2018屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期

1、5-18A 層基礎(chǔ)練1.（2018 福建寧德質(zhì)檢）下列說(shuō)法正確的是（）A 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B 非金屬元素只能形成共價(jià)化合物C.陽(yáng)離子只能被還原D .陰離子中不含金屬元素【解析】由 NaOH、NH4CI、NaNO3等離子化合物中含有共價(jià)鍵可知 A 項(xiàng)正確；NH4CI 為離子化合物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+既可被氧化又可被還原， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由 AIO2、MnO4可知 D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2.（2018 上海市楊浦區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研）對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是（ ）A .氯化鈉，破壞了離子鍵B .氯化氫，破壞了共價(jià)鍵C.蔗糖，破壞了分子間作用力D .二氧化碳，沒有破壞作用力【解

2、析】CO2溶于水，發(fā)生 CO2+ H2O、-H2CO3,破壞了分子間作用力，也破壞了共價(jià)鍵。【答案】D3.（2018 上海市靜安區(qū)高三期末質(zhì)量檢測(cè)）下列現(xiàn)象中，能用氫鍵解釋的是（）A .氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B .通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.水的沸點(diǎn)比硫化氫高D .鋰的熔點(diǎn)比鈉高【解析】A 項(xiàng)，N2分子穩(wěn)定，是因?yàn)榈I鍵能大；B 項(xiàng)，通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因?yàn)榉兜氯A力；C 項(xiàng)，水分子間存在氫鍵，故C 解釋合理；D 項(xiàng)，鋰的熔點(diǎn)比 鈉高是因?yàn)殇嚨慕饘冁I較強(qiáng)。課時(shí)分層訓(xùn)練鍥而不舍”實(shí)現(xiàn)人生【答案】C4.（2018 山西大同調(diào)研，7）下列化學(xué)符號(hào)正確的是（）A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式為 O

3、 = Si =0HHR聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-ec=ciHH4i*匚過(guò)氧化的的電子式為 Xa ： O ： O ： Xa* *D,軽基的電子式為 O ： H* *【解析】SiO2不是分子晶體，它是由 Si、O 兩種原子按一定比例組成的具有空間網(wǎng)狀 結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故 A 錯(cuò)誤；乙烯含有碳碳雙鍵， 發(fā)生加聚后，雙鍵打開變單鍵，形成高分子, 故 B 錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉是離子化合物，它是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，故C 錯(cuò)誤。【答案】D5.（2018 東濱州模擬）X、丫為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1 和 6,則 X、Y 兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（）A .只含極性鍵的共價(jià)化合物B 含

4、非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為 1 : 1 的離子化合物D 可形成雙核離子或者四核離子【解析】短周期元素 X 原子的最外層電子數(shù)為1，則 X 可能為 H、Li、Na；短周期元素 Y 原子的最外層電子數(shù)為 6,則 Y 可能為 O、SoX、Y 可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物 H2O , A 項(xiàng)可能；X、Y 形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2, B 項(xiàng)可能；X、Y 形成的離子化合物可為 Na?。、Na2O2、NazS 等，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1 : 2, C 項(xiàng)不可能；X、Y形成的雙核離子可為 OH，形成的四核離子為 H30I D 項(xiàng)可能。【答案】C6. （2017 湖南郴州一模，12）

5、三硫化四磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí) P 被氧化為 P4O10，下列有關(guān) P4S3的說(shuō)法中不正確的是（）A . P4S3中磷元素為+ 3 價(jià)B . P4S3屬于共價(jià)化合物C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為 P4S3+ 802P4O10+ 3SO2D.1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共價(jià)鍵【解析】由題圖可知只有一個(gè) P 與 3 個(gè) S 形成共價(jià)鍵，其余三個(gè) P 只與 1 個(gè) S 形成共 價(jià)鍵，而每個(gè) S 都與兩個(gè) P 形成共價(jià)鍵，則 P4S3中 S 為2 價(jià)，磷元素分別為+ 3 價(jià)、+ 1 價(jià)，故 A 錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)

6、化合物，則 P4S3屬于共價(jià)化合物，故 B 正確； 充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物， 則 P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為 P4S3+ 802三釘 P40io+ 3SO2, 故 C 正確；由題圖可知，1 個(gè)P4S3分子中有 6 個(gè) P S、3 個(gè) P P 共價(jià)鍵，則 1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共價(jià)鍵，故 D 正確?！敬鸢浮緼7.（2018 甘肅天水一模）有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2 倍，Z 與 Y 相鄰且 Z、W 能形成一種 WZ2型分子。（1）該融雪劑的化學(xué)式為 _ , Z、W 元素的名稱為_ 。下列說(shuō)法正確的是（）A . XY2和

7、 WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C.H2Z 比 HY 的穩(wěn)定性強(qiáng)D . X 的陽(yáng)離子比 Y 的陰離子半徑大: Y :E.HY 的電子式：F. 元素的單質(zhì)與水溶液反應(yīng)的離子方程式為G. WZ.的結(jié)構(gòu)戒：ZWZ冰雪的化學(xué)成分是 H2O ,水的沸點(diǎn)比 H2Z 的沸點(diǎn)高，其原因是【解析】根據(jù) X 的陽(yáng)離子與 Y 的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， 以及 X 原子的結(jié)構(gòu)示意圖,XY2, X 的原子結(jié)構(gòu)示,X 的陽(yáng)離子與 Y 的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;元素 Z、W 均為短周期元意圖為說(shuō)明 X 為 Ca，Y 為 Cl ； Z、W 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，且元素 Z

