優(yōu)秀難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)秀課件難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.能能用平衡移動原理分析沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，用平衡移動原理分析沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，并會解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。并會解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。3.明確溶度積和離子積明確溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。的關(guān)系，學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。第二頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)

2、知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關(guān)系與溶解性的關(guān)系2.溶解平衡狀態(tài)：在一定溫度下，固體溶質(zhì)在水中形成溶解平衡狀態(tài)：在一定溫度下，固體溶質(zhì)在水中形成_溶液時溶液時，溶液中，溶液中_保持不變的狀態(tài)，該狀態(tài)下，固體溶質(zhì)保持不變的狀態(tài)，該狀態(tài)下，固體溶質(zhì)_的速率和溶液中溶質(zhì)分子的速率和溶液中溶質(zhì)分子_的速率達到相等，但溶解和結(jié)的速率達到相

3、等，但溶解和結(jié)晶仍在進行。晶仍在進行。溶解性難溶微溶可溶易溶S的范圍S_0.01 gS1 g _S_ S10 g0.01g1g10g飽和溶質(zhì)質(zhì)量溶解結(jié)晶第五頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡3沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)概念概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀在一定溫度下，當(dāng)沉淀_和和_的速率相等時，即建立了動的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水溶于水的溶解平衡表示為：的溶解平衡表示為：_。(2)特征特征溶解生成動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零溶解速率和沉淀速率_平衡狀態(tài)時，溶液中

4、的離子濃度_當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡_相等保持不變發(fā)生移動第六頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡【議一議議一議】1根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，生成沉淀的離子根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，生成沉淀的離子反應(yīng)能否真正進行到底？反應(yīng)能否真正進行到底？答案答案不能進行到底。不能進行到底。第七頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第八頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡條件改變移動方向c(Mg2)c(OH)加水_升溫_加MgCl2(s)_加鹽

5、酸_加NaOH(s)_向右減小減小增大增大向右向左向右向左減小減小增大增大增大減小第九頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡影響沉淀溶解平衡的因素：影響沉淀溶解平衡的因素：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微內(nèi)因：溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡。溶解平衡。(2)外因：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動；少數(shù)平衡向生成沉

6、淀的方向移動，如數(shù)平衡向溶解方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。的溶解平衡。同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向生成沉淀的方向移動。的離子，使平衡向生成沉淀的方向移動。其他：向平衡體其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動離子時，平衡向溶解方向移動。第十頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡3從物質(zhì)類別、變化過程角度分析沉淀溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平從物質(zhì)類別、變化過程角

7、度分析沉淀溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡有何區(qū)別？衡有何區(qū)別？答案答案(1)從物質(zhì)類別看，難溶電解質(zhì)可以是強電解質(zhì)，也可以從物質(zhì)類別看，難溶電解質(zhì)可以是強電解質(zhì)，也可以是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)如如BaSO4是強電解質(zhì)，而是強電解質(zhì)，而Al(OH)3是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，而，而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。(2)從變化的過程來看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與從變化的過程來看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成沉淀與溶解的平衡狀態(tài)；而電離平未溶解的溶質(zhì)之間形成沉淀與溶解的平衡狀態(tài)；而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的

8、弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達到平衡狀態(tài)。轉(zhuǎn)化達到平衡狀態(tài)。第十一頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的生成沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：法：如加入氨水調(diào)節(jié)如加入氨水調(diào)節(jié)pH4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)離子方程式：_。(2)加沉淀劑法：加沉淀劑法：以以Na2S、H2S等作沉淀劑，使等作沉淀劑，使Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化等生成極難溶的硫化物物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：加加Na2S生成生成CuS：_

9、。通入通入H2S生成生成CuS：_。Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4S2Cu2=CuSH2SCu2=CuS2H第十二頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷要不斷_溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。的方向移動，從而使沉淀溶解。(2)實例：實例：CaCO3沉淀溶于鹽酸中：沉淀溶于鹽酸中：移去H2CO3HCO3第十三頁，共51頁。知識聚焦

10、知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡CO2氣體的生成和逸出，使氣體的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的溶解平衡體系中的CO32濃度濃度不斷減小，平衡向不斷減小，平衡向_的方向移動。的方向移動。分別寫出用分別寫出用HCl溶解難溶電解質(zhì)溶解難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的離子的離子方程式方程式_。向向Mg(OH)2懸濁液中分別滴加蒸餾水、稀鹽酸、懸濁液中分別滴加蒸餾水、稀鹽酸、NH4Cl溶液，白溶液，白色沉淀將色沉淀將_、_、_(填填“溶解溶解”或或“不溶解不溶解”)。沉淀溶解FeS2H=Fe2H2S、Al(OH)33H=Al33H2O、Cu(OH)2

