2022年《堿金屬》高考考點歸納及應用

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -堿金屬高考考點歸納及應用堿金屬是中學階段唯獨系統(tǒng)學習的一族金屬元素，具有很強的代表性，其中該章鈉及其化合物的性質是高考考查的核心內容，有時仍以這些性質結合其它元素及化合物學問為載體，對化學基本概念、 基本理論和考生的才能進行考查；為了更好地讓同學懂得把握，現(xiàn)對此進行歸納總結，以供參考；一 金屬鈉考點歸納及應用金屬鈉最外層只有一個電子， 在反應中極易失去電子， 其單質具有強仍原性，可與很多物質發(fā)生反應，現(xiàn)歸納如下：1金屬鈉與非金屬單質反應金屬鈉可與O2、S、X 2、H2、N2 等非金屬單質反應；在把握這些反應的同時，仍要深

2、刻懂得以下兩點：反應條件不同，金屬鈉與O2 反應產物不同；常溫下，生成Na2O，而加 熱時，生成 Na2O2；與之類似的反應有： CH3CH2Br 在 NaOH 水（醇）溶液作用下反應， CH 3COOCH2 CH3 在稀 H2SO4（ NaOH）作用下反應等；既要留意堿金屬元素與鹵素化合的典型性，與氧族元素化合的復雜性（能形成過氧化物、超氧化物、多硫化物等），又要留意與 H2、N2 等形成的離子化合物，并且留意這些化合物的性質（如易水解），這是無機信息題的一個很好的出題點，也是今后高考的一個命題方向；2金屬鈉與水、鹽酸、鹽溶液反應鈉與水反應原理： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2；鈉與水

3、反應現(xiàn)象：?。ㄢc的密度比水?。⑷郏ǚ磻艧?，鈉的熔點低） 、游（產憤怒體，推動鈉四處游動）、紅（溶液呈堿性，使指示劑變色） ；鈉與水或鹽酸反應實質：是鈉與水或酸電離出的H+發(fā)生置換反應；鈉與 CuSO4 等鹽溶液反應實質：不是鈉直接把Cu2+從其溶液中置換出 來，而是鈉第一與水反應生成NaOH，然后生成的NaOH 再與 CuSO4 等鹽溶液發(fā)生復分解反應，其反應總式可表示為：2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2 +Na2SO4+H2；假如是鋁鹽溶液，仍要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH 能溶解 AlOH 3；3工業(yè)上利用鈉作仍原劑把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹵化物中仍原出來

4、，不能有水的參加，如4Na+TiCl 44NaCl+Ti ；例 1（07 年全國理綜卷，13 題） 在肯定條件下，將鈉與氧氣反應的生成 物 1.5g 溶于水， 所得溶液恰好能被80mL 濃度為 0.50mol/L 的 HCl 溶液中和，就該生成物的成分是（）A Na2OBNa2O2CNa2O 和 Na2O2D Na2 O2 和 NaO2解析： 此題主要考查鈉與氧氣反應產物的判定及極值法的應用；Na 與 O2反應的產物可能是Na2O 或 Na2O2 或 Na2 O 和 Na2O2 的混合物；無論哪一種情形，與鹽酸反應后都生成NaCl，即 nNa+=0.08L×0.50mol/L=0.0

5、4mol ；假設生成物全部為Na2O，其質量為0.02mol× 62g/mol=1.24g，實際是 1.5g，不符精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -合；假設全部為 Na2O2，其質量為 0.02mol×78g/mol=1.56g，也不符合；故生成物為 Na2O 和 Na2O2 的混合物；此題應選 C；例 2（ 07 年江蘇化學卷，24 題） 在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被 氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，并用

6、針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內；待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L 1氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前削減了 0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為 2.0L，溶液中 NaOH 的濃度為 0.050mol·L （忽視溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）寫出該試驗中發(fā)生反應的化學方程式；試通過運算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)；解析： 此題主要考查鈉及其化合物與水和鋁的反應及有關綜合運算；反應掉 nAl=0.27g/27g ·mol-1=0.010mol；依據(jù)反應可知，由鋁消耗NaOH 的物質的量為 0.010mol，生成的氫氣的

