上篇專題一第2講

1、常考點一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三第第2講化學用語及常用計量講化學用語及常用計量?？键c一?？键c一常考點二?？键c二常考點三?？键c三1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式分子式)或根據(jù)化學或根據(jù)化學式判斷化合價。式判斷化合價。3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。式的表示方法。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能了解相對原子質量、相對分子質量的定義

2、，并能進行有關計算。進行有關計算。5.理解質量守恒定律的含義。理解質量守恒定律的含義。6.了解物質的量的單了解物質的量的單位位摩爾摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。伏加德羅常數(shù)的含義。7.根據(jù)物質的量與微粒根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子原子、分子、離子等等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。之間的相互關系進行有關計算。8.了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。9.了解溶液的了解溶液的組成；理解溶液中溶質的質量分

3、數(shù)的概念，并能進行有關計算。組成；理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。10.了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。最新考綱最新考綱常考點一?？键c一常考點二?？键c二常考點三?？键c三常考點一化學用語的規(guī)范書寫與應用?？键c一化學用語的規(guī)范書寫與應用1.判斷判斷(1)任何原子均有質子、中子和電子任何原子均有質子、中子和電子( )(2)H2O的電子式為的電子式為 ( )(3)Na2O2的電子式為的電子式為 ( )(4)CO2的結構式為的結構式為O=C=O( )知識特訓知識特訓常考點一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三常考點三(5)

4、S2的結構示意圖為的結構示意圖為 ( )(6)乙烯的結構簡式為乙烯的結構簡式為CH2CH2( )(7)乙醇的結構簡式為乙醇的結構簡式為C2H5OH( )?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三常考點三2.填空填空(1)NaHS在水中的電離方程式為在水中的電離方程式為_。(2)S2的水解方程式為的水解方程式為_。AlCl3的水解方程式為的水解方程式為_。Al2(SO4)3與與NaHCO3的水解方程式為的水解方程式為_。(3)用用Fe電極電解電極電解NaHS溶液，陰極的電極反應式為溶液，陰極的電極反應式為_。NaHS=NaHSS2H2O HSOH、HSH2O H2SOHAl33H2O Al(OH)

5、33H2H2e=H2?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三常考點三(4)用用Cu電極電解電極電解NaHS溶液，陽極的電極反應式為溶液，陽極的電極反應式為_。(5)熔化時熔化時NaHSO4的電離方程式為的電離方程式為_。(6)水溶液中水溶液中NaHSO4的電離方程式為的電離方程式為_。Cu2e=Cu2?？键c一常考點一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三常用的四種符號、八種圖示、三種模型常用的四種符號、八種圖示、三種模型精華聚焦精華聚焦?？键c一?？键c一常考點二?？键c二常考點三?？键c三常考點一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三常考點三?？键c一常考點一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三重溫真題重溫真題常考點

6、一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三答案答案C?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三2.(2015重慶理綜，重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和和Na，N2的電子式為的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為反應生成的還原產

7、物為_(已已知該反應為置換反應知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成作用生成KCl和和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為含有化學鍵的類型為_，K的原子結構示意圖為的原子結構示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為其化學方程式為_。?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三(5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況標準狀況)。用堿石灰除去的物質為用堿石灰除

8、去的物質為_；該產氣藥劑中該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為_。?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一常考點一?？键c二常考點二?？键c三常考點三感悟高考感悟高考1.題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題2.考向：選擇題考查主要集中在對化學用語的正誤判斷上，考向：選擇題考查主要集中在對化學用語的正誤判斷上，填空題側重考查一些常見的化學用語的書寫。填空題側重考查一些常見的化學用語的書寫。3.注意點：注意點：判斷電子式時應分清化合物的類別；判斷電子式時應分清化合物的類別；卷化卷化學用語書寫時，由于評分標準較嚴格，應注意審題與規(guī)范學用語書寫時，由于評分標準較嚴格，應注意審題與規(guī)

9、范答題。答題。?？键c一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三最新模擬最新模擬?？键c一?？键c一常考點二?？键c二常考點三?？键c三?？键c一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一常考點一?？键c二常考點二?？键c三常考點三?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三解析解析A項，題中化學方程式表示的是項，題中化學方程式表示的是BaSO4的溶解平衡，錯的溶解平衡，錯誤；誤；B項，項，NaCl為離子化合物，在形成過程中，為離子化合物，在形成過程中，Na