11、2H=Cu22H2O不溶解溶解溶解第十四頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解度小 溶解度更小 越大 第十五頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)實驗探究實驗探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化(教材實驗教材實驗34)實驗操作實驗現(xiàn)象_有白色沉淀生成白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀第十六頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)方程式_ _實驗結(jié)論_溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀第十七頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知

12、識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡Mg(OH)2與與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化(教材實驗教材實驗35)實驗操作實驗現(xiàn)象_ _產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀上層為無色溶液，下層為紅褐色沉淀第十八頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)方程式_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是_的移動，即將的移動，即將_的沉淀轉(zhuǎn)化成的沉淀轉(zhuǎn)化成_的沉淀。的沉淀。沉淀溶解平衡溶解度小溶解度更小第十九頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡【議一議】【議一議】

13、1除去溶液中的除去溶液中的SO42，選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？怎樣選擇沉，選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？怎樣選擇沉淀劑？淀劑？答案答案(1)根據(jù)根據(jù)CaSO4微溶于水，微溶于水，BaSO4難溶于水，除去難溶于水，除去SO42時，應(yīng)選擇鋇鹽，因為鋇鹽可使時，應(yīng)選擇鋇鹽，因為鋇鹽可使SO42沉淀更完全。沉淀更完全。(2)選擇沉淀劑時，選擇沉淀劑時，使生成沉淀的反應(yīng)越完全越好；不能影響使生成沉淀的反應(yīng)越完全越好；不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。不引入新的雜質(zhì)離子。第二十頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難

14、點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2向向Mg(OH)2懸濁液中分別滴加稀鹽酸和懸濁液中分別滴加稀鹽酸和NH4Cl溶液，溶液變澄溶液，溶液變澄清，試解釋原因。清，試解釋原因。第二十一頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡三、溶度積三、溶度積(Ksp)1溶度積溶度積Ksp一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各_冪之積冪之積為常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，用為常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，用Ksp表示。表示。2表達式表達式Kspcm(An)cn(Bm)例如：例如：Ag2SO4的溶度積常數(shù)為的溶度積常數(shù)為_。Ksp(

15、Ag2SO4)c2(Ag)c(SO42)離子濃度第二十二頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡3影響因素影響因素4溶度積溶度積Ksp與離子積與離子積Qc的關(guān)系的關(guān)系通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積離子積Qc的的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。成或溶解。(1)Qc_Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新的平衡；的平衡；(2)Qc_Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡

16、狀態(tài)；，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；(3)Qc_Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。第二十三頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡【議一議】【議一議】1溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化，這種認(rèn)識對嗎？的沉淀不能向溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化，這種認(rèn)識對嗎？答案答案不對。只要離子積不對。只要離子積QcKsp，溶解度小的沉淀也可以，溶解度小

17、的沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。2同溫條件下，同溫條件下，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強，這種認(rèn)識對嗎？強，這種認(rèn)識對嗎？答案答案不對，對于不對，對于同類型物質(zhì)同類型物質(zhì)而言，而言，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強，如在水中的溶解能力越強，如AgClAgBrAgI；而；而對于不同類對于不同類型的物質(zhì)型的物質(zhì)，則不能直接比較，如，則不能直接比較，如Ksp(AgCl)1.81010，KspMg(OH)21.81011，不能認(rèn)為，不能認(rèn)為Mg(OH)2比比AgCl更難溶，更難溶，需轉(zhuǎn)化為溶

18、解度進行比較需轉(zhuǎn)化為溶解度進行比較。第二十四頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡3試以試以Ksp(BaSO4)1.11010為例，進行溶度積和溶解度的換算為例，進行溶度積和溶解度的換算。答案答案由于沉淀的飽和溶液是很稀的，其密度可近似認(rèn)為是由于沉淀的飽和溶液是很稀的，其密度可近似認(rèn)為是1gmL1。根據(jù)根據(jù)Ksp(BaSO4)1.11010，得，得第二十五頁，共51頁。知識聚焦知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二十六頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1沉淀溶解平衡在工業(yè)除雜中的應(yīng)用沉淀溶解