7、物質的量為0.015mol；就由金屬 鈉生成的氫氣的物質的量為1.12L/22.4L· mol-1 0.015mol=0.035mol；依據(jù)反應可得金屬鈉的物質的量為2× 0.035mol=0.070mol；又因反應后溶液中的 NaOH 的物質的量為 2.0L×0.050mol· L-1=0.10mol；故溶液中 Na+的總物質的量即原金屬鈉的總物質的量為0.10mol+0.010mol=0.11mol；nNa2 O=0.11mol0.070mol/2=0.020mol；該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)為：0.11mol23gmol 10.070mol23gmo

8、l 10.020mol62gmol 1100%89% ；答案： 2Na +2H2O2NaOH+H2 ， Na2 O+H2O2NaOH，2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2 89%二有關過氧化鈉考點歸納及應用 1Na2O2 與 H 2O 、 CO 2 反 應Na2O2 與 H2O、CO2 反應原理： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應實質： Na2O2 與 H2O 反應實際上是Na2 O2 先與水發(fā)生復分解反應生成H2O2，由于 H2 O2 不穩(wěn)固，受熱易分解放出O2 ，從今過程來看，Na2O2 與 H2O 反應中，

9、Na2O2 既是氧化劑又是仍原劑，水既不是氧化劑又不是仍原劑； 同樣，Na2O2 與 CO2 反應實際上是 Na2O2 先與水反應生成NaOH， 然后 NaOH 再與 CO2 發(fā)生復分解反應，我們不難懂得Na2O2 與 CO2 反應中，Na2O2 既是氧化劑又是仍原劑，CO2 既不是氧化劑又不是仍原劑；2Na2O2 與硫酸、鹽溶液的反應 Na2O2 與硫酸反應實質：是Na2O2 先與水反應生成 NaOH，然后生成的NaOH 再與硫酸發(fā)生復分解反應，2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+ O2 ； Na2O2 與鹽溶液反應的實質：如與氧化性鹽（FeCl3）溶液反應，第一Na2O2

10、 與水發(fā)生反應生成NaOH，然后生成的 NaOH 再與鹽溶液發(fā)生復分解反 應，6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl+4FeOH3+3O2；如與仍原性鹽（FeCl2 ） 溶液反應，因 Na2O2 具有強氧化性， Na2O2 可將 Fe2+氧化為 Fe3+；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -例 1（06 年四川理綜卷，27 題） A 、B、C、D 是按原子序數(shù)由小到大排列的其次、三周期元素的單質； B、E 均為組成空氣的成分

11、；F 的焰色反應呈黃色；在G 中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2；在 肯定條件下， 各物質之間的相互轉化關系如右（圖中部分產物未列出） ：請?zhí)顚懸韵驴瞻?A 是，C 是； H 與鹽酸反應生成 E 的化學方程式是； E 與F 反應的化這方程式是； F 與 G 的水溶液反應生成I 和 D 的離子方程式是；解析： 此題是以框圖的形式考查鈉及其化合物的性質；依據(jù)A 、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的其次、三周期元素的單質，可知A 肯定為其次周期元素， D 為第三周期元素； F 的焰色反應為黃色，可判定為鈉的有關化合物，再依據(jù) F 能產生 B，B 為空氣的成分可知B 為 O2，F(xiàn) 為 Na

12、2O2，就 E 為 CO2，從而推出 A 為 C，C 為 Na；再依據(jù) D 和 Na 反應得到 G，而 G 中非金屬與金屬原子個數(shù)比為1：2，而 D 又是第三周期元素， 所以 D 為 S，G 為 Na2S；答案： A ：碳（或 C）C：鈉（或 Na）Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ， 2CO2 2Na2O22Na2CO3O2Na2O2S2 2H2O4OH S 2Na+例 2（20XX年理綜卷，28 題） 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑；請?zhí)暨x適當?shù)幕瘜W試劑和試驗用品，用下圖中的試驗裝置進行試驗， 證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑； A 是制取 CO2 的裝置；寫出 A 中