10、原子失去電原子失去電子形成子形成Na，Cl原子得到電子形成原子得到電子形成Cl，正確；，正確；C項，加入的項，加入的Na2S可與廢水中的可與廢水中的Hg2形成沉淀而除去形成沉淀而除去Hg2，正確；，正確；D項，汽項，汽車尾氣中含有車尾氣中含有CO和和NO，在催化劑作用下可轉化為無毒的，在催化劑作用下可轉化為無毒的CO2和和N2，從而降低，從而降低NO和和CO的排放，正確。的排放，正確。答案答案A?？键c一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三解題微模板解題微模板化學用語正誤的判斷方法化學用語正誤的判斷方法常考點一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三常考點三?？键c常考點二二有關阿伏加德羅常數(shù)的綜合有

11、關阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷判斷填空填空(1)阿伏加德羅常數(shù)與物質的量、摩爾的關系阿伏加德羅常數(shù)與物質的量、摩爾的關系知識特訓知識特訓含有一定數(shù)目粒子的集合體含有一定數(shù)目粒子的集合體阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)常考點一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三(2)有關阿伏加德羅常數(shù)?？嫉膸讉€數(shù)據(jù)有關阿伏加德羅常數(shù)常考的幾個數(shù)據(jù)1 mol D2O中所含有的電子數(shù)為中所含有的電子數(shù)為_，中子數(shù)為，中子數(shù)為_。1 mol Na2O2與足量與足量H2O反應轉移電子數(shù)反應轉移電子數(shù)_。1 mol NO2與足量與足量H2O反應轉移電子數(shù)反應轉移電子數(shù)_。1 mol Na2O2晶體中所含有的離子總數(shù)晶體中所含

12、有的離子總數(shù)_。1 mol C5H12中所含有的共價鍵數(shù)中所含有的共價鍵數(shù)_。10NA10NANA3NA16NA?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三32 g O2和和O3的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)_。1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中所含有的溶液中所含有的 數(shù)目數(shù)目_。1 mol Cl2與足量水反應轉移電子數(shù)與足量水反應轉移電子數(shù)_。1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中H的個數(shù)的個數(shù)_。1 mol FeCl3完全轉化形成的完全轉化形成的Fe(OH)3膠體中，所含膠體中，所含F(xiàn)e(OH)3膠粒膠粒的數(shù)目的數(shù)目_。2NA小于小于NA小

13、于小于NA小于小于NA小于小于NA?？键c一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三高考常涉及到的關于高考常涉及到的關于NA的命題角度總結的命題角度總結精華聚焦精華聚焦考查方向考查方向涉及問題涉及問題物質狀態(tài)物質狀態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)物質。如在標準狀況下非氣態(tài)物質。如H2O、HF、苯、己、苯、己烷、烷、CHCl3、CCl4、酒精、酒精、SO3、辛烷等、辛烷等物質結構物質結構一定物質的量的物質中含有的微粒一定物質的量的物質中含有的微粒(分子、原子、分子、原子、電子、質子等電子、質子等)數(shù)，如數(shù)，如Na2O2；或一些物質中的化；或一些物質中的化學鍵數(shù)目，如學鍵數(shù)目，如CH4、P4等等氧化還氧化還原反

14、應原反應電子轉移電子轉移(得失得失)數(shù)目和方向，如數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與與H2O反應；電解反應；電解AgNO3溶液；溶液；Cu與與S反應；反應；Fe失去電子數(shù)失去電子數(shù)(可能是可能是2e，也可能是，也可能是3e)?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一常考點一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三1.(2015課標全國課標全國，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是正確的是()A.18 g D2O和和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為中含有的質子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H

15、離子數(shù)為離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為氧氣轉移的電子數(shù)為 0.2NAD.密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)充分反應，產物的分子數(shù) 為為2NA重溫真題重溫真題?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三答案答案C?？键c一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三常考點一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三答案答案C?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三3.(2014廣東理綜，廣東理綜，10)設設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是法

16、正確的是 ()A.1 mol甲苯含有甲苯含有6nA個個CH鍵鍵 B.18 g H2O含有含有10nA個質子個質子 C.標準狀況下，標準狀況下，22.4 L氨水含有氨水含有nA個個NH3分子分子 D.56 g鐵片投入足量濃鐵片投入足量濃H2SO4中生成中生成nA個個SO2分子分子常考點一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三常考點三答案答案B?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三感悟高考感悟高考1.題型：正誤判斷型選擇題題型：正誤判斷型選擇題2.考向：以選擇題的形式考查一定量的物質所含粒子考向：以選擇題的形式考查一定量的物質所含粒子(分子、分子、原原子、離子、質子、中子等子、離子、質子、中子

