人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊(cè)：第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合測(cè)試(含答案和解析)

1、第四章綜合測(cè)試一、選擇題（本題共 16小題，每小題 3分，共48分，在每個(gè)小題給出的 4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的）1.放射性元素272 Cn的一個(gè)原子經(jīng)過(guò)6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鑲（Fm）的含153個(gè)中子的原子。下列說(shuō)法中正確的是（）A.每次衰變都放出4HeB.每次衰變都放出T153 一 . 一，.C. i00Fm只是元素鑲的一個(gè)原子，153不代表鑲元素的相對(duì)原子質(zhì)量D. 272Cn經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變是得不到鑲原子的，產(chǎn)生的是 Cn的同位素原子2.圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（A.元素

2、b位于第VIA族，有 6價(jià)、一2價(jià)兩種常見(jiàn)化合價(jià)B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c e3.下列說(shuō)法中正確的是（）A.書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可HIIB.已知H： 6 ： +H*H H： 6 ： H+，可見(jiàn)，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的高4 .某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)

3、誤的是（）A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C. B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵5 .下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是（）A.第I A族與第VHA族元素間一定形成離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到 7C.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D.元素周期表中的117號(hào)元素（Ts）位于第七周期第 VHA族6.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（）A.在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.第118號(hào)元素Og在周期表中位于第七周期。族C.在元素周期表中共有 18列，16個(gè)族D.元素周期表為元素性質(zhì)的

4、系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索7 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.沸點(diǎn)：H2O HF8 .熱穩(wěn)定性：HFH2OC. NCI3、SiCl 4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D. 僅由N 、 H 、 O 三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵8. 某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為（）A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S9.短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期， B 與 D 同主族，常溫下D 的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（）A.原子半徑由小到大的順序：

5、r C vr D vr EB.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E DC. 元素 D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E 的強(qiáng)D. 元素 B 分別與 A、 C 形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同10.居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測(cè)常用22；Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)?Ra元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是（）A.一個(gè)第Ra原子中含有138個(gè)中子B. Ra元素位于元素周期表中第六周期第IIA族C. RaCO3 不能與鹽酸反應(yīng)D. Ra OH 2是一種兩性氫氧化物11. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z 的最外層電子數(shù)是

6、內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍。有關(guān)下列敘述正確的是（）A . X 肯定為堿金屬元素B. Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低C. X、 Y 兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D.穩(wěn)定，f1E： Y的氫化物Z的氫化物12. 如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（2864218642 O.J I J1069 0 oooo OOOO原干序數(shù)A. Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C. Z的氧化物能分別溶解于 Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)13.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與

7、原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R WB. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物2C.由X、Y、Z、W、R五種兀素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是XD. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)14. X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）2A. Y的陰離子（Y ）的還原性強(qiáng)于 X的陰離子（X ）B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C. X的單質(zhì)（X2）能將Y的陰離子（Y2 ）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D. X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者 Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)15 .短周期主族元素W、X、Y的原子序

8、數(shù)依次增大。p、n、m分別是元素 W、X、Y的單質(zhì)，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，s的溶液是強(qiáng)堿溶液。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑：Y XB.還原性：m pC. s和q中均含有離子鍵D. r中只含離子鍵16 .已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素 A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有 18 mol eB.元素C、D的最高價(jià)氧化

9、物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C. C與A形成的化合物肯定是離子化合物D.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵二、非選擇題（本題共 6小題，共52分）17. （6分）如圖是部分元素在元素周期表中的位置，根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：（1）下列關(guān)于40Ca、299 Bk （鐳）、篙Ts和篝Ts的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 。（填字母，下同）A. 117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293. 5B.署Ts和2i9i47TS互為同位素D.上述元素都位于長(zhǎng)周期中C. 20Ca、249 Bk表示兩種原子、兩種元素2）根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117 號(hào)元素在周期表中的位置是A.第七周期第VIA族B.第七周期第VHA族C.第六周期第

