高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)提綱

1、高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)提綱第一冊(cè)第一章化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、氧化還原反應(yīng)：基本概念：升失氧，降得還；若是劑，正相反；若是性，也相反。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移特征：化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算：發(fā)生變價(jià)的原子個(gè)數(shù)X一個(gè)該原子的變價(jià)數(shù)電子轉(zhuǎn)移守恒：失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)，或化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)某元素化合價(jià)：最高價(jià)只能降，有氧化性；最低價(jià)只能升，有還原性；中間價(jià)既可升又可降，既有還原性又有氧化性。強(qiáng)弱比較：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（左右）二、離子反應(yīng)：1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（包括酸堿鹽）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里

2、全部電離成離子的電解質(zhì)（包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)（包括弱酸弱堿水）。2、離子反應(yīng)：（離子方程式書寫）：先確定能拆成離子的物質(zhì)：三強(qiáng)酸（HCl、稀HSO、HNQ（HClO、HBr、HI）四強(qiáng)堿（KOHNaOHBa（OH）、Ca（OH）可溶性鹽（當(dāng)心AgCl、BaSO,其他鹽大多數(shù)能溶；只有碳酸鹽中只溶鉀鈉與氨鹽）拆開時(shí)只有NaHSO一分為三：即Na>H+、SO2-,其他物質(zhì)都是一分為二，即拆成一種陽離子和一種陰離子）檢查電荷是否守恒（是否配平）是否符合反應(yīng)事實(shí)3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量（化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

3、一般為放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量（需要持續(xù)加熱的反應(yīng)）燃料充分燃燒的條件：適當(dāng)過量的空氣足夠大的接觸面積4、離子共存題：離子之間若能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體等，則相互不能共存。注意限制條件：若為無色溶液，則溶液中沒有Fe3+、Fe2+、CuT、MnO若為酸（堿）性條件，則考慮各選項(xiàng)與H+（OH）能否反應(yīng)，反應(yīng)則與H+（OH）不共存第二章堿金屬一、鈉1、與O點(diǎn)燃條件下的方程式：2NaO2>Na2O22、與HO反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H20T2NaOH+H2離子方程式現(xiàn)象：（現(xiàn)象：浮熔游響紅）3、游離態(tài)一一單質(zhì)；化合態(tài)一一化合物4、鈉投入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象（Na投入CuS壁

4、液，得藍(lán)色沉淀，不能置換出Cu）方程式：2Na+2H2O+CuSO4TCu（OH）2+Na2sO4+H2二、鈉的化合物1、NaO淡黃色粉末（反應(yīng)方程式）（歧化反應(yīng)）（強(qiáng)氧化性）與水：2Na2O2+2H20T4NaOH+O2過氧化鈉作漂白劑、氧化劑（歧化反應(yīng)）與CQ2Na2O2+2CO2T2Na2co3+O2過氧化鈉作供氧劑，呼吸面具（歧化反應(yīng)）2、碳酸鈉與碳酸氫鈉（對(duì)比）（1）碳酸鈉俗名：蘇打，純堿（水解顯堿性，而不是屬于堿類）碳酸氫鈉俗名：小蘇打（2）化學(xué)方程式（離子方程式）： 碳酸鈉與鹽酸：Na2co3+2HC1t2NaCl+CO2+H2O（較慢）碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HClNaC

5、l+CO2+H2O（較快） 碳酸氫鈉與氫氧化鈉：NaHCO3NaOH：-Na2co3H2O33碳酸氫鈉與酸與堿都能反應(yīng)，即HCO與H、OH都不能共存除雜：碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，方程式：2NaHCO3：-'Na2cO3CO2H2O33碳酸氫鈉（碳酸鈉）：NaCO+CO+HO=2NaHCO鑒別：BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀：碳酸鈉；未產(chǎn)生白色沉淀，為碳酸氫鈉。 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2cO3CaCl2>CaCO3+2NaCl碳酸氫鈉與氫氧化鈣（化學(xué)方程式或離子方程式）:2HC1O-t2HCl+025日與 氫 氧 化 鈣NaHCO 3 +Ca (OH)2(足量)t CaCO3 J+n

6、SoH +H2O2Ca ( OH ) 2 + 2Cl 2 t Ca ( C ) 2 卅 C（堿多生成堿）三、堿金屬元素：（焰色反應(yīng)：鉀紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃片）； 鈉黃色）相似性：最外層都是1個(gè)電子，顯+1價(jià)，最高價(jià)氧化物的 水化物（NaOH為可溶性強(qiáng)堿遞變性：隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大， 失去電子能力增強(qiáng)單質(zhì)金屬性增強(qiáng)、還原性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)第三章 物質(zhì)的量,口.氯水為淺黃綠色，含有具有漂白性、強(qiáng)氧化性、酸性。2NaHCOa+Ca（OH）,（少量）tCaCO.N+Na,COa+2H9O3、八32渝儲(chǔ)勺主丁成務(wù)仍為氯氣，另外還含有鹽酸、次氯酸，具有漂（鹽多

