北京朝陽(yáng)區(qū)2019—2020學(xué)年度第一學(xué)期期末高一化學(xué)試題及答案

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)2020.1高一年級(jí)化學(xué)試卷（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23第一部分（選擇題,共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。14個(gè)小題，每小題3分，共42分1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是A. Na2OB. NaOHC. MgCl 2D.H2SO4第10頁(yè)共9頁(yè)2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是17cB 8OC. NaClD.氯水3.配制一定體積的1.00 mol/L NaCl溶液，不需要使用的儀器是AB4.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A . KCl溶液B. Fe(OH)

2、3膠體C. NaOH溶液D. CuSO4溶液5 .下列含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是A . NaClB. H2OC. MgCl 2D.KI6 .錮（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含錮的導(dǎo)電玻璃。1131n的最外層電子數(shù)是 3,下列說(shuō)法不正確 的是49 A. In的原子核外有 49個(gè)電子B.149 In與1431n互為同位素C. In與Al處于同一主族D.1131n的中子數(shù)為113497 .以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。H2O I 02、H2OI CO2Na2O2 Na NaOH W2CO3 -NaHC03 C02下列分析不正確的是A.反應(yīng)表明C02

3、具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)說(shuō)明 NaHC0 3的穩(wěn)定性強(qiáng)于 Na2CO3C.反應(yīng)、可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)8 .下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：NavClB.金屬性:K>NaC.酸性：H3P04>H2S04D.穩(wěn)定性:HBr >HCl9 . CO與O2反應(yīng)生成C02的歷程如下（部分微粒未畫出）88C1催化劑卜列分析不正確的是A. C02分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和0C. CO和0生成了具有極性共價(jià)鍵的 C02D. CO和O生成CO2的過(guò)程涉及了電子轉(zhuǎn)移10.下列說(shuō)法中不正確的是A.常溫常壓下，22

4、.4 L N2中含有2 mol N8. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02X123個(gè)C.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH的質(zhì)量為2 gD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子個(gè)數(shù)比為 1 ： 311.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO 2MnO 2NaBrJ氣體H2Cl2O2Br2- J412.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用稀 NaOH 溶液吸收氯氣： Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2OB.用 FeCl3溶液“腐蝕

5、”覆銅板： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ Cu2+C.常溫下，新切開(kāi)的鈉的光亮表面很快變暗：2Na + O2 = Na2O2D. CI2 的氧化性強(qiáng)于 Br2： CI2 + 2Br-= 2Cl- + Br213.打印機(jī)使用的墨粉中含有 Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng) a： Fe2+ + Fe3+ +OH - = F6O4 + H2O下列分析不正確的是A. Fe3O4具有磁性B.反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C.從左至右，反應(yīng) a各物質(zhì)的系數(shù)依次為 1、2、8、1、

6、4D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水14.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確.的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液艾盅I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al（OH） 3沉淀中滴加 NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO 4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性第二部分(非選擇題，共58分)15. (6分)一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3。使用時(shí)向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達(dá)100 c以上?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)如下：i. CaO + H2O = Ca(OH) 2ii. .

7、Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOHiii. 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H2 T(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(2)反應(yīng)iii中，還原劑是 。(3)使用時(shí)需要向發(fā)熱包加水，水的作用是 (寫出兩點(diǎn)即可)。16. (6分)全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國(guó)科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4C1,是該領(lǐng)域的重大突破。(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是C、H30+、NH；和。(3)氯與氫之間的作用對(duì)全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。

8、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強(qiáng)的原因： 。17. (8分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料一一磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如下。H3P04反應(yīng)n已知：H3P04能電離出P03FePC4沉淀Lil溶巡反應(yīng)出LiFePO4(1) Li在元素周期表中的位置是 (2) LiFeP04中，鐵元素的化合價(jià)為 價(jià)。(3)將反應(yīng) I 補(bǔ)充完整： Fe2+ + 2H + + H2O2 =Fe3+ 2H2O。(4)反應(yīng)出的化學(xué)方程式是 18. (16分)鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 砂行1，鈉在

9、反應(yīng)中容易 電子(填“得到”或“失去”)。(2)金屬鈉非?；顫?，通常保存在 里，以隔絕空氣。(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、F&O3和NaHCO3等物質(zhì)。i .當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2,從而為氣囊充氣。N2的電子式為 。ii .產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成 Na2。，化學(xué)方程式是 。iii . NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。iv . 一個(gè)安全氣囊通常裝有50 g NaN3,其完全分解所釋放的 N2為 mol

