人教新課標高中化學必修一第2節(jié)離子反應第1課時參考教案

1、離子反應第1課時教學目標1 .能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度對物質(zhì)進行分類，理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，了解常見 的電解質(zhì)。2 .通過分析、推理等方法認識電解質(zhì)的電離及電離條件，建立書寫電離方程式的認知模型， 加深對酸、堿、鹽的認識。教學重難點【教學重點】電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。【教學難點】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。教學過程一、導入新課用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電器設備。這是為什么呢？二、講授新課（一）物質(zhì)的導電性試驗【復習提問】純凈的蒸儲水導電嗎？【學生】不導電?！緦嶒炑菔尽縉aCl固體導電嗎？探究結(jié)論：不導電?！緦嶒炑菔尽縉aCl溶液導電嗎？探究結(jié)論：導電。

2、（將蒸儲水加入裝有 NaCl固體的燒杯中，得到 NaCl溶液，燈泡發(fā)光，說 明NaCl溶液能導電）【提問】KNO3固體導電嗎？【學生】類比NaCl固體，不導電?！咎釂枴咳廴趹B(tài) KNO3導電嗎？【學生】導電?！究偨Y(jié)】物質(zhì)純水NaCl固體NaCl水溶液熔融態(tài)KNO3能否導電【設疑】 為什么_NaCl固體不導電,NaCl水溶液導電?【投影】氯化鈉在水中的溶解和電離的示意圖力u 水中水分子與晶體作用濟解不電離【講述】在NaCl固體中含有帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-,由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能自由移動，因而氯化鈉的固體 不能導電。當NaCl

3、溶于水時，水分子的作用減弱了 Na+和Cl-之間的相互作用， 使NaCl固體 離解成能夠自由移動的 Na+和Cl-,因而NaCl溶液能夠?qū)щ??！局R遷移】同理，同學們再來解釋一下熔融態(tài)KNO3導電的原因?！净卮稹縆NO 3在熔融態(tài)產(chǎn)生了可以自由移動的離子。(二)相關概念【板書】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 .概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。2 .常見物質(zhì)類別下列說法正確的是()A 銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)B 氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是

4、非電解質(zhì)D 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，所以它們都是非電解質(zhì)答案 D【 分析 】 判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電，選項C 不正確，選項D 正確；三看溶于水時若與水反應，其溶液導電可能是非電解質(zhì)，選項B 不正確。例2現(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳氣體氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽礬晶體請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是 。（3）屬于非電解質(zhì)的是 。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是。答案（1）（2）（3）（4）【 分析 】 化合物酸（如氯化

5、氫）、堿（如氫氧化鈉）、鹽（如碳酸鈉、膽礬）都是電解質(zhì)；化合物非金屬氧化物（如二氧化碳）、大部分有機物（如蔗糖 ）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)（如銅）和混合物（如氨水 ） 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)有金屬（如銅）、熔融電解質(zhì)（如熔融氯化鈉 ） 、電解質(zhì)溶液（如稀硫酸、氨水）?！究偨Y(jié)】（1）能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬、石墨、鹽酸等），電解質(zhì)不一定能導電。（2）溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)（如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì)）。（3）電解質(zhì)溶于水能導電，但熔融狀態(tài)下不一定能導電（如氯化氫等）。（4）電解質(zhì)不一定易溶于水（如硫酸鋇等），易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)（如酒精等）。二、電解

6、質(zhì)的電離1 電離概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程。2電離方程式概念：用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。H 的化合物是酸。OH 的化合物是堿。如：H2SO4=2H SO42 。NaOH=Na OH 。Na2SO4 =2Na SO42 。3從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸定義：電離時生成的陽離子全部是實例：(2)堿定義：電離時生成的陰離子全部是實例：(3)鹽定義：電離時生成金屬陽離子(或鏤根離子)和酸根陰離子的化合物是鹽。實例：下列電離方程式錯誤的是()A NaHCO 3=Na H CO32 B NaHSO 4=Na H SO42C MgCl 2=Mg 2 2C

7、lD Ba(OH) 2=Ba2 2OH答案 A【分析】選項A中HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H與CO3一,其電離方程式為 NaHCO 3=Na +HCO3 ；而選項B中NaHSO4中的HSO4在水 溶液中能完全電離成H 與 SO42 。例4填寫下表(類別填“酸” “堿”或“鹽”):物質(zhì)名稱化學式類別電離方程式硝酸A12（SO4）3熟石灰答案物質(zhì)名稱化學式類別電離方程式硝酸HNO3酸一十，X.一HNO 3=H + NO 3硫酸鋁Al 2（SO4）3鹽A12（SO4）3= 2Al 3+ 3SO2熟石灰Ca（OH）2堿Ca（OH） 2=Ca2+ + 20H【總結(jié)】電離

8、方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。例5下列說法中正確的是()A 金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電B 電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子D 硫酸鋇沉淀不能導電，所以它是非電解質(zhì)答案 B【 分析】 氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，與是否通電無關?！?提示】 電

9、解質(zhì)和金屬導電的不同(1)條件不同：電解質(zhì)必須溶于水或受熱熔化時才能導電。(2)原理不同：在外電場的作用下，電解質(zhì)是陰、陽離子發(fā)生定向移動，而金屬是電子發(fā)生定向移動。、學習小結(jié)四、板書設計第 1 課時 電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 概念2常見物質(zhì)類別二、電解質(zhì)的電離1 電離2電離方程式3從電離的角度認識酸、堿、鹽五、達標檢測1 .判斷正誤(正確的打“，”，錯誤的打“X”)(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物()(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)()(3)在水中能導電的化合物一定是電解質(zhì)()(4)純水的導電性很差，但水是電解質(zhì)()(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導電()(

10、6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物()(7)溶于水能電離產(chǎn)生H 的電解質(zhì)一定屬于酸()(8)鹽中一定能電離出金屬陽離子()(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH ，所以氨是堿()(10)氯化鈉晶體不能導電，是由于其中不含離子()答案 (1)， (2)， (3)X (4)， (5)，(6)， X (8)X (9)X (10) X2現(xiàn)有一種固體化合物X 不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水導電，下列關于X 的說法中，正確()B X 可能為非電解質(zhì)D X 只能是堿類A X 一定為電解質(zhì)C X 只能是鹽類答案A解析 因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如

11、氫氧化鈉)等。3適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是 ()A.二氧化碳B.氯化鈉 C.硫酸鋼 D.葡萄糖答案 B解析 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。4下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A 氯化鈉熔化導電B 液態(tài)汞導電C.硫酸溶液導電D.熔融狀態(tài)氫氧化鉀導電答案 B解析 電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電；金屬汞是自由電子定向移動而導電。5下列物質(zhì)中導電能力最差的是()A.碳酸鏤溶液B.鐵絲C.食鹽晶體D.熔融的硫酸鈉答案 C解析 金屬能導電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導電； 食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導電。6現(xiàn)有中學化學中常見的八種物質(zhì)：固體氫氧化鋇石墨