10、VIA族D.第六周期第VHA族（3） 117號(hào)元素Ts屬于 （填“金屬元素”或“非金屬元素”），它的氣態(tài)化物穩(wěn)定性比破的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 （ 4）下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是（填字母）。a. 133735。/口 157cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)變化B. he3分子和ha?分子結(jié)構(gòu)相同C. j元素與d元素組成的化合物的顏色相同D. 加碘食鹽中“碘”不是碘15331I18. （6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。 A 的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H 2A ，該氫化物在常溫下是液體； A 和 B 兩元素

11、可形成B2A3 化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿； C 比 B3 多 8 個(gè)電子； C 與 D 元素可以形成化合物CD ； CD 的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；在周期表中E 處于 C 的下兩個(gè)周期，E 單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E 的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：（ 1 ） B 是 （填元素符號(hào)，下同），E 是 。 2） B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：； C 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式：（3）用電子式表示 H2A的形成過(guò)程： 。(4)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱： (B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào) 表不)。19. (12分)某研究性學(xué)

12、習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖甲裝置來(lái)一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有 NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。ABC甲乙(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：AB, C。其中裝置B中所盛試劑的作用為 C中反應(yīng)的離子方程式為 。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 ;寫(xiě)出B處的離子方程式：20. (10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCBA,其中A、B

13、處于同一周期，A、C 處于同一主族。 C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和， C原子最外層電子數(shù)是 D原子最 外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：(1)這四種元素分別是 A, B, C, D。(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。(3) A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是 , B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為 1:1的化合 物的化學(xué)式是。(4) A元素的某氧化物與 D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 。21. (10分)(1)下面是我們熟悉的物質(zhì)： O2 SO2 CaCl2 HNO3 NaOH NH4CI這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 ;屬于離子化合物的是

14、 ;只含離子鍵的是。(填序號(hào))(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。ABCDEFG把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填在橫線上: 第n A族元素的最外層電子數(shù)： 第三周期離子 Na、Mg2、Al3、P3、S2、CI的離子半徑:第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化:當(dāng)x y 10時(shí)，該粒子為(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(填“原子” “陽(yáng)離子” “陰離子”)。當(dāng)y 8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵?，該微粒的符?hào)是22. (8分)A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，周期表中A與B、C與E相鄰；A

15、與E的最外層電子數(shù)之比為2:3, B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少 1;常見(jiàn)化合物D2c2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酬:溶液變紅。(1) E的元素名稱是 ;該元素在周期表中的位置為 。(2) A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?(用分子式表示)；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。(3)寫(xiě)出D2c2的電子式： 。用電子式表示只含 D、E兩種元素的化合物的形成過(guò)程:第四章綜合測(cè)試答案解析1 .【答案】A277【解析】ii2Cn的質(zhì)子數(shù)為112,該原子經(jīng)過(guò)6次暴變后得到100號(hào)元素鑲（Fm）的含153個(gè)中子的原子，則 放出粒子的質(zhì)子數(shù)為

16、（112 100） 6 2,中子數(shù)為（277 112 153） 6 2,即放出的粒子是 粒子色He）,A正確、B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)不同的同一元素互稱同位素,質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 153 100 253,應(yīng)為153Fm , C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)277277 一 一1Cn經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為112 2 3 106,與惚Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。2 .【答案】D【解析】由題圖可知， a為稀有氣體元素氨，是 5種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的； b是氧元素，沒(méi)有 6價(jià)；c的非 金屬性比d的弱，因此c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 d的弱；c的非金屬性比e的強(qiáng)，因此c的氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 e的強(qiáng)

17、。3 .【答案】BB- 91-! cl ： C1 ： 【解析】Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl Cl , Cl2的電子式是 ，只把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子得到Cl：Cl ,并不是Cl2的電子式，A錯(cuò)誤；H沒(méi)有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價(jià)化合物如HCl ,溶于水也能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點(diǎn)比氯 化鈉高，D錯(cuò)誤。4 .【答案】A【解析】離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素的核電荷數(shù)越大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，B正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH和Al （OH

