第一節(jié)_化學(xué)反應(yīng)與能量的變化a

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化好的開始是成功的一半！好的開始是成功的一半！翁雪敏翁雪敏【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴有 ， 在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn) 。常見的放熱反應(yīng)有常見的放熱反應(yīng)有 常見的吸熱反應(yīng)有常見的吸熱反應(yīng)有 能量變化能量變化熱量變化熱量變化放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、部分化合反應(yīng)、活燃燒反應(yīng)、部分化合反應(yīng)、活潑金屬與酸和水的反應(yīng)、中和潑金屬與酸和水的反應(yīng)、中和反應(yīng)反應(yīng)部分分解反應(yīng)、銨鹽與堿的反

2、部分分解反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)、氫氣或一氧化碳與氧化銅應(yīng)、氫氣或一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)的反應(yīng)2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循 。從總能角度看：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與從總能角度看：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所如果反應(yīng)物所具有的總能量具有的總能量高于高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 熱量。熱量。（3）從鍵能角度看：斷鍵要吸收能量，成鍵要）從鍵能角度看：斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量。放出能量。能量守恒定

3、律能量守恒定律放出放出（I）. 符號(hào)：符號(hào)：（II）. 單位：?jiǎn)挝唬篴. 實(shí)驗(yàn)法：實(shí)驗(yàn)法：直接測(cè)量，測(cè)量的直接測(cè)量，測(cè)量的 儀器叫量熱計(jì)儀器叫量熱計(jì)b. 計(jì)算法計(jì)算法(3)反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：用用H表示。表示。 1 1、焓、焓變、反應(yīng)熱、焓、焓變、反應(yīng)熱（III）. 研究方法：研究方法：kJ/mol化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量熱量(或換算成相應(yīng)的熱量或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述，叫做反應(yīng)來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，若在熱，若在恒壓條件下恒壓條件下的反應(yīng)熱等于的反應(yīng)熱等于焓變焓變。kJmol-1焓焓(H)(H)： 。焓變焓變( (H)H)：H = HH

4、= H生成物生成物HH反應(yīng)物反應(yīng)物 ( (宏觀宏觀) )是一個(gè)與內(nèi)能是一個(gè)與內(nèi)能(U)有關(guān)的物理量有關(guān)的物理量v從從微觀微觀角度去考慮：角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)若若E1 E2,則化學(xué)反應(yīng)則化學(xué)反應(yīng) 能量，能量， H 0 若若E1 放出放出 H=E1E2H=EaEb0放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時(shí)時(shí)吸收吸收的能量的能量從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的斷裂斷裂與與形成形成反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時(shí)時(shí)吸收吸收的能量的能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物分子生成物分子成鍵成鍵時(shí)時(shí)釋放釋放的能量的能量從反應(yīng)物和生成物從反應(yīng)物和生成

5、物具有的能量具有的能量去考慮去考慮 H H生成物生成物 H反應(yīng)物反應(yīng)物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H放出放出熱量熱量能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H吸收吸收熱量熱量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程HH1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變?nèi)魏畏磻?yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化化C C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化變化 A2.反應(yīng)反應(yīng)C(

6、石墨石墨) C(金剛石金剛石)是吸熱是吸熱反應(yīng)反應(yīng),由此可知由此可知A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 該反應(yīng)的該反應(yīng)的H0 C. 金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定D. 金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定3.3.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是總能量的是 A A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B B乙醇燃燒乙醇燃燒 C C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水 A4.1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)失成反應(yīng)失成lmol CO(g)和和1molH2(g

7、),需要吸收需要吸收131.5kJ的的熱量熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_ kJ/mol6.HH鍵、鍵、 H-O鍵、鍵、 O=O鍵的鍵能分鍵的鍵能分別是別是436kJ/mol、463kJ/mol 、495kJ/mol ，則，則2molH2生成生成H2O的反應(yīng)的反應(yīng)熱為熱為 5.HH鍵、鍵、 NN鍵、鍵、 NH鍵的鍵能分鍵的鍵能分別是別是436kJ/mol、946kJ/mol 、391kJ/mol ，則，則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)的反應(yīng)熱為熱為 ，1mol H2生成生成NH3的的反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為 。 C(石墨石墨s) C(金剛石金剛石s) H=+700J/mol 石墨能否自動(dòng)

8、轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？ 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？金剛石？二、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途二、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途1、 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易判斷反應(yīng)發(fā)生的難易二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 能夠表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)能夠表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。1、熱化學(xué)方程式定義：、熱化學(xué)方程式定義：a.表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量.b.反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 （閱讀課本例（閱讀課本例1與例與例2）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有

9、哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？哪幾點(diǎn)？2.2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)標(biāo)聚集狀態(tài)（標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)，右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， H：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“”。系數(shù)單位是系數(shù)單位是“mol”，而不是，而不是“個(gè)個(gè)”。系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。不寫條件，即指不寫條件，即指: 25 1.01105Pa；不用不用“”“”“”；具體反應(yīng)條件可注可不；具體反應(yīng)條件可注可不注注3.3.熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義反應(yīng)物和生成

10、物的種類反應(yīng)物和生成物的種類反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比質(zhì)量比反應(yīng)中放出或吸收的熱量。反應(yīng)中放出或吸收的熱量。例例 題題1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H =-92.3KJ/mol3.1g3.1g硫粉充分燃燒放出硫粉充分燃燒放出9.36kJ9.36kJ熱量，熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方

11、程式。寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4.4gCO4.4gCO燃燒生成燃燒生成COCO2 2, ,放出放出9.6kJ9.6kJ熱量，熱量，寫出寫出COCO燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。24班班5.在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的熱在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。燃燒時(shí)放出

12、的熱量為多少。B7.已知已知 H2(g) O2(g)H2O( g) H1=akJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O (g) H2=b kJ/molH2(g) O2(g)H2O (l) H3=c kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4=d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。 A、acd0 C、2a=b0C已知在已知在1105 Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是下列熱化學(xué)方程式正確的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g);H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g);H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g);H+484kJmol-1A2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJmol-1Q1等于等于Q2嗎？嗎？Q1Q2Q1等于等于Q2嗎？嗎？A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H12H2(g)O2(g)2H2O(