第1課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離視頻一：物質(zhì)的導(dǎo)電性視頻二：熔融的硝酸鉀播放播放注意：1、研究對(duì)象：化合物 （則單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)）2、導(dǎo)電的條件：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀 態(tài)下能導(dǎo)電。3、導(dǎo)電本質(zhì):化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.常見(jiàn)的 電解質(zhì)HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、 CH3COOH、H3PO4等NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 等Na2CO3、 NaHSO4 、 BaSO4等水：H2O Na2O、CaO、MgO等酸：堿：鹽：活潑金屬氧化物：2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀

2、態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物. . COCO2 2 、SOSO2 2 、SOSO3 3 、NONO 、 NONO2 2等等(但H2O除外) 蔗糖、甲烷等氨氣：NH3常見(jiàn)的非電解質(zhì)非金屬氧化物：大部分有機(jī)物：練習(xí)：34頁(yè)： 例3思考： 金屬、石墨導(dǎo)電的原因與電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是一樣嗎？分析：金屬、石墨能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子存在三、電解質(zhì)的電離 1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子 的過(guò)程。 例如：NaCl的電離 2、電離方程式 定義: 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電 離過(guò)程的方程式。 例如: NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO

3、3- AlCl3= Al3+ + 3Cl- 播放(2).書寫方法： 式子左邊寫化學(xué)式；右邊寫離子符號(hào)； 陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)不能拆， 例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在寫成離 子時(shí)為系數(shù)。例如：Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-書寫注意事項(xiàng)： 遵循原子守恒定律； 遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中， 陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所 帶的負(fù)電荷總數(shù)。練習(xí)：34頁(yè)： 變式訓(xùn)練2練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HCl HNO3 H2SO4（2）NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2（3）CuCl2 Na2CO3 N

4、H4Cl三、酸、堿、鹽的定義練習(xí)（1） 寫出下列酸的電離方程式： HCl 、 HNO3 、 H2SO4H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。練習(xí)（2）寫出下列堿的電離方程式： NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-練習(xí)（3）寫出下列鹽的電離方程式： CuCl2 Na2CO3 NH4ClCuCl2 = Cu2+ + 2Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NH