17、等)數(shù)目、氧化還原轉移電子的數(shù)目、數(shù)目、氧化還原轉移電子的數(shù)目、一定量的物質所含某種化學鍵的數(shù)目等。一定量的物質所含某種化學鍵的數(shù)目等。3.注意點：注意點：認真審題，規(guī)避命題陷阱；認真審題，規(guī)避命題陷阱；熟練掌握各種物熟練掌握各種物理理量之間相互轉化關系及條件。量之間相互轉化關系及條件。?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三1.(2015廣東中山質檢，廣東中山質檢，2)2013年年10月月14日，日，“Health Day News”報道：雙酚基丙烷報道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為，分子式為C15H16O2)可能降低男性可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是及女性的生

18、育能力。下列有關判斷不正確的是()A.BPA的摩爾質量是的摩爾質量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有中含有6.021023個分子個分子C.BPA屬于有機化合物屬于有機化合物D.1 mol BPA在標準狀況下的體積約為在標準狀況下的體積約為22.4 L解析解析BPA在標準狀況下不是氣體。在標準狀況下不是氣體。答案答案D最新模擬最新模擬?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三2.(2015成都診斷成都診斷)設設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是的是()A.常溫常壓下，常溫常壓下，20 g氖氣所含有的原子數(shù)目為氖氣所含有的原子數(shù)目為0.

19、5NAB.常溫下，常溫下，30 g 2丙醇中含有羥基的數(shù)目為丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAC.25 時，時，11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為乙烯在氧氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為 6.0NAD.標準狀況下，標準狀況下，22.4 L SO2和和SO3混合氣體中含有的硫原子數(shù)混合氣體中含有的硫原子數(shù) 目為目為0.1NA?？键c一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三解析解析A項，項，20 g氖氣的物質的量為氖氣的物質的量為1 mol，氖為單原子分子，氖為單原子分子，故所含原子數(shù)為故所含原子數(shù)為NA，錯誤；，錯誤；B項，每個項，每個2丙醇分子中含有一個丙醇分子中含有一個羥基，羥基，3

20、0 g 2丙醇的物質的量為丙醇的物質的量為0.5 mol，故所含羥基的數(shù)目，故所含羥基的數(shù)目為為0.5NA，正確；，正確；C項，項，25 不是標準狀況，不能用標準狀況下不是標準狀況，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積來計算，錯誤；的氣體摩爾體積來計算，錯誤；D項，標準狀況下項，標準狀況下SO3不是氣體，不是氣體，錯誤。錯誤。答案答案B?？键c一常考點一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三答案答案B?？键c一?？键c一常考點二常考點二?？键c三?？键c三解題微模板解題微模板準確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬能模板準確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬能模板一、分析一、分析選項含

21、義選項含義分析選項中要求判斷的微粒的來源、物質結構分析選項中要求判斷的微粒的來源、物質結構特征等，寫出相關的化學特征等，寫出相關的化學(離子離子)方程式或相關物方程式或相關物質的結構簡式質的結構簡式二、確定二、確定物質的量物質的量確定要求判斷的微粒、化學鍵等的物質的量，確定要求判斷的微粒、化學鍵等的物質的量，分析時要注意以下幾個方面的陷阱：氣體的溫分析時要注意以下幾個方面的陷阱：氣體的溫度和壓強、物質的狀態(tài)、物質的分子度和壓強、物質的狀態(tài)、物質的分子(離子離子)組成、組成、晶體結構、弱電解質的電離、鹽類的水解、隱晶體結構、弱電解質的電離、鹽類的水解、隱含的反應等含的反應等三、確定答案三、確定答

22、案結合題干要求選出符合題意的選項結合題干要求選出符合題意的選項?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三?？键c三常考點?？键c三三以以“物質的量物質的量”為核心的多角度計算為核心的多角度計算1.有關物質的量與各物理量之間的轉化關系有關物質的量與各物理量之間的轉化關系若用若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下，3.36 L NH3(1)該氣體的物質的量為該氣體的物質的量為_，質量為，質量為_，所含氨，所含氨氣分子數(shù)為氣分子數(shù)為_。(2)若將該氣體溶于水配成若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為溶液，密度為0.9 gcm3，所，所得溶液的質量分數(shù)為得溶液的質

