氧化劑與還原劑

1、 氧化劑和還原劑何建東第一課時(shí)第一課時(shí)煉鋼的圖片煉鋼的圖片 分析下列反應(yīng)中，分析下列反應(yīng)中， 各物質(zhì)所含元各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化.1、銅與氧氣反應(yīng)、銅與氧氣反應(yīng)2、氧化銅與氫氣反應(yīng)、氧化銅與氫氣反應(yīng)3、碳酸鈣分解、碳酸鈣分解4、NaCl溶液與溶液與AgNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 1 2 Cu+O2 =2CUO 2 Cuo+H2 =CU+H2O3 CaCO3 = Cao+co24 NaC l + AgNO3 = AgCl + NaNO3 0+20-2+2 -200+1-2+2 +4-2+4+2-2-2+1-1+1 +5 -2-2+5+1+1-1小

2、結(jié)小結(jié):兩個(gè)兩個(gè)對立對立的過程的過程和諧統(tǒng)一的和諧統(tǒng)一的存在存在于一個(gè)于一個(gè)氧化還原氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)中 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 反應(yīng)結(jié)果元反應(yīng)結(jié)果元素化合價(jià)升素化合價(jià)升高高反應(yīng)結(jié)果元反應(yīng)結(jié)果元素化合價(jià)降素化合價(jià)降低低反應(yīng)前后元素化反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變因此我們可以從反應(yīng)過程中有沒有因此我們可以從反應(yīng)過程中有沒有元素元素化合價(jià)變化化合價(jià)變化的角度的角度,將反應(yīng)分為兩大類將反應(yīng)分為兩大類 特征特征特征特征 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反 應(yīng)的

3、是應(yīng)的是 （ ） ANa2CO3CaCl2 = CaCO3NaCl BFe+CuSO4 = Cu+FeSO4 C2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O = Ca（OH）2B及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分解分解置換置換復(fù)分解復(fù)分解化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原

4、反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)+112 8 1+112 8+177 8 2+178 8 2ClNaNa+Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定Cl-離子化合物氯化鈉形成過程離子化合物氯化鈉形成過程:探究氧化還原探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :2Na+Cl2=2NaCl不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定 小小 結(jié)結(jié)元素化合價(jià)發(fā)生改變的原因：是元素化合價(jià)發(fā)生改變的原因：是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移所引反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移所引起的；電子轉(zhuǎn)移才是氧化還原反起的；電子轉(zhuǎn)移才是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；化合價(jià)的改變是電子應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

5、化合價(jià)的改變是電子轉(zhuǎn)移的外部表現(xiàn)。轉(zhuǎn)移的外部表現(xiàn)。1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法 中正確的是中正確的是 （ ） A是否有電子的轉(zhuǎn)移是否有電子的轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價(jià)的變化是否有元素的化合價(jià)的變化 C是否有氧元素的參加是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合是否有原子的重新組合課課 堂堂 鞏鞏 固固 A2下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A反應(yīng)反應(yīng) 過程中過程中 , 是否有電子轉(zhuǎn)移是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化 C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加反應(yīng)

6、前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加反應(yīng)前后，是否有氫元素參加A、B ZnCuSO4溶液溶液CuCe-e-Ge-e-失去失去 2 e- ，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到得到 2 e- ，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)Zn + Cu = Zn + Cu2+2+小結(jié)小結(jié)電子轉(zhuǎn)移是電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)； 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移必將必將引起引起元素化合價(jià)元素化合價(jià)升降升降； 元素元素化合價(jià)改變化合價(jià)改變是電子轉(zhuǎn)移的是電子轉(zhuǎn)移的外部表現(xiàn)外部表現(xiàn)。 我們可以通過觀察我們可以通過觀察,分析反應(yīng)分析反應(yīng)前后前后元素元素 化合價(jià)化合價(jià)是否發(fā)

7、生改變是否發(fā)生改變來判斷反應(yīng)是不來判斷反應(yīng)是不是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取 CO2D課課 后后 作作 業(yè)業(yè)2 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） ACaC

8、O32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CCO32 2H+ CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2B、D3 下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)應(yīng)4氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具 有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活有廣

