬性(還原性

10、)逐漸增強。 課題：第一節(jié)元素周期表(四)鹵族元素 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 二、鹵族元素 鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖： FClBrFClBr 1、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 (1) 在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似； (2) 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。 資料卡片 兇條單質(zhì) 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密度 沸點c 溶點c 溶解度(100g水中) F2 淡黃綠色氣體 1.69g/l(15C) -188.1 -219.6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3.214g/l(0C) -34.6 -101 226cm3 Br2 深

11、紅棕色液體 3.119g/cm3(20C) 58.78 -7.2 4.17g I2 紫黑色固體 ，一3 4.93g/cm 184.4 113.5 0.029g 5 【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水(氟除外)，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑(萃取原理)遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。 2、物理性質(zhì)的變化規(guī)律(隨原子序數(shù)的遞增) 顏色：淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色逐漸加深 狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 熔沸點：逐漸升高 密度：逐漸增大 溶解性：逐漸減小 3、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) (1)鹵素單質(zhì)與Ha的反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性

12、F2 冷暗處爆炸 Hb+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 H2+Cl2艾=2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 周溫 500C Hb+B”2HBr HBr較、穩(wěn)定 12 高溫、持續(xù)加熱 H2+122HBr HI很不穩(wěn)定 【歸納】鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 、鹵素單質(zhì)與H反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2 、生成氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為：HFHClHBrHI 、反應(yīng)通式：X2+H2=2HX 【結(jié)論】鹵素與吒、吒。堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 (2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)： 【實驗步驟】 NaBr滴虬溶液由無色變成橙黃色 溶液

13、氯水 【結(jié)論】：氯可以把漠從其化合物中置換出來 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 【實驗步驟】 KI滴虬溶液由無色變成棕黃色溶液氯水 【結(jié)論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來 2kI+Cl2=2kCl+I2 【實驗步驟】 KI滴加 溶液溶液由無色變成棕黃色 【結(jié)論】漠可以把碘從其化合物中置換出來 2kI+Br2=2kBr+I2 (3) 隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序 F2Cl2Br2I2 氧化性逐漸減弱* 非金屬性逐漸減弱 滴加- CCl4 CCl4 上層：無色 下層：橙紅色 上層：無色 下層：紫紅色 上層：無色 下層：紫紅色 6 （4）非金屬性強弱判斷依據(jù)： 1、非金屬元素單

14、質(zhì)與Ha化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。 3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。 第二節(jié)元素周期律（一） 一、原子核外電子的排布 通常，能量局的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。 1、電子層的劃分 電子層（n）1、2、3、4、5、6、7 電子層符號K、L、MN、QP、Q 離核距離近遠 能量高低低高 核電荷數(shù) 兒系名稱 兀素符號 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氮 He 2

15、3 鋰 Li 2 1 4 皺一 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 Ne 2 8 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 2 8 2 13 鋁 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2 8 7 18 氯 Ar 2 8 8 2、核外電子的排布規(guī)律 （1）各電子層取多谷納的電子數(shù)正2n個（n表示電子層） （2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超 過32個。 （3）核外電子

16、總是盡先排頃能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排 滿K層再排L層，排滿L層才排M層）。 ，、 Na1 原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 7 【練習(xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么? 【答案】(A、BGD均錯)A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。 課題：第二節(jié)元素周期律(二) 第二節(jié)元素周期律(二) 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 12 1 12 310 2 18 1118 3 18 1、隨著原子序數(shù)的遞增，元

17、素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3-9 大小 11-17 大小 2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 【提問】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？ 【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。 粒子半徑大小比較規(guī)律： (1) 電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大 (2) 核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 (3) 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢。觀察電子數(shù)，電子數(shù)多的，半徑較大。 如氯離子大于氯原子。其他都一樣的情況下，就像坐座

