離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

1、離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)與反思化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)【設(shè)計(jì)思路】本節(jié)的離子鍵是新課標(biāo)化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵的內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、 元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)， 同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生

2、的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力， 但抽象思維能力較弱， 還是易于接受感性認(rèn)識。 初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和 Cl- 由于靜電作用結(jié)合成化合物 NaCl ，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的， 但并沒有涉及離子鍵用電子式表示離子化合物的形成過程【教學(xué)過程 】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 引入、設(shè)問 前面我們思考、回答：剛剛學(xué)習(xí)了元素周期一百多種表，從中我們可以知很多種（無數(shù)設(shè)置道，到目前為止，已經(jīng)問題，激種）發(fā)現(xiàn)的元素有多少發(fā)學(xué)生種？求知欲。那我們世界上的物質(zhì)有多少種？同學(xué)們有沒有想過這一百多種元素怎么能形成這千千萬萬種物質(zhì)呢？今天我們就一起來揭開其中

3、的奧秘。 引入、設(shè)問 我們要怎思考、回么揭開這其中的奧答：秘？我們經(jīng)常說 “結(jié)構(gòu)從原子決定性質(zhì) ”。那我們解八個(gè)電子，如果是結(jié)構(gòu)出決問題的第一步就先第一層，最外層最發(fā)提出來給這些元素按原子多有兩個(gè)電子。問題，找結(jié)構(gòu)來分分類。出成鍵大家說元素的原子結(jié)最外層滿足 8的原因。構(gòu)最外層能夠有多少電子或者 2 電子培養(yǎng)學(xué)個(gè)電子？就穩(wěn)定，不滿足 8生邏輯什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)電子或 2 電子結(jié)推理和定的或者不穩(wěn)定的？構(gòu)就不穩(wěn)定。從微觀也就是說我們把元素形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)角度分析問題的原子分成了具有穩(wěn)的。的能力，定結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)并激發(fā)構(gòu)的。既然有些不滿足學(xué)生的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么將有什求知欲。么變化趨勢？體會、理解為引

4、過渡 元素的原子結(jié)出離子構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定鍵的概結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就將形成世念做鋪界上的各種結(jié)構(gòu)。但問傾聽、思墊。題是要怎么實(shí)現(xiàn)從不考穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)？今天我們通過氯化鈉學(xué)生觀察、記錄實(shí)的形成來研究這個(gè)問驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化題。學(xué)方程式 板書 NaCl 的形成產(chǎn)生黃色火焰，有培養(yǎng) 引入 通過上學(xué)期的白煙生成。學(xué)生準(zhǔn)學(xué)習(xí)我們知道鈉能在確嚴(yán)謹(jǐn)氯氣中燃燒生成氯化的科學(xué)鈉。今天老師就用視頻態(tài)度。讓同學(xué)們見證一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（播放視思考、回答：頻）。原子結(jié)構(gòu)引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)討論、分析培養(yǎng) 設(shè)問 我們從宏觀上學(xué)生從看到鈉和氯氣反應(yīng)生宏觀現(xiàn)成氯化鈉這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，那我們要怎么解釋它呢

5、？我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉？參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個(gè)角度來解決這個(gè)問題。象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想 組織討論 原子結(jié)構(gòu)。不錯(cuò)。同學(xué)們真是活學(xué)活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這是我們解釋化學(xué)問題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢？請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。投影視頻演示NaCl 的微觀形成過程由舊分析、闡述知識引當(dāng)鈉原子與氯入新知識。原子相遇時(shí)，鈉原從原子失去最外層的子結(jié)構(gòu)一個(gè)電子，成為鈉靜電作用入手進(jìn)離子，帶正電，氯行分析原子得到了鈉失離子鍵去的電子，成為帶的形成負(fù)電的氯離子，過程及陰、陽離子的

6、異性本質(zhì)，同電荷相吸結(jié)合到時(shí)培養(yǎng)一起，形成氯化學(xué)生抽鈉。象思維能力。 組織討論 1. 在食鹽思考、討論發(fā)加深晶體中 Na+與 CI- 間存表見解。對靜電在有哪些力？1 陰、陽離作用的2. 陰、陽離子結(jié)合在 子之間除了有靜 理解，突一起，彼此電荷是否會 電引力引力作用 破難點(diǎn)。中和呢？外，還有電子與電同時(shí)培子、原子核與原子養(yǎng)學(xué)生核之間的相互排用“對立 評價(jià) 對討論結(jié)果給斥作用。統(tǒng)一規(guī)2 當(dāng)兩種離律”來認(rèn)予正確的評價(jià)，并重復(fù)子接近到某一定識問題。結(jié)論。距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。 小結(jié)并板書 一、離子記錄后