13、發(fā)生反應的化學方程式： ；填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和 NaHCO3 溶液 CD寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -試管 F 中收集滿氣體后，下一步試驗操作是： ；解析： 該題為一驗證式試驗題，主要考查了CO2 的試驗室制法， Na2O2與 CO2 的化學性質， O2 的檢驗以及試驗設計等內容；試驗室制取CO2，通常用大理石與稀鹽酸反應；由于鹽酸易揮發(fā)，

14、需用飽和NaHCO3 溶液除去CO2 中混有的 HCl 氣體，因驗證 Na2O2 作供氧劑，既考慮與CO2 的反應又考慮與水蒸氣的反應，故無需干燥，C 中應有 Na2O2；為了驗證是否產生O2，需除去未反應的 CO2 氣體，因此 D 中應裝入堿液 （通常用 NaOH 溶液）； CO2 與 Na2O2 的反應，留意產物O2 不能注明“”；為驗證 Na2O2 作供氧劑，就需要檢查最終是否生成了O2，檢驗 O2 的方法通常用帶余燼的木條復燃法；答案： CaCO3 2HClCaCl2 H2OCO2 除去二氧化碳中的氯化氫過氧化鈉固體與二氧化碳反應NaOH 溶液吸取二氧化碳氣體 2Na2O2 2CO22

15、Na2 CO3O2用帶火星的木條伸到試管F 的管口，假如木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可做供氧劑；三氫氧化鈉考點歸納及應用NaOH 是中學階段最常用的堿性試劑， 常跟酸、酸性氧化物、酸式鹽反應， 跟兩性單質、 兩性氧化物、 兩性氫氧化物反應， 同時在有機反應中具有廣泛的應用（與羧酸、酚等發(fā)生中和反應，使鹵代烴、酯類水解）；但要留意CO2、NaHCO3 等與 NaOH 反應有關運算也是高考的熱點；現(xiàn)歸納如下：與 X 2（ X=Cl 、Br、I）、單質硫發(fā)生歧化反應氫與某些單質的反應氧與單質硅、金屬鋁發(fā)生置換反應化與 CO2、SO2、P2O5 等酸酐發(fā)生復分解反應鈉與某些氧化物的反

16、應與 Al 2O3 等兩性金屬氧化物發(fā)生復分解反應的與 NO2 等不成鹽氧化物發(fā)生氧化仍原反應化與氫鹵酸、氫硫酸等無氧酸發(fā)生中和反應學與酸的反應性與 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、石炭酸等含氧酸反應質與兩性氫氧化物的反應：與 AlOH 3 反應知與銨鹽、（亞）鐵鹽、鎂鹽、銅鹽、鋁鹽等正鹽反應識與鹽的反應34體與 HCO3-、HSO -、H2PO -、HS-等酸式鹽反應系鹵代烴、酯的水解反應歸為某些有機反應供應堿性環(huán)境納鹵代烴的消去反應電解 NaOH 溶液，即電解水NaOH 的電解電解熔融的 NaOH精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 10 頁 -

17、 - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -例 1 能正確表示以下反應的離子方程式是（）23A 碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應-33Ca2+2HCO2OH =CaCO 2HOCO 2-B氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫SO2 OH-=HSO -3C濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH -AlO 2-+H2DF2 與 NaOH 溶液反應： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O注：此題為 07 年各地高考化學試題組合題；解析： 此題主要考查與NaOH 化學性質有關的離子方程式的判定；選項 A 中由于 NaOH 過量，應以 CaHC

18、O32 為標準來書寫，正確；選項B 中 SO2 少量，與 NaOH 溶液反應生成正鹽，錯誤；選項C 不符合電荷守恒，錯誤；選項 D 中的離子方程式不符合電子守恒，錯誤；例 2（ 07 年天津理綜卷，10 題） 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性；常溫下，向 10 mL 0.01mol/L NaHC 2 O4 溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，隨著 NaOH 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確選項（）A VNaOH=0 時， cH+=1×10-2 mol/L2BVNaOH 10mL 時，不行能存在cNa = 2cC2O 4+ cHC2O 4 CVNaOH=10mL

