廣東省普寧市華僑中學(xué)高中化學(xué) 第二章 影響化學(xué)平衡的因素課件 新人教版選修4

1、 （第（第2-3課時(shí)）課時(shí)）【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）V V正正 =V=V逆逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V(V正正=V=V逆逆0 0）平衡時(shí)，各組分濃度、

2、含量保持不變（恒定）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P29P29）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液由橙色變?yōu)辄S色溶液由橙色變?yōu)辄S色 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P29(P29實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 26)6)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3，B.加少量加少量KSCN，(無(wú)色無(wú)色)(黃色黃色)(無(wú)色無(wú)色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、濃度

3、對(duì)化學(xué)平衡的影響（P29P29）紅色加深；紅色加深；紅色加深；紅色加深； 當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度或或減小生成物濃度減小生成物濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；增大生成物濃度增大生成物濃度或或減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物濃度濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。正正逆逆 某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？衡移動(dòng)嗎？為什么？注意：注意：1、氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的氣體或溶液

4、濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，變化，固體或純液體固體或純液體用量用量的變化的變化不會(huì)不會(huì) 引起反應(yīng)速率引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-62-6中，向平衡體系中加入少量中，向平衡體系中加入少量KClKCl固固體，溶液顏色怎么變？為什么？體，溶液顏色怎么變？為什么？注意注意2、溶液顏色不變。對(duì)于、溶液顏色不變。對(duì)于離子反應(yīng)離子反應(yīng)，只有，只有改變實(shí)改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡狀態(tài)。才能改變平衡狀態(tài)。1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中

5、加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)C(s) + HC(s) + H2 2O(g) CO(g) + O(g) CO(g) + H H2

6、 2(g)(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？能否引起平衡移動(dòng)？COCO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H H2 2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，COCO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，COCO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，COCO濃度減小濃度減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， NHNH3 3增大，平衡向增大，平衡向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)。移

7、動(dòng)?！居懻摗俊居懻摗繅簭?qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？ v v正正和和 v v逆逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 加壓加壓體積縮小體積縮小濃度增大濃度增大 V正正 增大增大 V逆逆 增大增大 V正正 V逆逆平衡向正反應(yīng)方向（氣體體積縮?。┢胶庀蛘磻?yīng)方向（氣體體積縮?。?移動(dòng)。移動(dòng)。解釋?zhuān)航忉專(zhuān)憾?、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)一樣增大的倍數(shù)一樣, ,V V正正= V= V逆逆，

8、平衡平衡不移動(dòng)不移動(dòng)。【思考思考】對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)， 壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？例如在反應(yīng)例如在反應(yīng)I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大壓強(qiáng)中增大壓強(qiáng)(1)(1)對(duì)于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)：的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積_的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積_的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。(2)(2)對(duì)于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)，v v( (正正) )和和v v( (逆

9、逆) )同等程度改變同等程度改變，化學(xué)平衡化學(xué)平衡_?？s小縮小不移動(dòng)不移動(dòng)增大增大壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？嗎？注意注意1 1、無(wú)氣體參加的反應(yīng)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？3、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平

10、衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)4、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的的濃度為原來(lái)的1.8倍，則倍，則下列說(shuō)

11、法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 B 不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)5、向平衡體系中、向平衡體系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時(shí)，充入恒容時(shí)，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時(shí)，充入恒壓時(shí)，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的在其它條件不變的情況下，情況下，升高升高溫

12、度，平衡溫度，平衡向著向著吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響影響 催化劑能夠催化劑能夠同等程度同等程度的改變正逆反應(yīng)的改變正逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 條件的改變條件的改變 平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向 新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體措措施施增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增

13、大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向減弱這種改變的向減弱這種改變的方向移動(dòng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件注意：催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。注意：催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但

14、能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。五、化學(xué)平衡移動(dòng)原理五、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改這種改變的方向移動(dòng)。變的方向移動(dòng)。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：(1)(1)研究對(duì)象一定是處于研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。的可逆反應(yīng)。(2)(2)勒夏特列原理只適用于判斷勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡改變影響平衡的的一個(gè)條件一個(gè)條件”的平衡移動(dòng)的方向。的平衡移動(dòng)的方向。(3)(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱減弱”外界條件的外界條件的改變

15、，但改變，但不能完全不能完全“消除消除”這種改變這種改變。1 1對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( () )A A加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物B B增大體系的壓強(qiáng)增大體系的壓強(qiáng)C C升高溫度升高溫度 D D使用催化劑使用催化劑【解析解析】當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí)，增大當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí)，增大固體的量固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會(huì)引起不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，平衡不移動(dòng)；對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣反應(yīng)速率的變化，平衡不移動(dòng)；對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變

16、的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反衡的移動(dòng)；使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)。應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)?！敬鸢复鸢浮緾2放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后，達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：若分別采取下列措施：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小減小NONO2 2的濃度的濃度增大增大O O2 2濃度濃度升高溫度升高溫度 加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是方向移動(dòng)的是( () )A BC D【解析解析】增大壓強(qiáng)，平衡向減小體積即正向移增大壓強(qiáng)

17、，平衡向減小體積即正向移動(dòng)。動(dòng)。減小減小NO2的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成NO2，即正向，即正向移動(dòng)。移動(dòng)。增大增大O2濃度，平衡向消耗濃度，平衡向消耗O2即正向移動(dòng)。即正向移動(dòng)。升溫，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)。升溫，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)。使用催化劑，使用催化劑，平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。【答案答案】ADEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 3、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2N

18、H3達(dá)到平衡，若向達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )4 4反應(yīng)反應(yīng)2A(g) 2B(g)E(g)H0，達(dá)到平達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A A的濃度增大，的濃度增大，應(yīng)采取的措施是應(yīng)采取的措施是( () )A A加壓加壓 B B減壓減壓C C減少減少E E的濃度的濃度 D D降溫降溫【解析解析】降溫，反應(yīng)速率降低，平衡左移，降溫，反應(yīng)速率降低，平衡左移，A的濃度增加。的濃度增加?！敬鸢复鸢浮緿5、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（減小，則下列情況正確的是（ ）AX和和Y可能都是固體可能都是固體BX和和Y一定都是