2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修2檢測：第四章第一節(jié)第1課

1、第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第 1 課時金屬礦物的開發(fā)利用課堂演練當(dāng)堂達標課堂演練當(dāng)堂達標1. 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了 3 種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。這3種金屬的應(yīng)用之所以有先后，主要取決于（）遜2空年理典吞coo年側(cè)A .金屬的導(dǎo)電性強弱B.金屬在地殼中的含量多少C .金屬的化合價高低D .金屬的活動性大小解析：金屬活動性順序中，越靠后的金屬出現(xiàn)的年代越早， 越靠 前的金屬出現(xiàn)得越晚，說明金屬越活潑，越難冶煉。答案：D2.下列對鋁熱反應(yīng)的說法錯誤的是（）A .鋁熱劑中還原劑是鋁粉B.鋁熱劑是純凈物C

2、.鋁與 Fe2Os可組成鋁熱劑D .鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析：Al 和 Fe2O3可組成鋁熱劑，屬于混合物，其中鋁作還原 劑，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案：B3下列各組物質(zhì)中，均能使 Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是 ( )ACO、O2、H2BCO 、CO2、CCCO2、H2O、O2DAl、C、H2解析：Fe 是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，用強還原劑( (如 Al、C、H2、CO 等)在一定條件下都能把鐵從其氧化物中還原出來。答案： D4下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到普遍應(yīng)用的是()A.2NaCI(熔融)= 電解=2Na +B.AI2O3+3C2=2AI+3COfC.Fe2O3+ 3C0=壁溫=2Fe +

3、 3CO2D.2Ag2O=4Ag+02f解析：B 項，該反應(yīng)發(fā)生的溫度為 2 125C,必定消耗大量的能 量，經(jīng)濟效益不高，故不采用，工業(yè)上一般采用電解熔融 AI2O3的方 法。答案： B5下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是 ()1可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉2可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂3用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁4高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無須加熱A B C .D .解析：鈉特別活潑，投入 MgCl2溶液時先與水反應(yīng)生成 NaOH和 出，接著生成 Mg（0H）2沉淀，錯誤；冶煉鋁使用的是 AI2O3,3錯誤；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是仍需要高溫條件，4錯誤。答案：D6.為確

4、定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取一定量上述樣品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，測得 生成氣體（標準狀況，下同）的體積為 6 72 L。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _樣品中鋁的質(zhì)量是_g（2）若取等量的上述樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;氧化鐵的質(zhì)量是_go答案：（1）2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2+ 3 出f5.4（2）2AI + Fe2O3=高溫=AI2O3+ 2Fe 16- 課后作業(yè)知能強化課后作業(yè)知能強化-（時間：40 分鐘分值：100 分）A 級基礎(chǔ)鞏固1.下列說法中，不正確的是（）A .金屬的冶煉，就是利用氧化還原反

5、應(yīng)原理，在一定條件下將 金屬從其化合物中還原出來B.冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C .金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原D .金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般越弱解析：金屬的冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，A 項正確；有的金屬化合物在發(fā)生氧化還原反應(yīng)冶煉金屬時，自身既作氧化劑又作還原劑，不需要另加還原劑，如 HgO， B 項錯誤；金屬元素在化 合物中一定顯正價，當(dāng)變成金屬單質(zhì)后，化合價就變?yōu)?，所以是被還原，C 項正確；金屬被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得早，說明該金屬越容易被還原， 從而也說明金屬的活動性越弱， D 項正確。答案：B高溫2. 下列關(guān)于鋁熱反應(yīng) 2AI + Fe2O3=AbO

6、3+ 2Fe 的說法不正確的是 ()A .該反應(yīng)中 AI 作還原劑B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1 : 2C .該反應(yīng)中冶煉 1 mol Fe 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子D .該反應(yīng)可用于焊接鋼軌解析： 由題中化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中 Fe 元素的化合價由+ 3 價降為0 價，則冶煉 1 mol Fe 應(yīng)轉(zhuǎn)移 3 mol 電子。答案： C3. 金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是 ()A .越活潑的金屬越難冶煉B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C .金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D .工業(yè)上金屬 Mg、Al 都是用電解熔融的氯化

7、物制得的 解析：工業(yè)電解熔融 Al2O3制 Al。答案： D4. 成語、詩詞話科學(xué) 對下列詩句所描述的現(xiàn)象解釋，你認為錯誤的是 ()選項成語或詩句用化學(xué)知識解釋A“風(fēng)吹柳花滿店香”這是生活中常見的一種分子擴散 運動現(xiàn)象B“烈火見真金”金的性質(zhì)穩(wěn)疋，在烈火中也不會 發(fā)生反應(yīng)C“粉身碎骨渾不怕”它指石灰石碎成粉末狀的物理變化過程D“百煉成鋼”通過反復(fù)錘煉，減少鐵合金中的 碳兀素的質(zhì)量分數(shù)解析：“粉身碎骨渾不怕”描寫的是燒石灰的工人先將深山中的 石灰石（含碳酸鈣）經(jīng)過千錘萬鑿將石灰石敲碎，然后放在石灰窯里燒 制成白色的生石灰（氧化鈣）,氧化鈣與水反應(yīng)生成白色的熟石灰（氫氧 化鈣），氫氧化鈣與空氣中的