7、在教師鍵點(diǎn)撥引路下分析加強(qiáng)1. 陰、陽離子間通過靜離子鍵的概念。對離子電作用所形成的化學(xué)陰、陽離子。鍵概念鍵叫做離子鍵。靜電作用（靜的理解， 引路 成鍵微粒：電引力和斥力）。突破難相互作用：陰、陽離子接點(diǎn)。成鍵過程：近到某一定距離 講述 含有離子鍵的時(shí)，吸引和排斥達(dá)由個(gè)化合物就是我們初中到平衡就形成了別一般所學(xué)過的離子化合物。離離子鍵。的科學(xué)大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)方法的金屬氧化物都屬于離培養(yǎng)。子化合物，所以它們都分析回答出含有離子鍵?；顫娊饘偬峁╆?設(shè)疑 要想形成離子離子、活潑非金屬鍵、就必須有能提供提供陰離子。陰、陽離子的物質(zhì)， 那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？投影小結(jié) 傾聽、體會、理深入(1

8、) 活潑的金屬元素掌握離解、記憶（IA ，IIA ）和活潑的子鍵的非金屬元素（ VIA ，形成條VIIA ）之間的化合物。件，理解(2) 活潑的金屬元素個(gè)別和和酸根離子形成的鹽一般的(3) 銨鹽子和酸根離關(guān)系。子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(4) 很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K 、Ca 與 H 。 講解 不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。 引入 從上可以看出傾聽、思考、原子成鍵是和其最外理解。層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)初用語電子式。

9、總結(jié)電子式步掌握 板書 2. 電子式，在元的寫法。原子、簡素符號周圍用 “”或金屬陽離子的單離子“”來表示原子最外電子式就是其離和簡單層電子的式子。子符號，非金屬陰離子化 舉例并講解 原子電子式： H Na 離子電子式：Na+2+Mg離子化合物： 投影 課堂練習(xí)1寫出下列微粒的電子式：-S Br BrS2-MgCl2 評價(jià) 對學(xué)生書寫給予正確評價(jià)并指出易錯(cuò)點(diǎn) 引入 用電子可以直離子電子式要做 合物的到“二標(biāo)”即標(biāo) 電子式“ ”和“電荷數(shù)” 的書寫方法，為下一環(huán)獨(dú)立完節(jié)做準(zhǔn)成備。觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。 板書 3. 用電子式表 根據(jù)左式描述其示出離子化合物

10、的形 意義。成過程。領(lǐng)悟各式的含通過 舉例并講解 用電子義及整體的含義，分析比式表示氯化鈉的形成區(qū)別用電子式表較，初步過程。示物質(zhì)和用電子學(xué)會用式表示物質(zhì)形成電子式 設(shè)問 用電子式表示過程的不同，并與表示離物質(zhì)形成過程與化學(xué)化學(xué)方程式進(jìn)行子化合方程式在書寫上有何比較分析它們的物的形不同？不同之處。成過程。 指導(dǎo)討論 請同學(xué)們領(lǐng)悟書寫方法。歸納小結(jié)用電子式表為講討論。示離子化合物形成過清重點(diǎn)1首先考慮箭程的注意事項(xiàng)。做準(zhǔn)備。號左方原子的擺為突放，并寫出它們的請其他組對上述發(fā)破難點(diǎn)電子式。言進(jìn)行評議。做準(zhǔn)備。2箭號右方寫突破離子化合物的電重點(diǎn)、難子式。寫時(shí)要注意 評價(jià) 對學(xué)生的發(fā)言點(diǎn)，同時(shí)二標(biāo)：標(biāo)

11、正負(fù)電給予正確評價(jià)，并重復(fù)培養(yǎng)學(xué)荷、陰離子標(biāo) 。要點(diǎn)。生認(rèn)真3箭號左方相 投影 課堂練習(xí)同的微?？梢院献屑?xì)，一用電子式表示 MgO 和 并寫，箭號右方相絲不茍K 2S 的形成過程同的微粒不可以的學(xué)習(xí) 評價(jià) 對學(xué)生書寫給合并寫。精神。予正確評價(jià)并指出易4在標(biāo)正負(fù)電錯(cuò)點(diǎn)荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。5、連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“”不用“=”。 總結(jié)訓(xùn)學(xué)生總結(jié)本節(jié)重練學(xué)生結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以點(diǎn)內(nèi)容。歸納總完善。 作業(yè) 課本第 24 頁結(jié)概括能力。 投影 隨堂檢測 1下列說法中正確的是（）?？疾?A) 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作本節(jié)所用叫做化學(xué)鍵。學(xué)概念。(B) 陰、陽離子通過靜電引力而形成的考察化學(xué)鍵叫做離子鍵。本節(jié)重(C) 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)點(diǎn)掌握才能形成離子鍵。情況。(D) 大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化驗(yàn)室物中含有離子鍵。2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) ,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：()A.10 與 12B.8 與 17C.11 與17D.6 與 143 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2NaF MgS K2O【教學(xué)反思】本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、 元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，以具體的例子 氯化鈉