惠州(化學(xué))2019屆一調(diào)理科綜合試題參考答案

1、2019屆惠州市高三第一次調(diào)研考試、選擇題：本題共 13個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要 求的。7 .下列說法正確的是：A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物8 .石油分儲和煤的干儲過程，都屬于物理變化C.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?.類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是化學(xué)事實類推結(jié)論AAl在Q中燃燒生成 Al 20Fe在C2中燃燒也生成 FeQBpH= 3的鹽酸稀釋1000倍后pH= 6pH= 6的鹽酸稀釋1000倍后pH= 9C用電解熔融MgCb的方法冶煉金屬鎂用電解熔

2、融NaCl的方法制取金屬鈉D將CO和N&Q反應(yīng)生成 N&CO與Q將SO與NS2C2反應(yīng)生成 NaSQ與C29.菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是A. a和b都屬于芳香族化合物B. a、和c均能使酸性KMn的液褪色C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.在1.0mol L -1的NaHCM液中，含有的 Na+數(shù)為1NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl 4中含有的分子總數(shù)為 0.1NaC.金屬鈉與水反應(yīng)，生成 22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為

3、2N.D. 1 mol氫氧根離子與1 mol俊根離子所含電子數(shù)均為 10 Na11. LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：FeP(O+Li / LiFePO 4,用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。下列充電有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO+Li+e=LiFePO4C.充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增大12.短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬 W是制備手機(jī)電池白常用材料， X原子的 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z原子的最外層電子 數(shù)是它的電

4、子層數(shù)的 2倍。下列說法正確的是A.金屬W具有兩性B. X、Z形成的化合物為離子化合物C . Y與Z生成的化合物在水中會發(fā)生水解反應(yīng)D.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1 : 1的化合物只有兩種13.常溫下，將一定濃度的某一元酸 HA和0.1 mol NaOH§液等體積混合后，下列說法正確的是：A.若 pH=7, HA的濃度一定為 0.1 mol - L -1B.若pH=7, A-的濃度大于Na+的濃度C.若pH<7,溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c(Na +)=c(HA)+c(A -)D.若pH=12,且HA為強(qiáng)酸時，HA的濃度應(yīng)為0.08 m01.L -126. (14分)某研究小組

5、用下圖裝置進(jìn)行SO與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)(1)配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的(2)通入足量 SO時，裝置 C中觀察到的現(xiàn)象為 。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO與FeCl 3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 寫出SQ與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ; 請設(shè)計實驗方案檢驗有 Fe2+生成; 該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了 SO2 -,該做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是。(4) D裝置中倒置漏斗的作用是 。(5)為了驗證SO具有還原性，實3中可以代替FeCl3的

6、試劑有 (填字母)。a.濃 H2SOb.酸fKMnOc.碘水 d.NaCl 溶液27. (14分)活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物) 為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：25%稀硫酸H2Q溶液 ZnO粉 Zn粉熱NH4HCO3溶液濾渣口濾渣WCO2活性ZnO28題圖已知各相關(guān)氫氧化物沉淀 pH范圍如下表所示:Zn (OH 2Fe (OH 2Fe (OH 3Cu (OH 2開始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：(1)步驟I中所需25碗硫酸可用98魅硫酸(密度為1.84g/mL)配制，所需的儀器除玻璃棒、

7、燒 杯、量筒外，還需要 (選填編號)A.天平 B .滴定管 C .容量瓶 D.膠頭滴管(2)步驟II中加入溶液的作用是 (用離子方程式表示)；(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié) pH的適宜范圍是 。(4)步驟III中加入Zn粉的作用是： ;進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液 pH(5)堿式碳酸鋅Zn2(OH)2 8煨燒的化學(xué)方程式為 。(6)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol - L -1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。 用濃度為 0.5000 mol - L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點時消耗氫氧化鈉溶

