第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能課件 新人教版必修2

1、第第二二章章第第一一節(jié)節(jié)晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點考向點考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二考向三考向三 1化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物總能量化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物總能量(E1)和生成和生成物總能量物總能量(E2)的相對大小。若的相對大小。若E1E2，則為放熱反應(yīng)；若，則為放熱反應(yīng)；若E1E2，則為吸熱反應(yīng)。則為吸熱反應(yīng)。 2若反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量為若反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量為Q(吸吸)，形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量為形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量為Q(放放)，則化學(xué)反應(yīng)

2、過程中，則化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變?yōu)榈哪芰孔優(yōu)镼Q(吸吸)Q(放放)，若，若Q0為吸熱反應(yīng)。為吸熱反應(yīng)。 3酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量稱為水時所釋放的熱量稱為中和熱。中和熱。 4物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強。物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點填要點 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(微觀角度微觀角度) (1)組成物質(zhì)的原子組成物質(zhì)的原子(或原子團或原子團)之間是通過之間是通過 相結(jié)合的。相結(jié)合的。 (2)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，而

3、形成生成物中的化學(xué)鍵要能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要 能量。能量。 (3)化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的 是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。的主要原因?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵吸收吸收放出放出斷裂與形成斷裂與形成 2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素(宏觀角度宏觀角度)一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于 的相對大小。的相對大小。 (1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng) 能量。如圖所示：能量。如圖所示：反應(yīng)物的總反應(yīng)物的總能量與生成物總能量能量與生成物總能量釋放

4、釋放 (2)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)反應(yīng) 能量。如圖所示：能量。如圖所示：吸收吸收 師生互動師生互動解疑難解疑難1從化學(xué)鍵角度分析從化學(xué)鍵角度分析(1)當(dāng)當(dāng)Q1Q2，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。(2)當(dāng)當(dāng)Q1”或或“計算該反應(yīng)生成計算該反應(yīng)生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量時吸收或放出的熱量是多少？是多少？解析：解析：舊鍵斷裂需要吸收的能量：舊鍵斷裂需要吸收的能量：Q吸吸E(NN)3E(HH)945.0 kJ/mol3436.0 kJ/mol2 253.0 kJ/mol。因為。因為1 mol NH3中含有中含有3 mol NH鍵，化學(xué)反應(yīng)中生成鍵，化學(xué)反應(yīng)中生成2 mol NH3，共含有共含有6 mol NH鍵，所以新鍵形成放出的能量：鍵，所以新鍵形成放出的能量：Q放放6E(NH)6391.0 kJ/mol2 346.0 kJ/mol，Q吸吸Q放放，所，所以該反應(yīng)為放出熱量的反應(yīng)。以該反應(yīng)為放出熱量的反應(yīng)。QQ吸吸Q放放2 253.0 kJ/mol2 346.0 kJ/mol93.