高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練04離子反應(yīng)(含解析)

1、題型專練04離子反應(yīng)1 .下列離子方程式書寫正確的是（）A. H2s溶液顯酸性：HS+2HO2H3C+S2-B. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO+H2O+3ClO=SO2-+Cl-+2HC1OC.向Ca（HCG）2溶液中力口入澄清石灰水：Ca2+2HCO+2OH=CaCOj+CO2+2h2OD.向Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】BE解析】.4.氐S屬于弱竣，分步電離，且以第一步電離為主，H：s-H9=一壓Cr-械汽錯(cuò)捏；日少量二氧化硫通人;欠氯酸鈉,溶清中發(fā)生氧化還摩反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為55-30。-出。=3。k-2HC15口，故B正確；C.

2、向CHC。博港中力叭漕清石灰水，與用量無(wú)關(guān)，離子方程式！Ca-HCO：-0H-=68+壓5故C錯(cuò)誤中.向FeL澹液中逋入少量C匕只氧化匕反應(yīng)的離子方程式為：ar-c匕故D鐲吳。2.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+20H=SiO32-+HOB.酸雨的pH小于5.6:CO2+HOHCO=H+HCOC.澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+2HCO+20H=CaCOj+CQ2-+2HOD.在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水仍有渾濁A13+3NHH2O=Al（OH）3J+3NH4+【答案】B【解析】盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

3、，是因?yàn)闅溲趸c會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，所以選項(xiàng)A正確。二氧化碳在水中飽和，其pH=5.6,所以酸雨的pH2-3。-旺55旺6故B項(xiàng)錯(cuò)蚌C項(xiàng),向NaAQ溶液卬通入過(guò)量CQ：制取Al(OH).：反應(yīng)的寓子方程式為：閨67人“2HO【答案】A【解析】A定溫度下J碳酸氫鈉溶解度4、于碳酸鈉，飽和碳酸車加備灌中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生磔酸氧鈉晶體；故A正確j3K16與即在酸性溶液中反應(yīng)不置睛生6甌5I-IO-6H-312-3KO,故B錯(cuò)誤5C氨水是雷疏不能溶解氯氧化鋁；-煙氏。觸。期卜30仁,故C錯(cuò)譙寧D.氫弱化鈣是強(qiáng)神飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示；0HVHi80H=CHjC(Xy

4、Tfc%故D錯(cuò)誤卡7 .在c(Ca2+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是。A:Na+K+CO32-NO3-B:Na+K+SO2-OH-C: K+Na+NO-CH3COOD: HNH+NO3-SO42-【答案】C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，除含有C4外，還含有Cl-和ClO-。C項(xiàng)，K+Na+NO-CMC00tlCa2+、Cl-、ClO-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故選C項(xiàng)；A項(xiàng)，C蕾與CO2-能夠反應(yīng)生成CaCO沉淀，不能大量共存，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，ClO-能夠?qū)O2-氧化，不能大量共存，故不選B項(xiàng)；D項(xiàng)，Ca2+與SO

5、2-能夠反應(yīng)生成CaSO沉淀，不能大量共存，故不選D項(xiàng)。8.下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是A.無(wú)色溶液中：HCO-、Na+、Cl-、OHB.pH=1的溶液中：Fe3+、SO2-、K+、Mn。C.常溫下pH=11的溶液中：S2-、.K+、CO2-、ClO-D.水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、SQ2-、K+、SCN【答案】B【解析】A.HCO-與OH能大量共存，生成碳酸根離子.。錯(cuò)誤；B.pH=1的溶液顯酸性，這些離子在酸性條件下能夠大量共存，正確；C.C1O-具有強(qiáng)氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D.SCN與Fe3+發(fā)

6、生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；9.下列各組微粒一定能大量共存的是()A.遇KSChCHCOOHCl-B.某無(wú)色溶液：OH、K+、HCOBa2+C.0.1nol/LNa2s溶液:K+、NH+、NO-、A13+D.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中：Na+、Cl-、CO2-、SO2-【答案】A【解析】A、遇K&CN變血紅色的溶清中有FQ.1由，CHiCOOH、Ct之間相互不反應(yīng),能大量拄存B、0H和HC1。發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存寧C、NaS溶潸中辭和聞3會(huì)發(fā)生完全的雙水解而不能大量共存手D、常溫下水電高出的瓜的溶清中水的電離受H抑制,當(dāng)溶灌為酸性時(shí)8/會(huì)和IF反應(yīng)，不能大

