湖北黃岡中學高一上學期期末考試化學試題-word版含答案

1、湖北省黃岡中學2022年秋季高一年級期末考試化學試題本試卷分第I卷和第n卷兩局部，總分值100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Ca： 40 Fe： 56第I卷選擇題，共 48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分。每題有一個選項符合題意。1、以下各組物質屬于非電解質的是 A. BaSOB. CHCOOHC.酒精D. Q2、將一小塊金屬鈉投入足量的以下溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是A. CuSO溶液B. Ba(OH)2稀溶液C. MgCb 溶液D. CaCl2溶液3、實驗是研究化學的根底，以下列圖中所示的實驗方法、

2、裝置或操作完全正確的選項是A.B.:IOOjuL 壘筒H . S 9. 5血糕體D.4、氧化復原反響與四種根本類型反響的關系如下列圖，那么以下化學反響屬于區(qū)域3的是化ft恆F?K化還中氐應3S4井解反用A. 2H2+ O2 2H2OB. 2NaHCO '' NqCO+ H2O+ CO fC. 2NO+ 2H2O 4NaOHF Q fD. Zn + SQ=ZnSO+ H2 f5、N.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A. 常溫常壓下，14g N2AB. 標準狀況下， H 2AD. NH4 +a6、以下操作使配置的溶液的物質的量濃度偏高的是A. 沒有將洗滌液轉移到容量瓶

3、中B. 容量瓶洗凈后未經(jīng)枯燥處理C. 轉移過程中有少量的溶液濺出D. 定容時俯視容量瓶刻度線7、關于硅及其化合物的表達錯誤的選項是A. 單質硅是良好的半導體材料B. 硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反響C. 氫氟酸可以用來雕刻玻璃D. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品8、假設20 g密度為p g cmT3的Ca(NQ)2溶液中含有2g CsT,那么溶液中NO的物質的量濃度為A. 5 p mol Ltp mol L9、將過量的二氧化碳分別通入：CaCl2溶液NazSiO3溶液飽和NqCO溶液Ca(ClO) 2溶液 澄清的石灰水。最終溶液中有白色沉淀析出的是A.B .C. D.10、常溫常

4、壓下，用等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是2_11、溶液中只含有 NaS Al31 C、SO 四種離子，前三種離子的個數(shù)比為3 : 2 : 1,2那么溶液中Al3+和SO的離子個數(shù)比為C. 3 : 4D. 3 : 212、粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如下列圖，粒子甲不可能是粒手乙A. Al(OH) 3B. AI2QC. HCOD . CQ13、m g鐵粉與含有H2SQ的CuSQ溶液完全反響后，得到 m g銅，那么參與反響的 CuSQ與HSQ 的物質的量之比為A. 7 : 1B. 1 : 7C. 7 : 8D . 8 : 714、以下關于鈉的化合物

5、說法中正確的選項是A. 碳酸氫鈉俗稱蘇打B. 鑒別NqCQ和NaHCC兩種無色溶液，可以分別滴加Ba(QH)2溶液，觀察有無白色沉淀C. NaHCQ勺熱穩(wěn)定性大于 NqCQD. 向滴有酚酞試液的水中參加足量的N&Q粉末并振蕩，溶液由無色變紅最后又變無色15、等質量的CH和NH相比擬，以下結論中錯誤的選項是A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17 : 16B. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17 : 16C. 兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17 : 124CI2+ Na2S2Q3 + 5HO=2NaCI+ 2H2SQ16、NstSzQ可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的"脫氯劑：+，有關該反響

6、的表達不正確的選項是A. N&SQ是復原劑B. 根據(jù)該反響可判斷氧化性：Cl2> SQiC. I1的物質是HCID. 上述反響中，每生成 1mol SQ4，轉移2mol e第n卷非選擇題，共 52分注意：本卷共6道題。17、 8分在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反響，根據(jù)所學的化學知識答復以下問題：1漂白粉的有效成分為 填化學式。2硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式： 。3石棉是一類建筑材料，化學式是NFe5Si8Q2QH2 化學式中鐵元素的化合價為 ;這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為。4酸性高錳酸鉀具有強氧化性，常用作氧化劑。某反響中反響物和生成物有：MnQ、NQ

