高中化學會考復習提綱

1、高中化學會考復習提綱第一冊第一章化學反應中的能量變化一、氧化還原反應：基本概念：升失氧，降得還；若是劑，正相反；若是性，也相反。實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移特征：化合價升降電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算：發(fā)生變價的原子個數(shù)X一個該原子的變價數(shù)電子轉(zhuǎn)移守恒：失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)，或化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)某元素化合價：最高價只能降，有氧化性；最低價只能升，有還原性；中間價既可升又可降，既有還原性又有氧化性。強弱比較：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（左右）二、離子反應：1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物（包括酸堿鹽）強電解質(zhì)：在水溶液里

2、全部電離成離子的電解質(zhì)（包括強酸強堿大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)（包括弱酸弱堿水）。2、離子反應：（離子方程式書寫）：先確定能拆成離子的物質(zhì)：三強酸（HCl、稀HSO、HNQ（HClO、HBr、HI）四強堿（KOHNaOHBa（OH）、Ca（OH）可溶性鹽（當心AgCl、BaSO,其他鹽大多數(shù)能溶；只有碳酸鹽中只溶鉀鈉與氨鹽）拆開時只有NaHSO一分為三：即Na>H+、SO2-,其他物質(zhì)都是一分為二，即拆成一種陽離子和一種陰離子）檢查電荷是否守恒（是否配平）是否符合反應事實3、化學反應中的能量變化放熱反應：反應物總能量高于生成物總能量（化合反應、置換反應

3、一般為放熱反應吸熱反應：反應物總能量低于生成物總能量（需要持續(xù)加熱的反應）燃料充分燃燒的條件：適當過量的空氣足夠大的接觸面積4、離子共存題：離子之間若能發(fā)生反應生成沉淀、氣體等，則相互不能共存。注意限制條件：若為無色溶液，則溶液中沒有Fe3+、Fe2+、CuT、MnO若為酸（堿）性條件，則考慮各選項與H+（OH）能否反應，反應則與H+（OH）不共存第二章堿金屬一、鈉1、與O點燃條件下的方程式：2NaO2>Na2O22、與HO反應化學方程式2Na+2H20T2NaOH+H2離子方程式現(xiàn)象：（現(xiàn)象：浮熔游響紅）3、游離態(tài)一一單質(zhì)；化合態(tài)一一化合物4、鈉投入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象（Na投入CuS壁

4、液，得藍色沉淀，不能置換出Cu）方程式：2Na+2H2O+CuSO4TCu（OH）2+Na2sO4+H2二、鈉的化合物1、NaO淡黃色粉末（反應方程式）（歧化反應）（強氧化性）與水：2Na2O2+2H20T4NaOH+O2過氧化鈉作漂白劑、氧化劑（歧化反應）與CQ2Na2O2+2CO2T2Na2co3+O2過氧化鈉作供氧劑，呼吸面具（歧化反應）2、碳酸鈉與碳酸氫鈉（對比）（1）碳酸鈉俗名：蘇打，純堿（水解顯堿性，而不是屬于堿類）碳酸氫鈉俗名：小蘇打（2）化學方程式（離子方程式）： 碳酸鈉與鹽酸：Na2co3+2HC1t2NaCl+CO2+H2O（較慢）碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HClNaC

5、l+CO2+H2O（較快） 碳酸氫鈉與氫氧化鈉：NaHCO3NaOH：-Na2co3H2O33碳酸氫鈉與酸與堿都能反應，即HCO與H、OH都不能共存除雜：碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，方程式：2NaHCO3：-'Na2cO3CO2H2O33碳酸氫鈉（碳酸鈉）：NaCO+CO+HO=2NaHCO鑒別：BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀：碳酸鈉；未產(chǎn)生白色沉淀，為碳酸氫鈉。 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2cO3CaCl2>CaCO3+2NaCl碳酸氫鈉與氫氧化鈣（化學方程式或離子方程式）:2HC1O-t2HCl+025日與 氫 氧 化 鈣NaHCO 3 +Ca (OH)2(足量)t CaCO3 J+n

6、SoH +H2O2Ca ( OH ) 2 + 2Cl 2 t Ca ( C ) 2 卅 C（堿多生成堿）三、堿金屬元素：（焰色反應：鉀紫色（透過藍色鉆玻璃片）； 鈉黃色）相似性：最外層都是1個電子，顯+1價，最高價氧化物的 水化物（NaOH為可溶性強堿遞變性：隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大， 失去電子能力增強單質(zhì)金屬性增強、還原性增強、最高價含氧化物對應的水化物堿性增強第三章 物質(zhì)的量,口.氯水為淺黃綠色，含有具有漂白性、強氧化性、酸性。2NaHCOa+Ca（OH）,（少量）tCaCO.N+Na,COa+2H9O3、八32渝儲勺主丁成務仍為氯氣，另外還含有鹽酸、次氯酸，具有漂（鹽多