23、量分數(shù)為_，物質的量濃度為，物質的量濃度為_。(3)若將上述所得溶液取出若將上述所得溶液取出10 mL，其質量分數(shù)為，其質量分數(shù)為_，再，再加 水 稀 釋 到加 水 稀 釋 到 5 0 m L ， 所 得 溶 液 的 物 質 的 量 濃 度 為， 所 得 溶 液 的 物 質 的 量 濃 度 為_。知識特訓知識特訓0.15 mol2.55 g0.15NA5.67%3 molL15.67%0.6 molL1常考點一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三常考點三2.物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用將將15.6 g Na2O2固體加入足量的水中，配成固體加入足量的水中，配成2

24、00 mL溶液溶液(1)收集到標準狀況下氣體的體積為收集到標準狀況下氣體的體積為_。(2)反應過程中轉移電子總數(shù)為反應過程中轉移電子總數(shù)為_。(3)所得溶液的物質的量濃度為所得溶液的物質的量濃度為_。2.24 L0.2 NA或或1.20410232 molL1?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三常考點三1.以物質的量為中心的各物理量的換算關系以物質的量為中心的各物理量的換算關系精華聚焦精華聚焦?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三常考點三?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三1.(2014山東理綜，山東理綜，9)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，等質量的下列物質與足量稀硝酸反應

25、，放出放出NO物質的量最多的是物質的量最多的是 ()A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4解析解析Fe2O3不具有還原性，與稀不具有還原性，與稀HNO3反應不生成反應不生成NO，另，另外三種等質量的物質中，含外三種等質量的物質中，含F(xiàn)e2物質的量越多，與稀物質的量越多，與稀HNO3反應失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒，則生成反應失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒，則生成NO的物的物質的量越多，經計算比較等質量的質的量越多，經計算比較等質量的FeO、FeSO4、Fe3O4中中FeO含有含有Fe2物質的量最多，故選物質的量最多，故選A。重溫真題重溫真題A?？键c一常考點一?？键c

26、二?？键c二常考點三?？键c三2.2015江蘇化學，江蘇化學，18(4)準確稱取準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品樣品置于錐形瓶中，加入適量置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和和NH4NO3溶液，加熱使溶液，加熱使Mn2全部氧化成全部氧化成Mn3，用，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標準溶液的標準溶液滴定至終點滴定至終點(滴定過程中滴定過程中Mn3被還原為被還原為Mn2)，消耗，消耗Fe2溶溶液液20.00 mL。計算。計算MnSO4H2O樣品的純度樣品的純度(請給出計算過程請給出計算過程)。常考點一?？键c一常考點二?？键c二常考點三?？键c三3.2014福建理綜，福建理綜，25

27、(6)葡萄酒常用葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離以游離SO2計算計算)的方案如下：的方案如下：( (已知：滴定時反應的化學方程式為已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準按上述方案實驗，消耗標準I2溶液溶液25.00 mL，該次實驗測得樣，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量品中抗氧化劑的殘留量(以游離以游離SO2計算計算)為為_gL1。?？键c一常考點一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三答案答案0.16?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三常考點三感悟高考感悟高

28、考1.題型：題型：卷計算型選擇題，卷計算型選擇題，卷高分值填空題卷高分值填空題2.考向：各物理量以考向：各物理量以“物質的量物質的量”為核心的相互換算，混合物為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質化學式的確定，根據(jù)化學方程成分含量的確定，未知物質化學式的確定，根據(jù)化學方程式的計算，多步連續(xù)反應的計算式的計算，多步連續(xù)反應的計算(即關系式法計算即關系式法計算)等。等。3.注意點：注意點：各物質的量及單位的轉換；各物質的量及單位的轉換；守恒規(guī)律的應用。守恒規(guī)律的應用。常考點一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三最新模擬最新模擬?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三常考點三答案答案A

29、?？键c一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三2.(2015聊城質檢聊城質檢)已知溶質質量分數(shù)為已知溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質的濃硫酸，其物質的量濃度為的量濃度為18.4 molL1。取。取10 mL該硫酸與該硫酸與a mL水混合，水混合，配制成溶質質量分數(shù)為配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸，其物質的量濃度為的硫酸，其物質的量濃度為b molL1，則，則a、b分別為分別為()A.a10，b9.2 B.a10，b9.2C.a10，b9.2 D.a10，b9.2C?？键c一常考點一?？键c二常考點二?？键c三常考點三題組題組2化學計算常用的三大解題方法化學計算常用的三大解題方法?？键c一?？键c