7、、H+> MrT、H2Q和一種未知的離子 X,貝U X離子為。18、 8分下面有幾種物質，請按要求答復以下問題.一 1 食鹽溶液與沙子 L的NaOH溶液 Si02和CaCO昆合物 水和汽油的混合物用CC14提取碘水中的碘1別離的操作名稱為 。 L1的NaOH溶液需NaOH固體的質量為g。3和共同使用的儀器且在其他組分別離時無需使用，這種儀器是。4除去CaCO粉末中少量Si02粉末，試劑為 ，反響的離子反響方程式為5在3mL碘水中，參加1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是注：以下列圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液6從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗

8、裝置中的錯誤之處。 未墊石棉網(wǎng)； :19、9分1實驗室常用 MnO制備CI2,反響的化學反響方程式為 假設反響中消耗的 MnO為87g，那么被氧化的HCI為g。 以下收集CI2的方法正確的選項是 填字母。AC.D 用以下列圖裝置進行實驗，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，那么乙中的試劑是甲2CIO2是公認的最平安的消毒劑，現(xiàn)在可以用如下反響制備CIQ, 口 H2C2Q + NaCIQ+ H2SQ=D NatSQ+口 CQf+口 CI6f+口 H2Q配平該反響，并用單線橋法表示電子轉移情況。3家用84消毒液的主要成分是 NaCIO,其假設和潔廁靈主要成分是鹽酸一起使用生成有毒的氣體，反響的離

9、子反響方程式為 20、 10分A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如下列圖。請答復：1寫出B物質的化學式： ; F的化學式： 2A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反響，反響的化學反響方程式為：寫出第步反響的離子方程式 。3F溶液中滴入 NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。4將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反響的化學反響方程式。5在100mL的F溶液中通入224mLCb標準狀況，F(xiàn)溶液恰好轉化成 D溶液，那么原 F溶液的物質的量濃度為 。21、 9分有一無色透明溶液，可能含Al 3+> Fe3+&g

10、t; Cu2*、Mg*、K+> OH、C&、C離子中的假設干種?，F(xiàn)做如下實驗：1取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO溶液，有白色沉淀生成。2另取局部溶液，參加氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，參加氫氧化鈉的量與生成白色沉 淀的量可用以下列圖表示。An>1試推斷： 該溶液中以上離子一定存在的有 ，一定不存在的有 。 上述溶液中至少有 、填化學式等物質混合而成,其物質的量比為。 寫出圖中a - b變化過程的離子方程式 。 為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是 22、 8分為測定某種鎂鋁合金的成分，將樣品粉末分成等質量的兩份，一份放入到過量的氫氧化鈉溶液中，得到 H2標準狀

11、況下，另一份放入到過量的鹽酸得到H2標準狀況下。試計算：1每份合金中鋁的質量。2該合金中鋁和鎂的物質的量之比請寫出詳細的解答過程答案與解析:1、C非電解質包括兩種類型酒精、蔗糖這樣的有機化合物分子；像CQ、SQ這樣的溶于水能導電但導電的不是其本身的化合物，所以屬于非電解質的是酒精，C選項正確。2、A Na與鹽溶液反響的規(guī)律是 Na先與水反響，生成的堿再與鹽溶液中的鹽反響，Na與CuSQ溶液反響：2Na+ 2H2Q=2NaQIH H2 f, CuSQ+ 2NaOH=Cu(OH2)J + NaSQ,在 CuSQ溶液中參加金屬鈉，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀，A選項正確。3、B不能用燃著的酒精燈去