18、%可相互反應(yīng)，C正確；氧元素與鈉元素組成的Na2O2含有共彳鍵，D正確。5 .【答案】D【解析】第IA族元素為H元素和堿金屬元素，第 VHA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，A錯(cuò)誤；第二周期元素中，O有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力越弱，C錯(cuò)誤；117號(hào)元素（Ts）位 于第七周期第VHA族，D正確。6 . 【答案】A【解析】過(guò)渡元素均是金屬元素，應(yīng)該在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；第118號(hào)元素Og在周期表中位于第七周期 。族，B正確；在元素周期表中共有 18列，16個(gè)

19、族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1 個(gè)0族和1個(gè)第皿族，C正確；元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索，D正確。7 . 【答案】D【解析】常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)H2O HF , A正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性HF H2O , B正確；NCl 3中N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)Cl原子提供3個(gè)電子，使N原子最 外層達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N 原子也提供3 個(gè)電子給3 個(gè) Cl 原子， 使每個(gè) Cl 原子最外層達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl 4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C 正確； NH 4NO 3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D 錯(cuò)誤

20、。8 . 【答案】A【解析】MgO中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10,氧化鎂為離子化合物，A正確；NaCl中鈉離子核外有10個(gè)電子、氯離子核外有18個(gè)電子，B錯(cuò)誤；SiO2屬于原子晶體，屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；K 2s中鉀離子、硫離子核外均有 18個(gè)電子，D錯(cuò)誤。9 . 【答案】B【解析】由題意知，A 為 H ， B 為 O ， C 為 Na ， D 為 s， E 為 Cl 。原子半徑由小到大的順序?yàn)閞 E vr D vr C ； D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性 E D ;元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的酸性比E的弱；元素B與A形成的化合物為 H2O、H2O2,元素B

21、與C形成的化合物為 Na?。、Naz。？， 化學(xué)鍵類(lèi)型不同。10 . 【答案】A【解析】由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可知1個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是 226 88 138, A正確；由第六周期的0族元素氫的原子序數(shù)為 86可知該元素位于第七周期第nA族，B錯(cuò)誤；Ra在Ba的下面，其碳酸鹽應(yīng)與碳酸鈣、碳酸根性質(zhì)相似，能與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故 Ra元素金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也較強(qiáng)，不會(huì)具有兩性，D錯(cuò)誤。11 . 【答案】B【解析】X 原子最外層只有一個(gè)電子，X 為氫、鋰、鈉中的一種；Y 為硫、 Z 為氧。 X 與 Y 兩元素可能形成離子化合物N

22、a?S; Y、Z兩元素形成共價(jià)化合物，熔點(diǎn)較低；穩(wěn)定性 H2O H2S0 B正確。12 .【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知 X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。aici 3在熔融狀態(tài)下以分子形式存 在，不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比氯化氫的高， B錯(cuò)誤；Al 2O3是兩性氧化物， 能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C正確；SiO2不能與水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13 .【答案】C【解析】在短周期元素中，既有7價(jià)又有1價(jià)的，只有Cl, R為Cl元素；X的化合價(jià)為 2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O; Y的化合價(jià)為 1價(jià)，處于第三周期，所以 Y為Na； Z位于第三周期且化合價(jià)

23、為3價(jià)，Z為Al； W的化合價(jià)有 6價(jià)和2價(jià)，W應(yīng)為S。因非金屬性Cl S ,故HCl的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)， A正確。氧元素和鈉元素可以形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉兩種離子化合物， 其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2 , B正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小，所以有S2 Cl、O2 Na Al3 ;離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑 S2 Cl O2 Na Al3 ,所以五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3 , C錯(cuò)誤。氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng)NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O ,D正確。14 .【答案】B【解析】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)依據(jù)有：