18、位，多一個電子就像多一個人，只能往外擠了，半徑就變大了。 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 兀素符號 Li Be B C N O F Ne 兀素主要化合價 +1 +2 +3 +4,-4 =5,-3 -2 +7,-1 0 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 兀素符號 Na Mg Al Si P S CL Ar 兀素主要化合價 +1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 0 【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化。 (1) 最高正價與最外層電子數(shù)相等 (2) 最外層電子數(shù) M4時出現(xiàn)負價 (3) 最高正化合價與負化合價絕對值和為

19、8 (4) 金屬元素?zé)o負價 (5) 氟無正價 對于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價看作是0。 8 元素主要化合價變化規(guī)律性 原子序數(shù) 主要化合價的變化 1-2 +10 3-10 +1+5 -4r-1r0 11-18 +1+7 -4r-1r0 3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化 3-9、11-17號元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱, 4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 5、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。 元素周

20、期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 1、下列元素的原子半徑依次減小的是（AB） A. Na、MgAlB.N、。F C.P、Si、AlD.C、Si、P 課題：第二節(jié)元素周期律（三） 同周期元素從左到右電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加原子半徑減小 r 原子核的吸引能力增強 r 原子失電子能力逐 漸減弱，得電子能力逐漸增強 填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式: 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 兀素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 氣態(tài)氧化物 - - - SiH4 PH H2S H

21、Cl 最高價氧化物 N&O MgO AbQ SiO2 P2Q SO Cl2。 - 對應(yīng)的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO H2SO HClQ -、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 實驗一鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實驗 【實驗一】MgAl和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試 中，加入23ml水，并滴入兩滴酚猷溶液。觀察現(xiàn)象。 過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。 Na Mg Al 與冷水反應(yīng) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 2Na+2HO=2NaOH+H 與沸水反應(yīng) 現(xiàn)象 Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅 化學(xué)方程式

22、 Mg+2H2O=Mg(OH)，+H2f 結(jié)論 Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱 NaOH 堿 Mg（OH 中強堿 Al(OH)3 兩性 Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下，與H2O劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。 【方程式】2Na+2H2O=2NaOH+Hf 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚猷試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。 【現(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚猷試液后不變色。 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 9 【方程式】Mg+2bOMg(OH)2+H2f

23、【結(jié)論】鎂元素的金屬性比鈉弱 (3) 鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應(yīng)。 Na、MgAl的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質(zhì)。 1、堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 2、判斷堿性氧化物的標準是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。 3、判斷酸性氧化物的標準是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水。 4、若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。 N&QMgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al2。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬 兩性氧化物。 Na、MgAl對應(yīng)的最高價氧化物的水化物

24、是NaOHMg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOK強堿，Mg(OH)2是難溶于 HbO的中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。 堿性強弱：NaOHM(OH)2Al(OH)3金屬性：NaMgAl 實驗二、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。 【實驗二】MgAl與稀鹽酸反應(yīng)比較 Mg Al 現(xiàn)象 反應(yīng)迅速，放出大量的Ha 反應(yīng)萬程式 結(jié)論 MgAl都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出但Mg比Al更劇烈 Mg+2HCl=MgC2+H2f2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f Mg+2H+=M(2+H2f2Al+6H+=2Al3+3H2f 【現(xiàn)象】鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂

25、反應(yīng)更劇烈 第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱。非金屬性：SiPSCl Si P S Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件 周溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 加熱 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合 最高價氧化物對應(yīng)的水化物 (含氧酸)酸性強弱 H2SiO3 弱酸 F3PO 中強酸 H2SQ 強酸 HClO4 強酸(比H2SO酸性強) 結(jié)論 第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強 氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PHH2SHCl酸性強弱：H4SiO4H3POHzSOEE(生成物)一一放出能量 2、習(xí)E(反應(yīng)物)V 習(xí)E(生成物)一一吸收能量 放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱的

