硫和的化合物進(jìn)階

1、硫和硫的化合物進(jìn)階硫和硫的化合物進(jìn)階學(xué)而思學(xué)而思 鄭瑞鄭瑞S及其化合物轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律及其化合物轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律一、一、S單質(zhì)單質(zhì)物理性質(zhì)和表達(dá)式問(wèn)題物理性質(zhì)和表達(dá)式問(wèn)題1、弱的氧化性、弱的氧化性與與Na反應(yīng)反應(yīng)與與Fe反應(yīng)反應(yīng)與與Hg反應(yīng)反應(yīng)與與H2反應(yīng)反應(yīng)2、還原性、還原性與與O2反應(yīng)反應(yīng)3、歧化、歧化與熱濃堿溶液反應(yīng)與熱濃堿溶液反應(yīng)二、二、H2S，Na2S1、H+弱酸性弱酸性2、S2-還原性還原性H2S與與SO2的反應(yīng)的反應(yīng)（1）pH對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響（2）H2S與稀與稀H2SO4是否反應(yīng)是否反應(yīng)（3）H2S與濃與濃H2SO4的反應(yīng)的反應(yīng)3、S2-生成沉淀生成沉淀堿金屬

2、鹽、銨鹽易溶堿金屬鹽、銨鹽易溶4、S2-水解使溶液顯堿性水解使溶液顯堿性三、三、SO2，H2SO31、溶于、溶于水顯中強(qiáng)酸水顯中強(qiáng)酸性性2、還原性、還原性（1）氣態(tài)較難被氧化）氣態(tài)較難被氧化（2）溶于水易被氧化）溶于水易被氧化（3）工業(yè)區(qū)酸沉降的形成）工業(yè)區(qū)酸沉降的形成（4）接觸法制硫酸）接觸法制硫酸熱交換問(wèn)題熱交換問(wèn)題SO3的吸收的吸收發(fā)煙硫酸發(fā)煙硫酸3、氧化性、氧化性SO2與與H2S的反應(yīng)的反應(yīng)4、漂白性、漂白性（1）實(shí)質(zhì)）實(shí)質(zhì)（2）特點(diǎn)）特點(diǎn)（3）SO2與與Cl2漂白對(duì)比漂白對(duì)比四、四、SO3和和H2SO41、 SO3（1） SO3在高溫下的分解在高溫下的分解（2） SO3與水化合與水化

3、合（3） SO3與堿性氧化物成鹽與堿性氧化物成鹽2、稀、稀H2SO4 幾乎完全電離，以幾乎完全電離，以H+和和SO42-形式存在形式存在3、濃、濃H2SO4 （1）弱酸性）弱酸性（2）吸水性和脫水性）吸水性和脫水性（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性蔗糖的碳化反應(yīng)蔗糖的碳化反應(yīng)【例例1】下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是( C )A硫是一種淡黃色的難溶于水的晶體硫是一種淡黃色的難溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫有毒性硫有毒性，因此不能用于殺菌消毒因此不能用于殺菌消毒D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫【例

4、例2】0.05mol某單質(zhì)與某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可該單質(zhì)可能是能是( C)AH2 BO2 CK DZn【例例3】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述，體現(xiàn)了體現(xiàn)了SO2的漂白性的是的漂白性的是( C )ASO2通入溴水中通入溴水中，溴水褪色溴水褪色BSO2通入顯紅色的酚酞和通入顯紅色的酚酞和NaOH混合溶液溶液褪色混合溶液溶液褪色CSO2通入品紅溶液通入品紅溶液，品紅溶液褪色品紅溶液褪色DSO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液溶液，溶液褪色溶液褪色【例例4】向向BaCl2溶液中通入溶液中通入SO-2，溶液仍澄清。若將溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分溶液

5、分別裝入兩只試管中別裝入兩只試管中，一支硝酸一支硝酸，另一支加另一支加NaOH溶液溶液，然然后再通入后再通入SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。下列結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。下列結(jié)論合理的是結(jié)論合理的是( CD )ABaCl2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性B兩支試管中的白色沉淀都是兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4CSO2具有還原性具有還原性D加堿后加堿后，使使SO2水溶液中的水溶液中的SO32-濃度增大濃度增大【例例5】下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO

6、2氣體氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。且不污染空氣。【例例5】下列現(xiàn)象及原因敘述正確的是下列現(xiàn)象及原因敘述正確的是( )品紅溶液紅色褪去是由于品紅溶液紅色褪去是由于SO2的還原性的還原性氯水黃綠色褪去是由于氯水黃綠色褪去是由于SO2的氧化性的氧化性【例例5】下列現(xiàn)象及原因敘述正確的是下列現(xiàn)象及原因敘述正確的是( )含酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去是由于含酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去是由于SO2的漂白性的漂白性紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色是由于二氧化硫溶于水后所得紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色是由于二氧化硫溶于水后所得溶液顯酸性溶液顯酸性【例例5】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)的催化氧化是工業(yè)