8、液12.00mL。判斷滴定終點的方法是 ;所得活性氧化鋅的純度為 (相對原子質(zhì)量 O-16 Zn-65)。28. (15分)除去水蒸氣后白水煤氣主要含H2、CO CO及少量的H2S、CH,繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH轉(zhuǎn)化成CO得到CO CO和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。高溫此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。A .加入C (s)B.加入H2O (g) C .升高溫度 D .增大壓強(qiáng)(2)將CH轉(zhuǎn)化成CO工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其

9、反應(yīng)原理為:CH(g) +3Q(g) WCO(g)+ 2H2O(g) H> 519kJ/mol 。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分2別對又Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)X在750 c時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3 X 105倍；Y在600 c時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3 X 105倍；(填“ X或" Y”或" Z”)，選Z在440 c時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1 X 106倍；根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是擇的理由是(3)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g) :H 30H (g) H= 90.8

10、kJ - mol 1TC時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160,此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO Hb,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCHOH-1濃度/ (mol L )0.20.10.4該時間段內(nèi)反應(yīng)速率 v(H2)= mol- L 1 - min 1o此時，正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆(填或)(4)生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是 。(5)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CHOH+3O+ 4KOH=22CO+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。36. (15分)【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體。工業(yè)上扁桃酸可以由煌A經(jīng)過以下步驟合成：Cl2/光NaOH

11、(aq)/AA > B CI口HCNm八+O HH 2O/H +丁f o-Chcooh已知：A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21:2OH R-C-OH RCHOO / IH R-CNHOCCOO R-NO 2 Fe膿FHCl 4 NH R NH NaNO2/H2SO4 由 OH扁桃酸請回答下列問題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為： ;扁桃酸中含氧官能團(tuán)名稱 。(2) I、出的反應(yīng)類型分別是：、(3) C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基環(huán)己醇(HOC)在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (5)滿足下列

12、條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (寫一種)溶液遇到Fe3+顯紫色 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能在NaOH§液中發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜有五個吸收峰(6)設(shè)計一條以苯乙鼠(CH2CN )為原料，結(jié)合題目所給信息合成扁桃酸的同分異構(gòu)體對羥基苯乙酸( H O ：一CH2COOH )的合理路線。提示：無機(jī)試劑任選，合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：反應(yīng)試劑 ) 反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物)反應(yīng)試劑(用合成路線流程圖表示為：A .產(chǎn)B，反應(yīng)條件2019惠州一調(diào)理綜（化學(xué)部分）參考答案、選擇題（每題6分）題號78910111213答案CCBDBCD27. （14分） （1）濃鹽酸（1分）、抑制氯化鐵水解（1分）（2

13、）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色（1分）（3） 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ （2 分，沒有配平扣 1 分）取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有沒有亞鐵離子（2分，合理答法可以給分） 不合理 （1分）；硝酸可以將溶解的 SO2氧化為H2SO4,干擾試驗（2分）（4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5） b、c （2分，答1個對的得1分）28. （14 分）（1） D （2分）（2） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2 分，沒有配平扣 1 分） 4.14.7 （2分）；（

14、4）除去溶液中的 Cu CH3 （2分）羥基、竣基（2）取麗應(yīng)、加成反應(yīng) （2分） （2不沒有配平扣1分）+ （2分）（5）即2（ DH ） 2com星三2ZnO + CO2T + H2O（2分，沒有配平扣1分）（6）當(dāng)溶液由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點（2分）97.2% （2 分）c（CO） c（H2）29. （15 分）（1） Kc（H2O）（2分）BC （3分，答1個對的給1分）（2） Z （1分）催化效率高且活性溫度低（或催化活性高、速度快，反應(yīng)溫度低）（2分）（3） 0.08 （1 分）（2 分）（4）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率也可）（2分）（5） CH3OH - 6e -+8OH - CO32-+6H2O（ 2 分）（2分）34. （15 分）（1） 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 （2 分）； O>C> Hoc. a coxz x（3）N2（2分）sp3 （2分）（2分