高中化學(xué)必修一第一章第三節(jié)教案

1、高中化學(xué)教案課題化學(xué)中常用的物理量課時(shí)23考情分析概念的理解（選擇題）、阿伏伽德羅定律的推論（選擇題）、氣體的摩爾體積、溶液濃度的計(jì)算（計(jì)算題、綜合題）、容量瓶的使用與誤差分析等。知識(shí)點(diǎn)提煉1. 阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念，以及它們之間的關(guān)系2. 阿伏伽德羅定律及其推論3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制（容量瓶的使用與誤差分析）4. 有關(guān)濃度的計(jì)算授課過(guò)程一、 問(wèn)題引入我們可以利用質(zhì)量、體積、長(zhǎng)度等物理量來(lái)描述一個(gè)宏觀的物質(zhì)，那么對(duì)于分子原子這類(lèi)微觀粒子我們又該如何計(jì)量呢？二、 進(jìn)行新課1.物質(zhì)的量一個(gè)基本物理量，表示一定數(shù)目粒子的集合體（比如一定數(shù)目的

2、氧氣分子的集合體氧氣）中含有粒子（氧氣分子）的多少，用符號(hào)n表示。注意：“物質(zhì)的量”4個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡(jiǎn)寫(xiě)為“物質(zhì)量”，也不能把它理解為物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量。2.摩爾物質(zhì)的量的單位2 mol （數(shù)值、單位、物質(zhì)微粒）摩爾是微觀粒子的計(jì)量單位，不能用來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)：1mol、1mol、1mol，不能表述成1mol玉米粒要用符號(hào)標(biāo)明微粒的種類(lèi)：1mol 1mol 不能表述為1mol氧（沒(méi)有指明是氧原子或氧氣分子）3.阿伏伽德羅常數(shù)NA1mol任何微粒的集合體所含的微粒個(gè)數(shù)與0.012Kg的（一種碳原子）所含的原子數(shù)相等，為6.02×1023個(gè)。6.02×1023 mol-

3、1稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)。例如：1mol含有6.02×1023個(gè)水分子，含有1.204×1024個(gè)氫原子和6.02×1023個(gè)氧原子。物質(zhì)的量n與微粒個(gè)數(shù)N之間的關(guān)系為：4.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)（1mol物質(zhì)）所具有的質(zhì)量叫做物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g·mol-1或Kg·mol-1。表達(dá)式：當(dāng)以g·mol-1作為單位時(shí)，其數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量。例如g·mol-1，g·mol-1。5.氣體的摩爾體積5.1影響物質(zhì)體積的主要因素粒子數(shù)的多少、粒子間的距離和粒子本身的大小是影響物質(zhì)體積的主要因素

4、。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，由于其分子間的平均距離比分子直徑大得多，所以氣體體積主要由分子間的距離和粒子數(shù)目決定。5.2阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。推論 （R=8.314） 討論如下：T、P相同T、P相同T、V相同T、P、V相同（n相同）n、T相同T、m、V相同5.3氣體的摩爾體積一定溫度、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，用符號(hào)Vm表示，單位為L(zhǎng)·mol-1或m3·mol-1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP，溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa）下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1。表達(dá)式： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：33.6L氧氣的物質(zhì)的

5、量為1.5mol；2mol的體積為44.8L。注意：摩爾體積只是對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，對(duì)象不能是固體和液體；氣體在不同狀況下的摩爾體積是不同的，只有STP下的摩爾體積為22.4 L·mol-1。6.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號(hào)c表示，常用單位為mol·L-1或mol·m3。表達(dá)式：表達(dá)式中的V指的是溶液體積而非溶劑體積表達(dá)式中的B代表任意溶質(zhì)（分子、離子等）含結(jié)晶水的化合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)所指不包含結(jié)晶水從溶液中去除任意體積的溶液，濃度不發(fā)生改變小結(jié)：物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積

