高中化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第二課時氣體摩爾體積同步練習新人教版必修1

1、小學 +初中 +高中小學 +初中 +高中第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第二課時氣體摩爾體積3部后提升練習勺也IISHEN3LIANXI二A篇知識對點訓練知識點1氣體摩爾體積1 .常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（）A.分子半徑B.分子質(zhì)量C.分子總數(shù)D.分子間的平均距離答案C解析在一定溫度和壓強下，氣體的體積大小是由氣體的分子總數(shù)決定的。2 .下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1m

2、ol任何氣體所占白體積約為22.4L答案B解析A中氣態(tài)物質(zhì)體積與構(gòu)成氣體的分子大小無關(guān)；C中比較氣體的體積一定要在相同狀況下；D中未指明溫度和壓強，氣體摩爾體積數(shù)值不確定。答案B正確。3 .下列物質(zhì)的體積-一定是22.4L的是（）A. 1mol水蒸氣B. 17g氨氣C.標準況下44g二氧化碳D.0C2X105Pa壓強時2g氫氣答案C解析A、B項未指明溫度、壓強；D項不是標準狀況，體積不是22.4L。4.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中正確的是（）A.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LB.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol,其體積為11.2L1C.只有標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L

3、mol,其他條件下一定不是該值D.標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L答案D解析 標準狀況下，水是液體, 明氣體所處的溫度與壓強，不能確定 積增大，壓強增大，體積縮小，如在 1, C項錯誤；標準狀況下，1 mol1molH2O的體積遠遠小于22.4L,A項錯誤；沒有指CO的體積，B項錯誤；對于氣體來說，溫度升高，體273C202kPa時，氣體摩爾體積也是22.4L-mol任何氣體的體積都約是22.4L,D項正確。5.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標準X犬況),則該氣體的摩爾質(zhì)量是()1 .28.4B.28.4g-mol1_._.-1C.71D.71g-mol答案D

4、解析根據(jù)公式m/M=n=W(22.4Lmol1),代入數(shù)值，14.2g/M=4.48L/(22.4Lmol1),解得Ml=71g-mol1。知識點2阿伏加德羅定律6下列情況中，氣體分子數(shù)不一定相同的是()A.相同體積的CO和COB.同溫同壓下1LCO和1LCO2C.常溫常壓下1gCO和1gN2D.在0C時，同壓下等體積的CO和H2答案A解析沒有指明溫度和壓強，只是體積相同，無法確定分子數(shù)。7同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氧氣的敘述中，正確的是()等體積的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等氫分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的氫分子與氧分子大小相同氫分子和氧分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略

5、不計A.B.C.D.答案B解析同溫同壓條件下，等體積的不同氣體所含分子數(shù)相同，故正確；同溫、同壓下，不同氣體分子間距離基本相同，故正確；氫分子與氧分子大小不同，故錯；氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，故氣體分子本身的大小對氣體體積的影響可以忽略不計，故正確。綜上所述，選Bo8 .同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充入等質(zhì)量的Q、C3氣體，下列說法正確的是()A.兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2B.兩種氣體的體積之比為2:3C.兩種氣體的分子數(shù)相等D.兩種氣體的密度之比是3：2答案A解析A項，Q和Q的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即3：2,正確；B項，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物

6、質(zhì)的量之比，為3：2,錯誤；C項，氣體的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，為3：2,錯誤；D項，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為2：3,錯誤。9 .同溫同壓下，A容器中Hz和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是()A.3：2B,1：3C.2：3D,1：2答案A解析由阿伏加德羅定律推論可知，含氫原子數(shù)相同的代和NH,其分子數(shù)之比為3：2,小學+初中+高中則體積比為3:2。10 .同溫同壓下，已知O2的密度為pg”T,則NH的密度為()A.17 p32B.32g.L 117 g小學+初中+高中321171c.tvgLD.327g,Lp (NH3) =32 ： 17,答案A

7、解析同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，P(02)P(NH3)=2g”1。32B篇綜合提升訓練11 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等12 常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3沖C.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，22.4L的NO和CO混合氣體含有2N個氧原子答案B解析A項，因為不知道11.2LO2是否處于標準狀況下，所以無法計算其物質(zhì)的量,錯誤；B項，18g水為1mol,每個水分子中有3個原子，所以18g水所含的原子總數(shù)為3N,正確；C項，標準狀況下四氯化碳為

8、液態(tài)，故無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；D項中已知氣體的體積求物質(zhì)的量，必須是在標準狀況下，所以條件錯誤。13 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有N個氯原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2LB. 298K、1.01X105Pa時64gSO2中含有的原子數(shù)為3NC. 11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NxD.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5沖答案B解析含有N個氯原子的氨氣的物質(zhì)的量為1mol,在標準狀況下的體積約為22.4L,A錯誤；64gSO2的物質(zhì)的量為1mol,含有1molS原子和2molO原子，B正確；C項未指明溫度和壓強，C錯誤

9、；D項中CCl4在標準狀況下不是氣態(tài)，D錯誤。13.在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()A.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a:b8 .在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b:aC.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為b：aD.相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a：b答案B解析ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，八，2，ab-體積相等。A項，由n(A)=仃1，n(B)=M口,n(A)=n(B)可得M(A)：M(B)=a：b;B項，p(A)=n.MVA,p(B)=n.1MzE,P(A)：P(B)=M

10、A):MB)=a:b;C項，aaag氣體A的分子數(shù)N=mq-NA,ag氣體B的分子數(shù)N=而1N%N：N2=MB):MA)=b：a；D項，同溫同壓同體積的AB氣體的物質(zhì)的量相同，則n(A)=nM(A),m(B)=nMB),m(A):m(B)=MA):MB)=a:b。14 .同溫同壓下，A容器中充滿Q,B容器中充滿Q。(1)若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是。(2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是。(3)若兩容器的容積之比為3：2,則O2和Q的物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為。答案(1)1：1(2)3：2(3)3：21：12：3解析(1)根據(jù)阿伏加德

11、羅定律的推論知，同溫同壓下，若氣體分子數(shù)相等，即氣體的物質(zhì)的量相等，則其體積必相等。(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則分子數(shù)之比為3:2,即物質(zhì)的量之比為3：2,故同溫同壓下氣體的體積比為3:2。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即3:2;此時Q和O兩種氣體的原子數(shù)相等，故氣體質(zhì)量相等；密度與氣體體積成反比，為2：3。15 .現(xiàn)有14.4gCO和CO的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。(1)該混合氣體的平土摩爾質(zhì)量為。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為(用N表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。工1011溶液濃硫酸氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。氣球的體積為L。答案(1)36gmol1(2)0.4NA(3)28g-mol14.488.96L14.4g解析(1)混合氣體的物質(zhì)的量為224L.mol7=0，mol,M=04mo=36g,mol-1o(2)0.4molCO和