19、平衡在工業(yè)除雜中的應(yīng)用【例例1】工業(yè)制氯化銅時，是將】工業(yè)制氯化銅時，是將濃鹽酸濃鹽酸用蒸氣加熱至用蒸氣加熱至80左右左右，慢慢加入粗制氧化銅粉，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪浞謹(jǐn)嚢枋怪芙?，反?yīng)如下：溶解，反應(yīng)如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，F(xiàn)eO2HCl=FeCl2H2O。已知：。已知：pH9.6時，時，F(xiàn)e2以以Fe(OH)2的的形式完全沉淀：形式完全沉淀：pH6.4時，時，Cu2以以Cu(OH)2的形式完全沉淀；的形式完全沉淀；pH為為34時，時，F(xiàn)e3以以Fe(OH)3的形式完全沉淀。的形式完全沉淀。第二十七頁，共51頁。難點突破知識聚

20、焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)為除去溶液中的為除去溶液中的Fe2，可采用的方法是，可采用的方法是()A直接加堿，調(diào)整溶液直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6B加純銅粉，將加純銅粉，將Fe2還原出來還原出來C先將先將Fe2氧化成氧化成Fe3，再調(diào)整，再調(diào)整pH到到34D通入硫化氫，使通入硫化氫，使Fe2直接沉淀直接沉淀(2)工業(yè)上為除去溶液中的工業(yè)上為除去溶液中的Fe2，常使用，常使用NaClO，當(dāng)溶液中加，當(dāng)溶液中加入入NaClO后，溶液后，溶液pH變化情況是變化情況是()A肯定減小肯定減小B肯定增大肯定增大C可能減小可能減小D可能增大可能增大第二十八頁，共51頁。難點突破知識聚焦

21、難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(3)若此溶液中只含有若此溶液中只含有Fe3時，要調(diào)整時，要調(diào)整pH為為34，此時最好向溶液中，此時最好向溶液中加入加入()ANaOH溶液溶液B氨水氨水CCuCl2溶液溶液DCuO固體固體答案答案(1)C(2)B(3)D解析解析(1)A項中項中pH9.6時，時，Cu2也將沉淀；也將沉淀；B項中，銅粉不能項中，銅粉不能將將Fe2還原出來；還原出來；D項中，項中，F(xiàn)e2與與H2S不反應(yīng)。不反應(yīng)。(2)NaClO具有強氧具有強氧化性，能將化性，能將Fe2氧化：氧化：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，反應(yīng)中消耗，反應(yīng)中消耗H，pH一定增大。一定增大。(3

22、)此溶液中只含雜質(zhì)此溶液中只含雜質(zhì)Fe3，要，要調(diào)整調(diào)整pH到到34，加入的物質(zhì)必須能與酸反應(yīng)，使，加入的物質(zhì)必須能與酸反應(yīng)，使c(H)減小，且減小，且不引入新的雜質(zhì)離子，不引入新的雜質(zhì)離子，D項符合條件。項符合條件。第二十九頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡特別提醒特別提醒在物質(zhì)除雜、提純實驗中，一定要避免引入新的雜質(zhì)，如在物質(zhì)除雜、提純實驗中，一定要避免引入新的雜質(zhì)，如上題中的第上題中的第(3)問，問，NaOH溶液、氨水雖能調(diào)節(jié)溶液、氨水雖能調(diào)節(jié)pH為為34，但會，但會引入雜質(zhì)離子。引入雜質(zhì)離子。第三十頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四

23、節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1某小型化工廠生產(chǎn)皓礬某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO47H2O)的工藝流程如的工藝流程如下圖所示：下圖所示：第三十一頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為范圍分別為Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)加入的試劑加入的試劑應(yīng)是應(yīng)是_，其目的是，其目的是_。(2)加入的試劑加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、溶

24、液、20%H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用_，其理由是，其理由是_。(3)加入的試劑加入的試劑是是_，目的是，目的是_。第三十二頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡答案答案(1)Zn將將Cu2、Fe3等雜質(zhì)離子除去等雜質(zhì)離子除去(2)20%H2O2溶液溶液H2O2作氧化劑，可將作氧化劑，可將Fe2氧化為氧化為Fe3，且不引入其他雜質(zhì)且不引入其他雜質(zhì)(3)ZnO或或Zn(OH)2(答案合理即可答案合理即可)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)溶液的溶液的pH，使，使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去解析解析向溶液中加入向溶液中加入Zn，發(fā)

