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1、高三化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)一一電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則玉田一中江璐在元素符號(hào)周圍用“”和“X”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子),這種式子叫做電子式。一、原子和離子的電子式1 .原子的電子式由于中性原子既沒(méi)有得電子,也沒(méi)有失電子,所以書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向均勻?qū)ΨQ排列,每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。*,例如:,HMgvC,.y*O,:.Ff2 .陽(yáng)離子的電子式金屬原子在形成最高價(jià)陽(yáng)離子時(shí),最外層電子已經(jīng)失去,但電子式僅畫(huà)出最外層電子,所以在畫(huà)陽(yáng)離子的電子式時(shí),就不再畫(huà)出原最外層電子,但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽(yáng)離子的電子

2、式即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為Na;鎂離子的電子式為Mg2.非金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子只有氫離子,表示為H。非金屬元素形成的陽(yáng)離子只有俊根離子:H,-.*t十HN:hH一3.陰離子的電子式簡(jiǎn)單陰離子最外層一般都達(dá)到了稀有元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般非金屬原子在形成陰離子時(shí),得到電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這些電子都應(yīng)畫(huà)出,并將符號(hào)用“口”括上,右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù),電荷.的表示方法同于離子符號(hào)。例如,H:、:F:、:S:2。常見(jiàn)的幾種復(fù)雜陰離子(含共價(jià)鍵)的電子式:應(yīng)把符號(hào)用“口”括起來(lái),右上角標(biāo)出電荷數(shù)。.例如,氫氧根離子:O:H二、共價(jià)化合物和離子化合物的電子式1 .共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化

3、合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間,每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出。因不同元素原子吸引電子能力不同,則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng).的原子,而偏離吸引電子能力弱的原子。例如,H:Cl:、:Cl:Cl:。.2 .離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法,分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式,然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列,注意相Cl:、同離子不能合并。例如,NaCl、MgCb、NaO的電子式分別為Na:C1:、:Cl:Mg2:_2Na:O:Na。.三、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程離子化合物的形成過(guò)程形成用“一”表示,形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失,形成

4、之后為離子化合物的電.NaCl:Na:Cl:子式。例如,NaCl的形成過(guò)程為:.一一.二.m.2.:C1MgCl:Cl:Mg:Cl:MgC2的形成過(guò)程為:.共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程表示方法基本同離子化合物相同,不同的是因沒(méi)有電子得失,所以不要再畫(huà)彎箭頭,并且“一”之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。HCl:HCl:H:Cl:Cl2::ClCl:Cl:Cl:練習(xí)寫(xiě)出練習(xí)16的電子式,含共價(jià)鍵的還有寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式:【練習(xí)1】HeNaMgAlSiClNe【練習(xí)2】Na.2 +Mg、Al3+Ca"、NH4 +CH5 (提示:線狀結(jié)構(gòu))H3O+【練習(xí)3】HCl3-2-OHNH【練習(xí)4】H2Cl2O2NCHNH3H2OHFCCl4CO2H2O2HClO【練習(xí)5】NaClMgBr2Na2sMgNkNa3NNazQCaC2NH4CINaOH【練習(xí)6】CHOHCHO【練習(xí)7】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:N2NHH2sKClCaF2Na2sCaONaNHFCO【練習(xí)71物質(zhì)電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型物質(zhì)電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型直線

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