19、 時， cH+=1×10 7mol/L2DVNaOH 10mL 時， cNa cC2O 4cHC2O 4 解析： 此題主要考查NaOH 溶液與酸式鹽的反應及溶液中離子濃度大小 的比較；選項A 中 HC2O4-不完全電離， 0.01 mol/LNaHC2O4 溶液中 cH+ 0.01mol/L ；選項 B，當 VNaOH 10 mL 時， NaHC2O4 沒有全部與 NaOH 溶液反應，當溶液呈中性時，依據(jù)電荷守恒有cNa+= 2cC 2O42-+ cHC 2O4-； 7選項 C，VNaOH=10mL 時，生成的 Na2C2O4 水解，溶液呈堿性， cH+1 ×10mol/L

20、 ；選項 D，當 VNaOH 10mL 時，生成 NaOH 和 Na2C2O4 的混合液，依據(jù)鹽類水解規(guī)律可知有cNa+cC2O42-cHC2O4-；故應選 D；四 Na2CO 3、NaHCO 3 考點歸納及應用1Na2CO 3 考點歸納Na2CO3 的化學性質主要是CO32-所具有的性質，一般有如下一些反應： Na2CO 3 與酸的反應Na2CO3 與酸的反應需特殊留意酸的用量，如酸過量，發(fā)生反應：3；3CO 2-+2H+=H2O+CO2；如酸不足，發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO -該反應在高考中特殊重要，幾乎年年都有所表達； Na2CO 3 與某些堿的反應Na2CO3 與堿的反應實際上

21、是CO32-與堿中的金屬陽離子反應生成難溶于3水的物質，如 Na2CO3 溶液與 CaOH2 溶液反應： Ca2+CO 2-= CaCO3； Na2CO 3 與某些鹽的反應精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -Na2CO3 與鹽的反應實際上是CO2- 與鹽中的金屬陽離子反應；有些是3333CO 2- 與某些陽離子直接產生沉淀，如Na2CO3 溶液與CaCl2 溶液反應：Ca2+CO2- = CaCO3；有些是 CO2-與某些陽離子發(fā)生雙水

22、解反應，生成難溶于 水 的 物 質 和 氣 體CO2 ， 如Na2CO3溶 液 與AlCl 3溶 液 反 應 ：32Al 3+3CO 2- +3H2O=2 Al OH 3+3CO2；這些反應在高考中也比較重要； Na2CO 3 與某些非金屬氧化物的反應Na2CO3 可與 SO2、SiO2、NO2 等非金屬氧化物反應生成對應的含氧酸鹽和 CO2；如 2Na2CO3+SO2（少量） +H2O=Na2SO3+2NaHCO3，Na2CO3+2SO2（過量）+H2O=2NaHSO3+CO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2 ； Na2C

23、O3 溶 液 仍 可 與CO2 反 應 生 成NaHCO3； Na2CO 3 的水解反應Na2CO3 是強堿弱酸鹽， CO32-可發(fā)生水解反應使其水溶液顯堿性，CO32-的水解是分步進行的，而且第一步水解是主要的；CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3 -+H2OH2CO3+OH-；常用于離子濃度大小比較中；2NaHCO 3 考點歸納 NaHCO 3 的不穩(wěn)固性NaHCO3 不穩(wěn)固，受熱易分解， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ；- NaHCO 3 與酸的反應NaHCO3 溶液與酸發(fā)生中和反應， 如 NaHCO3 溶液與鹽酸反應 HCO3H2O+CO2； NaHCO 3 與

24、堿的反應+H =NaHCO3 與二元強堿反應時肯定要留意它們的用量；如 NaHCO3 與少量的333石灰水反應時： Ca2+2OH-+2HCO -= CaCO3 + CO 2-+2H2 O，NaHCO3 與過量的石灰水反應時： HCO正誤判定中常常考查；-+OH-+Ca2+ = CaCO3H2O；這點在離子方程式書寫和 NaHCO 3 與某些鹽的反應NaHCO3 與某些陽離子可發(fā)生雙水解反應，生成難溶于水的物質和氣體CO2，如 NaHCO3 溶液與 AlCl 3 溶液反應： Al3+3HCO -=2Al OH 3+3CO2；3例 1 以下反應的離子方程式不正確選項（）A NaHCO3 溶液與足