8、二氧化碳反應(yīng)能生成白色的碳酸鈣， 這 樣一系列的物理變化和化學(xué)變化，即 CaCO3 CaO Ca（OH）2TCaCO3。答案：C5. 氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（ ）A .電解熔融 NaCI 制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C .用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中， 1 mol Fe3O4被 CO 還原成 Fe,轉(zhuǎn) 移 9 moleTD .鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析：Fe3O4中 3 個 Fe 共顯+ 8 價，故 1 mol Fe3O4被 CO 還原成 Fe,轉(zhuǎn)移 8 mol eT, C 項錯誤。

9、答案：C6.下面是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是（）（）A .不可用電解 AlCb 的方法制備金屬鋁B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C .黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物 SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO 可用作 冶煉鐵的原料D .由粗硅制取高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法解析：AICI3是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，故不可用電解 AICI3的方法制備金屬鋁，A 正確；制備單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還 原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2f和SiO2+ CaCO3=CaSiO3+ CO2f,化合價未發(fā)生變化，不屬于氧 化還原反

10、應(yīng)，B 錯誤；SO2可以轉(zhuǎn)化成 SO3，進而生成 H2SO4, FeO 與 CO 在高溫下可生成 Fe, C 正確；制備硅的過程中，利用沸點不 同進行分餾，將 SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與 H2發(fā)生置換反應(yīng)得 到高純硅，D 正確。答案：BB 級能力提升H?由蔽7. 下圖是一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，請回答下列問（1）判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 _;反應(yīng)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是在 A 處點燃時可見淡藍色火焰的原因是_（3）實驗結(jié)束時正確的操作是_ 。1先停止通入 CO2先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入 CO3熄滅酒精燈，同時停止通入 CO4先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入 CO,并點燃排出的 CO

11、 氣體髙溫解析： （1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：3CO + Fe2O3=Fe + 3CO2, 故硬質(zhì)玻璃管中紅棕色固體變黑。（2）CO 有毒，污染環(huán)境，應(yīng)在 A 處點燃。（3）實驗過程中若先停止通 CO,則生成的鐵可能被氧化，而 且可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通 CO 至玻璃管冷卻。答案：（1）B 中澄清石灰水變渾濁 玻璃管里的粉末由紅棕色逐 漸變黑，B 中澄清石灰水變渾濁（2）從 A 導(dǎo)管逸出的尾氣中有未反 應(yīng)的 CO,而 CO 燃燒時，火焰呈淡藍色（3）8. 金屬鈦具有密度小、強度高、耐腐蝕、無毒等優(yōu)點，已廣泛 應(yīng)用于航空航天工業(yè)，并逐步進入了化工、船舶、汽車、體育器材， 醫(yī)療等

12、民用領(lǐng)域，并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿?。還原法是工業(yè)上冶煉 鈦常用方法之一，該方法是以金紅石（主要含 TiO2）或 TiO2為原料來制取，其主要工藝流程如下：I金紅石|_|Ti仙単試回答下列問題：( (1)已知反應(yīng)通常在 800900C的條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體， 其中當(dāng)有 1 mol CI2完全反應(yīng)時,(2)_ 反應(yīng)通常在 800C的條件下進行，通入氬氣的目的是 _;分離反應(yīng)的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中?；煊猩倭侩s質(zhì)， 應(yīng)如何除去雜質(zhì)？ _(簡述操作過程) )。(3)_ 在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 _ 。解析:(1)反應(yīng)的反應(yīng)物為 TiO2、C、Cl2,結(jié)合流程圖知有 TiCl

13、4生成，利用原子守恒及題給信息可知另一氣體產(chǎn)物是CO,所以反應(yīng)800900C的化學(xué)方程式為 TiO2+ 2C + 2Cl2= TiCl4+ 2CO，在反應(yīng)中 碳被Cl2氧化，當(dāng)有 1 mol Cl2完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的還原劑( (C)的 物質(zhì)的量為1 mol。(2)反應(yīng)中反應(yīng)物 Mg 以及產(chǎn)物 Ti 在高溫下都 易被空氣中的氧氣氧化，所以通入氬氣的目的是防止鎂和鈦在高溫條 件下被空氣中的氧氣氧化；此法制得的金屬鈦中含有少量金屬鎂，結(jié)合鎂和鈦(題中信息：鈦耐腐蝕) )性質(zhì)，可知可采用鹽酸或硫酸酸洗鎂 和鈦的混合物即可除去 Mg。由流程圖知可循環(huán)使用的物質(zhì)為 Cl2、 Mg 以及?；蘧d鈦參加反應(yīng)

14、的還原劑的物質(zhì)的量為mo。綿鈦除雜時生成的 MgCL 等。答案：(1)1(2)氬氣作保護氣，防止鎂、鈦被氧化將海綿鈦置于鹽酸中酸洗，然后過濾即可得純凈的鈦( (3)Cl2、Mg 和 MgCJ9. 某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究， 對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知 Al、AI2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)AlASO3FeFe2O3熔點/c6602 0541 5351 565沸點/c2 4672 9802 750(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理 由是_(2) 設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗用的試劑是 _反應(yīng)的離子方程式是 _。(3) 實驗室欲溶解該熔融物，下列試劑中最好選用 _ (填字母)。A .濃硫酸B.稀硫酸C .稀硝酸D .濃硝酸E.氫氧化鈉溶液解析：( (1)根據(jù)表中所列熔點數(shù)據(jù)，可知鋁的熔點低于鐵的熔點， 故當(dāng)鐵