30、一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一常考點一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三答案答案D常考點一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三?？键c一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三?？键c三答案答案A?？键c一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三5.(關系式法關系式法)取取9.20 g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應中產生中產生8 960 mL NO2氣體和氣體和448 mL NO氣體氣體(都已折算成標準都已折算成標準狀況狀況)。向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成。向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為沉淀的質量為() A

31、.11.24 g B.17.02 g C.22.8 g D.24.84 gB?？键c一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三常考點三解題微模板解題微模板物質的量在化學方程式中計算的步驟物質的量在化學方程式中計算的步驟寫：寫出反應的化學方程式寫：寫出反應的化學方程式找：找出方程式中已知物質和未知物質的物質的量的關系找：找出方程式中已知物質和未知物質的物質的量的關系列：將已知量和未知量列成比例式列：將已知量和未知量列成比例式求：對比例式求求：對比例式求?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三1. 配制配制0.10 molL1 NaOH溶液溶液( )(2015安徽理綜，安徽理綜，8A)2. 配制一定

32、濃度的配制一定濃度的NaCl溶液溶液( )(2015四川理綜，四川理綜，3A)教材實驗教材實驗一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制高考真題高考真題判斷正誤：判斷正誤：?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三常考點三3. 配制一定物質的量濃度的配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液溶液( )(2015重慶理綜，重慶理綜，4B)4.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余 液體液體( )(2014課標全國課標全國，12D)5.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

33、( )(2014大綱全國卷，大綱全國卷，6C)?？键c一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三6.配制溶液的定容操作可以用下圖表示配制溶液的定容操作可以用下圖表示( )(2014山東高考，山東高考，10A)7.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶 解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( )(2013江蘇高考，江蘇高考，5)考向：考向：配制一定物質的量濃度溶液的操作判斷配制一定物質的量濃度溶液的操作判斷B?？键c一?？键c一?？键c二常考點二?？键c三常考點三配制一定物

34、質的量濃度的溶液配制一定物質的量濃度的溶液教材尋源教材尋源?？键c一常考點一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三一、儀器的使用一、儀器的使用1.量筒精確到量筒精確到0.1 mL托盤天平精確到托盤天平精確到0.1 g2. 玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。命題揭示命題揭示?？键c一?？键c一常考點二?？键c二?？键c三?？键c三3.容量瓶容量瓶(1)使用前查漏。使用前查漏。(2)容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時要正確選擇容

35、量瓶的規(guī)容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時要正確選擇容量瓶的規(guī)格，計算時應按照容量瓶規(guī)格計算。格，計算時應按照容量瓶規(guī)格計算。(3)容量瓶上標有溫度、容積和刻度線。容量瓶上標有溫度、容積和刻度線。(4)配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解。配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于長時間儲存溶液。容量瓶不能用于長時間儲存溶液。?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三二、考查實驗基本操作二、考查實驗基本操作(1)容量瓶使用前應先檢漏。容量瓶使用前應先檢漏。(2)稱量稱量NaOH固體應放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱固體應放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱量。量。(3)稀釋濃硫酸

36、應先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。稀釋濃硫酸應先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。(4)轉移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。轉移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。(5)讀數(shù)時，眼睛要平視，定容時應使溶液的凹液面與刻度線讀數(shù)時，眼睛要平視，定容時應使溶液的凹液面與刻度線相切。相切。?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三三、誤差分析三、誤差分析1.容量瓶的定容容量瓶的定容仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，

37、故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。數(shù)，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)。與。與恰好相反，刻度線高于凹液面的實恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏少，結果偏高。際讀數(shù)，使得加水量偏少，結果偏高。?？键c一?？键c一?？键c二?？键c二常考點三?？键c三2.誤差分析的思維過程誤差分析的思維過程?？键c一常考點一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三1.下列有關溶液的配制說法正確的是下列有關溶液的配制說法正確的是()A.配制配制0.1 molL1的的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容溶液時，將量取的濃硫酸放入容 量瓶中加水稀釋量瓶中加水稀釋B.配制配制

38、240 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體 的質量為的質量為9.6 gC.配制溶液時，加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液配制溶液時，加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液 吸出會導致溶液濃度偏低吸出會導致溶液濃度偏低D.1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為，該溶液的物質的量濃度為 1 molL1我來預測我來預測常考點一?？键c一?？键c二?？键c二?？键c三?？键c三解析解析容量瓶不能用來溶解物質或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會容量瓶不能用來溶解物質或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會釋放出大量的熱，應冷卻到室溫再轉移到容量瓶中，釋放出大量的熱，應冷卻到室溫再