25、量氫氧化鋇溶液混合：HCO- Ba2+OH - =BaCO 3 H2O33B用小蘇打治療胃酸過多：HCO -+H+CO2+H2O33CNa2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO 2-CO2H2O=2HCO -D往 Na2CO3 溶液中滴加稀鹽酸： CO32-+2H+CO2+H2O注：此題為 07 年各地高考化學試題組合題；解析：此題主要考查 Na2CO3 和 NaHCO3 有關化學性質在離子方程式正誤判定中的應用；選項A 中由于氫氧化鋇足量，應以HCO3-為標準進行書寫， 正確；選項 B 中小蘇打 NaHCO3 與胃酸 HCl 可發(fā)生反應放出CO2，正確；選項 C 中 CO2 可把 Na2CO

26、3 正鹽轉化為酸式鹽，正確；選項D 中由于 Na2CO3精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -過量，應生成 HCO-，不能放出 CO2，錯誤；此題符合題意的是D；3例 2（ 07 年海南化學卷，29 題） 純堿是一種重要的化工原料；目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝；請按要求回答疑題：“氨堿法”產生大量CaCl2 廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2 的化學方程式：；寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：，； CO2

27、是制堿工業(yè)的重要原料， “聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2 的來源有何不同？答：；綠色化學的重要原就之一是提高反應的原子利用率；依據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出運算原子利用率的表達式：原子利用率 =；解析： 從題給信息“氨堿法產生大量CaCl2 廢棄物”知產生氨氣的反應原理為 2NH4Cl + CaOH22NH3 + CaCl2 + 2H2O；依據(jù)侯得榜制堿原理知，制純堿需經過兩個過程：一是先將過量的氨氣通入飽和的食鹽水中，再通入過量的二氧化碳；二是加熱得到的NaHCO3分解即得純堿； “氨堿法” 中煅燒石灰石得到CaO 和 CO2，CaO 溶于水得到 CaOH2 ，CaOH2 與 NH 4Cl

28、反應即得 NH 3，故原料氣 CO2 來源于石灰石煅燒； 依據(jù)題給信息，“聯(lián)合制堿法”原子利用率的表達式：原子利用率（） =目標產物總質量 /反應物總質量mNa 2CO 3+ m NH 4Cl=mNaCl+ m NH 3+ m CO 2+ m H 2O100%或原子利用率（） =期望產物總質量 /生成物總質量mNa2 CO3+ m NH 4Cl=mNa2 CO3+m NH 4Cl100%答案： 2NH4Cl + CaOH22NH 3 + CaCl2 + 2H2O NH 3 + CO2 + H2O + NaCl飽和 = NaHCO3+ NH 4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H

29、2O（或 2NaCl + 2NH 3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2NH4Cl） “氨堿法”的CO2 來源于石灰石煅燒， “聯(lián)合制堿法”的CO2 來源于合成氨工業(yè)的廢氣；mNa 2CO 3+ m NH 4Cl=mNaCl+ m NH 3+ m CO 2+ m H 2O100%mNa2 CO3+ m NH 4Cl=mNa2 CO3+ m NH 4Cl100%精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -例 3（ 20XX年北京理綜

30、卷，26 題） X 、Y 、Z、W 四種化合物均由短周期元素組成，其中 X 含有四種元素， X 、Y 、Z 的焰色反應均為黃色， W 為無色無味氣體；這四種化合物具有以下轉化關系（部分反應物、 產物及反應條件已略去）；請回答：W 的電子式是 ；_X 與 Y 在溶液中反應的離子方程式是 ；_X 含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行試驗，裝置III中產生白色沉淀，裝置V 中可收集到一種無色氣體；裝置 I 中反應的化學方程式是 ，_裝置 II 中物質的化學式是 ；用 X 含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下

31、制備并收集純潔干燥的裝置V 中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是（從上圖挑選必要裝置，填寫編號） ；向 Z 溶液中通入氯氣， 可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有 X 生成，該反應的化學方程式是 ；解析： 此題主要考查了Na2O2、NaHCO3、Na2CO3 等鈉的重要化合物之間的反應；將元素化合物推斷與試驗奇妙地結合起來，命題角度新奇；由題意知，X 、Y 、Z 均含鈉元素， X 含四種元素，且加熱能轉化為Z，Z 能生成無色無味的氣體化合物W（可能為 CO2），可初步肯定X 為 NaHCO3，Z 為 Na2CO3，就 Y 為 NaOH，代入驗證后無沖突沖突，就假設正確；