25、生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Zn=Zn2Cu、2Fe3Zn=2Fe2Zn2，然后把，然后把Fe2氧化成氧化成Fe3，在選擇氧化劑時，應(yīng)使用在選擇氧化劑時，應(yīng)使用H2O2，因為，因為H2O2的還原產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為H2O，不引入雜質(zhì)，然后通過調(diào)節(jié)溶液的，不引入雜質(zhì)，然后通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使，使Fe3水解水解生成生成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。第三十三頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2沉淀溶解平衡曲線沉淀溶解平衡曲線【例例2】在】在t時，時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知知t時時AgCl的的Ksp

26、41010，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是()第三十四頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡A在在t時，時，AgBr的的Ksp為為4.91013B在在AgBr飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液中固體，可使溶液中c點變到點變到b點點C圖中圖中a點對應(yīng)的是點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液的不飽和溶液答案答案B第三十五頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡解析解析根據(jù)圖中根據(jù)圖中c點的點的c(Ag)和和c(Br)可得該溫度下可得該溫度下AgBr的的Ksp為為4.91013，A正確。在正確。在AgBr飽和溶液中加

27、入飽和溶液中加入NaBr固體后固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，故減小，故B錯。在錯。在a點點時時QcKsp，故為，故為AgBr的不飽和溶液，的不飽和溶液，C正確。選項正確。選項D中中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。正確。第三十六頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡解題策略解題策略沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一

28、點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。方的任一點，均表示不飽和。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出公式計算得出Ksp的值。的值。(3)比較溶液的比較溶液的Qc與與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也

29、必須是混合液的體積。積。第三十七頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2如圖所示，有如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條兩種溫度下兩條BaSO4在水中在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：討論討論T1溫度時溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是確的是()第三十八頁，共51頁。難點突破知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡A加入加入Na2SO4可使溶液由可使溶液由a點變?yōu)辄c變?yōu)閎點點B在在T1曲線上方區(qū)域曲線上方區(qū)域(不含曲線不含曲線)任意

30、一點時，均有任意一點時，均有BaSO4沉淀生沉淀生成成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點之間的某一點(不含不含a、b)D升溫可使溶液由升溫可使溶液由b點變?yōu)辄c變?yōu)閐點點答案答案D解析解析A項，加入項，加入Na2SO4，c(SO42)增大，增大，Ksp不變，不變，c(Ba2)減小，正確；減小，正確；B項，在項，在T1曲線上方任意一點，由于曲線上方任意一點，由于QcKsp，所以均有所以均有BaSO4沉淀生成；沉淀生成；C項，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，項，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，c(SO42)、c(Ba2)均增大，正確；均增大，正確；D項，升溫，項，升溫，K

31、sp增大，增大，c(SO42)、c(Ba2)均增大，錯誤。均增大，錯誤。第三十九頁，共51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列有關(guān)下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行BAgCl難溶于水，溶液中沒有難溶于水，溶液中沒有Ag和和ClC升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體，固體，AgCl沉淀的溶解度不變沉淀的溶解度不變答案答案C解析解析難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解

32、難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；沒有絕對不溶的物質(zhì)；溫度越高，一般物質(zhì)的溶和生成速率相等；沒有絕對不溶的物質(zhì)；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大；向解度越大；向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。的溶解度減小。第四十頁，共51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡3已知已知25時，時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的該條件下的CaSO4飽和溶液中加入飽和溶液中加入400mL0.01molL1Na2SO4溶

33、液，下列敘述正確的是溶液，下列敘述正確的是()第四十一頁，共51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡A溶液中析出溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中固體沉淀，最終溶液中c(SO42)比原來的比原來的大大B溶液中無沉淀析出，溶液中溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都變小都變小C溶液中析出溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都變小都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42)比原來的大比原來的大答案答案D第四十二頁，共51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解

34、質(zhì)的溶解平衡第四十三頁，共51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡4工業(yè)上制取純凈的工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：的主要過程是：將粗氧化銅將粗氧化銅(含含少量少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為為3；對對所得濾液按下列步驟進行操作：所得濾液按下列步驟進行操作：已知已知Cu2、Fe2在在pH為為45時不水解，而時不水解，而Fe3卻幾乎完全水卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：解而沉淀。請回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是。其反應(yīng)的離子方程式是_。第四十四頁，共

35、51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中，生產(chǎn)中Y可選可選_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意_。答案答案(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為為45，且不引進新雜質(zhì)，且不引進新雜質(zhì)CuO或或Cu(OH)2(3)通入通入HCl氣體氣體(或加入鹽酸或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干，并不斷攪拌且不能蒸干第四十五頁，共51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四十六頁，共51頁。當(dāng)堂過關(guān)知識聚焦難點突破當(dāng)堂過關(guān)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡5鋇鋇(Ba)和鍶和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上