24、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱； 元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)； 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱或簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱。A項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)均能說(shuō)明非金屬性 X比Y強(qiáng)。15 .【答案】B【解析】r是一種淡黃色粉末，為Na2O2 , s的溶液是強(qiáng)堿溶液，s為NaOH ；則q為水，n為氧氣，m 為鈉，p為氫氣；因此短周期主族元素 W為H, X為O, Y為Na。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷 數(shù)越大離子半徑越小， 離子半徑Y(jié) p, B正確；水是共價(jià)化合物，不含有離子鍵，C錯(cuò)誤；Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。16 .【答案】C【解析】A、B、C、D、

25、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其 電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4, B為C；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大， 則C為Na;元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則 D為Al;其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， A的原子序數(shù)小于碳，則 A為H , E的原子序數(shù)大于鋁，則 E為Cl。由元素A、B組成的化合物可能是 CH4、C2H6等，所以可能含有10 mol e、18 mol e等，A錯(cuò)誤；C是Na, D是Al, C、D的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物分別是 NaOH、Al (OH)3, NaOH是強(qiáng)堿，可以與兩性氫氧化物 Al (OH

26、 )3反應(yīng)，B錯(cuò)誤； C是Na, A是H, Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，C正確；化合物 AE是HCl ,含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化合物 CE是NaCl ,含有的化學(xué)鍵是離子鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型不相同，D錯(cuò)誤。17 .【答案】(1) AB(3)金屬元素弱Ts2o7(4) BD【解析】(1) 117號(hào)元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以無(wú)法計(jì)算它的相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；297Ts和篇Ts是同種元素的兩種核素，互為同位素， B正確；40Ca、297Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩 種原子，屬于兩種不同的元素，C正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，位于第四周期，其他元素也一定位于長(zhǎng)周期中，D

27、正確。(2)第七周期0族元素為118號(hào)元素，所以117號(hào)元素位于周期表第七周期第 VHA族。(3)根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Ts位于碳元素正下方，它是金屬元素；由周期表知，同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，Ts非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性也弱；Ts最高化合價(jià)為 7價(jià),最高價(jià)氧化物為T(mén)s2O7。(4) 一種元素變成另一種元素，屬于物理變化，化學(xué)變化中原子核沒(méi)有變化，A錯(cuò)誤；PH3和PF3分子構(gòu)型都是三角錐形，B正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C錯(cuò)誤；153l是放射性碘，對(duì)人體有害，D正確。18.【答案】(1) Al Cs包分 K O ： H-(3)+ 1 6 +-*H： 0

28、 : H* a(4) Al3 K Cs【解析】由信息“氫化物H 2A在常溫下是液體”，推測(cè)A是O;由信息“B2A 3化合物可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿”， 推測(cè)化合物B2A3是Al2O3。再由C比Al3多8個(gè)電子”，推出C是K;由“ CD溶液中通入Cl2加淀粉溶 液變藍(lán)，確定化合物 CD是KI ,則D是I。根據(jù)確定E是Cs。除去CO 219.【答案】(1)強(qiáng)酸制弱酸 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液NazSiOs溶液中的 HCl 氣體 SiO； +2CO2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3(CO2過(guò)量)(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑(或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì))2I +Cl22Cl

29、 +I2、Br2+2I =I2+2Br【解析】(1)甲同學(xué)用石灰石(CaCO 3 )與稀鹽酸制取CO2,然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，最后將氣體通入 Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng) Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 ,從而說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SQ3的，即證明C的非金屬性強(qiáng)于 Si的。(2)乙同學(xué)利用KMnO 4；與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 Cl 2 ,與NaBr反應(yīng)置換出Br2,以及該蒸氣與 KI溶液反應(yīng) 置換出I2來(lái)說(shuō)明非金屬性 Cl Br I。如【答案】(1)碳 氧 硅 鈉 H2O CH 4 SiH4(3) CO 2(4) 2CO2 2Na2O2=2Na2cO3 O2【解析】A、B處于同一周期且r(A) r(B),故A的原子序數(shù)比B的?。籄、C同主族且r(C) r(A), 故C在A的下一周期，又r(D) r(C),故D與C同周期且D的原子序數(shù)比C的小。根據(jù)C原子最外層電 子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第三周期第