7、量共存.10.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A,使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO-B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：KNs+、OH、SO2-C.由水電離出的c(H+)=1X10-12molL-1的溶液中：Na+、M、Cl-、HCOD.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO-、ClO-【答案】B【解析】A.使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液，溶液中可能大量存在OH,Fe3+與OH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性，溶液中存在大量OH:/、Na+、OH、SO2-四種離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，正確；C.由水

8、電離出的c(H+)=1x10-12molL-1的溶液，可能為酸性也可能為堿性，HCO一定不能大量共存，堿性環(huán)境下，Mg+與OH不能大量共存，錯(cuò)誤；D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液，可能為酸性也可能為堿性，若為酸性不可能存在NO-、ClO-,若為堿性條件不可能存在NH+,錯(cuò)誤。11.某試液中只可能含有K+、NH+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO2-、CO2-、AIO2中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法，正確的是一氣慘氣體巨產(chǎn)三琴琴網(wǎng)出辿_圖經(jīng)幽皿一蟋工謊c1時(shí)第說(shuō)笊過(guò)城寸步少,一同流RL*沉砂A.原溶液中存在的離子為NH+、Fe2+、Cl-、SO2-B.濾液

9、X中大量存在的陽(yáng)離子有NH+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C為Al(OH)3D.無(wú)法確定原試液中是否含有K、Cl-【答案】A【解析】加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)B標(biāo)無(wú)Aldi加入硝酸玉賄氣體因?yàn)榍懊?，加入了疏的田蝴艮離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋼?力DANaOH濤涌有氣體生成二說(shuō)明存在校根離子二氣體為氨氣：沉?淀B為紅褐色氫弱化鐵沃淀;通入少量CO:產(chǎn)生沉,淀:先與OHB求,反應(yīng)二沉注C為碳酸專見不熊蛻明在在AL因?yàn)榇嬖诘亩髯訚舛染鶠?MmoLL從電荷的焦度出發(fā)只有有NHT、F4、0-，3。盧才能呆證電荷守恒了泌然不能存在裁B、C.D錯(cuò)誤自

10、正確*12.某溶液中可能含有OH、CO2-、AIO2-、SiO32-、SO2-、Na+、Fe3=、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A.原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO2-、Al?！?SiO32-777B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC.原溶液中一定含有N&SOD.原溶液中含有CO2-與、AlO2的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】A【解析】根據(jù)圖象分析可以知道，開始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含OH離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+

11、、Md+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO”SiO：-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO2-離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可以知道，溶液中一定含有Na+離子;A、根據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO2-、AIO2、SiO32-,所以A選項(xiàng)是正確的；B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,故B錯(cuò)誤;C、溶液中硫酸根離子不能確定，乘U余原溶液不中一定含有NS2SO

12、,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L,CO32+2H+=CO+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4L,Al(OH)3+3=A3+3從0;原溶液中含有CO2-與A0-的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤。13.下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是端P離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SQCa2+ClO+SO+HO=CaS4+C1-+2l4正確B箍酸鐵溶液與氫氧化鋼溶液混合Fe3+SO2-+Ba2+3OH=Fe(OH31+BaSOj正確C醋酸俊溶于水CHCOO+NH+1CHCOOIH+NHH2O錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用一號(hào)D書惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混

13、合溶液一段時(shí)間陰極：2Cu2+4e-=2Cu陽(yáng)極：4OH4e-=2H2O+OT錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生【答案】D【解析】A、化學(xué)方程式為：旺ACa$CH-2HCl-氐Sd所以離子方程式為；Ca*2口。一2302Tt6=C4SQl4H-故A錯(cuò)誤5夙正確的寫法是；2Fe+-3SO43-3Ba-eOH-=2Fe;(OH)U7B焉CM故B錯(cuò)誤jC、醋酸鐐?cè)苡谒杂每赡娣?hào)離子方程式為*NHTYHsCOCTI:。=廖40-：氏801離子方程式與評(píng)價(jià)均不正確！D、根據(jù)放電順序，陽(yáng)極反應(yīng)應(yīng)該是；2CK2.6T故D正確。14.某100mL溶液可能有Na+、NH+、Fe3+、CO2-、SO2-、Cl

14、-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是益常.u.口 口皿心力心口虐液A.原溶液一定存在CO2-和SO42-,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1mol/L【答案】B【解析】A.由以上分析可以知道原涔液一定存在CO：和50它一定不存在F1故A正確B陽(yáng)離子所帶正電有的物質(zhì)的量之和103mm陰高子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和川，01，。104mH而電荷守恒可以知道一定含有鈉離子二故B錯(cuò)誤;C如鈉離子的物質(zhì)的量大于0.04-0.03