7、制硫酸的重要反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 【例例5】已知二氧化硫或亞硫酸均具有較強(qiáng)的還原性已知二氧化硫或亞硫酸均具有較強(qiáng)的還原性，我國(guó)農(nóng)業(yè)我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元。為了有效億多元。為了有效控制酸雨控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。等法規(guī)。 【例例5】某實(shí)驗(yàn)室研究一份雨水樣品某實(shí)驗(yàn)室研究一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定該樣品的每隔一段時(shí)間測(cè)定該樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：所得數(shù)據(jù)如下：分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：雨水樣品

8、的雨水樣品的pH變化原因是變化原因是(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) ；測(cè)試時(shí)間測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55【例例5】某實(shí)驗(yàn)室研究一份雨水樣品某實(shí)驗(yàn)室研究一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定該樣品的每隔一段時(shí)間測(cè)定該樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：所得數(shù)據(jù)如下：分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水(用氯氣消毒用氯氣消毒)相混合相混合，pH將將 (填填“增大增大” “減小減小”或或“不變不變”)，原因原因是是(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) ；測(cè)試時(shí)間測(cè)試時(shí)間/h0123

9、4雨水的雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55【例例6】濃硫酸常溫下為粘稠的液體濃硫酸常溫下為粘稠的液體，且具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、且具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：強(qiáng)氧化性。則：將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì) ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)會(huì) ，此過(guò)程表現(xiàn)濃硫酸的此過(guò)程表現(xiàn)濃硫酸的 性。性?！纠?】濃硫酸可作干燥劑濃硫酸可作干燥劑，下列物質(zhì)可用它干燥的是下列物質(zhì)可用它干燥的是 。氨氣氨氣 硫化氫硫化氫(具有強(qiáng)還原性具有強(qiáng)還原性) 氫氣氫氣 二氧化硫二氧化硫 氧氣氧氣 碘化氫碘化氫(具有強(qiáng)還原性具有強(qiáng)還原性) 溴化氫溴化氫(具有還原性具有還

10、原性)【例例6】用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫(xiě)字用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變字跡一會(huì)兒就變黑了。該實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)出濃硫酸的黑了。該實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)出濃硫酸的 性。性?！纠?】舉例說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性舉例說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)用化學(xué)方程式表請(qǐng)用化學(xué)方程式表示示 ?！纠?】稀硫酸常用于清洗金屬表面的鐵銹稀硫酸常用于清洗金屬表面的鐵銹，這是利用了硫酸的這是利用了硫酸的 性性，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：寫(xiě)出反應(yīng)的方程式： ?！纠?】有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的描述有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是正確的是( D )2H2SSO23S2H2O S2H2SO4(濃濃)3SO22H2O3S6KOH2K

11、2SK2SO33H2OA反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)說(shuō)明SO2能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物性質(zhì)具有堿性氧化物性質(zhì)B反應(yīng)中當(dāng)產(chǎn)生反應(yīng)中當(dāng)產(chǎn)生1.5mol SO2時(shí)轉(zhuǎn)移了時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子電子C反應(yīng)中反應(yīng)中S單質(zhì)作還原劑，發(fā)生了還原反應(yīng)單質(zhì)作還原劑，發(fā)生了還原反應(yīng)D反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是2 1【例例8】向向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還被還原的硫酸的物質(zhì)的量是原的硫酸的物質(zhì)的量是 ( D )A等于等于0.9mol B大于大于0.45mol，小于小于0.9molC等于等于0.45mol D小于小于0.45

12、mol【例例9】對(duì)某酸性溶液對(duì)某酸性溶液(可能含有可能含有Br -、SO42-、H2SO3、NH4)分別分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)石蕊試紙變藍(lán)加入氯水時(shí)加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色溶液略顯黃色，再加入再加入BaCl2溶液時(shí)溶液時(shí)，產(chǎn)產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是( A )ABr - BSO42- CH2SO3 DNH4

13、【例例10】現(xiàn)有現(xiàn)有A、B兩種化合物兩種化合物，具有如下性質(zhì)：具有如下性質(zhì)：ABH2SO4Na2SO4SH2O；AH2SO4Na2SO4GH2OBH2SO4Na2SO4E； GESH2O GI2H2OHIH2SO4根據(jù)以上事實(shí)推斷根據(jù)以上事實(shí)推斷(寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式)：A ，B ，E ，G ； 【例例10】寫(xiě)出上述有關(guān)的離子方程式寫(xiě)出上述有關(guān)的離子方程式(不是離子反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程不是離子反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程式式) ， ; ， ; ?！纠?1】某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件某校化學(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：濃硫酸濃硫酸Cu片片AB C 【例例11】寫(xiě)出寫(xiě)出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；若有；若有1mol銅完全反應(yīng)銅完全反應(yīng)，則按被還原則按被還原的的H2S