32、問題、便可作答；在 Na、H、C、O 四種元素之間形成的化合物，除以上四種外，仍有Na2O、 Na2O2、H2O2、H2O 以及烴、烴的含氧衍生物等很多種， 但符合題意的并不多， I 中能與稀硫酸反應產憤怒體，且氣體能與II 中固體反應再產生一種氣體，據(jù) 此可初步肯定 II 中固體為 Na2O2（Na2O 不與氣體反應生成一種氣體） ，I 中固體為 Na2CO3 或 NaHCO3，用后續(xù)試驗驗證： III中未與 Na2 O2 反應的 CO2 與 BaOH2 反應可生成BaCO3 白色沉淀， O2 可被濃硫酸干燥，且可用向上排空精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁

33、，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -氣法收集；據(jù)此可作答；在以上所列物質中，能在催化作用下制得O2 的只有 H2O2：2H2O22H2O+O2，用裝置 I、IV 、V 便可達到要求；向 Na2CO3 溶液中通入 Cl2，可生成漂白、消毒的物質（通常指NaClO），解答此題可聯(lián)系所學學問： 2NaOH+Cl2 =NaClO+NaCl+H 2O，實際上， Na2CO3 水解溶液中仍存在： Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，當通入 Cl 2 時， Cl2 便與NaOH 反應，使平穩(wěn)右移，最終生成Na

34、ClO、NaClO 和 NaHCO3，將上述兩個反應疊加可得總反應式：2Na2 CO3+ Cl2H2O= NaClO+NaCl+2NaHCO 3；.答案： : O.: C : O : HCO3 -+OH-=CO2-+H2O3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 +2CO2 +H2O或 2NaHCO 3+H 2SO4=Na2SO4+2CO2 +2H 2ONa2O2H2O2I、IV 、V2Na2CO3+ Cl2H2O= NaClO+NaCl+2NaHCO 3五堿金屬元素遞變規(guī)律考點歸納及應用1堿金屬元素性質的相像性堿金屬元素原子最外層均有1 個電子，均易失電子，表達強金屬性；堿金屬單質都是銀白

35、色固體，熔沸點較低， 具有強仍原性， 常溫下極易與水發(fā)生置換反應（一般需儲存在煤油中，鋰需儲存在液體石蠟中）；堿金屬氧化物（ R2O）都是可溶性堿性氧化物，具有其通性，過氧化物（R2O2）能與水反應放出O2，具有漂白性；2堿金屬元素性質的遞變性堿金屬原子結構的遞變性：從 Li 到 Fr，由于電子層數(shù)依次增加，其失電子才能依次增強， 金屬性也依次增強； 這打算著堿金屬元素的單質和化合物的性質具有遞變性；堿金屬單質性質的遞變性：從Li 到 Fr，密度依次增大，熔沸點依次降低（金屬鍵依次減弱） ，與水反應越易、越烈、仍原性依次增強，堿金屬氧化物對應的水化物的性質的遞變性：從Li 到 Fr，其氧化物對

36、應的水化物的堿性依次增強；例 1（ 20XX 年兩廣， 10 題）以下有關堿金屬銣 Rb的表達中，正確選項（）A 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B硝酸銣是離子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D氫氧化銣是弱堿解析：此題主要考查焰色反應， 同主族元素的相像性和遞變性的學問；焰色反應是某些金屬元素的性質，堿金屬元素的火焰都呈特殊的顏色，A 正確；鈉作為堿金屬的代表， 銣與鈉元素原子結構有相像之處， 最外層都有 1 個電子， 都是典型的金屬元素， 都易形成離子化合物， 且其化合物易溶于水， 對應氫氧化物都是強堿， B 正確， D 不正確；銣原子半徑比鈉的原子半徑更大，核對外層電子的吸引力更小，晶體中的金屬堿更弱，熔沸點更低；故應選AB ；例 2（ 07 年上海化學卷， 31 題）鉀是活潑的堿金屬， 鉀和氧有氧化鉀 （K 2O）、過氧化鉀（ K 2 O2）和超氧化鉀（ KO2