26、化學(xué)反應(yīng) 吸放熱與能量關(guān)系 本身所具有的能量：本身所具有的能量：反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 貯帶佛貯帶佛. .務(wù)務(wù) 13 條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2十14 中含有1molH-H鍵，1molCI2中含有1molCl-Cl鍵，在25C和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。 在25C和101kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)： H22H消耗能量約436k

27、J Cl22Cl消耗能量約242kJ +）2H+2Cl2HCl釋放能量約862kJ HT+CT_2HCl4kJ 3、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 課題：第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（一） 一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置. 1、原電池的工作原理 正極：銅片上：2H+2e-=H2f（還原反應(yīng)） 負極：鋅片上：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H4該電極反應(yīng)就是Zn+2H+=Zn2+H2f 課題：第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（二） 、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 二、原電池的形成條件：一極、一液、一回

28、路“ 形成閉合回路的方式有多種，可以是導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸。 三、原電池電子的流向及正負極的判斷 【講解】除此之外，還可根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向來判斷： 1、在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。 2、若原電池工作后，X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極（正極）放電，X級活動性較弱。 3、若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明X極為正極，活動性弱。 4、增重或產(chǎn)生氣泡的為正極，溶解的為負極。 5、在這里我們要注意的是，不能機械地以金屬活動性順序表中體現(xiàn)的金屬活潑性的強弱來判斷原電池中的負極，“較

29、 活潑的金屬”應(yīng)理解為“在該原電池的特定條件下更容易與電解質(zhì)反應(yīng)（易被氧化）的金屬”即在特殊情況要考慮 電極與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)，例如，MgAl與NaOHB液構(gòu)成的原電池中Al作負極；Cu-Al-濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池 中Al作正極 【練習(xí)】 十*請在圖上標出電子的流動方向和電流方向， 并判斷正負極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式. 15 AgFe w H2SO4(aq) 負 極(Fe):Fe-2e-=Fe2+.正 極(Ag):2H+2e-=志 ？.總 反 應(yīng)式:Fe+2H+=Fe2+H2f e-I ZnCuI CuSO4(aq) 負極(Zn):Zn2e-=Zn2+.正極(Cu):Cu2+2e-=Cu

30、.總反應(yīng)式:Zn+Cu2+=Zn2+Cu. 16 (2) 鋰電池 負極：Li-e-=Li+ 正極：MnO+e-=MnO2- 總反應(yīng)式：Li+MnO2=LiMnO2 【講解】 優(yōu)點：質(zhì)量輕、容量大、放電時間長。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動力電源。 課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一) 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示 2、單位：mol/L-smol/L-min 3、表達式：v(A)=C(A)+- t c(A)表示物

31、質(zhì)A濃度的變化，At表示時間 4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項： 5、化學(xué)反應(yīng)速率的計算 例2、合成NH的反應(yīng)為N2+3H22NH3。現(xiàn)在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的吒。反應(yīng)5分鐘后， 容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：(1)5分鐘后，容器中H2和NH的物質(zhì)的量。(2)5分鐘內(nèi)三者的反 應(yīng)速率各是多少？(3)三者速率是否相等 【講解】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算，有著其特有的運算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對應(yīng)物質(zhì)下標明三 【講解】通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)

32、 【練習(xí)】 題型1原電池的判斷 (C 二、發(fā)展中的化學(xué)電源 1.干電池 干電池是用鋅制圓筒型外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在 石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO蝦日炭黑(ZnMn電池) 負極(鋅筒)：Zn2e=Zn2+; 正極(石墨)：正極：2NH+2e=2NH+H2 電池的總反應(yīng)式為:Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 【講解】淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是 H2生成MnO(OH)，從而消除電極正極H2的集結(jié)現(xiàn)象，防止產(chǎn)生極化。干電池是- 部氧化還原反應(yīng)不可逆。為提高使用壽命，用KOH弋替NHCl來提高性能。 干電池的主