7、生成鹽）白性，不穩(wěn)定，見光會分解，需用棕色試劑瓶避光保存）Qs2H2。C（制漂白粉）（歧化反應）實驗室制氯氣：4HClMnO2一，MnCl22H2OCl2（濃鹽酸，實驗室制氯氣）先除雜后干燥，雜質(zhì)：HCl氣體，用飽和食鹽水；水蒸氣，用濃硫酸收集用集氣瓶向上的排空氣法。尾氣處理：NaOH溶液H 2 cl2點燃（光照） cud2HCI1、各物理量的字母、單位、名稱：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位g.Mol-1計算時與方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關。2、四個基本公式：3、三個推導公式：方程式中各物質(zhì)之間的系數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比。4、溶液的配制：（1）計算質(zhì)量：m=0<VXM稱量：精確到小

8、數(shù)點后面一位。溶解：玻璃棒的作用：攪拌和引流冷卻：燒杯中冷卻轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：加水至U離刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水到刻度。備注：A、容量瓶能精確到小數(shù)點后面兩位；B、若是配制氫氧化鈉溶液，不能在紙上直接稱量，應放在燒杯中稱量。C、讀數(shù)時要平視，否則仰低俯高，即仰視使?jié)舛绕?，俯視時濃度偏高。D、若溶液已經(jīng)配制好，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不用再加水，否則導致濃度偏低。第四章鹵素一、氯氣與氫氣反應：蒼白色火焰與水:Cl2+H20THCl+HCIO(歧化反應)2NaOHCl2>NaNCaH20l（歧化反應）c廠的檢驗：硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。二、鹵族元素：雙原子

9、分子，強氧化性物質(zhì)。F2Cl2Br2I2相互之間能發(fā)生置換反應：（說明氧化性逐漸減弱）F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，能與水反應置換出氧氣；HF是最穩(wěn)定的氫化物，氟元素無正價HClO是最強的含氧酸（碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，用于檢驗單質(zhì)碘的存在）碘單質(zhì)能升華，屬于物理變化鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑（CCL、苯等）鹵化銀見光易分解，AgBr用于變色眼鏡，感光膠片。加碘食鹽中含不是碘單質(zhì)。第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、記熟118號元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，常見化合價，化合物的書寫形式。尤其是出現(xiàn)頻率較高的H、C、NQF、NaMgAl、Si、P、S、Cl二、原子核外電子排布規(guī)律：1、電子總是由離原子核由近

10、到遠，能量由低到高依次排列。最外層電子數(shù)最多為8個；次外層電子層數(shù)最多18個；倒數(shù)第三層最多32個。2、zaX質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)三、元素周期律1、最高正價=最外層電子數(shù)；負價=最外層電子數(shù)一82、元素周期律的實質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化四、元素周期表1、周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 七橫行，七周期；前三短，后三長；最后一個不完全。十八眾行十六族，七A族七B族，其中VIII族特殊占三行, 還有零族排最后。2、同主族元素（鹵素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，基本化合價 相似，常見化合物寫法相

11、似。遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增大， 電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱單質(zhì)非金屬性減弱、氧化性減弱、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸酸性減弱3、同周期元素（第三周期為例，零族除外）遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，原子半徑減小，失去電子能力減弱，得到電子能力增強金屬性減弱、非金屬性增強單質(zhì)還原性減弱、氧化性增強最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強4、最強的金屬在周期表左下角（Cs）,最強的堿在周期表 左下角（CsOH最強的非金屬在周期表右上角（F2）,最穩(wěn)定的氫化物 （HF）o最強的含氧酸（HC1O）5、原子半徑大小的判斷規(guī)律：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子

12、層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。四、化學鍵學、化學鍵：包括離子鍵和共價鍵，指相鄰原子之間強烈 的相互作用離子鍵：陰陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用（含IA、IIA活潑金屬或NH ）共價鍵：原子之間通過共用電子對形成的相互作用。包括 極性鍵和非極性鍵。相同原子間形成非極性鍵；不同原子之間形成極性鍵。2、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)：NaOH NaO、NHCl3、若化合物中只含共價鍵，稱為共價化合物；若只含離子鍵或既含離子鍵又含共價鍵，則稱為離子化合 物。4、注意教材中所舉的相關物質(zhì)電子式的書寫原則。（C。HQ NH等）離子化合物：陽離子就寫其離子符號；陰離子要寫出 最外層電子

13、數(shù)和方括號；相同微粒分開寫，不能合并。共價化合物：既要寫出原子原有的電子數(shù)，又要保證共用后為8電子結(jié)構(gòu)。（H為2電子）5、化學反應的實質(zhì)是：斷舊鍵，生新鍵。第六章氧族元素環(huán)境保護一、2HO=2HO+Ot（MnO催化劑）2KClO=2KCl+3OT（MnO催化劑，需加熱）Fe+S-FeS（與點燃2Fe+3Cl22F3相對比，e明氧化性Cl氯氣大于硫）二、二氧化硫的性質(zhì)：1、酸性氧化物：（能與NaOHB液反應）（導致酸雨的主要成分）實驗室尾氣處理：SO22NaOH）NazSOsH2O酸性氧化物能使紫色石蕊試液變紅，不褪色。2、漂白性：能使品紅試液褪色，加熱又回復紅色。屬暫時性漂白、化合漂白）氯水、