7、生成鹽）白性，不穩(wěn)定，見光會(huì)分解，需用棕色試劑瓶避光保存）Qs2H2。C（制漂白粉）（歧化反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制氯氣：4HClMnO2一，MnCl22H2OCl2（濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)室制氯氣）先除雜后干燥，雜質(zhì)：HCl氣體，用飽和食鹽水；水蒸氣，用濃硫酸收集用集氣瓶向上的排空氣法。尾氣處理：NaOH溶液H 2 cl2點(diǎn)燃（光照） cud2HCI1、各物理量的字母、單位、名稱：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位g.Mol-1計(jì)算時(shí)與方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)。2、四個(gè)基本公式：3、三個(gè)推導(dǎo)公式：方程式中各物質(zhì)之間的系數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比。4、溶液的配制：（1）計(jì)算質(zhì)量：m=0<VXM稱量：精確到小

8、數(shù)點(diǎn)后面一位。溶解：玻璃棒的作用：攪拌和引流冷卻：燒杯中冷卻轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：加水至U離刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水到刻度。備注：A、容量瓶能精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位；B、若是配制氫氧化鈉溶液，不能在紙上直接稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量。C、讀數(shù)時(shí)要平視，否則仰低俯高，即仰視使?jié)舛绕停┮晻r(shí)濃度偏高。D、若溶液已經(jīng)配制好，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不用再加水，否則導(dǎo)致濃度偏低。第四章鹵素一、氯氣與氫氣反應(yīng)：蒼白色火焰與水:Cl2+H20THCl+HCIO(歧化反應(yīng))2NaOHCl2>NaNCaH20l（歧化反應(yīng)）c廠的檢驗(yàn)：硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。二、鹵族元素：雙原子

9、分子，強(qiáng)氧化性物質(zhì)。F2Cl2Br2I2相互之間能發(fā)生置換反應(yīng)：（說明氧化性逐漸減弱）F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，能與水反應(yīng)置換出氧氣；HF是最穩(wěn)定的氫化物，氟元素?zé)o正價(jià)HClO是最強(qiáng)的含氧酸（碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，用于檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在）碘單質(zhì)能升華，屬于物理變化鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑（CCL、苯等）鹵化銀見光易分解，AgBr用于變色眼鏡，感光膠片。加碘食鹽中含不是碘單質(zhì)。第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、記熟118號(hào)元素的名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖，常見化合價(jià)，化合物的書寫形式。尤其是出現(xiàn)頻率較高的H、C、NQF、NaMgAl、Si、P、S、Cl二、原子核外電子排布規(guī)律：1、電子總是由離原子核由近

10、到遠(yuǎn)，能量由低到高依次排列。最外層電子數(shù)最多為8個(gè)；次外層電子層數(shù)最多18個(gè)；倒數(shù)第三層最多32個(gè)。2、zaX質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)三、元素周期律1、最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)一82、元素周期律的實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化四、元素周期表1、周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 七橫行，七周期；前三短，后三長(zhǎng)；最后一個(gè)不完全。十八眾行十六族，七A族七B族，其中VIII族特殊占三行, 還有零族排最后。2、同主族元素（鹵素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，基本化合價(jià) 相似，常見化合物寫法相

11、似。遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增大， 電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱單質(zhì)非金屬性減弱、氧化性減弱、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)含氧酸酸性減弱3、同周期元素（第三周期為例，零族除外）遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，原子半徑減小，失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)單質(zhì)還原性減弱、氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)4、最強(qiáng)的金屬在周期表左下角（Cs）,最強(qiáng)的堿在周期表 左下角（CsOH最強(qiáng)的非金屬在周期表右上角（F2）,最穩(wěn)定的氫化物 （HF）o最強(qiáng)的含氧酸（HC1O）5、原子半徑大小的判斷規(guī)律：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子

12、層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。四、化學(xué)鍵學(xué)、化學(xué)鍵：包括離子鍵和共價(jià)鍵，指相鄰原子之間強(qiáng)烈 的相互作用離子鍵：陰陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用（含IA、IIA活潑金屬或NH ）共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。包括 極性鍵和非極性鍵。相同原子間形成非極性鍵；不同原子之間形成極性鍵。2、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)：NaOH NaO、NHCl3、若化合物中只含共價(jià)鍵，稱為共價(jià)化合物；若只含離子鍵或既含離子鍵又含共價(jià)鍵，則稱為離子化合 物。4、注意教材中所舉的相關(guān)物質(zhì)電子式的書寫原則。（C。HQ NH等）離子化合物：陽離子就寫其離子符號(hào)；陰離子要寫出 最外層電子