33、要用途是錄音機、閃光燈、手電筒、電動玩具、袖珍電視機以及電極2、充電電池 (1)鉛蓄電池(storagebattery) 鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有-棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。 負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO 正極：PbQ+2e-+4H+SO2-=PbSO+2H2。 蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4充電2PbSO4+2H 吸收NH3MnO作用是吸收正極放出的-次性電池，放電后不能再使用，內(nèi) 、空調(diào)搖控器等。 層棕褐色的PbQ,負極是海 2O 1.下列裝置中能組成原電池

34、形成電流的是 C O4酒精 17 個量：(1)初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度)(2)改變量(3)成正比來解決。 終止狀態(tài)各物質(zhì)的量 (濃度)其中改變量與化學(xué)計量數(shù) (1)N2+3H22NH3 反應(yīng)前2mol5mol0mol 變化1mol3mol2mol 反應(yīng)后1mol2mol2mol v(N2)=0.1mol/L-min v(H2)=0.3mol/L-min v(NH3)=0.2mol/L-min v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 【講解】由第3問我們可以得出結(jié)論 (1) 同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比 【講解】我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率

35、，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比 (2)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有YAYBYCYD_mnpq 課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二) 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(C) A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物的性質(zhì) 【歸納】(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 (2) 催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (3) 固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多， 化學(xué)反應(yīng)速率越快。 (4) 反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。 (5

36、) 反應(yīng)物的濃度：在溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。(98賺硫酸例外) 【講解】值得我們注意的是：(1)對于純液體或固體物質(zhì)，可認為其濃度為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。 (6) 壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強， 反應(yīng)速率加快，降低壓強，反應(yīng)速率減緩。 【講解】 值得注意的是，由于壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強對它們的反應(yīng)速率沒有影響，而對于可逆反應(yīng)，壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。而對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： I恒溫時，增加壓

37、強一體積縮小一濃度增大一反應(yīng)速率加快 II恒容時，充入氣體反應(yīng)物一總壓增大濃度增大一反應(yīng)速率加快 充入惰性氣體一總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變 III恒壓時，充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢 (7) 形成原電池：加快反應(yīng)速率 課題：第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物-甲烷(1)-甲烷 絕大多數(shù)含碳的化合物都是有機物 【講解】有機物和含碳化合物的正確關(guān)系是：有機物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。其中僅含 碳和氫兩種元素的有機物稱為燒。 18 【講解】有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因： 1、碳原子最外層電子為4個，可形成4個共價鍵； 2、在有機化合

38、物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵； 3、碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或蹇鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物； 4、相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。 第三章有機化合物 第一節(jié)最簡單的有機化合物-甲烷 一、自然界中的存在 二、甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu) 1、甲烷的化學(xué)式(分子式)：CH 【講解】因為碳原子有四個價電子，欲形成八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成四對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)；氫原子核外有一個電子，欲形成兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成一對共用電子對才能達到兩個電子的穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。所以甲烷的化學(xué)式為：CH 甲烷的結(jié)構(gòu)： HHHH H

39、 H：C C：HHHH- -C C- -H H ,I 1、電子式：H H2、結(jié)構(gòu)式：H H3、結(jié)構(gòu)簡式：CH 空間結(jié)構(gòu)：對稱的正四面體結(jié)構(gòu) 【知識拓展】在甲烷分子里，雖然C-H鍵都是極性鍵，但CH4分子是一種高度對稱的正四面體結(jié)構(gòu)，四個CH鍵的 極性相互抵消，整個分子沒有極性，所以甲烷是非極性分子。 三、甲烷的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣小，極難溶于水。 2、甲烷的化學(xué)性質(zhì) 【講解】通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高猛酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿也不反應(yīng)。在特定條件下甲烷 能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。 點燃 (1)、甲烷的氧化反應(yīng)-燃燒反應(yīng)CH4(g)