14、NaO、H2O、O屬強氧化性漂白，永久性漂白。補充：SO2c122H2。2HClH2SO43具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但當氯氣與二氧化硫同時通入有色溶液，漂白性消失）3、還原性：能使酸性KMn締液褪色4、工業(yè)制硫酸H2O+SO3TH2SO4（實際不用水吸收SO,而用98%勺濃硫酸，防止形成酸霧）三、（濃）硫酸的性質(zhì)1、酸性2、強氧化性：與氫后金屬銅反應，生成SO氣體，不生成H.使鐵鋁鈍化，用于儲存運輸冷的濃硫酸（濃硝酸）3、吸水性：五水硫酸銅藍色變?yōu)榘咨?、脫水性：使有機物脫水碳化（有機物反應中常用作吸水劑、脫水劑、催化劑、干燥劑）5、SO2的檢驗：先滴加稀硝酸，再滴加BaC12溶液，產(chǎn)生

15、白色沉淀。BaC12H2SO4BaSO4s:;2HC1第七章碳族元素無機非金屬材料SiO2"SiO2（酸性Si2NaOHH2O>Na2siO32H2氧化物）SiO2+2NaOHtNazSiOs+H2O（裝堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞）Na2SiO32HClH2O>H4SiO41：；2NaCl（強酸制弱酸）Na2SiO3c02H2O>H2SiO3，+Na2cO3（較強酸制較弱酸）制玻璃：Na2c03+SiO2-tNa2SiO3+C02二氧化硅不溶于水，玻璃、光導纖維中含有。第二冊第一章氮族元素1、 氮和磷N2+3H=2NH（工業(yè)合成氨，工業(yè)制硝酸第一步）催化劑

16、4NH3+5024N0+6H2O（工業(yè)制硝酸第二步）N2+02t2N02N0+02T2N02（紅棕色氣體）（工業(yè)制硝酸第三步）3NO2H2O>2HN03-N0（工業(yè)制硝酸第四步）（歧化反應）2、 氨鏤鹽ANH堿性氣體，能使酚酥試液從無色變?yōu)榧t色；極易溶于水，能發(fā)生噴泉實驗。RNH+的檢驗方法：滴加NaOH§液，加熱，有氣體逸出，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。NH+OH=NH+代otC實驗室制氨氣：NH4Cl+Ca（OH）22NH3+C423都不生成HhoFe、Al遇冷的濃硫酸濃硝酸發(fā)生鈍化，可用于運輸儲存濃硫酸濃硝酸4HN03-t4N02+02+2H20（受熱或3見光易分解，棕色

17、試劑瓶保存）第二章化學平衡一、化學反應速率1、v=AC/t方程式中發(fā)生反應的物質(zhì)變化濃度比=反應速率比=方程式系數(shù)比2、影響化學反應速率快慢的因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強、催化劑二、化學平衡1、平衡判斷白標志：V正=V逆，各組分濃度Cb保持不變。2、化學平衡狀態(tài)存在可逆過程，意味著一個化學反應不可能實現(xiàn)百分之百的轉(zhuǎn)化。3、影響化學平衡的條件：A、濃度：增大反應物濃度，平衡正向移動；反之，逆向。B、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；反之，放熱方向。C、壓強：增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動；反之，系數(shù)和增大的方向。若氣體系數(shù)和兩邊相等，則平衡不移動。D、催化劑：

18、同等程度增大反應速率，平衡不移動。依據(jù)上述判斷，結(jié)合具體方程式，看看是正向還是逆向進行。E、平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第三章電離平衡1、鹽類水解誰強顯誰性，（同強顯中性，）誰弱誰水解；在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。鹽類水解與酸堿中和反應互為可逆反應，即：鹽+水=酸+堿，屬吸熱反應。常見離子反應方程式：,塞陽喜_幾種重要的金屬122H201、鎂3Mg+N2三Mg3N2（'實驗室制氨氣，向下排空氣法收集，吸收氨氣時用倒置漏斗防止倒吸）2、鋁AI2O3冰晶石電解>4Al302（'制取金屬鋁）堿石灰干燥，檢驗氨氣用濕潤的紅色試紙放在試管口變藍）3、硝酸強氧化性酸，濃硝酸降價得N0,稀硝酸降價得NO2AlFQ迪tAl2O3+2Fe反應）2Al+2NaOH+2H）=2NaA103Ht兩性氧化物：與酸、與堿都能反應兩性氫氧化物：A1C13溶液中滴加NaOHB液至過量，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色