13、數(shù)和方括號(hào)；相同微粒分開寫，不能合并。共價(jià)化合物：既要寫出原子原有的電子數(shù)，又要保證共用后為8電子結(jié)構(gòu)。（H為2電子）5、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：斷舊鍵，生新鍵。第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)一、2HO=2HO+Ot（MnO催化劑）2KClO=2KCl+3OT（MnO催化劑，需加熱）Fe+S-FeS（與點(diǎn)燃2Fe+3Cl22F3相對(duì)比，e明氧化性Cl氯氣大于硫）二、二氧化硫的性質(zhì)：1、酸性氧化物：（能與NaOHB液反應(yīng)）（導(dǎo)致酸雨的主要成分）實(shí)驗(yàn)室尾氣處理：SO22NaOH）NazSOsH2O酸性氧化物能使紫色石蕊試液變紅，不褪色。2、漂白性：能使品紅試液褪色，加熱又回復(fù)紅色。屬暫時(shí)性漂白、化合漂白）氯水、

14、NaO、H2O、O屬強(qiáng)氧化性漂白，永久性漂白。補(bǔ)充：SO2c122H2。2HClH2SO43具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但當(dāng)氯氣與二氧化硫同時(shí)通入有色溶液，漂白性消失）3、還原性：能使酸性KMn締液褪色4、工業(yè)制硫酸H2O+SO3TH2SO4（實(shí)際不用水吸收SO,而用98%勺濃硫酸，防止形成酸霧）三、（濃）硫酸的性質(zhì)1、酸性2、強(qiáng)氧化性：與氫后金屬銅反應(yīng)，生成SO氣體，不生成H.使鐵鋁鈍化，用于儲(chǔ)存運(yùn)輸冷的濃硫酸（濃硝酸）3、吸水性：五水硫酸銅藍(lán)色變?yōu)榘咨?、脫水性：使有機(jī)物脫水碳化（有機(jī)物反應(yīng)中常用作吸水劑、脫水劑、催化劑、干燥劑）5、SO2的檢驗(yàn)：先滴加稀硝酸，再滴加BaC12溶液，產(chǎn)生

15、白色沉淀。BaC12H2SO4BaSO4s:;2HC1第七章碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料SiO2"SiO2（酸性Si2NaOHH2O>Na2siO32H2氧化物）SiO2+2NaOHtNazSiOs+H2O（裝堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞）Na2SiO32HClH2O>H4SiO41：；2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）Na2SiO3c02H2O>H2SiO3，+Na2cO3（較強(qiáng)酸制較弱酸）制玻璃：Na2c03+SiO2-tNa2SiO3+C02二氧化硅不溶于水，玻璃、光導(dǎo)纖維中含有。第二冊(cè)第一章氮族元素1、 氮和磷N2+3H=2NH（工業(yè)合成氨，工業(yè)制硝酸第一步）催化劑

16、4NH3+5024N0+6H2O（工業(yè)制硝酸第二步）N2+02t2N02N0+02T2N02（紅棕色氣體）（工業(yè)制硝酸第三步）3NO2H2O>2HN03-N0（工業(yè)制硝酸第四步）（歧化反應(yīng)）2、 氨鏤鹽ANH堿性氣體，能使酚酥試液從無色變?yōu)榧t色；極易溶于水，能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)。RNH+的檢驗(yàn)方法：滴加NaOH§液，加熱，有氣體逸出，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH+OH=NH+代otC實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4Cl+Ca（OH）22NH3+C423都不生成HhoFe、Al遇冷的濃硫酸濃硝酸發(fā)生鈍化，可用于運(yùn)輸儲(chǔ)存濃硫酸濃硝酸4HN03-t4N02+02+2H20（受熱或3見光易分解，棕色

17、試劑瓶保存）第二章化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、v=AC/t方程式中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)變化濃度比=反應(yīng)速率比=方程式系數(shù)比2、影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑二、化學(xué)平衡1、平衡判斷白標(biāo)志：V正=V逆，各組分濃度Cb保持不變。2、化學(xué)平衡狀態(tài)存在可逆過程，意味著一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)百分之百的轉(zhuǎn)化。3、影響化學(xué)平衡的條件：A、濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；反之，逆向。B、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，放熱方向。C、壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)；反之，系數(shù)和增大的方向。若氣體系數(shù)和兩邊相等，則平衡不移動(dòng)。D、催化劑：

18、同等程度增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。依據(jù)上述判斷，結(jié)合具體方程式，看看是正向還是逆向進(jìn)行。E、平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。第三章電離平衡1、鹽類水解誰強(qiáng)顯誰性，（同強(qiáng)顯中性，）誰弱誰水解；在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，即：鹽+水=酸+堿，屬吸熱反應(yīng)。常見離子反應(yīng)方程式：,塞陽喜_幾種重要的金屬122H201、鎂3Mg+N2三Mg3N2（'實(shí)驗(yàn)室制氨氣，向下排空氣法收集，吸收氨氣時(shí)用倒置漏斗防止倒吸）2、鋁AI2O3冰晶石電解>4Al302（'制取金屬鋁）堿石灰干燥，檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色試紙放在試管口變藍(lán)）3、硝酸強(qiáng)氧化性酸，濃硝酸降價(jià)得N0,稀硝酸降價(jià)得NO2AlFQ迪tAl2O3+2Fe反應(yīng)）2Al+2NaOH+2H）=2NaA103Ht兩性氧化物：與酸、與堿都能反應(yīng)兩性氫氧化物：A1C13溶液中滴加NaOHB液至過量，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色