40、+2O2(g)CO*g)+2H2。(1) 現(xiàn)象：火焰呈淡藍色、燒杯內(nèi)壁有水珠、澄清石灰水變混濁 注意，在這里化學(xué)方程式盡管已經(jīng)配平，但不用等號用箭頭表示。這是因為有機化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。 【講解】通常情況下，甲烷很穩(wěn)定，不能使KMn潞液和漠水褪色。即不能與強氧化劑反應(yīng)，而且也不能與強酸或強 堿反應(yīng)。 19 (2) 、穩(wěn)定性：在隔絕空氣并加熱至1000C的局溫，甲烷發(fā)生分解 (3) 、甲烷的受熱分解：CHC+2H2 【講解】在工業(yè)上，利用甲烷的分解制得的碳可用于橡膠工

41、業(yè)，而制得的H2可用于合成氨和制備汽油。 (4) 、取代反應(yīng) 【講解】 在反應(yīng)中CH4分子里的一個H原子被氯氣分子里的1個氯原子所代替，但是反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷。 【投影展示】化學(xué)反應(yīng)過程： 【講解】CH3C1,一氯甲烷，無色易液化的氣體，有乙酰的氣味和甜味，無腐蝕性。主要用作致冷劑、在醫(yī)藥上作麻醉劑。 CHC12,二氯甲烷，無色透明、有刺激芳香氣味、易揮發(fā)的液體。吸入有毒！脂肪和油的萃取劑、牙科局部麻醉劑、冷凍劑和滅火劑 CHC3,三氯甲烷、氯仿。無色透明易揮發(fā)液體，稍有甜味。有機溶劑。在醫(yī)藥上用作麻醉劑、防腐劑。 C

42、C14,四氯甲烷、四氯化碳。無色液體，有愉快的氣味，有毒！用作溶劑、有機物的氯化劑、香料的浸出劑、纖維的脫脂劑、滅火劑、分析試劑，并用于制氯仿和藥物等。 CH4+Cl2光照，CH3C1+HC1CHzCl+C0梅、,CH3C124HC1CHaCl5+Cl5, ,志志姬土土CHCl；*HC1CHClj+%光爐:CC11) 五、同系物 1、定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。 【講解】在判斷同系物的時候，要嚴格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差 一個或若干個CH2原子團，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)

43、系不光是只有烷燒分子之間存在，在其他的有機物內(nèi)也存在著同系物的關(guān)系。 2、特點： (1) 同系物屬于同一類物質(zhì)，且有相同的通式。 (2) 式量相差一定是14的倍數(shù)。 (3) 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化 六、烷燒的物理性質(zhì) (1)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大， (2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烷在常溫常壓下都是氣體，其他烷燒在常溫常壓下都是液體或固體。 (3) 烷燒的相對密度都小于水的密度 七、化學(xué)性質(zhì) (1) 烷燒化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不和強酸、強堿、強氧化劑等反應(yīng)，不能使KMnGB性溶液和漠水褪色。 (2)

44、烷燒的可燃性 【講解】我們知道了烷燒的通式，那么能否寫出烷燒燃燒的通式呢？ GH2n+2+3n13n1C2一nCO2+(n+1)H2O (3) 光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng) 21 八、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1、定義：具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。丁烷2種、戊烷3種、己烷5種、庚烷9種。 2、特點： (1) 分子式相同，即化學(xué)組成和相對分子質(zhì)量相同 (2) 可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì) (3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機物種類繁多的重要原因之一 (4) 產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、空間異構(gòu) 3、同分異構(gòu)體間的

45、物理性質(zhì)的變化規(guī)律：碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點越低 【講解】原因是支鏈越多，分子間排列不緊密，分子間作用力越弱。 4、燒基：燒分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫燒基，用“R一”表示。 如果該燒是烷燒所形成的燒基便稱之為烷基，如一CH叫甲基。 5、烷燒同分異構(gòu)體的書寫：成直鏈，一線串；取一碳，掛中間；向外排，不到端。 6、等效氫判斷方法如下： (1) 同一個碳原子上的氫原子是等效的 (2) 同一個碳原子上所連甲基上的氫是等效的。 處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。 課題：第三章第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料(1)-乙烯與烯輕 一、1、研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷燒和烯燒，烯