10、°(4)工業(yè)通過(guò)電解NaCI生廣金屬鈉：2NaCl (熔融)電斛 2Na + Cl 2 t ,過(guò)程如下：CI2NaCICaCl2電解CaO過(guò)程I粗鈉Na2O2過(guò)程n金屬鈉已知：電解時(shí)需要將 NaCI加熱至熔融狀態(tài)。NaCI的熔點(diǎn)為801 C ,為降低能耗, 通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約 580Co 把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是 。電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的 Na與Cl2接觸而重新生成 NaCl。用電子式表示 NaCl 的形成過(guò)程。 粗鈉中含有少量雜質(zhì) Ca,過(guò)程n除去 Ca的化學(xué)方程式是 。但在過(guò)程I中 CaCl2 過(guò)程I中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。

11、卻不斷地被重新生成，原因是19. (14分)用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。十 J飽和NaCl容液 Ca(OH濁液 ABC(1) A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 。(2) B的作用是吸收揮發(fā)出的 HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是 。(3)用C12和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是 。(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC1O。漂粉精在水中釋放 HC1O的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O ? Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO 2 =+ (把反應(yīng)補(bǔ)充完整)(5)池水的酸堿性

12、對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。 池水堿性過(guò)強(qiáng)，殺毒作用會(huì) (填“增強(qiáng)”或“減弱”)。 池水酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是 (填離子符號(hào))。(6)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說(shuō)，池水變綠是藻類生長(zhǎng)造成的。 該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑， 當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過(guò)氧化氫(H2O2)消毒劑。消毒劑為什么不起作用了 ？。20. (8分)某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物?！締?wèn)題提出】(1)資料1:液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。資料2:鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)。資料3:鐵與氯水能

13、反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微?？赡転?據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與C12的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下?！緦?shí)驗(yàn)探究】 資料：高于300c時(shí)FeCl3升華(2)濕潤(rùn)的C12與Fe的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象I口A-濕潤(rùn)C(jī)l2常溫時(shí)將鐵絲伸入 A中，鐵絲迅速變黑n將紅熱的鐵絲伸入 A中，鐵絲劇烈燃燒， 產(chǎn)生大量棕黃色煙。實(shí)驗(yàn)I,向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有 FeCL推測(cè)其形成的可能途徑:途徑一 ：Fe + Cl 2 = FeCl2途徑二：2Fe + 3cl 2 = 2FeCl3, 。 實(shí)驗(yàn)n ,

14、(填操作和現(xiàn)象)，A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。(3)干燥的C12與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象m巧二A-干燥C12常溫時(shí)將鐵絲伸入 A中，鐵絲慢慢變 黑，大量氣體剩余。將紅熱的鐵絲伸入 A中，鐵絲劇烈燃燒， 產(chǎn)生大量棕黃色煙。實(shí)驗(yàn)出中有大量 C12剩余，實(shí)驗(yàn)IV幾乎無(wú) Cl 2剩余，原因是 北京市朝陽(yáng)區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷參考答案2020.1第一部分(選擇題共42分)1234567DCABBDB891011121314BBACCBB第二部分(非選擇題 共58分)15. (6 分)(1) ii Al(3)反應(yīng)物、氧化劑、溶劑、使電解質(zhì)發(fā)生電離等16. (6 分)(

15、1)。方跖(3)氯原子原子半徑較小，最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。17. (8 分)(1)第二周期、第IA族 +2(3) 2Fe2+ + 2H+1H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O(4) 2FePO4+ 2LiI = 2LiFePO 4 + I218. (16 分)(1)失去(2)煤油或石蠟油(3)i .曲祝ii . 6Na + Fe2O3 = 3Na2。+ 2Fe 人iii . 2NaHCO3Na2CO3+ CO2 f + 2Oiv .帶(約 1.15) 11(4)使NaCl發(fā)生電離岫廣 > Na可叮 2Ca +Na2O2 2CaO +2NaCaCl2發(fā)生電解生成 Ca和Cl2,Ca再與NaCl發(fā)生置換反應(yīng) Ca + 2NaClCaCl2 +2Na, CaCl2重又生成。19. (14 分)(1) MnO2 + 4HC1(濃) MnCl2 + CI2T+ 2HO(2) HCl能與Ca(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，不利于 Ca(ClO)2的生成(3) Ca(ClO) 2(4) Ca(ClO)2 + H2O +