8、、W 均為短周期元素，則其為 He 或 C 或 S,又因 Z 與 Y 相鄰，則 Z 為 S，He 與 S 不能形成分子，則 W 為 C, C 與 S 形成的分子為 CS2。(1) 融雪劑主要成分為 CaCl2。(2) 因 CS2是共價(jià)化合物，故 A 錯(cuò)誤；因 CaCS 中僅含離子鍵，CS2中只含共價(jià)鍵，且是極性共價(jià)鍵，故 B 正確；因氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性HCIH2S,故 C 錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，所以半徑Ca2+ C； HCI 電子式應(yīng)為，故 E 錯(cuò)誤；CI2與 H2S 水溶液反應(yīng)的離子方程式為CI2+ H2S-2H+ 2CI+ SJ,故 F 錯(cuò)

9、誤；CS2是直線形分子，結(jié)構(gòu)式為 S_ CS,故 G 正確。(3)因水分子間含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S 的沸點(diǎn)高?！敬鸢浮緾aCl?硫、碳 (2)BG水分子間含有氫鍵& (2017 福建南平模擬)A、B、D、E、F、G 為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn) 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且h 與 E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE 和 D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) F 位于第_ 周期第_ 族。(2) G 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(3) 用電子式表示 D2的形成過(guò)程： _。(

10、4) 由 A、E、F 三種元素形成的化合物的化學(xué)式為 _ ，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_ 化合物。(5) B 的最高價(jià)是 _ ，由 A、B 組成的化合物中，含 A 量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_ ，與 D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是 _ ，含有的化學(xué)鍵有 _ (填寫完整化學(xué)鍵類型),有_ 對(duì)共用電子對(duì)?！窘馕觥緼、F 同主族，且 A 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第IA 族元素，且 A 為氫元素。L 與 E2核外電子排布相含有極性鍵和非極性鍵，C 錯(cuò)誤；s 是 HCI 為強(qiáng)酸，r 是 NaOH 為強(qiáng)堿，D 錯(cuò)誤。同，貝UF

11、為 Na , E 為 O, B 為 C, D 為 N , E、G 同主族，且為短周期元素，則G 為 S。(1) Na 位于第三周期第IA 族。(2) 硫原子得到 2 個(gè)電子形成離子，最外層有8 個(gè)電子。(3) 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程時(shí)，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4) NaOH 中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(5) C 的最高化合價(jià)為+ 4; C2H4中既有極性共價(jià)鍵(C H)又有非極性共價(jià)鍵(C= C)。(4)NaOH 離子鍵和極性共價(jià)鍵 離子+ 4 CH4C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵6B 層提升練9. (2018 湖南邵陽(yáng)高三聯(lián)考)短周期元素

12、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s 是由這些元素組成的二元化合物，p、q 分別是 W、Z 兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，0.001 mol - L_s 溶液的 pH 為 3, t 是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A .元素 Y 分別與 W、X、Z 形成的化合物中一定含有離子鍵B 離子半徑：XYZC. 由元素 W、X 組成的化合物中一定只含極性鍵D. s 為強(qiáng)酸，r 為弱堿【解析】0.001 mol 1s 溶液的 pH 為 3, s 應(yīng)該為一元強(qiáng)酸，為 HCI，則 p、q 分別為H2和 Cl2,即 W 為 H、Z 為 Cl，

13、則電解的是 NaCl 水溶液，可知 X 為 O, Y 為 Na。Na 是活 潑金屬，與非金屬形成的化合物中一定含有離子鍵，A 正確；Na+和 O2_的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，即Na+P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HCIO4H3PO4。(2H : O ： Cl ：G)AI(OH),+NaOH XaAlO, -2HLOPO,C 層真題練11. (2017 天津理綜，5, 6 分)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的外層電子數(shù)少4,貝 U C 元素最外層有 4 個(gè)電子，故 C 為硅;D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則 D元素最5 個(gè)電子，故 D 為磷。

14、(1)B 的元素符號(hào)為 Al , D 為 P元素，其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為【答案】(1)AIB 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：CICSiD .用中文“ ”(0)命名的第 118 號(hào)元素在周期表中位于第七周期0 族【解析】氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4, A 正確；H2O 屬于共價(jià)化合物，NaH 屬于離子化合物，B 正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCIH2CO3H2SiO3，但不能據(jù)此得出元素的非金屬性：CICSi , C 不正確；前六周期共有 86 種元素，第七周期可排 32 種元 素，故118 號(hào)元素在第七周期 0 族，D 正確。

15、【答案】C12. (2016 海南高考)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素 X 的一種高 硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固 體，回答下列問(wèn)題：(1) M 元素位于周期表中的第 _周期、_ 族。(2) Z 元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是 _ 。(3) X 與 M 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬 _ 共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)_四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2) Z 元素是硅元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3) 碳與硫在高溫下反應(yīng)生成二硫化碳，化學(xué)方程式為 C+ 2S = CS2, CS2分子為直線形，化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵。(4)四種元素中，鎂是密度小的金屬，可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽A .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H20