46、燒分子中含有碳碳雙建，乙烯是最簡單的烯燒，也是烯燒的代表物 2、乙烯的工業(yè)制法：石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。 3、乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu) 電電子式；結(jié)子式；結(jié)構(gòu)式；構(gòu)式；0=(L_H 分子式：C2H*結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHa 乙烯分子二個碳原子和四個氫原子在同一個平面上，鍵角為都是 乙烯與乙烷的對比表 乙烷 乙烯 分子式 C2H6 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 CH3-CH CH=CH 鍵的類別 CrC C=C 鍵角 10928 120 二、化學(xué)性質(zhì) 1、氧化反應(yīng) 【注意】有機中所指的氧化反應(yīng)是得氧失氫的反應(yīng)，而還原反應(yīng)是得氫失氧的反應(yīng)。 (1) 燃燒 現(xiàn)象：明亮火焰并伴有黑煙。 點燃點燃 方程式：

47、1*-：, 乙烯含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光 將乙烯通入到酸性KMnO格液中，(溶液酸性是為了增強氧化性) 1200，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)6個原子共平面。 22 (2) 使酸性KMnO溶液褪色，可用于鑒別甲烷和乙烯。 23 2、加成反應(yīng) (1)與漠水反應(yīng)方程式： HHHH| |V V 一Z /CC、+Brja aHCCHHCCH HXH BrBrBrBr 【講解】由上述反應(yīng)可知：乙烯分子雙鍵中的一個鍵易于斷裂，兩個漠原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上， 生成二漠乙烷。（此反應(yīng)也可用于鑒別甲烷和乙烯），像這樣的反應(yīng)叫做加成反應(yīng) （2）有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的

48、碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。 【講解】除了漠水之外，還可以與水、氫氣、氯化氫、氯氣等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。工業(yè)制酒精的原理就是 利用乙烯與水的加成反應(yīng)而生成乙醇。 聚合反應(yīng)：分子量小的化合物分子（單體）互相結(jié)合成分子量大的化合物（高分子化合物） 加聚反應(yīng)：加成聚合反應(yīng) 【講解】加聚反應(yīng)的實質(zhì)是不飽和鍵的斷裂和相互加成。不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵 三、物理性質(zhì)：乙烯是無色氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L，比空氣略輕（分子量28）,難溶于水。 四、乙烯的用途 制取酒精、橡膠、塑料等，并能作為植物生長調(diào)解劑和水果的催熟劑等。 催化

49、劑催化劑 nCHnCH2 2=CH=CH2 2 （3）與氫氣: 乙烯和乙烯也能發(fā)生加成反應(yīng) CHCH 24 課題：第三章第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料(2)-苯與芳香輕 一、苯的物理性質(zhì) 1、無色、有特殊氣味的液體 2、密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑 3、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結(jié)成無色晶體 4、苯有毒 二、苯的分子結(jié)構(gòu)1、分子式：CsHo2、最簡式(實驗式)：CH 3、結(jié)構(gòu)特點： (1) 正六邊形的平面結(jié)構(gòu)(12個原子共面) (2) 鍵角是120,六個碳碳鍵的鍵長、鍵能均相等 (3) 鍵長C-C-C=C (4) 苯分子中無一般單、雙鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

50、【小結(jié)】 苯環(huán)上不是由碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的，凱庫勒的猜想具有一定的局限性。事實上苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，為了表示苯分子這一結(jié)構(gòu)特點，我們可以用如下表示： 4、結(jié)構(gòu)式 5、結(jié)構(gòu)簡式(凱庫勒式) |或 三、苯的緒常| 【講解加例藤性KMn商液、漠水發(fā)生反應(yīng)。能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現(xiàn)明顯的黑煙。 1、世能彳吏酸KMnSOW!醐 與燃2C6&+1502-12CO2+6H2O 現(xiàn)象：明亮的火焰、濃煙(含碳量大于乙烯) (1)&除應(yīng)FeBr3BrBr 鹵代反應(yīng)方程式I7J+Br2CJl+HBr +Br2Fe(W)+HBr (2)苯與硝酸的反應(yīng)快本 苯分子中的氫原

