物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用 課件(人教版必修1)

1、第第3 3課時課時物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1了解物質(zhì)的量濃度的含義。2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。3掌握容量瓶的使用。第一章從實驗學化學第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用化學計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1概念：表示_溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量，稱為 B 的物質(zhì)的量濃度。單位體積二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制托盤天平藥匙1所需儀器：若溶質(zhì)為固體時需_、_、_、_、_；若溶質(zhì)為液體時，將上述儀器中的_、_改為量筒。容量瓶膠頭滴管2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟托盤天平藥匙以用 98%濃 H2SO4(密度為 1.84 g/mL)來配制 1.84 mol

2、/L 的稀 H2SO4 溶液 500 mL 為例進行各步操作。(1)計算計算所需濃 H2SO4的體積。根據(jù)c濃 V濃c稀 V稀，可知 V濃 0.05 L50 mL。玻璃棒(2)量取用量筒準確量取 50 mL 濃 H2SO4。(3)稀釋先在燒杯中放少量的蒸餾水，然后將濃 H2SO4 慢慢地沿著_注入水中，并不斷地攪拌。燒杯內(nèi)壁(4)移液待步驟(3) 所得的硫酸冷卻后將其沿著玻璃棒緩慢地注入500 mL 的容量瓶中。(5)洗滌23 次12 cm用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并輕輕振蕩，使溶液混合均勻。(6)定容向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶的刻度線_時，改用膠頭滴管

3、加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與容量瓶的刻度線相切。(7)振蕩搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。物質(zhì)的量濃度1對溶液物質(zhì)的量濃度的理解(1)體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。(3)溶質(zhì)的量不是用質(zhì)量表示，而是用物質(zhì)的量來表示。(4)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任何體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；若體積不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。內(nèi)容物質(zhì)的量濃度(c)質(zhì)量分數(shù)()定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示 溶液組成的分數(shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg特點物質(zhì)的量濃度相同，

4、體積相同的不同溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 相同溶液質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的不同溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同公式兩者的關(guān)系2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的區(qū)別和聯(lián)系3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量之間的轉(zhuǎn)換配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1注意事項(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計量水的用量。(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。常用容量瓶的規(guī)格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。(3)配制某些溶液時，需考慮其溶質(zhì)的性質(zhì)(如腐蝕性、吸水性等)。(4)配制溶液時不可直接將

5、溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不可在容量瓶中進行化學反應(yīng)。(5)溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復至室溫。熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。(6)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 23 次，將洗滌液也注入容量瓶中。(7)當容量瓶中液面上升至離刻度線 12 cm 處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水。這樣做是為了防止液面超過刻度線；若液面超過刻度線，應(yīng)重新配制。(8)定容后的溶液，必須反復搖勻，靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于刻度線，不要再加入蒸餾水。(9)容量瓶不能久貯溶液，尤其堿性溶液，配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入潔凈、干燥的細口試劑瓶中保存并貼上標簽。2實驗誤差分析

6、可能引起誤差的一些操作過程分析對 c 的影響mV稱量過程誤差分析稱量時間過長減小偏低用濾紙稱 NaOH減小偏低配制過程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量灑出減小偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低未冷卻至室溫就注入定容減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小偏低定容過程誤差分析定容搖勻時液面下降再加水增大偏低定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)減小偏高定容時仰視讀刻度增大偏低(1)以配制一定濃度的 NaOH 溶液為例的誤差分析(2)仰視或俯視刻度線圖解(圖 121)圖 121種溶液中 Cl 離子的物質(zhì)的量之比是(物質(zhì)的量濃度的計算例1(廣州檢測)物質(zhì)的量濃度相同的 NaCl、MgCl

7、2、AlCl3三種溶液，當他們的體積比為3 2 1時，三)A1 1 1B1 2 3C3 2 1D3 4 3答案：D1(廣東深圳檢測)質(zhì)量分數(shù)為 15%、密度為 1.31 g/cm3 的硫酸 250 mL(不含鐵化合物或其它酸)跟過量的鐵屑充分反應(yīng)，計算：(1)制得氫氣(標準狀況)的體積_。(2)把生成的硫酸亞鐵配制成 400 mL 溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是_。答案：(1)11.2 L (2)1.25 mol/L配制溶液的操作及誤差分析考查(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_(填儀器名稱)。(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的那少量的水的做法是：_。(5)如果稱取的 NaOH 固體已經(jīng)部分潮解，所配的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_(填“偏大”或“偏小”)。如果定容時水加多了，液面高于容量瓶的刻度線，立即用膠頭滴管吸出，所配的溶液的物質(zhì)的量濃度比_(填“偏大”或“偏小”)。答案：(1)2.0燒杯(2)(3)500 mL 容量瓶、膠頭滴管、托盤天平、藥匙(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時以平視式觀察液面與刻度線的關(guān)系，當凹液面與刻度線相切，立即停止加水(5)偏小偏小2(廣東廣州檢測