6、和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系7.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制7.1容量瓶的使用：配制100mL 0.4mol·L-1的溶液檢漏：向容量瓶加水至接近刻度線，塞緊瓶塞倒轉(zhuǎn)，觀察是否漏水；若補(bǔ)漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊再倒置，若依然不漏水，則密封性合格計(jì)算所需溶質(zhì)的量：m=n·M=c·V·M=0.1L×0.4 mol·L-1×58.5g·mol-1=2.34g稱(chēng)量：通常用電子天平溶解：將稱(chēng)好的固體放入小燒杯中，加適量水溶解，然后使溶液溫度恢復(fù)到室溫（該過(guò)程不可在容量瓶中進(jìn)行）移液：用玻璃棒引流，將溶液

7、轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁與玻璃棒洗滌2-3次，并轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊搖勻 分瓶貼標(biāo)簽7.2注意事項(xiàng)拿容量瓶時(shí)手指應(yīng)持在瓶頸刻度線以上的部位轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑出或定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線都要重新配制搖勻后液面低于刻度線不能再加水定容時(shí)視線要與凹液面最低處平齊7.3誤差分析由可知，若m偏小則c偏低；若V偏小則c偏高l 稱(chēng)量時(shí)左碼右物（使用了游碼）：m減小，c偏低l 用濾紙稱(chēng)量等易吸水物質(zhì)：m減小，c偏低l 移液時(shí)有溶液濺出：m減小，c偏低l 未洗滌燒杯和玻璃棒：m減小，c偏低l 未恢復(fù)至室溫就移液（考慮液體熱脹冷縮，體積發(fā)生變化）l 定容時(shí)視線未

8、與刻度線平齊l 定容時(shí)加水超過(guò)刻度線又吸出：m減小，c偏低l 搖勻后液面低于刻度線又加水至刻度線：V增大，c偏低l 砝碼生銹：m增大，c偏高l 容量瓶洗滌后未干燥：無(wú)影響l 容量瓶用溶液潤(rùn)洗：m增大，c偏高8.有關(guān)濃度的計(jì)算溶液的稀釋?zhuān)合♂屒昂笕苜|(zhì)的濃度不變即：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體（摩爾質(zhì)量為M）V L，所得溶液密度為，則：9.溶液的混合問(wèn)題9.1濃度與密度的變化關(guān)系若溶液1g·mL-1（溶液等），越大越大；若溶液1g·mL-1（溶液等），越大越小。9.2同溶質(zhì)溶液混合后的變化等質(zhì)量混合30%的硫酸溶液與50%的硫酸溶液等質(zhì)量混

9、合：同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合后，等于二者的算術(shù)平均值等體積混合若溶液1g·mL-1，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于二者的算術(shù)平均值；若溶液1g·mL-1，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于二者的算術(shù)平均值。10.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算例： 1mol 2mol x 1mol 在運(yùn)算的過(guò)程中為了計(jì)算方便，只要做到“上下一致，左右相當(dāng)”即可87g 4molx g y mol 隨堂練習(xí)三、隨堂練習(xí)1.判斷的摩爾質(zhì)量是98 × 常溫常壓下，22g氣體中所含分子數(shù)為0.5NA × 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含碳原子數(shù)為2mol × 0.6mol·L-1的溶液中含的數(shù)目為

10、1.2NA ×50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液與150mL 3mol·L-1氯化鉀溶液的相等 2.下列敘述正確的是（ B ）A. 1.00mol 中含有6.02×1023個(gè)分子B1.00mol 中所有最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C. 預(yù)配制1.00L 1mol·L-1的溶液，可將58.5g溶于1.00L水中D. 1mol·L-1的溶液中含有NA個(gè)3.把500mL含有和的混合溶液分成五等份，取一份加入含有a mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含有b mol 硝酸銀（）的溶液，恰好使氯離子完全沉淀（）。則混合溶液中的鉀離子濃度為（ D ）A. 0.1（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1C. 10（b-a）mol·L-1 D. 10（b-2a）mol·L-14.下列敘述正確的是（ A ）A相同質(zhì)量的氫氣和氯氣相比，氫氣的分子數(shù)多B0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC. 摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量D. 1mol硫酸中含有氫原子數(shù)為6.02