51、子被硝基取代，所以稱為硝化反應(yīng) 硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度水，難溶于水，易溶于有機溶劑 3苯的加成反應(yīng) 苯在特定條件下，也可以發(fā)生加成反應(yīng)。比如在鐐催化下，可以與氫氣加成，生成環(huán)已烷 0f導(dǎo)0 【小結(jié)】 總之，苯既具有飽和燒的性質(zhì)，又具有不飽和燒的性質(zhì)，而且它進行取代反應(yīng)比飽和燒要容易，進行加成反應(yīng)比不飽和燒要困難，苯的這種特殊性質(zhì)常稱為苯的芳香性。易取代、難加成、難氧化 苯在50C60C時, 反應(yīng)方程式： 在濃硫酸作用下，可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)。 H +HNO3 濃硫酸 N N。車H2O 硝基苯 25 1、物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精 (1) 無色、透明液體，特殊香味，密度小于

52、水 (2) 能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機物、無機物 (3) 易揮發(fā)，沸點78C 二、分子結(jié)構(gòu) 1、分子式：QHO2、結(jié)構(gòu)式： OHOH 3、結(jié)構(gòu)簡式：CHCHOH或C2H5OH CHCH一部分可以簡單寫成GH5一,因為它沒有同分異構(gòu)體。所以，可以看成乙烷中一個氫被一OH取代，或水中的氫被乙基取代后所得。 4、特征基團：一OH羥基 燒的衍生物：從結(jié)構(gòu)上看，燒分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物成為燒的衍生物。 官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團。乙醇可以看作是乙烷的衍生物 三、化學(xué)性質(zhì) 1、與活潑金屬反應(yīng)(如Na、K、MgAl等) 2CHCHO卅2Na

53、2CHCHON砰H4與乙醇的反應(yīng)中，乙醇斷裂的是dH鍵。 【思考與交流】 (1) 、CHCHOH的水溶液是堿性的？酸性的？還是中性的？它還能與哪些金屬反應(yīng)？ CHCHOH是非電解質(zhì)，既無堿性，也無酸性；鉀、鎂、鋁等亦能和乙醇反應(yīng)。 (2) 、CHCHONa的水溶液是堿性的？酸性的？還是中性的？CHCHONa是強堿2、氧化反應(yīng)(1)燃燒：現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，同時放出大量熱 (2)催化氧化：乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛(CH3CHO 【注意】1、生成物叫乙醛，特征基團是-CHO2、Cu在這里起催化劑作用。 3、在有機化學(xué)中常用反應(yīng)物的得氧或得氫來判斷氧化還原反應(yīng)。

54、氫或失氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醇能使酸性高猛酸鉀和重銘酸鉀褪色，乙醇被直接氧化生成乙酸 課題：第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物(2)乙酸 課題：第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物(1) 乙醇 0+6色餐海一 !H+2H.0 有機物得氧或失氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；有機物得 26 一、物理性質(zhì) 1. 無色有強烈刺激性氣味的液體 2. 易溶于水乙醇等溶劑 3.沸點：117.9C,易揮發(fā)；熔點: 二、分子組成與結(jié)構(gòu) 27 1、化學(xué)式：C2H4O2 16.6C,易結(jié)晶，又稱冰醋酸 、結(jié)構(gòu)式 H HC CC C0 0- -H H 3、結(jié)構(gòu)簡式：CHCOOH4官能團：短基C C0H0H (COOH 乙酸可以