9、泛的用途。下列生產(chǎn)、生活 中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的 是是 （ ） A金屬冶煉金屬冶煉 B燃放鞭炮燃放鞭炮 C 食物腐敗食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐點(diǎn)制豆腐D5對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說 法，其中正確的是法，其中正確的是 （ ） A不可能是氧化還原反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)只能是復(fù)分解反應(yīng) C可能是置換反應(yīng)可能是置換反應(yīng) D可能是氧化還原反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)C、D交流交流 研討研討1、Cu+Cl2 CuCl22、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2

10、+2+20 00 0-10+2+10氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑Cl2+H2O HCl+HClOFe+4HNO3（?。ㄏ。?Fe（NO3）3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl0-1+10+5+3+2還原劑還原劑(氧化劑氧化劑)氧化劑氧化劑還原劑還原劑2H2O2 2H2O + O2Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2催催 化化 劑劑高高 溫溫-1-20+30+2+4還原劑還原劑(氧化劑氧化劑)氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：使對方化合價(jià)升高使對方化合價(jià)升高使對方化合價(jià)降低使對方化合價(jià)降低所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)

11、所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物物所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物具有氧化性具有氧化性具有還原性具有還原性物質(zhì)中的元素為最高價(jià)時(shí)：物質(zhì)中的元素為最高價(jià)時(shí)： 一般做一般做氧化劑，顯氧化性 物質(zhì)中的元素為最低價(jià)時(shí)：物質(zhì)中的元素為最低價(jià)時(shí)： 一般一般做還原劑，顯還原性 物質(zhì)中的物質(zhì)中的 元素為中間價(jià)態(tài)的時(shí)候：元素為中間價(jià)態(tài)的時(shí)候： 既可以做氧化劑又可以做還原劑； 元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？原性有何關(guān)系？活潑的非金屬單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價(jià)態(tài)的含氧酸高價(jià)態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價(jià)態(tài)元素的鹽含高價(jià)態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀

12、，氯化鐵等 KMnO4 FeCl3常見的氧化劑和還原劑：常見的氧化劑和還原劑：氧化劑氧化劑活潑的金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)：鐵，鈉，鋅鐵，鈉，鋅非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)：氫氣，炭氫氣，炭低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：COCO， 亞硫酸鈉亞硫酸鈉(Na(Na2 2SOSO3 3) )， SOSO2 2 硫酸亞鐵硫酸亞鐵(FeSO(FeSO4 4) )還原劑還原劑 下列對屬于氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行分析，并下列對屬于氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行分析，并指出氧化劑和還原劑。指出氧化劑和還原劑。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D

13、、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 自我自我評價(jià)評價(jià)鐵鐵及其化合物的氧化性和還原性及其化合物的氧化性和還原性案例案例: :鐵鐵: :地殼中的含量在所有元素中地殼中的含量在所有元素中 第第4 4位位 在地殼中在地殼中的存在形式的存在形式游離態(tài)游離態(tài): 隕鐵隕鐵化合態(tài)化合態(tài):+2 +3在金屬元素中在金屬元素中 第第2 2位位鐵鐵及其化合物的氧化性和還原性及其化合物的氧化性和還原性活動(dòng)活動(dòng) 探究探究Fe FeClFe FeCl2 2 FeCl FeCl3 3預(yù)測與假設(shè)預(yù)測與假設(shè): :具有氧化性的物質(zhì)具有氧化性的物質(zhì):具有還原性的物質(zhì)具有還原性的物質(zhì):既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性:FeFe FeCl FeCl2 2 FeCl FeCl3 3提供的藥品提供的藥品:稀硫酸、稀硝酸、氯水稀硫酸、稀硝酸、氯水鋅、銅鋅、銅KSCN(硫氰化鉀硫氰化鉀)0+2+3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵鐵 + 稀硫酸稀硫酸鐵粉溶解，有無色鐵粉溶解，有無色氣體生成溶液由無氣體生成溶液由無色變成淡綠色色變成淡綠色鐵單質(zhì)有鐵單質(zhì)有還原性還原性銅銅 +FeCl3溶液溶液溶液由黃