12、點燃另一只酒精燈，A選項錯誤；托盤天平可精確到，不能稱量固體，C選項錯誤；量取9.5mL液體應選取10mL量筒，D選項錯誤。4、C屬于區(qū)域3的化學反響為“不屬于四大根本反響類型的氧化復原反響,A為化合反響，A選項錯誤；B為分解反響且不屬于氧化復原反響，B選項錯誤；C不屬于四大根本反響類型且屬于氧化復原反響， C選項正確；D屬于置換反響，D選項錯誤。5、A14g N2a, A選項正確；標準狀況下，H2Q不是氣態(tài)， H2Q不是0.5mol H2Q, B選項錯誤；C:xlO = lm ol選項未標明NaQH溶液的體積，C選項錯誤；NH4 +含有電子為馳島日即電子數(shù)為1NA, D選項錯誤。6、D “沒

13、有將洗滌液轉移到容量瓶導致溶液濃度偏小，A選項錯誤；“容量瓶洗凈后未經(jīng)枯燥處理對溶液濃度沒有影響，B選項錯誤；“轉移過程中有少量溶液濺出導致溶液的偏小，C選項錯誤；“定容時俯視容量瓶刻度線導致溶液體積偏小，濃度偏大，D選項正確。7、B SiQ2 + Na2CQ= NazSiQ3+ CQf，故答案為 B選項。8、ACa(NQ) 2=Ca2* + 2NQ122亦罰.(NODmol10=5/?niQl/L故A選項正確。9、D 解析： CaCb 溶液與 CQ 不反響； NsbSiO3+ 2CQ + 2H2O=2NaHC3O- H2SQ3J, N&CQ + CO+ H2O=2NaHCO飽和NqC

14、O溶液中通入過量 CQ,由于生成的 NaHCO質量大于原 NqCO 質量，反響過程中消耗水，溶解度NqCO> NaHCO所以溶液中一定有白色沉淀生成；Ca(ClO) 2 溶液中通過量的 CO反響為：Ca(ClO) 2+ 2CO+ 2HO=Ca(HCO 2+ 2HClO;澄清石灰水中通入 過量CO發(fā)生的反響為Ca(OH)2+ CO=Ca(HCO)2, 最終溶液中有白色沉淀析出的是，故D選項正確。10、C假設四種氣體的質量都是 mg那么'-同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比，CH4為體積第二大的氣球，C選項正確。A 假設 Na+、Al3+、C分別為 3mol、2mol、1mol

15、，由電荷守恒可知：n Na+ 3n Al3+=n Cl+ 2n SO2,可知 nSQ2=4mol，溶液中 Al3+ 和 SQ2的離子個數(shù)比為 1 :2,故A選項正確。12、baioh3 °h >A1OH*'-，故粒子甲可能是 AI(OH) 3;A12Q3-OHA1O2J，粒子甲不可能為AI2Q;HC空3才亠眈巧，粒子甲可能為hco；4廠1廠_-,粒子甲可能為 CO,故B選項符合題意。13、A 氧化性Cu2+>，故Fe粉先與CuSO溶液反響再與稀 H2SQ反響。Fe+ CuSG=Cu+ FeSCm反響的CuSO為丄1 1 1 mol mol竺mol646464(m與

16、H2SO4反響的Fe為m .mol64x7Fe+ H2SQ=FeSQ+ H41 1 1molmol64x764x7卿1mol反響的HSQ為門參與反響的 CuSQ與HbSQ的物質的量之比為 7 : 1。14、D 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A選項錯誤；Ba(QH)2溶液與Na2CQ溶液，NaHCQ溶液反響都有白色沉淀生成，B選項錯誤；Na2CQ的熱穩(wěn)定性大于 NaHCQ C選項錯誤；NqQ與水反響可生 成NaQH滴有酚酞的試液先變紅，NqQ具有漂白性，所以溶液最后又變無色，D選項正確。«(aH4)：NH3) = : = 17:1615、D 假設CH4 NH3的質量分別為 mg貝16門，兩氣體的