55、看作是甲基和短基組成的。短基是由羥基跟洗基共同組成的。其性質(zhì)是由兩個基團互相影響共同決定的三、化學(xué)性質(zhì) 【歸納】 通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。 乙酸除去水垢的原理： 2CH3COOH+CaCO=（CH3COOCa+H2O+COf 1、乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：HSQCH3COOHH2CO 2、酯化反應(yīng)：（1）定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。 【講解】生成的乙酸乙酯無色、具有芳香氣味的液體，微溶于水，密度小于水 【演示實驗】乙酸與乙醇的反應(yīng) 【實驗步驟】：在試管里先加入3mL

56、無水乙醇，然后 一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。 然后用酒精燈小心均勻地加熱試管35min。同時將導(dǎo)管 乙酸的酸性比 通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。 【實驗現(xiàn)象】：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀 液體生成 【化學(xué)反應(yīng)方程式】： CH3COOH+CHCHOH加地CH3COOGCH+H2。 1、在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸 2、濃硫酸的作用是什么？ 【回答】催化劑：提高反應(yīng)速率；吸水性：濃硫酸可以吸收生成物中的水，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 3、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？如何除去？【回答】乙

57、酸；乙醇 4、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ 【回答】.吸收揮發(fā)出來的乙醇和中和揮發(fā)出來的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層 5、加碎瓷片的作用是什么？【回答】防止暴沸 6、長導(dǎo)管有何作用？導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？【回答】導(dǎo)氣和冷凝；防止倒吸 7、不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？ 【回答】提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。 【提問】在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？ 【回答】兩種可能的斷鍵情況 【講述】用含18O的醇跟短酸起酯化反應(yīng)，形成含有18O的酯，證明這種酯化反應(yīng)的實質(zhì)是：短酸脫去短基

58、上的羥基, 醇脫 一I.1如_償H2SO4、一_18-一 CH3COH+H土OC2H5_下、CH3COC2H5+H20 （3）特點：是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。反應(yīng)比較慢，一般要加入濃硫酸作催化劑，并加熱。 【講？ 低如心為香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯？。加酵度一般小amL難溶于水，易溶于乙醇和乙酰等有機溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。 ?濃硫酸 ?濃硫酸 2mL ?飽和的Na2CO3溶液 生成乙醞乙略的&應(yīng) 2mL 2mL 28 課題：第三章第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì) 一、糖類、蛋白質(zhì)、油脂的存在及用途 糖類是

59、綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源，糖類是由C、H、。三種元素組成的一類有機化合 物。 【回答】葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體，分子式CHQ。蔗糖麥芽糖是同分異構(gòu)體，分子式C12H22O1。 淀粉和纖維素的分子式相同，(QHwQ)n但是n值不同，不屬于同分異構(gòu)體。 (一) 、糖類：從結(jié)構(gòu)上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們的物質(zhì) 【講解】 1、單糖：在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.葡萄糖：白色晶體溶于水不及蔗糖甜 2、雙糖：糖類水解后生成兩個分子單糖的糖.。其中最重要的雙糖是蔗糖和麥芽糖，無色晶體，溶于水。存在：甘 蔗、甜菜含量較多 3、多

60、糖：淀粉；纖維素通式：(C6HioC5)n, 淀粉：白色、無氣味、無味道、不溶于冷水、熱水中“糊化”。 (1) 存在：植物光合作用的產(chǎn)物，種子或塊莖中，谷類中含淀粉較多，大米80%小麥70% (2) 高分子化合物：分子量很大的化合物(幾萬-幾十萬) 纖維素：白色、無嗅無味、不溶于水、也不溶于一般有機溶劑。 (1) 纖維素是構(gòu)成細胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)。木材約一半是纖維素。 (2) 高分子化合物 (二) 、油脂：一般說來常溫下呈固態(tài)的油脂叫脂肪，常溫下呈液態(tài)的油脂叫油。天然油脂多為混甘油酯。 (三) 、蛋白質(zhì) 1、組成元素：由C、K0、N、S等元素組成。2、基本組成單位；氨基酸3、高分子化合物 組成蛋白