15、-0.01mol1陰離子和陽(yáng)禽子電荷之差)貝含有靠離子,故C正瑜D一已確定含有8和SOrNHT且皿甌*)卻03m比n(COj2-)=n(Sa*)=0.0imcl由電荷守恒可以知道Ei(NT)=0,H-0.03=0,Br-、SO2-,通入CO氣體D. HCO、NaI-、HS,力口入AlCl3溶液【答案】B【解析】AH+、NO-能夠氧化SO氣體，反應(yīng)生成硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ca2+、Cl-、KH+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；C.偏鋁酸根離子與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液

16、中不能大量共存.，故C錯(cuò)誤；D.HCO、HS與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。16 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鐵紅FeQ于氫碘酸Fe2Q+6H+=2Fe3+3H2OB.向CuSO溶液中通人過(guò)量的H2s氣體:Cu2+H2S=CuSt+2H+C.向NaHCO液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+HCO=BaCOj+H2OD.成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：ClO-+H+=HClO【答案】B【解析】A鐵紅FeQ于氫碘酸Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，故A錯(cuò)誤；已向CuSO溶液中通人過(guò)量的HbS氣體生成CuS沉淀和硫酸，

17、其中H2s為弱酸、CuS是沉淀均不能拆，故離子方程式為Ci2+H2S=Cu&+2H+,所以B選項(xiàng)是正確的；C設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,則含1molBa2+和2molOH,而2molOH消耗的HCO的物質(zhì)的量為2mol,故離子方程式為Ba2+2OH+2HCO=BaCOj+H2O+CO2-,故C錯(cuò)誤；D、酸性條件下Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+HO,故D錯(cuò)誤.所以B選項(xiàng)是正確的。17.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl-存在B.加入幾滴Fe

18、2(SO4)2溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C.加入Ba(NQ)2溶?夜,生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO2-存在D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO2-存在【答案】B【解析】A一加入AgNS溶流:生成白色沉淀，該白色沉淀不一定為氯化銀，可能為硫酸銀、碳酸銀等,加稀鹽酸后沆流轉(zhuǎn)化成氟化銀沉,定所以也沉淀不溶解.故無(wú)法崩定原溶酒中是否含有C匚故A錯(cuò)誤yB,鐵離子與甑羥基反應(yīng)溶液顯示紫色:所以加入幾滴Fg&Q溶液:溶液變成紫色:可確定有酸分基存在:所以B選頊?zhǔn)钦_的jC,加入Ea(X6)二港,港生成白色沉淀核白色沉淀可靛為亞硫酸鋼，加稀鹽酸后亞硝斕?被氧

19、化成疏酸領(lǐng)沉淀,原灌港中可能含有與0吐不一定含有SO,-;故C錯(cuò)誤;D加入鹽酸:生成的氣體能使灌清石灰水孌浮誣.該氣體可能為二氧化碳或二氧化梳,原漆液中可能含有HCO；EOF一等:不一定含有8#.故口豐制吳18.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO-、Cl-、SO2-、CG2-、NH+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法

20、正確的A.不能確定原溶液中是否含有Al3+和KB.原溶液中含有的離子只有：Cl-、SO2-、NH+、Fe3+C.原溶液中c(NO3)=0.2molL-1,c(Fe3+)=0.2molL-1D.在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少【答案】C【解析】取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOE溶液，加熱得3U小。2iw：氣%說(shuō)明溶液中含有。.口2皿1甌+,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氯氧化鐵，說(shuō)明溶液中含有8y與FA會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶,液中一定不含揩沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到L6g固體對(duì)氧化鐵，則班蛻0期曰班第0步246網(wǎng)=0.Q2m%向上述濾詼中加入足量取外溶浙得到4風(fēng)不溶干鹽

21、酸的沉淀則沉淀為疏酸鋼j口SQ/)=uSaSO-)=4623=0,02m(?l.?n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3x0.02mol=0.08mol,n(-)=2n(SO2-)=2X0.02mol=0.04mol泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式A13+3HCO=Al(OH)3J+3COT,故D正確。20.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.用H2Q從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+HO=I2+2OHB.向碳酸氫錢溶液中加入過(guò)量的NaOH(:NH+OH=NHH2OC.向明磯溶液中加入Ba(OH),溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH=Al(O