17、分子個數(shù)之比等于物質的量之比，A選項正確；同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比，B選項正確；兩氣體的氫原子個數(shù)比為17X 4： 16X 3=17 : 12 , C選項正確；同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質量之比即16 : 17, D選項錯誤。選項正確；每生成 1mol SQ42-，轉移4mol e 一，D選項錯誤。17、總分 8 分1Ca(ClQ) 2 1 分2NaHS(4=Na+ H+ + SQ2 1 分3【十 2、+ 3 2 分 NqQ Fe2C3 3FeQ- 8SiQ2 H2Q2 分4NQ 2 分解析：2NaHSQ是強電解質在水溶液中完全電離，NaHSQ=Na+ H+ + SQ

18、 ; 3根據(jù)石棉的化學式：NasFe5Si8Q2(QH)2可知Fe的平均價態(tài)為+ 12/5，化學式中鐵元素的化合價為 具有強氧化性，作氧化劑，丄血九。;j宀站+，另外的物質NQ-作復原劑化合價升高£+5呻*0彳。18、總分8分1過濾1分22g 1 分3分液漏斗1分2-4NaOH溶液1 分SiO2+ 2OH =SiO _ + H2O 1 分5D 1 分6溫度計插到了液體中1分；冷凝管進出水的方向顛倒1分解析：1除去食鹽溶液中的沙子用過濾操作;2配置480mL0.1mol/L NaOH溶液需選用 500mL容量瓶；.需 NaOH的質量為n NaOH1=X L 40g/mol=2g ;3中

19、別離水和汽油的混合物用分液操作，中用CCI4提取碘水中的碘，用萃取操作, 兩者共同使用的儀器是分液漏斗。4SiO2可與NaOH溶液反響，CaCO與NaOH溶液不反響，.除去 CaCO粉末中少量 SiO粉末，應用NaOH溶液，反響的離子方程式為Si02 + 20H =SiO3 + H2Q5CCl4的密度大于水，.有色層在下層，有色層的體積為1mL, 試管里的分層現(xiàn)象 是Do6別離碘和有機溶劑可用蒸餾操作，蒸餾時測量的是蒸汽的溫度，所以溫度計水銀球 在蒸餾燒瓶的運管口處，冷凝管中的水應是下口進上口出。也19、總分 9 分1Mn0+ 4HCl濃MnC2 + Cl2? + 2f0 1 分 73g 1

20、分 C 1分濃HSQ 1分配平2分，電2亡f 104 + 2NaC 103-F S0+= NasSOf+SCOs t +2ClCh t +2出0子轉移1分3CIO+ Cl+ 2H+ =Cl2f + H2O C2 分A解析：1實驗室制取 CI2, MnO+ 4HCI濃一MnCI2+ CI2 T + 2f0,反響中消耗II的MnO與被氧化的 HCI比為1 : 2,MnO 2HCI877387g73g反響中消耗的 MnO為87g ,那么被氧化的 HCI為73g。CI2的密度比空氣大可用向上排空氣法，即選用裝置Co 甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，說明氯氣中HO g被除去，因為枯燥的CI2是沒有

21、漂白性的，所以乙中試劑是濃HbSQo££十+4lH>C2O4 + 2NaClOj +1H;SO2 = lXa2SO4 + 2 CO： T +2 CIO； T+2H；OLX23根據(jù)題目提供的條件可知“有毒氣體為Cl2,.反響的離子方程式為CIO-+ CI+ 2H+ =Cl2f + H2Q 20、總分 10 分1CI2 1 分； FeCl2 1 分A23Fe + 4H2O (g) Fe3O+ 4H2 1 分2Fe3+ + Fe =3Fe2+ 1 分3先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2分4FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCI 2 分 L 1 2 分解析：1根據(jù)題意可知： A為Fe, B為Cl2, C為“,D為FeCb, E為HCI, F為FeCL。2Fe與水烝氣反響的化學反響方程式為：3Fe+ 4HaOg Fe3O4+, Fe 與 FeCI：反響的化學方程式為：2FeC2+ Fe=3FeCl2。3FeCl2溶液中滴入NaOH溶液可觀察到先有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；A4將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可生成氫氧化鐵膠體；FeCl3 +Fe(OH)3膠體+ 3HCl;心)二0 224L-O.OlniC'l2FeCl2 +Cl2=2FeCl32AlCl 3、Mg Cl 2 1 分1 :