高二化學(xué)寒假作業(yè)精選練習(xí)題

1、高二化學(xué)寒假作業(yè)精選練習(xí)題化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)開(kāi)展的關(guān)系非常密切 ,我們要認(rèn)真學(xué)習(xí)。小編準(zhǔn)備了化學(xué)寒假作業(yè)精選練習(xí)題 ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。7、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.制造玻璃是復(fù)雜的物理變化 ,玻璃的組成不同 ,性能不同B.青霉素是一種廣譜抗生素 ,在身體有炎癥時(shí)可以自行服用C.對(duì)不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和燃燒D.微量元素在人體內(nèi)含量極少 ,對(duì)維持生命不是很重要8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.由2H和18O所組成的水11g ,其中所含的中子數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1L庚烷完全燃燒后 ,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAC.在1L0.1

2、mol/L的HCOOH溶液中 ,所含HCOO-與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反響 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9、以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3+H2O SO32+H3O+B.尼泊金酸( )與碳酸氫鈉溶液反響：+2HCO3 + CO2+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中參加少量氫氧化鈉溶液：Al3+3OH= Al(OH)3D.足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O10、查處酒后駕駛采用的便攜式乙醇測(cè)量?jī)x以燃料電池為工作原理 ,在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完

3、全氧化為CO2 ,但實(shí)際乙醇被氧化為X ,其中一個(gè)電極的反響式為：CH3CH2OH-2e-X+2H+。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)B.另一極的電極反響式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C.乙醇在正極發(fā)生反響 ,電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D.電池總反響為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3-)c(CO32-)0.1 mol/Lc(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)c(CH3COO-)c

4、(OH-)c(H+)C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/LD.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(H+)12、如右以下圖所示 ,試管中盛有98的水 ,試管中充滿氣體B ,將液體A滴入試管中 ,充分反響后翻開(kāi)活塞K ,發(fā)現(xiàn)試管中的水立刻沸騰。那么A與B可能是A.水與氨氣B.稀硫酸與一氧化碳C.飽和食鹽水與氯氣D.濃硫酸與二氧化硫13、傘形酮可用作熒光指示

5、劑和酸堿指示劑。其合成方法為：以下有關(guān)這三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子B.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反響C.1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反響 ,最多消耗3 mol H2D.1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反響 ,最多消耗2 mol NaOH27、為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響 ,在限制其排放量的同時(shí) ,應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。(1) 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出中反響的化學(xué)方程式 。(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。適當(dāng)條件下合

6、成某烴和水 ,該烴是 (填序號(hào))。A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中 ,充入2 mol CO2和6 mol H2 ,一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。從反響開(kāi)始到平衡 ,v(H2)= ;氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有 。(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合 ,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1=

7、890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2=-285.8 kJ/mol那么CO2(g)與H2(g)反響生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。(4)某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量 ,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。溶解度(S)/g 溶度積(Ksp)Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9吸收CO2最適宜的試劑是 填Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 ,實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外 ,還需要測(cè)定 。28、亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑

8、 ,可由NO與C12在通常條件下反響得到。某研究性學(xué)習(xí)小組擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯 ,先查得其如下資料：英文名稱 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 別名 氯化亞硝酰;氧氯化氮分子式 C1NO 外觀與性狀 紅褐色液體或黃色氣體 ,具有刺鼻惡臭味 ,遇水或潮氣分解成氮的氧化物和氯化氫。熔點(diǎn) -64.5 沸點(diǎn) -5.5 溶解性 溶于濃硫酸危險(xiǎn)標(biāo)記 有毒氣體 ,有機(jī)劇毒品 主要用途 用于合成清潔劑、觸媒及中間體之后他們擬定了如下合成裝置示意圖：試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備 C12選用的裝置是 (選填：甲、乙、丙) ,(2) 無(wú)水氯化鈣的作用是： 。(3) 寫出亞硝酰氯水解的化學(xué)方程式： 。(4) E裝置中為什么選用冰鹽水而不用冰水(5)指導(dǎo)老師認(rèn)為裝置G不能有效除去有毒氣體 ,為什么?如何改良尾氣的吸收裝置(畫出裝置圖及必要的文字說(shuō)明)。 。29、具有 結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇 ,如：CH2=CH2 HOCH2CH2OH某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8 、C2H4 以及 合成一種藥物K ,其合成路線設(shè)計(jì)如下：其中G、H的溶液有酸性 ,且H能使溴的四氯化碳溶液褪色;D能發(fā)生水解反響 ,可與NaHCO3溶液作用生成氣體 ,遇FeCl3溶液不顯紫色;K分子式為(Cl5Hl6O6)n。請(qǐng)完成以下各題：(1) 反響中